Активность средняя катионов и анионов

Практически определяют средний коэффициент активности для катионов и анионов, так как в любом растворе одновременно содержатся те или другие ионы. Для простоты средний коэффициент активности обозначают через /. [c.194]

Для растворов электролитов справедливы уравнения (И, 176 и 17в). Однако условие электронейтральности не позволяет экспериментально определить активности и коэффициенты активности отдельно катионов и анионов. Поэтому введено понятие средней ионной активности электролита а , которая равна среднему геометрическому из неизвестных активностей катиона и аниона. [c.37]

Опускают в боковые части прибора платиновые проволоки, присоединенные к источнику постоянного тока (батарея, аккумулятор). Включают мешалку. Проводят электролиз в течение 1—2 ч при токе 5—10 ма. Отбирают пипеткой со шприцем по 2 мл раствора из средней и боковых частей прибора и помещают в пробирки для измерения активности. По активности каждой пробы судят о наличии в растворе с данными pH в виде катионов, анионов и в коллоидном состоянии. Повторяют опыт с раствором при pH, равном 7 и 9. [c.183]

К сожалению, условие Гуггенгейма имеет малое практическое применение для смешанных электролитов, так как значения средних коэффициентов активности в смесях электролитов обычно неизвестны. Однако для бинарных электролитов уравнения (III.24) и (III. 25) имеют простую связь с уравнением (III. 22). Необходимо заметить, что было бы неправильно рассматривать уравнение (III. 22) как условие Гуггенгейма , если это уравнение относится к отдельной паре катион — анион в смеси (например, к НС в хлоридном буфере). [c.49]

Строгих методов определения активностей одних катионов (aj или одних анионов (а ) не существует, но активность электролита 2 или средняя активность ионов а+ может быть измерена разными методами по э.д.с., по понижению температуры замерзания, по упругости паров и т. д. Чаще всего для этого применяется метод электродвижущих сил концентрационных элементов без переноса. [c.6]

При определении коэффициентов активности растворов электролитов, например по давлению пара или из криоскопических измерений, не удается рассчитать в отдельности коэффициенты активности, относящиеся к ионам и к недиссоциированному электролиту для такого расчета необходимы данные по электропроводности или по э. д. с. Величины же активностей отдельно катионов и анионов экспериментально вообще не могут быть раздельно определены. Поэтому для оценки активности ионов в растворе вводят понятие о средней ионной акгивности [c.101]

Во всех химических процессах, протекающих в элементах, принимают участие ионы обоих знаков, поэтому по измерениям э. д. с. невозможно определить активность ионов одного знака а+ или а в результате получают среднюю ионную активность а (при известных условиях). Только для химического процесса в элементе в целом можно выяснить все изменения, которые испытали растворенные соли, т. е. одновременно катионы и анионы, и сопоставить измеренные величины Е с изменениями химических потенциалов (1, , активностей а и моляльностей т растворенных солей. Несколько позднее мы рассмотрим некоторые примеры, пока же будем считать, что для простых электролитов (растворена одна соль) коэффициент активности катиона условно равен среднему коэффициенту активности соли. [c.546]

Определение средних ионных коэффициентов активности растворов электролитов. Для этого необходимо измерить э. д. с. электрохимической цепи с одним электролитом (отсутствует диффузионный потенциал), электроды которой обратимы относительно катиона и аниона исследуемого электролита. Так, при определении среднего ионного коэффициента активности соляной кислоты составляется цепь [c.495]

Определение (50.11) является частным случаем (50.9). Поэтому средние коэффициенты активности определены термодинамически однозначно. Уравнение (50.11) приводит к примечательному следствию, что в растворе нескольких электролитов, которые имеют общими определенные виды ионов, средние коэффициенты активности электролитов зависят друг от друга. Если, например, имеются в растворе два одновалентных катиона к и В , а также два одновалентных аниона С и О", то для средних коэффициентов активности из уравнения (50.11) получаем [c.248]

Введем понятие средняя активность ионов электролита как среднее геометрическое из активностей катиона и аниона электролита [c.246]

Средний коэффициент активности электролита у представляет собой среднее геометрическое из коэффициентов активности катиона и аниона, а средняя концентрация ионов электролита т — среднее геометрическое из концентраций катиона и аниона. Подставляя значения т+ и т из уравнения (VII, 10) в (VII, 13), получим [c.246]

Ввести величины ионной силы /, среднего коэффициента активности / , контрольного числа, чисел катионов и анионов, на которые распадается молекула и м заряды катионов и анионов и г . для первого электролита. [c.26]

Эти средние значения ( Jl )з для каждого /-го электролита можно вводить в общее условие химического равновесия (XIV. 104) независимо от степени и характера диссоциации. Следовательно, если в термодинамическом равновесии участвует частично или полностью диссоциированный электролит, то, очевидно, нет необходимости принимать во внимание эту диссоциацию, если мы в уравнение равновесия вместо концентрации этого электролита введем его среднюю ионную активность. Активности катионов и анионов также можно выразить через произведение их моляльных концентраций на соответствующие коэффициенты активности [c.385]

Можно, однако, использовать факт распада молекул электролита на ионы и рассматривать не просто раствор вещества М, а раствор, содержащий катионы с концентрацией т+ и активностью <3-1- и анионы с концентрацией гп- и активностью а . Ввиду того что невозможно создать раствор, содержащий только один вид ионов, и определить а+ и а , принято использовать среднюю ионную концентрацию т и среднюю ионную активность а [c.211]

Методов определения активности катиона а+ и аниона а нет. Поэтому вводят понятие о средней ионной активности а . Для 1 — 1 электролита она связана с активностями ионов формулой [c.203]

При наличии электрохимически активных мембран направление процесса, т. е. уменьшение или увеличение концентрации электролита в средней камере, зависит от соотношений чисел переноса в по>рах анодной и катодной мембран. Если катодная мембрана повышает число переноса катиона по сравнению со свободным раствором, а анодная мембрана повышает число переноса аниона, т. е. (па)1> (иа)о и (мк)п> (пк)о, и так как ( к)1+ ( 01)1= ( к) 11+ ( а) 11= 1, то [c.173]

В связи с тем, что невозможно дать оценку коэффициентов активности отдельных ионов, вводят так называемые средние величины активности или коэффициентов активности катионов и анионов. Средняя активность таких электролитов, как КС1 или НС1 и других одио-одновалентных электролитов, = Va,a , а средние коэффициенты активности [c.25]

Коэффициенты активностей анионов (/ ) и катионов (/+) невозможно рассматривать порознь, поэтому используют средние коэффициенты активности (/ )- Для электролита типа значение / можно рассчитать по следую- [c.43]

Величину a назовем средней активностью. Она равна среднему геометрическому из активностей катиона и аниона. Из (1.158), (V0.28) и (Vn.29) следует, что [c.425]

После ряда преобразований можно получить соотношение, связывающее активность электролита АрВ, с активностями и коэффициентами активности катионов и анионов и их средними величинами [c.292]

Если сильный бинарный электролит ВА диссоциирует на два иона В + + А , а их активности ав+ Ша- —соответственно, то средняя активная концентрация ВА будет ав + ал- ав + -ал- =/(1- При диссоциации вещества В ,, получаем т катионов В" и п анионов А " . Поэтому = Л 2. Полученное выражение позволяет сформулировать правило произведения активностей в насыщенном растворе сильного электролита при постоянной температуре произведение активных концентраций ионов растворенного вещества есть величина постоянная. [c.70]

Ценность этой классификации реакций состоит в том, что она позволяет качественно, но вполне надежно оценить реакционную способность субстрата в зависимости от характера действующего на него реагента. Например, при атаке электрофильного реагента, субстрат тем активнее, чем легче он передает свои электроны для образования химической связи с последним. В ряду ароматических субстратов — циклопентадиенид-анион, фуран, бензол, пиридин, тропилий-катион — реакционная способность в электрофильных реакциях падает от первого к последнему. Напротив того, в реакциях с нуклеофильными реагентами, передающими свою электронную пару субстрату, реакционная активность в приведенном ряду субстратов последовательно возрастает и становится максимальной для катиона тропилия. Бензол в приведенном ряду занимает среднее положение, но его активность можно сильно изменять, вводя заместители (см. 2.4). [c.34]

Поскольку в растворе сильного электролита существуют только ионы, следует учитывать активности катионов а+ и анионов и соответственно коэффициенты /+ и но раздельное их определение невозможно, поэтому используют средние активности а и средние коэффициенты активности [ . Таким образом, [c.66]

В средней области pH концентрация войородных ионов в поверхности стекла—величина постоянная, и потенциал зависит только от активности ионов водорода в растворе. В кислой области поверхность стеклянного электрода полностью насыщена анионами, и стеклянный электрод изменяет свой потенциал лишь в связи с изменением активности аниовов в растворе. В щелочной области поверхность стекла полностью насыщена р с. шз. Зависимость потен-катионами, и потенциал зависит циала стеклянного электрода только от активности этих катионов от pH. Коэффициент = 0,059. в растворе. [c.859]

Приведенная оелнчина активности (0,0814) представляет собой среднюю активность указанных ионов. Она равна а = 1 акаа, где Ои н Оа — активности катиона и аниона. [c.77]

Среднее значение активности а для растворов электролитов можно рассчитать по величине ЭДС электрохимической цепи при исключении диффузионного переноса вещества между по-луэлементами. Для замера ЭДС электрохимической цепи составляют обратимую для обеих полуэлементов цепь, причем в одном полуэлементе проходит реакция восстановления катиона, а другом — выделение аниона. Примером такой цепи может служить хлорсеребряный элемент [c.245]

Ионные кристаллы типа Na l ведут себя оптически активно в среднем и дальнем инфракрасном диапазоне вследствие относительных колебаний анионной и катионной под-решеток. Это приводит к возникновению полос у отражательной способности в соответствующих областях частот, напоминающих полосы у металлов. Заметные полосы в ближнем инфракрасном диапазоне имеются и у отражательной способности легких двухатомных окислов типа MgO, aO и ВаО. У более тяжелых молекул типа AljO эти полосы расположены в средней и дальней части инфракрас- [c.194]

Расшифровка буквенных обозначений в диалоге — Н 1юнная сила раствора / — средний коэффициент активности / о — контрольное число у+, у соответствуют v ,., у 2+, 2 — заряды катиона и аниона а — средняя активность а . [c.27]

Тогда в соответствии с (Х1У.120) и (Х1У.121) среднюю ионную активность электролита АтВп можно представить в виде произведений активностей анионов и катионов следующим образом [c.385]

Температурный коэффициент эквивалентной электропроводности ионов ая,+и ал- найти в справочнике. 6. Вычислить произведение растворимости соединения при двух температурах ПР = а +а где ац + и Да —активности катиона и аниона х и у — количество катионов и анионов, образующихся при диссоциации молекулы КжАу. Принимая, что при малой растворимости электролита средняя ионная активность й с и средний ионный коэффициент активности у = а /с близок к единице, можно записать [c.109]

Для двух-одновалентных электролитов — таких, как H2SO4 или Ba la, образующих два катиона и один анион или два аниона и один катион (а всего три иона), средняя активность будет равна корню кубическому из произведения активностей, взятых в соответствующих степенях. Например, средняя активность ионов Ba lj будет равна корню кубическому из произведения активности ионов бария на квадрат активности ионов хлора [c.25]

Мак-Иннес предлагал считать одинаковой активность аниона и катиона у хлористого калия и принять, что коэффициенты активности калия и хлора равны средней активности. Тогда, зная коэффициент активности калия, по среднему коэффициенту активности иодистого калия можно определить коэффициент активности ионов иода, по средней активности КОН — определить коэффициент активности иона ОН , по средней активности Na l — коэффициент активности иона Na" и т. д. [c.58]

Таким образом, выведено уравнение для единых нулевых коэффициентов активности протона, характеризующихся изменением изобарного потенциала при переносе протона из неводного раствора с активностью, равной единице, в водный раствор с той же активностью. Однако нельзя определить экспериментально отдельно коэффициент активности протонов или ионов лиония. Можно определить только средний коэффициент активности катионов и анионов. В обычных опытах нельзя осуществить отдельно перенос протонов из одного растворителя в другой. Можно перенести только хлористый водород или другую кислоту из одного растворителя в другой. Протон будет переноситься вместе с анионом, например ионом хлора. Чтобы можно было сравнить выведенное уравнение с экспериментальными данными, перейдем к средним коэффициентам активности Ig7o = 8 7оионов-Как следует из гл. I, для кислоты НА [c.199]

Влияние гидратации можно проследить, если сравнить средние коэффициенты активности для электролитов с многозарядными ионами значение ут I для ЬаС1з много больше, чем для КзРе(СЫ)в. Отличие становится понятным, если учесть сильную гидратацию катиона Ьа + и малую большого трехзарядного аниона Fe( N) [c.429]