Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Коллоиды адсорбция электролитов

    Таким образом выяснилось, что имеется некоторая количественная связь между концентрацией сульфата цинка и коллоида, причем введение коллоида в электролит вызывает рост поляризации. Объяснить это явление вероятнее всего можно образованием некоторого комплекса между катионом и коллоидом, причем ближайшее исследование числовых соотношений показывает, что в данном случае нет основания рассматривать эти комплексы как соединения химического типа (например, цианистые кои-плексы цинка), но как своего рода адсорбционное образование. Адсорбция ионов цинка происходит на частицах желатины, являющейся дисперсной фазой данного раствора лиофильного коллоида. [c.343]


    Заметно перенапряжение водорода возрастает при адсорбции на поверхности металлических электродов положительно заряженных органических ионов, например иона тетрабутиламмония. В отличие от поверхностно активных анионов подобные вещества адсорбируются на отрицательно заряженной поверхности электрода и десорбируются при более положительных потенциалах по сравнению с точкой нулевого заряда. На перенапряжение заметно влияют добавки в электролит некоторых других высокомолекулярных соединений, коллоидов и слабых органических кислот. [c.301]

    С точки зрения современных представлений о природе коллоидов эти правила отражают тот факт, что потенциалопределяющий электролит выступает как пептизатор при малых концентрациях и как коагулятор при высоких. Что касается второго пункта правил, то он является следствием адсорбции потенциалопределяющего электролита и убылью его концентрации в растворе при внесении в него большого количества осадка, т. е. сорбента. Есть и другая формулировка правила осадков. Она менее похожа на практические рекомендации и в большей мере акцентирует внимание на различии в закономерностях истинного и коллоидного растворения веществ коллоидная растворимость (способность пептизироваться), в отличие от истинной растворимости, зависит от соотношения между количеством растворяемого вещества и растворителя и от присутствия в растворителе других растворимых веществ (пептизатора). Все упомянутые правила пептизации являются следствием универсальных закономерностей увеличение потенциала при введении потенциалопределяющего электролита, сжатие ДЭС с увеличением концентрации электролита и соответствующее этому изменение баланса межчастичных сил (см. подраздел 3.7). [c.753]

    Коагуляцию можно ускорить, нагревая коллоидный раствор до кппения или прибавляя к нему электролит, который называется коагулянтом. При нагревании уменьшается адсорбция ионов коллоидными частицами (уменьшается их заряд) или разрушается их сольватная оболочка. Все это способствует коагуляции. Добавление электролита также способствует коагуляции коллоида, при этом коагуляцию вызывают ионы коагулянта, которые имеют заряд, противоположный по знаку заряду коллоидной частицы. Чем выше валентность коагулирующего иона, тем меньше электролита необходимо для коагуляции коллоидного раствора. В качестве коагулянтов обычно используют кислоты (если они не растворяют осадок) или аммонийные соли. Для коагуляции сульфидов нельзя применять кислоты, так как они растворяют некоторые сульфиды. Обычно применяют растворы сероводорода или аммонийных солей. [c.93]


    Мицелла гидрофобного коллоида. Учение об адсорбции и двойном электрическом слое позволяет представить себе строение частиц гидрофобного коллоида следующим образом. Вещество, находящееся в коллоиднодисперсном состоянии, образует нерастворимое ядро коллоидной степени дисперсности. Это ядро не остается голым . Оно вступает в адсорбционное взаимодействие с ионами электролита, находящегося в жидкой (водной) фазе. В некоторых случаях необходимые ионы получаются за счет гидролиза поверхностно расположенных молекул самих коллоидных частиц. Электролит своими ионами обеспечивает устойчивость золя и называется ионным стабилизатором. [c.366]

    Груц показывает, что получение мелкокристаллических осадков из цианистой ванны лучше всего объясняется явлением- -адсорбции на растущих участках кристаллитов, способствующем прекращению их роста с образованием, таким образом, гладкого осадка. Подобно этому некоторые коллоиды адсорбируются на поверхности кристалла и хфотиводействуют силам кристаллографического характера, позволяя, однако, оса- ждаться металлу в другом направлении. Таким образом добавка небольшого количества коллоидов способствует уменьшению величины кристаллов и делает осадок более гладким, блестящим и часто более твердым. Слишком большое количество коллоида делает осадок хрупким и некрасивым, но в то время как добавка подходящего коллоида или другого органического вещества может в значительной степени улучшить покрытие, случайное присутствие некоторых нежелательных коллоидов. может дать обратный эффект. Жаке находит, что некоторые коллоиды — протеины и пептоны — немедленно оказывают действие на осадок, обнаруживаемое через несколько секунд после их введения очевидно, они самопроизвольно адсорбируются на поверхности. Другие, как гуммиарабик и декстрин, проявляют свое действие более медленно и более слабо, вероятно, потому, что они переносятся к катоду при помощи катафореза. Жаке нашел, что присутствие коллоидов в электролите может иногда уменьшать сцепление осадка с основным металлом, несомненно, за счет образования пленки на последнем он нашел, что первый класс коллоидов (например пептоны) очень активен в этом отношении, а второй класс (смолы и декстрин) почти не действует. [c.669]

    Так же, как и при электролизе цинка, первой стадией очистки марганцевого электролита является гидролитическая очистка. Раствор после выщелачивания нейтрализуют аммиаком или избытком огарка до pH = 6,5. При этом сульфаты железа и алюминия, присутствующие в растворе, гидролизуются и дают осадок гидроокисей. Одновременно частично удаляются из раствора за счет адсорбции или образования основных солей ионы мышьяка и молибдена. Гидролиз соли марганца происходит при более высоком значении pH (>8,5), вследствие чего марганец в осадок не выпадает. После гидролиза электролит очищают от меди, никеля, кобальта и других тяжелых металлов. Для этого раствор обрабатывают газообразным сероводородом или сульфидом аммония. В осадок выделяются сульфиды этих металлов. Осадок отфильтровывают. В фильтрате содержится некоторое количество коллоидальной серы и сульфидов. Чтобы избавиться от этих примесей, в электролит добавляют железный купорос Ре304 до содержания в растворе 0,1 г л железа. При pH = 6,5—7,0 железо окисляется кислородом воздуха и выпадает в виде гидроокиси, адсорбируя коллоиды при этом удаляются также остатки мышьяка и молибдена. [c.103]

    Высокий градиент ионной силы в воде дельт приводит к дестабилизации коллоидного материала (т. е. суспензии тонкозернистого материала), вызывая его флоккуяяцию и выпадение на дно. Лучше можно понять этот процесс на примере глинистых минералов — наиболее распространенных неорганических коллоидов в дельтовых водах. Глинистые минералы несут на поверхности отрицательный заряд (см. п. 3.6.6), частично компенсированный адсорбированными катионами. Если поверхностные заряды не нейтрализованы путем адсорбции ионов, глинистые минералы проявляют тенденцию к сохранению состояния взвеси, поскольку одноименные заряды отталкиваются. Эти силы отталкивания велики по сравнению с силами притяжения Ван-дер-Ваальса (см. вставку 3.10) и предотвращают аггрегиро-вание и выпадение частиц. Следовательно, какой-либо агент, нейтрализующий поверхностные заряды, будет способствовать флоккуляции частиц. Многие коллоиды флоккулируют в среде электролита, и морская вода — гораздо более сильный электролит, чем речная, — выполняет эту роль в дельтах. Катионы морской воды притягиваются к отрицательно заряженным поверхностям глин. Они формируют в растворе подвижный слой, примыкающий к поверхности глин (рис. 4.1), и образующийся комбинированный электрический двойной слой близок к состоянию электронейтральности. Соседние частицы могут после [c.152]

    Особенно часто применяют смеси коллоидов с истинными растворами. Введение в электролит комбинированных добавок при удачном их сочетании заметно усиливает влияние отдельных реагентов. Специфическая адсорбция способствует образованию более плотных мелкокристаллических осадков Об этом, в частности, свидетельствует опыт применения комбинированной добавки клея, р-нафтола и сурьмы при электроосаждении цинка. Характер действия комбинированной добавки, содержащей сурьму, занимает в данном случае особое место. В последнее время было установлено, что введение растворимых соединений сурьмы в весьма малых концентрациях облегчает процесс снятия катодного цинка с алюминиевых матриц. В. связи с отмеченным свойством такой добавки сурьму в виде раствора рвотного камня специально вводят в электролит для создания разделительного слоя и предотвращения явления трудной сдирки . Кроме того, оказалось, что сурьма в составе комбинированной добавки с клеем и р-нафтолом увеличивает катодную поляризацию и снижает скорость коррозии цинка, что обеспечивает получение компактных осадков цинка с высокими выходами по току. Благоприятное влияние следующего компонента комбинированной добавки — клея можно объяснить тем, что мицеллы его, адсорбируясь, претерпевают денатурацию, приводящую к повышению вязкости пленки. Вместе с тем мицеллы клея адсобиру-ются и коллоидными частицами гидроокиси сурьмы, вследствие чего комбинированная система сурьма + клей на поверхности цинка приобретает гидрофильные свойства. Если иметь в виду, что по своей молекулярной структуре металлы обладают гидрофобными свойствами, то легко заметить, что адсорбционная пленка приводит к весьма существенному изменению и величины и знака смачиваемости катода раствором, что соответствует глубоким изменениям химического состояния его поверхности. [c.357]


    Большинство исследователей в дайной области либо переносят обычный механизм адсорбции молекул и коллоидов па обесточенных поверхностях на явлепия, происходящие па катоде прп определенной плотности тп а, либо допускают, что добавки, введенные в электролит, в процессе. электролиза связываются с катионами металов в комплексы. [c.307]


Смотреть страницы где упоминается термин Коллоиды адсорбция электролитов: [c.254]    [c.204]   
Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.321 , c.327 , c.329 , c.332 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Адсорбция электролитов

Коллоиды

Электролиты, коллоиды



© 2025 chem21.info Реклама на сайте