Кремний отличие от углерода

Стереохимия нуклеофильного замещения при кремнии отличается от имеющей место в случае углерода. При реакциях с литийорганическими соединениями может наблюдаться и обращение, и сохранение конфигурации в зависимости от природы литийорганического соединения и уходящей группы. Более подробно подобные реакции рассмотрены в обзорах [1, И]. [c.149]

Кремний, являясь электронным аналогом углерода, отличается от него по энергии связи с атомами различных элементов, в том числе и между собственными атомами. В та бл. 15.8 приведены энергии связей между атомами кремния и углерода, а также между атомами кремния и других элементов. [c.490]

Яркой иллюстрацией этого обобщения и трудности образования двойной связи 81=С служит реакция (10), в ходе которой образуется связь углерод-литий [22], а затем вместо элиминирования хлорида происходит силилирование (см. обобщение 1) и образуется новая связь углерод-кремний. Отличие от соответствующих соединений углерода в данном случае особенно наглядно. [c.71]

В чем сходство и отличие углерода и кремния [c.65]

Важное значение имеет химическое соединение кремния и углерода — Si (карборунд). Ширина запрещенной зоны 2,86 эв. Поэтому этот полупроводник может быть использован в условиях высоких температур при 500—700° свойства его улучшаются. Отличается уникальным сочетанием механических, термических и химических свойств. При введении примесей элементов V группы (Р, As, Sb, Bi) проявляет электронную проводимость, а примеси элементов II и III групп (Mg, Са, -В, А1, Ga, Jn) сообщают карборунду дырочную проводимость. Донорные примеси сообщают полупроводнику зеленоватый цвет, а акцепторные — сине-черный. [c.458]

Радиусы атомов элементов IVA-подгруппы закономерно растут с увеличением порядкового номера (табл. 25), энергия ионизации и относительная электроотрицательность уменьшаются. Тем не менее углерод и кремний существенно отличаются по свойствам от остальных элементов подгруппы. Это типичные неметаллы. У германия имеются металлические признаки, а у олова и свинца они преобладают над неметаллическими. Кроме того, углерод и кремний отличаются от других элементов IVA-подгруппы многочисленностью и многообразием химических соединений. Углерод в большинстве кислородных соединений (за редкими исключениями) проявляет степень окисления Ч-4, соединения кремния со степенью окисления +4 также достаточно устойчивы. Но от германия к свинцу прочность соединений, в которых они проявляют степень окисления +4, уменьшается. [c.317]

Наиболее существенным отличием членов подгруппы титана от кремния и углерода с точки зрения электронных структур должно быть отсутствие у титана и его аналогов тенденции к дополнению внешнего слоя до октета. Вместе с тем ио аналогии с подгруппами ванадия, хрома и марганца можно ожидать, что в производных своей высшей положительной валентности элементы подгруппы титана будут проявлять сходство с кремнием. [c.291]

Важное значение имеет химическое соединение кремния и углерода— 81С (карборунд). Может быть использован в условиях высоких температур. Отличается уникальным сочетанием механических, термических и химических свойств. [c.434]

Гораздо меньше внимания уделено в статье Косселя соединениям с гомеополярными связями. Так как углерод обладает приблизительно одинаковой способностью к соединению как с положительными, так и с отрицательными атомами и радикалами, он, как и кремний, отличается от остальных элементов с более или менее выраженным металлическим или металлоидным характером и стоит особняком в системе элементов, соединения которых обладают, как правило, полярным характером. Поэтому Коссель счел возможным оставить соединения углерода без обсуждения. [c.81]

Несмотря на то, что кремний и углерод имеют одинаковую валентность и дают многие аналогичные реакции и соединения, закономерности химии кремния существенно отличаются от закономерностей химии углерода. [c.613]

Углерод (алмаз) и кремний кристаллизуются в кубической системе, растворяются в расплавленных металлах и выделяются при охлаждении этих сплавов в элементарном виде. Оба элемента отличаются ярко выраженным восста нов ительным характером. Они одинаково относятся к разбавленным соляной, серной и азотной кислотам, которые не окисляют кремний и углерод ири обыкновенной температуре. [c.17]

Несмотря на указанное сходство кремния и углерода, оба эти элемента существенным образом отличаются друг от друга. [c.18]

Чем отличаются между собой гидриды кремния и углерода [c.162]

Карборунд. Карборунд—карбид кремния—отличается химической инертностью, высокой огнеупорностью и стойкостью к колебаниям температуры по твердости он близок к алмазу и имеет высокую для неметаллического материала электропроводность и теплопроводность. Основные окислы металлов в раскаленном состоянии его разрушают. К кислотам, кроме плавиковой и борной, он более стоек. Кислород, двуокись углерода и вода действуют на него только при температуре выше 1200° и то очень медленно. На воздухе его можно нагревать до 1400°, а в восстановительной и нейтральной атмосфере—до 1800°. При температуре около 2000—2200° он распадается на графит и кремний. [c.215]

Специфика свойств и особенности методов получения кремнийорганических полимеров определяются в основном различиями в химии кремния и углерода. Кремний, как и углерод, обычно является четырехвалентным, однако в виде исключений он может проявлять валентность пять или шесть. Большие размеры атома кремния по сравнению с атомами углерода обусловливают существенные различия между ними. Во-первых, кремний резко образует неполярные связи и они обычно имеют более или менее ярко выраженный ионный характер. Во-вторых, величины энергии связи, образуемые кремнием и углеродом, существенно отличаются друг от друга. Как [c.209]

Соединения кремния и углерода резко отличаются друг от друга по устойчивости к гидролизу. Соединения углерода с водородом, галогенами, азотом и серой при обычной температуре в присутствии кислот и оснований не гидролизуются водой. Соединения же кремния с этими элементами в таких условиях гидролизуются очень легко, что и используется для получения кремнийорганических полимеров. [c.210]

Кремнистый чугун. Кремнистый чугун представляет со- -бою сплав железа с кремнием и углеродом. Химическая стойкость сплава зависит от содержания кремния. При содержании кремния меньше 12 % стойкость сплава мало чем отличается от стойкости обычного железа. При содержании кремния свыше 12% химическая стойкость сплава резко увеличивается, достигая максимума при .содержании кремния в 18%. Применяемые в технике под именем кремнистых чугунов сплавы содержат обычно 14—16% кремния и до 1% углерода и представляют собою твердые растворы химического соединения железа с кремнием в железе. [c.27]

В свое время Менделеев указывал, что атомы кремния отличаются ярко выраженной способностью полимеризоваться путем образования связей — О — 51 — О — 51 — О —, углерод же лишь — С — С — С —. Кремний вместе с углеродом образует ряд кремнийорганических соединений, отличающихся склонностью К полимеризации. [c.284]

Вартенберг и Шютте [4171] определили теплоты сгорания карбида кремния, кремния и углерода во фторе и по этим данным нашли теплоту образования карбида кремния —31 + +6 ккал/моль. Это значение также не может считаться надежным, так как найденные Вартенбергом и Шютте теплоты сгорания кремния и углерода во фторе зачительно отличаются от наиболее точных современных данных. [c.694]

Важнейшее отличие кремния от углерода заключается в том, что Si имеет большее число внутренних электронов. Следствием этого является неспособность двух атомов кремния сблизиться достаточно сильно, чтобы между ними могла возникнуть двойная или тройная связь. Кремний образует силаны, аналогичные алканам, которые будут обсуждаться в разд. 21-3. Силаны имеют общую формулу Si H2 + 2- Наиболее длинную цепь из всех полученных до сих пор силанов имеет гексасилан (рис. 21-7). Подобно азотоводородам, силаны обладают опасно высокой реакционной способностью. Простейшие силаны устойчивы в вакууме, но все они самопроизвольно возгорают на воздухе и все со взрывом реагируют с галогенами. Силаны обладают сильными восстановительными свойствами. [c.278]

КАРБОРУНД (карбид кремния) Si — соединение кремния с углеродом, один из важнейших карбидов, применяемых в технике. В чистом виде К-— бесцветные блестящие кристаллы, технический К. окрашен в зеленый или сине-черный цвет, т. пл. 2830 С. Чистый К.— изолятор, в зависимости от примесей приобретает свойства полупроводника. Химически стоек, на него действуют только смесь азотной и плавиковой кислот, а также фосфорная кислота при 230 С. К. получают в электропечах прн температуре около 2000° С из смеси песка и кокса с примесью Na l и древесных опилок. К. отличается высокой огнестойкостью, теплопроводностью, термостойкостью, сопротивлением к ст1фанню. Из К- изготовляют огнестойкие изделия, футеровку, защитные замазки, нагревательные (силитовые) стержни для электропечей, плиты и покрытия D метро, на вокзалах, абразивные материалы, наждачную бу-Mai-y и многое другое. Кристаллы К. применяют в радиотехнике. [c.121]

Кремний тоже склонен к образованию гомоцепных молекул со связью 5]—51. Однако у кремния эта склонность много меньше, чем у углерода. Известны лишь гидриды кремния предельного ряда 51 Н2я- -2 с максимальным значением =6. Все гидриды кремния отличаются малой устойчивостью из-за низких значений энергии химической связи 51—51 и 51—Н. И силан 51Н4, и другие кремневодороды легко самовоспламеняются на воздухе и сгорают, образуя 51О2. [c.275]

Отличие химии кремния от углерода в основном обусловлено большими размерами его атома и возможностью использования свободных Зй-орбиталей. Из-за дополнительного связывания (по донорно-акцепторному механизму) связи кремния с кислородом 81—0—31 и фтором 51—Р (табл. 17.23) более прочны, чем у углерода, а из-за большего размера атома 51 по сравнению с атомом С связи 51—И и 51—51 менее прочны, чем у углерода. Атомы кремния практически не способны давать цепи. Аналогичный углеводородам гомологический ряд кремневодородов 51пН2я-(-2 (си-ланы) получен лишь до состава 514Ню. Из-за большего размера у атома 51 слабо выражена и способность к л-перекрыванию, поэтому не только тройные, но и двойные связи для него малохарактерны. [c.465]

Проблема взаимного влияния атомов в молекулах. В органической химии известно огромное число явлений, которые с несомненностью указывают на взаимное влияние атомов или групп атомов в молекулах. Отличают взаимное влияние непосредственно связанных атомов и взаимное влияние атомов, непосредственно не связанных. Взаимное влияние непосредственно связанных атомов можно показать на примере четыреххлористого кремния Si l4 и четыреххлористого углерода ССЦ. Атомы хлора в этих соединениях резко отличаются по своей реакционной способности. Так, например, хлор в Si l4 при действии воды легко замещается на гидроксил, а хлор в СС в этих условиях на гидроксил не обменивается. Причина такого различия кроется в различном влиянии, оказываемом кремнием и углеродом на непосредственно связанные с ними атомы галоида. В свою очередь атомы хлора оказывают определенное влияние на атомы углерода и кремния. [c.11]

Взаимное влияние непосредственно связанных атомов может быть иллюстрировано на примере четыреххлористого кремния 51С14 и четыреххлористого углерода ССЦ. Атомы хлора в этих соединениях резко отличаются по реакционной способности Так, например, хлор в 31С14 при действии воды с чрезвычайной легкостью замещается на гидроксил, а хлор в ССЦ в таких условиях на гидроксил не обменивается. Причина такого различия кроется в различном влиянии, оказываемом кремнием и углеродом на непосредственно связанные с ними атомы галоида. В свою очередь, атомы хлора оказывают определенное влияние на атомы углерода и кремния. , [c.80]

Значительно ббльшее сродство к кислороду атомов кремния по сравнению с атомами углерода определяет основное отличие и в поведении ОН-групп, связанных с кремнием или углеродом. Способность силанолов к поликонденсациг, и к образованию силоксановых связен столь велика, что многие из них пе могут быть изолированы. [c.614]

Характерным отличием кремния от углерода является различное отношение к окислению. Углерод и углеводороды образуют при глубоком окислении летучие продукты, а кремний дает прочные полимеры типа (Si02) [c.339]

Как уже отмечалось выше, основным отличием кремния от углерода является его координационная ненасыщенность, что особенно ярко проявляется в способности кремния давать за счет Зй-орбиталей комплексы, в которых кремний является пяти- или шестиковалентным. [c.79]

Карбид кремния 51С, называемый карборундом, является наиболее важным соединением кремния с углеродом. Отличаясь чрезвычайно большой твердостью, он широко применяется в абразивном деле. Устойчив до температуры 2200°. Характеризуется хорошей электропроводностью, применяется в специальных так называемьрс силитовых электронагревателях для высокотемпературных печей. [c.26]

Несмотря на сходство между собой химических свойств элементов подгруппы углерода, все же есть существенное отличие углерода с одной стороны, а с другой стороны — всех остальных элементов подгруппы. Различие это происходит из неодинаковости строения валентного уровня электронов. В то время как в соединении СР все ячейки валентного уровня атома углерода запатнены в соединениях 5 р4, ОеР и других галогенидах, у атомов элементов подгруппы углерода o тaюt я вакантными -ячейки. Так, например, для атома кремния в молекуле 51 состоя)ше электронов валентною уровня можно изобразить схемой (рис. 21), в которой сплошными стрелками изображены электроны от атома [c.51]

Образованные 5- и р-электронами четыре тетраэдрических 0-связи атома кремния придают ему сходство с ближайшим соседом по периодической системе — углеродом. Возможность — с я-связывания вносит резкие различия в структуру и свойства соответствующих соединений кремния и углерода. Кремний, элемент третьего периода, имеющий свободные Зс -орбитали квантового уровня М, способен функционировать как акцептор электронов при образовании донорно-акцепторной я—Рл-связи. Однако более чем столетние исследования кремнийорганических соединений не позволили обнаружить возможности образования кремнием кратных —р -связей, устойчивых при комнатной температуре. Лишь при очень высоких и низких температурах существуют структуры, включающие двойные связи кремния с кислородом, подобные аналогичным связям углерода [55]. Так, частица 510 в отличие от устойчивого соединения СО полим,еризуется уже при нескольких кельвинаа с образованием (810)2, (810)з и более высокомолекулярных соединений, которые распадаются при 1500 К с образованием мономерных частиц 810 [56, 57]. [c.12]

Для синтеза Si можно использовать реакцию взаимодействия чистого Si02 с чистым углеродом, реакцию взаимодействия кремния с углеродом и термическое разложение соединений, содержащих кремний и углерод. Первые два процесса отличаются от соответствующих промышленных методов чистотой исходных компонентов и чистыми условиями проведения процесса (и, очевидно, масштабами). [c.447]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология