Адсорбция электролитов

При совместной адсорбции электролитов с одноименными ионами на пористом носителе возможны 3 случая 1) отсутствие влияния одного вещества на адсорбцию другого 2) общий случай — более или менее равномерное распределение поглощения между компонентами смеси, причем оба вещества из смеси поглощаются одновременно, но в меньшей степени, чем из отдельных растворов 3) усиливающее действие одного вещества на поглощение другого (обычно вещество, усиливающее поглощение другого, само адсорбируется меньше, чем при его одиночной адсорбции. [c.134]

При совместной адсорбции электролитов с разноименными ионами пористая основа поглощает то вещество, которое более всего соответствует силовому полю поглотителя и потому наиболее устойчиво в твердой фазе [89]. [c.134]

Электростатическая теория устойчивости дисперсных систем приложима к тем системам, устойчивость которых обеспечивается только электростатическим фактором. В реальных же дисперсных системах наблюдается в лучшем случае преобладание того или иного фактора устойчивости. Однако электростатический фактор устойчивости характерен для наиболее распространенных систем с водными средами, создающими условия для диссоциации. Механизм образования электростатического барьера связан с механизмом образования двойного электрического слоя поверхностная диссоциация вещества частиц, адсорбция электролитов, в том числе ионогенных ПАВ и ВМС, и ориентирование диполей молекул растворителя илн растворенных веществ. Так как электростатический барьер определяется, главным образом, электрическим потенциалом и толщиной двойного электрического слоя (VI. 103), то, очевидно, он будет возрастать с увеличением поверхностной диссоциации, количества адсорбируемых потенциалопределяющих ионов и прочности их закрепления, а также с уменьшением взаимодействия противоионов с поверхностью (увеличение толщины двойного слоя). При наличии на поверхности функциональных групп, обладающих слабыми кислотно-основными свойствами, значение потенциала и соответственно потенциального барьера зависит от pH среды. Электролит-стабилизатор должен иметь одии иои с достаточным сродством к веществу частицы (заряжение поверхности), другой—к растворителю (для обеспечения диссоциации электролита-стабилизатора и достаточной толщины двойного слоя). [c.332]

Электро- статический Уменьшение межфазного натяжения, вследствие появления электрического потенциала и двойного электрического слоя на межфазной поверхности, обусловленного поверхностной электролитической диссоциацией или адсорбцией электролитов Введение в систему электролитов [c.25]

Ионообменная адсорбция. Поскольку сильные электролиты в растворах полностью или почти полностью диссоциированы на ионы, адсорбция электролитов Нг1 поверхности твердых адсорбентов в результате действия обычных адсорбционных и электрических сил имеет свои специфические особенности. Иными словами, адсорбция ионов сильных электролитов протекает под воздействием двух родов сил молекулярно-поверхностных адсорбента и электрических, проявляющихся только при адсорбции ионов. [c.361]

Обычно различают три основных типа адсорбции электролита I) эквивалентная адсорбция 2) обменная адсорбция 3) специфическая (избирательная) адсорбция. [c.362]

При рассмотрении адсорбции из раствора на твердом теле принято различать два случая адсорбцию неэлектролитов, когда адсорбируются молекулы адсорбтива, и адсорбцию электролитов, когда избирательно адсорбируется один из ионов электролита. [c.137]

Адсорбция электролитов не укладывается в рамки учения о молекулярной адсорбции и требует специального рассмотрения, поскольку адсорбент может по различному адсорбировать ионы, на которые распадается молекула электролита в растворе. Так как наибольшее практическое значение имеют водные растворы электролитов, рассмотрим лишь адсорбцию электролитов из таких растворов. [c.146]

Адсорбция электролитов не укладывается в рамки учения о молекулярной адсорбции и требует специального рассмотрения, поскольку адсорбент может по-различному адсорбировать ионы, на которые распадаются молекулы электролита в растворе. Если на поверхности адсорбента, приводимого в контакт с раствором электролита, уже адсорбирован другой электролит, то почти всегда наблюдается обменная адсорбция, или, что более правильно, обмен ионов между двойным электрическим слоем адсорбента и средой. При обменной адсорбции адсорбент, поглощая определенное количество каких-либо ионов, выделяет одновременно в раствор эквивалентное количество других ионов того же знака, вытесняемых с поверхности. [c.54]

Избирательный и обменный характер адсорбции электролитов играет основную роль в различных процессах, совершающихся в коллоидных растворах, в частности в процессах, связанных с их строением и зарядом. Изучение обменной адсорбции имеет исключительно большое значение для понимания механизма многих важных производственных процессов, например крашения волокон, смягчения технических вод и др. [c.292]

Исследованиями адсорбции электролитов удалось показать, что к обмену ионами способны многие природные и искусственно полученные вещества, например глауконит, пермутиты, бентониты, глины, силикагель, озерные и морские илы, стекла, цеолиты и др. [c.292]

Важное значение имеет адсорбция электролитов на твердых адсорбентах при очистке растворов от различных радиоактивных элементов. [c.294]

Теория Фрейндлиха в течение многих лет пользовалась всеобщим признанием, однако тщательная ее экспериментальная проверка самим автором и другими исследователями привела к заключению, что положенные в ее основу предпосылки не являются достаточно обоснованными. Наибольшие возражения вызвала эквивалентность адсорбции электролитов и то положение, что изотерма адсорбции для различных ионов должна быть одинакова. [c.340]

Адсорбция электролитов на поверхности твердых частиц значительно влияет на прочность связи между элементами структуры суспензии (частицами твердых веществ, катионами, анионами, молекулами воды). На этом явлении основано искусственное введение в сырьевые шламы небольшого количества (0,1—0,5%) электролитов, в качестве которых наибольшее распространение нашли соли натрия 0 [c.287]

Итак, неравенство адсорбции катиона и аниона — особенность адсорбции электролитов. [c.70]

Таким образом, вслед за образованием ДЭС в начальный момент контакта двух фаз, все последующие процессы, происходящие в ДЭС, представляют, в основном, обмен ионов во внешней обкладке — вторичный адсорбционный процесс. Поэтому адсорбцию электролитов во всех последующих стадиях можно рассматривать, как эквивалентный обмен противоионов. [c.183]

Прежде всего, отметим отличия от молекулярной адсорбции. Так, уже при первичной адсорбции электролита, где из раствора в поверхностный слой формально переходят молекулы в целом, в действительности заряженные ее части — ионы — располагаются неодинаково, образуя внутреннюю и внешнюю обкладки. [c.183]

Прежде всего, отметим отличия от молекулярной адсорбции. Так, уже при первичной адсорбции электролита, где из раствора в поверхностный слой формально переходят молекулы в целом, в действительности заряженные ее части — ионы — располагаются неодинаково, образуя внутреннюю и внешнюю обкладки. Вторичный процесс — ионный обмен — отличается тем, что из раствора в ДЭС уходят лишь ионы одного знака и этот процесс всегда сопровождается десорбцией эквивалентного количества других ионоа в раствор . [c.172]

Таким образом, определяющим фактором является присутствие в свободном от адсорбированного электролита ионите подвижных ионов, порождающих доннановский потенциал и ограничивающих адсорбцию электролита. В отличие от давления набухания доннановский потенциал (как разность электрических потенциалов) воздействует только на заряженные частицы. Это значит, что при адсорбции неэлектролита выравнивание концентраций (активностей) между ионитом и раствором происходит (путем диффузии) только для одного сорта частиц (молекул), а при адсорбции электролита выравнивание концентраций (активностей) происходит для двух сортов частиц (противоиопы и коионы). [c.373]

Электростатический фактор заключается в уменьщении межфазиоро натяжения вследствие возникновения двойного электрического слоя иа поверхности частиц в соответствии с уравнени" ем Липпмана. Появление электрического потенциала на межфазной поверхности обусловливается поверхностной электролитической диссоциацией или адсорбцией электролитов. Основы электростатической теории устойчивости лиофобных систем излагаются в разделе VI. Б. [c.275]

Изменение концеитрацин жидкости при взаимодействии с твердой фазой вблизи границы раздела фаз невелико вследствие малой сжимаемости. Однако даже эти незначительные изменения приводят к особым свойствам связанной полем твердой частицы жидкости. В промывочных жидкостях дисперсионная среда редко бывает чистой . Оиа состоит из собственной жидкости, а также растворенных в ней ионов и молекул, адсорбирующихся одновременно с растворителем. Последнее затрудняет создание общей теории адсорбции па твердой поверхности, учитывающей также межмолекулярное взаимодействие в жидкой фазе. Поэтому при анализе явлений на границах раздела твердое—жидкость рассматривают отдельно смачивание и адсорбцию растворенных веществ (нейтральных молекул — молекулярная адсорбция и ионов — адсорбция электролитов). [c.47]

Адсорбция электролитов. Сильные электролиты в растворе полпостью диссоциированы на ионы, поэтому адсорбция их на твердые поверхнос1 и в результате действия обычных адсорбционных и электростатических сил имеет свои особенности. Она протекает под воздействием молекулярно-поверхностных сил и электрических сил, проявляющихся только при адсорбции ионов. Различают эквивалентную, обменную и специфическую адсорбции электролитов. [c.49]

Ультрафильтрацией иногда пользуются для получения ж-мицеллярнрй жидкости. Однако при этом следует помнить, что во время ультрафильтрации может происходить адсорбция электролитов на ультрафильтре и состав полученного ультрафильтрата может быть не идентичен составу дисперсионной среды. Кроме того, следует учитывать, что при этом уртанавливается мембран ное равновесие, или равновесие Доннана, характеризующееся, неодинаковым распределением электролитов по обе стороны мембраны (см. гл. XIV). [c.258]

ДИХ ионов были использованы Na+, Rb , Ag+, Са +, Sr +, La +. Уже двукратная промывка коагулятов 0,1 М. раствором КС1 была достаточна для практически полной десорбции поглощенных катионов. Это свидетельствует об ионоо енном характере поглощения пррхнвоионрв при коагуляции золей. Отсюда следует, что если 1 5зимолекулярная адсорбция электролитов и имеет место в исследованных системах, то она должна играть сугубо подчиненную роль. [c.297]

При адсорбции электролитов преимущественно адсорбируются или катионы, или анионы, которые замен )тся на эквивалентное количество ионов того же знака из адсорбента. Раствор остается при этом электронейтральным. Таким образом, адсорбция электролитов проис.чодит путем эквивалентного обмена ионов одинакового знака, а потому получила название ионообменной адсорбции. Ионообменный механизм адсорбции электролитов первоначально был подмечен агрономами и почвоведами при вытеснении одних ионов почвенных электролитов другими. К. К. Гедройц доказал (1918 г.) эквивалентность обмена катионов в почвах и создал учеиие о почвенном поглощающем комплексе (высокодисперсной органоминеральной части почвы), обусловливающем способность почв удерживать необходимые растениям растворимые соли в доступной для корневого питания фор.ме. [c.302]

Рассматривая адсорбцию из растворов, различают молекулярную адсорбцию (адсорбцию неэлектрол11Тов) и адсорбцию ионов (адсорбцию электролитов). [c.227]

Адсорбция электролитов редко имеет молекулярный характер (эквивалентная сорбция катионов и анионов) она, как правило, избирательна. Образующийся при такой адсорбции адсорбционный слой называют двойным электрическим слоем. Избирательно адсорбированные ионы (катионы или анионы) электрически заряжают поверхность вследствие электростатического притяжения к этому слою ионоа притягиваются ионы противоположного знака, образуя как бы второй электрический слой. В результате адсорбционный слой становится похолшм на заряженный конденсатор с двумя обкладками. [c.228]

Благодаря обменной адсорбции твердый адсорбент, практически нерастворимый в воде (или другом растворителе), вступает в активное взаимодействие с соприкасающимся с ним раствором. Ионообменный процесс протекает так, что при адсорбции электролитов избирательно адсорбируются катионы или анионы, заменяющиеся на эквивалентное количество ионов того же знака, содержащихся в адсорбенте. Адсорбенты, способные к ионному обмену, встречаются и в природе (некоторые силикаты и алюмосиликаты, пермутиты и др.), а также изготовляются специально (например, сульфоугли) и синтезируются (ионообменные смолы). [c.189]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.277 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.171 , c.173 ]

Очистка воды коагулянтами (1977) -- [ c.24 ]

Физическая химия поверхностей (1979) -- [ c.329 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.102 ]

Учение о коллоидах Издание 3 (1948) -- [ c.178 ]

Краткий курс коллойдной химии (1958) -- [ c.101 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.289 , c.327 , c.338 , c.341 ]

Физическая и коллоидная химия Учебное пособие для вузов (1976) -- [ c.192 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология