Адсорбция слабых электролитов

Из растворов слабых электролитов активированные угли адсорбируют недиссоциированные молекулы, которые гидратированы слабее, чем ионы этих же молекул, несущие электрический заряд. Поэтому величина -адсорбции слабых электролитов из раствора данной концентрации будет тем больше, чем меньшая доля всех молекул растворенного вещества диссоциирована на ноны, т. е. чем меньше степень электролитической диссо- [c.100]

При адсорбции слабых электролитов с функциональными группами, способными к образованию Н-связей с водой (анилина, фенола и их производных), величина fa, в основном определяется /со. Следует заметить, что в отличие от гидрофобных полярных молекул нитробензола с большим дипольным моментом, вертикальная составляющая которых обусловливает значительное отталкивание в адсорбционной фазе, молекулы фенола и анилина имеют относительно небольшие дипольные моменты (1,41 В и 1,48 О, соответственно). Энергия взаимного отталкивания их молекул в адсорбционной фазе намного меньше энергии взаимодействия с молекулами воды, так как растворимость таких соединений относительно велика даже при полном подавлении ионизации, ве- [c.147]

Адсорбция слабых электролитов [c.50]

Неионная адсорбция слабых электролитов представляет большой интерес для аналитической химии. Поглощение недиссоцииро-ванных слабых кислот или слабых оснований подчиняется тем же законам, что и поглощение неэлектролитов. Самуэльсон [104] установил, что сульфокислотные катиониты могут адсорбировать из водного раствора значительные количества карбоновых кислот. Это обстоятельство необходимо иметь в виду при аналитической работе. Данные Самуэльсона относятся к фенольным катионитам, но аналогичный, хотя и слабее выраженный, эффект наблюда.ися и для катионитов стирол-дивинилбензольного типа [95, 122]. В работе Самуэльсона был установлен следующий ряд возрастания адсорбции карбоновых кислот [c.50]

Ионизация молекул слабых электролитов, как было показано в гл. 1, значительно усиливает их гидратацию. В результате ионизации молекул возрастает абсолютное значение уменьшения молярной стандартной энергии гидратации — ДС и разность величин — (ДОа — ДС ) = — Д0°, т. е. абсолютное значение уменьшения стандартной энергии Гиббса избирательной адсорбции из водного раствора при ионизации молекул меньше, чем при адсорбции неионизированных молекул того же вещества. Поэтому при степени ионизации а< 1 нз водных растворов, содержащих смесь ионизированных и неионизированных молекул, избирательно адсорбируются лишь последние. Отсюда можно заключить, что при адсорбции слабых электролитов из растворов коэффициент активности растворенного вещества f, равен /,= 1—а (при а, ммоль/г 5г- [c.81]

При вычислении изотерм адсорбции слабых электролитов по константе адсорбционного равновесия и растворимости непосредственно устанавливается связь между удельной адсорбцией и концентрацией неионизированных молекул Сни- Для перехода к равновесной концентрации слабого электролита при любом заданном pH необходимо помнить, что С и = С,(1—а), откуда С, = Сни/(1 —а). Поскольку доля неионизированных молекул и pH раствора связаны выражениями [c.98]

При адсорбции слабых электролитов (например, органических кислот) не обнаруживается различий по сравнению с неэлектролитами. Растворенное вещество адсорбируется в виде молекул, поэтому этот процесс называется молекулярной адсорбцией. При наличии сильных электролитов наблюдается обменная адсорбция, сущность которой состоит в том, что адсорбент поглощает из раствора ионы одного знака — катионы или анионы. Для сохранения электронейтральности поглощение сопровождается переходом из адсорбента в раствор эквивалентного количества других ионов того же знака. [c.290]

Адсорбция слабых электролитов не обнаруживает особых отличий по сравнению с адсорбцией неэлектролитов — в обоих случаях растворенное вещество адсорбируется в виде молекул. Поэтому такой процесс называется молекулярной адсорбцией. [c.192]

В 30-х годах наряду с изучением газов и паров М. М. Дубинин и его сотрудники начали изучать адсорбцию растворенных веществ из водных растворов активными углями. Результаты этих работ позволили дать количественную формулировку законов вытеснения и установить основные закономерности и различия в адсорбции слабых электролитов. На препаратах активного угля М. М. Дубининым и Б. В. Некрасовым было открыто явление обращения рядов адсорбции представителей гомологического ряда одноосновных жирных кислот и ряда неорганических кислот при переходе от полярного к неполярному растворителю. [c.264]

Адсорбция слабых электролитов (например, органических кислот) большей частью не обнаруживает различий по сравнению с неэлектролитами. Растворенное вещество адсорбируется в виде молекул, поэтому этот процесс называют молекулярной адсорбцией. Адсорбция сильных электролитов сопровождается рядом новых явлений, связанных с зарядами свободных ионов. Наряду с эквивалентной адсорбцией обоих ионов наблюдаются специфические различия в адсорбируемости ионов. Одним из проявлений этой специфичности является обменная адсорбция. Сущность обменной адсорбции заключается в том, что адсорбент поглощает из раствора ионы одного знака, т. е. катионы или анионы, причем для сохранения электронейтральности поглощение сопровождается переходом из адсорбента в раствор эквивалентного количества других ионов того же знака заряда или образованием ионов при взаимодействии поверхности с раствором. Так, адсорбция на угле неорганических нейтральных солей (Na I, K l, KNO3 и др.) сопровождается подщелачиванием, т. е. по преимуществу адсорбируются анионы, а для сохранения электронейтральности раствора в него поступают ионы ОН". Такая адсорбция нейтральных солей получила название гидролитической адсорбции. [c.291]

Л. К. Лепинь и Г. В. Страхова , изучая влияние температуры на адсорбию электролитов на угле, нашли, что на адсорбцию кислот температура оказывает иное влияние, чем на адсорбцию слабых электролитов или неэлектролитов. При этом адсорбция сильно возрастает с увеличением температуры, что указывает на эндотермический характер процесса. Тепловой эффект адсорбции имеет незначительную абсолютную величину, вероятно объясняемую сложностью процесса, отдельные стадии которого взаимно компенсируются. Исследовалась адсорбция муравьиной, уксусной, серной и соляной кислот на угле. [c.58]

Реакция среды оказывает заметное влияние на адсорбцию слабых электролитов, так как адсорбция в общем случае протекает молекулярно. Наибольшее значение адсорбции наблюдается [428] для оснований при рНОПт = рК + 3 для кислот при рНОПт = = рК — 3 и для веществ, обладающих двумя ионогенными группами, образующими ионы одинакового знака, оптимальное значение рН определяется наибольшей из констант диссоциации рНопт = рКмакс 3. Ниже приведен пример зависимости адсорбции [c.243]

Основными факторами, влияющими на адсорбцию органических веществ, обладающих свойствами слабых Злектролытов, являются рП их растворов, структура молекул и характер функциональных групп. Качественная зависимость адсорбции слабых электролитов от их диссоциации была установлена еще Фрейндлихол , а затем неоднократно подтверждена в дальнейшем рядом исследовате гей. [c.121]