Адсорбция сильных электролитов

Адсорбция сильных электролитов. [c.172]

Адсорбция сильных электролитов. Мембранная разность потен циалов. .............. [c.5]

Адсорбция сильных электролитов из водных растворов на твердых адсорбентах (ионная адсорбция)—еще более сложное явление, чем молекулярная адсорбция растворенных веществ. Это проявляется, прежде всего, в том, что в большин- стве случаев ионная адсорбция необратима разбавление раствора не вызывает десорбции. С повышением температуры адсорбция ионов часто возрастает. Эти явления указывают на то, что при адсорбции ионов на твердых адсорбентах между ионами и твердым телом действуют не только силы молеку- лярного сцепления, но и химические силы. Следовательно, ионная адсорбция часто представляет собой не адсорбцию в полном смысле слова, а химическую реакцию между ионами растворенного вещества и твердой поверхностью. Однако образующееся соединение остается обычно только в поверхнос- [c.68]

Различают три вида адсорбции сильных электролитов эквивалентную, избирательную и обменную. [c.443]

Из растворов могут адсорбироваться не только нейтральные молекулы, но и ионы. Адсорбцию сильных электролитов из водных растворов на твердых адсорбентах называют адсорбцией ионов, или ионной адсорбцией. [c.187]

Органические и неорганические иоииты нередко используют в качестве сорбентов неэлектролитов. Наличие полярных групп в ионитах обусловливает нх селективность к сорбции полярных газов и растворителей. Закономерности извлечения описываются ранее рассмотренными соотношениями для адсорбции неэлектролитов (см. разд. III.В). Несколько своеобразны закономерности адсорбции сильных электролитов на ионитах. [c.172]

Интересно отметить, что образование поверхностных химических соединений наблюдается не только при адсорбции сильных электролитов на полярных минеральных адсорбентах, но и при ионной адсорбции на угле. Согласно Шилову, активированный уголь в отдельных местах покрыт окислами и, хотя при молекулярной адсорбции ведет себя как неполярный адсорбент, в растворах сильных электролитов оказывается способным к поверхностным химическим реакциям. [c.69]

При активации углей наряду с выгоранием углеродных колец и появлением их остатков наблюдается образование поверхностных окислов кислого и основного характера. Основные поверхностные окислы заполняют очень малую долю поверхности угля, кислые — более существенную. Образованием кислых поверхностных окислов объясняют изменение сорбционных свойств активированных углей во времени в результате их медленного окисления кислородом воздуха [И]. Наличие окислов, отщепляющих ионы ОН- или Н+, играет существенную роль Б механизме адсорбции сильных электролитов углем. [c.147]

Все перечисленные особенности адсорбции из растворов заставляют нас, во-первых, ограничиться рассмотрением для этого вида адсорбции лишь самых общих чисто качественных положений, и, во-вторых, сосредоточить внимание на молекулярной адсорбции, т. е. на адсорбции из растворов неэлектролитов (и слабых электролитов), а затем на адсорбции сильных электролитов. [c.98]

При специфической адсорбции сильных электролитов у поверхности адсорбента образуется двойной электрический слой. Возникновение двойного электрического слоя обусловливается тем, что ионы одного знака адсорбируются на поверхности адсорбента, а ионы противоположного знака располагаются около нее. В зависимости от природы жидкости и твердых частиц адсорбента, находящихся в ней, последние получают заряд того или иного знака. [c.357]

Адсорбция сильных электролитов отличается рядом особенностей. Сильные электролиты в водных растворах, даже не очень разбавленных, полностью диссоциированы. Поэтому вопрос об адсорбции сильных электролитов в конечном счете сводится к выяснению особенностей адсорбции ионов. [c.192]

Адсорбция сильных электролитов прежде всего зависит от природы и структуры сорбента. С этой точки зрения сорбенты можно разделить на гомополярные (алмаз, графит) и гетерополярные (нерастворимые окислы, соли). На гомополярных адсорбентах сильные электролиты, как правило, не адсорбируются или адсорбируются очень слабо. Они хорошо адсорбируются на поверхности твердых веществ, состоящих из полярных молекул или ионов, и адсорбция приобретает особый характер, не укладывающийся в общее правило для недиссоциированных или слабо диссоциированных веществ. [c.192]

Химический характер адсорбтива играет очень большую роль. Здесь так же, как и при адсорбции на границе раствор — воздух, поверхностно активные вещества адсорбируются лучше, чем поверхностно неактивные. Ароматические вещества, как правило, адсорбируются лучше, чем алифатические (жирные). При наличии в растворе одновременно двух растворенных веществ каждое из них при прочих равных условиях адсорбируется в. меньшей степени, чем если бы в растворе было одно из них (это правило действительно и для адсорбции на границе раствор — воздух). Адсорбция сильных электролитов из водных растворов, т. е. адсорбция ионов, протекает своеобразно, что будет рассмотрено особо. [c.246]

Ионообменная адсорбция. Широко распространенный вид адсорбции сильных электролитов. [c.444]

Адсорбция электролитов твердой фазой. Слабые электролиты, диссоциирующие в растворе лишь в малой степени, как например жирные кислоты, в большинстве случаев адсорбируются твердой фазой целыми молекула.ми. Иначе протекает адсорбция сильных электролитов, находящихся в растворе в диссоциированном состоянии. Дело в том, что адсорбируемость катионов и анионов данного электролита, как правило, неодинакова. Для каждого рода ионов существует своя особая изотерма адсорбции Г, с, отличная от других. В то же время преимущественное поглощение ионов одного знака заряда, т. е. перемещение их на поверхность раздела фаз, приводит к нарушению электронейтральности появляется разность электрических потенциалов В связи с этим в системе могут возникнуть процессы, стремящиеся максимально снизить эту разность потенциалов и противодействующие адсорбции ионов данного знака. Таким образом, адсорбция ионов сильных электролитов протекает под воздействием сил двух родов а) молекулярно поверхностных сил адсорбента, как и у всех видов адсорбционных процессов вообще, и б) сил электрических, проявляющихся только в случаях адсорбции ионов. [c.249]

Адсорбция сильных электролитов из растворов имеет свои особенности. Обычно в этих случаях адсорбируется преимущественно один какой-либо ион — катион или анион. На место адсорбируемых ионов в раствор переходит из адсорбента эквивалентное количество ионов того же знака. Такой вид адсорбции называют ионно-обменной, или полярной, адсорбцией. [c.150]

Н. А. Шилов, К. В. Чмутов и акад. А. Н. Фрумкин изучали механизм адсорбции сильных электролитов на угле. При этом Шиловым было установлено существование поверхностных окислов, общей формулы С Оу, открытие которых позволило объяснить необратимость сорбции кислорода углем. По Шилову при взаимодействии угля и раствора хорошо диссоциированной соли происходит обменная реакция, приводящая к адсорбции на угле катионов и анионов соли. Таким образом, адсорбцию сильных электролитов углем он рассматривает как химическую реакцию обмена ионов электролита на ионы, образуемые поверхностными соединениями угля. [c.11]

Опытным путем установлено, что адсорбция сильных электролитов резко отличается по своему механизму от адсорбции неэлектролитов и слабо диссоциированных веществ, т. е. от адсорбции молекулярной. Н. А. Шилов и его ученики подробно изучили закономерности адсорбции сильных электролитов на угле, являющемся примером гомеополярного вещества, и объяснили механизм ее, предполагая здесь образование поверхностных окислов. Ими было установлено, что на поверхности угля могут образоваться три различных по своему составу окисла общей формулы С О,,. [c.44]

При адсорбции сильных электролитов из раствора на поверхности полярных адсорбентов адсорбция редко носит молекулярный характер, когда анион и катион адсорбируются в эквивалентных количествах. Обычно, в зависимости от природы адсорбента или адсорбируемых ионов, адсорбируются преимущественно анионы или катионы. На границе раздела раствор — полярная твердая фаза возникает двойной электрический слой, как результат преимущественной адсорбции одного из ионов или диссоциации полярных групп. Ионы внешней обкладки этого слоя, сравнительно слабо связанные с твердой фазой силами электростатического взаимодействия, могут обмениваться о одноименными ионами из раствора в эквивалентных количествах. Особенно хорошо адсорбируются крупные ионы органических веществ, которые диссоциируют по схемам ROH R -fOH (основные красители, как метиленовая синь, алкалоиды) и ЯН К - -Н (кислые красители фуксин, метилвиолет, эозин и др.). При этом катионы адсорбируются на отрицательных адсорбентах, таких как бумага, глина, пермутиты, катиониты (адсорбенты, содер- [c.237]

Следует подчеркнуть, что адсорбция ароматических ионов не носит электрохимического характера и не имеет ничего общего с обменной адсорбцией сильных электролитов. Об этом говорят следующие факты. На примененном активированном угле по механизму ионного обмена адсорбируются только анионы сильных электролитов, а ароматические ионы адсорбируются независимо от знака заряда. В то же время адсорбированная емкость по отношению к ароматическим ионам в несколько раз больше, че.м к анионам сильных электролитов, что но согласуется с принципами электрохимической эквивалентности при обменной адсорбции. [c.122]

Адсорбция сильных электролитов. В растворах сильных электролитов растворенное вещество находится в полностью ионизированном состоянии. Поэтому их адсорбция обладает рядом характерных особенностей. Ионы адсорбируются лишь на полярных и практически не адсорбируются на неполярных адсорбентах. [c.442]

Основными факторами, обусловливающими специфичность адсорбции сильных электролитов, являются знак заряда поверхности адсорбента, величина и знак заряда иона, его радиус и степень сольватации. На положительно заряженных участках поверхности адсорбента адсорбируются из раствора анионы, на отрицательно заряженных — катионы. [c.442]

Процесс ионного обмена представляет собой адсорбцию электролитов. В частности, в процессах водоподготовки на ТЭС и АЭС — адсорбцию сильных электролитов (солей) при обессоливании природной воды. Такой процесс адсорбции электролитов происходит из воды на поверхности раздела вода — полярное твердое вещество. Сам процесс адсорбции получил название ионного обмена, а адсорбент — твердое вещество — ионита (рис. 8.1). [c.89]

Адсорбция слабых электролитов (например, органических кислот) большей частью не обнаруживает различий по сравнению с неэлектролитами. Растворенное вещество адсорбируется в виде молекул, поэтому этот процесс называют молекулярной адсорбцией. Адсорбция сильных электролитов сопровождается рядом новых явлений, связанных с зарядами свободных ионов. Наряду с эквивалентной адсорбцией обоих ионов наблюдаются специфические различия в адсорбируемости ионов. Одним из проявлений этой специфичности является обменная адсорбция. Сущность обменной адсорбции заключается в том, что адсорбент поглощает из раствора ионы одного знака, т. е. катионы или анионы, причем для сохранения электронейтральности поглощение сопровождается переходом из адсорбента в раствор эквивалентного количества других ионов того же знака заряда или образованием ионов при взаимодействии поверхности с раствором. Так, адсорбция на угле неорганических нейтральных солей (Na I, K l, KNO3 и др.) сопровождается подщелачиванием, т. е. по преимуществу адсорбируются анионы, а для сохранения электронейтральности раствора в него поступают ионы ОН". Такая адсорбция нейтральных солей получила название гидролитической адсорбции. [c.291]

Н. П. Мельникова, П. Г. Игонин и И. А. Шахзадова исследовали [13] адсорбционную способность некоторых образцов нефтяного кокса с применением радиоактивных индикаторов (радиоактивного кобальта СоСЬ-бНгО). Эта работа проводилась с электролитом, а не с органическими веществами, применяемыми па практике. Механизм адсорбции в этих двух случаях совершенно различен. Согласно представлениям Шилова [14] адсорбция сильных электролитов углем по существу представляет собой химическую реакцию обмена ионов электролита на ионы, образуемые поверхностными соединениями угля. [c.290]

Адсорбция сильных электролитов платинированным углем в атмосфере водорода, г=0,5 г (НС1, KJ), 0,25 г (NaOH) К=25 мл t= часа 7 =21—22° =3,3 л/час [c.109]

При адсорбции сильных электролитов на угле наблюдается или эквивалентная адсорбция обоих ионов, или избирательная адсорбция одного из ионов, причехм происходит гидролиз и поверхность адсорбента заряжается. [c.178]

В Киевском государственном университете . П. Волковым и Д. Н. Стражеско в 30-х годах были начаты исследования адсорбции сильных электролитов углем из неводных растворов. В 50—60-е годы в Институте физической химии АН Украинской ССР иод руководством Д. Н. Стражеско (В. А. Луненок, Б. Э. Тартаковская, Л. Л. Чер-вяцова, И. А. Тарковская, Г. Ф. Янковская, Е. С. Мацкевич, Л. Г. Иванова и др.) систематически изучаются закономерности сорбции ионов наиболее важными пористыми адсорбентами — активированными углями и силикагелями. [c.275]

И. Каковы особеннос1 и адсорбции сильных электролитов Какому правилу подчиняется избирательная адсорбция [c.450]