Тетраметафосфат

Метафосфаты имеют общую формулу М [Р0з]т1, например, при п, равном 3 или 4, три- или тетраметафосфаты. Структура ме- [c.280]

Разложение парообразной уксусной кислоты с образованием уксусного ангидрида температура 400— 850° подогревание до 350— 450° Металлы, связанные фосфорной кислотой приблизительно 10% хлористого натрия и 10% хлористого калия, а также калий и барий тетраметафосфаты 826 [c.98]

IV, Инфракрасные спектры некоторых тетраметафосфатов. [c.193]

Петерс и Риман [48 ] детально исследовали отделение тримета- и тетраметафосфата от линейных фосфатов (орто-, пиро-, три- и тетрафосфата). При pH 5 наблюдается частичное перекрывание полос элюирования тетрафосфата и тетраметафосфата. При pH 9 линейные фосфаты могут быть удалены в первую очередь путем элюирования [c.394]

М КС1. Затем при том же значении pH с помощью 0,5М K I элюируются тетраметафосфат и триметафосфат, дающие при элюировании раздельные полосы. Интересно отметить, что тетраметафосфат элюируется первым. [c.394]

При 80 ° свежеосажденный uO постепенно вносят небольшими порциями в 76,9%-ную Н3РО4, взятую с избытком 5% против теоретически рассчитанного количества. При этом образуется густая масса, которая окрашивается после стояния в течение ночи в чистый светло-голубой цвет. Для удаления свободной воды массу нагревают в фарфоровой чашке на горелке Бунзена сначала слабо, а затем в течение нескольких часов при температуре не выше 430 °С. Образовавшиеся мелкие кристаллы тетраметафосфата меди восемь раз промывают горячей водой промывная вода должна иметь нейтральную реакцию. [c.532]

Десятиводный тетраметафосфат при нагревании, до 40°С теряет шесть молекул аоды. Тетрагидрат имеет две полиморфные модификации с точкой яерехода 54 °С переход обратим. При 100 °С образуется ангидрид, который около 400 °С превращается в триметафосфат. [c.533]

Образовавшиеся кристаллы тетраметафосфата модп промывают несколько раз декантацией горячей водой до исчезновения кислой реакцпп. Затем соль высушивают, взвешивают и добавляют небольшими норция мп к 10%-но.му раствору сульфида натрия [c.285]

Физико-химическими методами исследования затвердевшей алюмоборфосфатной композиции установлено, что после твердения ее состав представлен аморфными гидрофосфатами бора и алюминия, а также большим количеством не прореагировавших частиц алюминия. В процессе дальнейшего нагревания происходит дегидратация и образование триполифосфата алюминия (выше 270 С), затем тетраметафосфата формы А. Конечными продуктами термических превращений при нагревании до 1300 С являются огнеупорные соединения, преимущественно А1РО4 кристобалитового типа и небольшие количества корунда. Установлено, что присутствие соединений бора препятствует образованию кристаллических фаз (продукты реакции дольше остаются аморфными), что повышает прочность композиции. [c.12]

Стереохимия восьмичленных циклов более сложна такой цикл обладает большей гибкостью, и поэтому различные конфигурации обнаруживаются и в полиморфных модификациях (например, кресло и ванна. М4Р4С18), и в близких ио составу солях (см. тетраметафосфаты, разд. 19.6.14), и даже в одном кристалле, как это наблюдается в случае [ (СНз) 2SiNH] 4. Нетрудно построить модели четырех форм восьмичленного цикла, образованного ато.мами с тетраэдрическими связями (эти атомы нумеруются последовательно по ходу цикла). [c.123]

Тетраметафосфатиое кольцо (б) является мобильным и принимает конфигурацию, удобную для его окружения [3] [c.631]

Получение и свойства полифосфатов хрома(1П) описаны в [1004]. Известны кислые ортофосфаты хрома(1П), двойные фосфаты r(III) и NH4, К+ и Na+, полифосфат Сг(Р0з)з в трех формах (ромбические пластинки, сферулы и гексагональные призмы), тетраметафосфат Сг4(Р40]2)з. В водных растворах с pH 4—8 существуют фосфатные комплексы r(HP04)g , r(H2P0j и Сг(Р04)а [523]. Известна гетерополикислота Hg rPO, [399]. [c.22]

Описан метод разделения конденсированных фосфатов с использованием анионита амберлит ХЕ-119 или амберлит IRA-400 в С1-форме [1055]. Анализируемый водный раствор пропускают через анионит, затем пропускают растворы КС1 с pH 5,2, концентрацию которых постепенно повышают с 0,28 до 0,40 молъ1л. 0,32 М раствор КС1 последовательно десорбирует пирофосфат, трифосфат, циклический фосфат неизвестного строения и тетрафосфат. 0,37 М раствор КС1 последовательно вымывает тетраметафосфат, пентафосфат, триметафосфат и часть гексафосфата. Остаток гексафосфата десорбируют 0,40 М раствором КС1, которым затем вымывают гейта-, окта- и нонафосфат. Более высокомолекулярные фосфаты (до тридекафосфата включительно) десорбируются так же. [c.97]

Берг [529] изучил влияние различных факторов на разделение смесей ортофосфата аммония, тетранатрийцирофосфата, триполифосфата натрия, тетраполифосфата натрия, тетраметафосфата натрия, соли Грэма и ряда полифосфатов методом восходящей хроматографии на бумаге. Для высших полифосфатов лучшее разделение достигается при применении метанола, н-бутанола и трет-амилового спирта и их смесей, для низших полифосфатов целесообразнее применять изопропиловый спирт. В кислых растворах величина Rf растет с уменьшением п, pH и концентрации спирта. Для отделения циклических полифосфатов от линейных автор рекомендует щелочные растворители. Разработана стандартная методика для разделения полифосфатов с и 4, дающая воспроизводимые значения Rf при условии, что применяемая бумага выдержана в парах растворителя перед опытом. [c.100]

Фотометрический метод определения ортофосфата в присутствии конденсированных фосфатов в виде синего фосфорномолибденового комплекса изучен в работе [1149]. Установлено, что присутствие 5—60-кратных количеств Р207 не влияет на интенсивность окраски комплекса, 100-кратный избыток Р207 полностью подавляет его окраску. Присутствие 5000 мкг циклических тримета- и тетраметафосфатов не влияет на интенсивность окраски, обусловленной присутствием 5—20 мкг РОГ- Подавление окраски синего комплекса полиметафосфатом частично устраняется выдерживанием окрашенного раствора перед фотометриро-ванием в течение 30 мин., а также (полностью или частично) — добавлением небольших количеств Gu +, Ni + или Fe +. Присутствие Р207 не мешает определению РО с применением экстракции изобутанолом. [c.163]

При гидролизе в результате распада колец образуются три- и соответственно тетрафосфаты. Так как кислоты, соответствующие три- и тетраметафосфатам, содержат одну группу ОН на каждый атом фосфора и поэтому являются сильными кислотами, водные растворы метафбсфатов обладают нейтральной реакцией. Структура, предложенная Тило в основном на основании химических свойств, согласуется с результатами рентгенографических определений, [c.681]

Как уже было отмечено, метафосфорная кислота и метафоСфаты в растворе и в расплаве находятся не в мономерной форме НРО3 и М РОз, но в виде полимеров, имеющих кольцевую (циклическую) структуру (три- и тетраметафосфорная кислота или три- и тетраметафосфаты). В водном растворе с течением времени метафосфорная кислота претерпевает превращения. Гидролиз идет главным образом до ортофосфорной кислоты. При осторожном гидролизе можно, однако, добиться простого расщепления колец с образованием полифосфорных кислот, например [c.689]

Три- и тетраметафосфаты образуются при отщеплении воды от дигидромонофосфата в результате нагревания. Образуется ли при этом три- или тетраметафосфат, зависит, по-видимому, от величины и заряда катиона и способа нагревания. Водные растворы три- и тетраметафосфатов имеют нейтральную реакцию, поскольку соответствующие им кислоты являются сильными кислотами. [c.689]

Рис. 10. 7. Влияш1е длины колонки на разделение и форму кривых элюирования тетраметафосфата и триметафосфата [95].

Большое число исследований относится к получению и изучению свойств полифосфатов. Здесь прежде всего следует остановиться на выдающихся исследованиях Тило [4329—4333], который показал, что конденсированные фосфаты по строению сходны с силикатами. Так же, как анионы силикатов состоят из тетраэдров Si04, анионы конденсированных полифосфатов содержат тетраэдры РО4, соединенные друг с другом через кислородные атомы. Конденсированные фосфаты можно разделить на три различных группы. Сюда относятся, во-первых, конденсированные фосфаты с кольцевым строением анионов. Такие фосфаты называются метафосфатами и отвечают составу МеРОд. До сих пор из этого ряда соединений известны только два типа веществ три- и тетраметафосфаты, в которых кольца анионов составлены соответственно из трех или четырех групп РОз, т. е. состоят из трех или четырех тетраэдров РО4, соединенных друг с другом посредством кислородных атомов. Так называемый гексаметафосфат, открытый Грэхемом, вовсе не принадлежит к этой группе полифосфатов, он относится ко второй группе. Это соединение имеет техническое значение как фосфатное стекло. [c.472]

Строение продуктов обезвоживания монофосфатов зависит от величины катиона. С малыми и большими катионами получаются высокомолекулярные полифосфаты с линейной анионной цепочкой. С катионами средней величины (Си, Mg, Ni, Со, Fe, Мп, Zn, d, Al) образуются тетраметафосфаты с кольцеобразным анионом (P40i2) [295]. [c.353]

Смотреть страницы где упоминается термин Тетраметафосфат: [c.374] [c.144] [c.532] [c.452] [c.291] [c.405] [c.405] [c.119] [c.576] [c.579] [c.98] [c.166] [c.144] [c.642] [c.200] [c.289] [c.518] [c.165] [c.661] [c.432] [c.681] [c.690]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология