Гротгуса объяснение механизма

Первое объяснение механизма электропроводимости растворов дал Т. Гротгус (1805 г.). Согласно представлениям Гротгуса в электрическом поле молекулы распадаются на положительные и отрицательные частицы, которые притягиваются соответствующими электродами. Впоследствии Фарадей (1832 г.) назвал эти заряженные частицы ионами. [c.115]

Первая попытка объяснения механизма электролитической проводимости и электролиза была сделана Гротгусом в 1806 г. Он полагал, что растворенное вещество состоит из частиц с положительными и отрицательными концами, причем эти частицы распределены в растворе в беспорядочном состоянии. Гротгус считал, что при наложении разности потенциалов частицы ориентируются в виде цепочек, [c.32]

Поставив соответствуюш,ие опыты, Гротгус заинтересовался явлением электролиза вообще и особенно его теоретическим объяснением. В 1805 г. он опубликовал мемуар Действия гальванического электричества на некоторые вещества, растворенные в воде В этом мемуаре и содержатся представления Гротгуса о механизме электролитического процесса, получившие большое историческое значение. Гротгус пришел к выводу, что в воде, [c.71]

Наилучшее объяснение [107] основывается на хорошо известном факте, состоящем в том, что ионы НзО и 0Н чрезвычайно хорошо входят в структуру жидкой воды и, следовательно, более сильно сольватированы, чем большинство других кислот и оснований. Следовательно, десольватация этих ионов будет требовать затраты дополнительной энергии, что приведет к увеличению барьера реакции, т. е. к отрицательному отклонению от бренстедовской зависимости. Однако важно заметить, что этот замедляющий скорость эффект будет действовать лишь в том случае, когда субстрат сам не образует прочных водородных связей с растворителем, так как в противном случае станет возможным перенос протона по цепному механизму Гротгуса, при котором десольватация не является необходимой. Более того, при цепном механизме переноса ионы НдО и ОН будут иметь преимущество перед другими [c.241]

Абсолютная скорость движения иона гидроксония и гидроксид-иона в водных растворах настолько больше скорости движения остальных сортов ионов, что не может быть объяснена с позиций известных теорий. Размеры же гидроксид-иона и иона водорода, учитывая, что последний находится в водном растворе не в виде протона, а в виде иона гидроксония Н3О+, не меньше, чем размеры других ионов, и, следовательно, нет оснований предполагать, что они двигаются в вязкой среде растворителя быстрее других ионов. Для объяснения высокой электрической проводимости кислот и щелочей Ф. Ф. Гротгус предложил так называемый эстафетный механизм перескоков протона в кислой среде с ионов гидроксония на молекулы воды, а в щелочной — с молекул воды на гидроксид-ионы. [c.123]

Аномальные подвижности ионов. Исключительно большая подвижность водородного иона в гидроксильных растворителях, в частности в воде, давно привлекала внимание исследователей. Для ее объяснения много лет назад был предложен механизм проводимости, аналогичный схеме Гротгуса[ ]. Эта точка зрения была развита более подробно в новейшее время на основе современных представлений [c.533]

Изучение явлений электролиза было тесно связано с познанием механизма электропроводности растворов и расплавов, который в свою очередь должен был опираться на теорию строения растворов электролитов. Первая теория электропроводности была предложена в 1805 г. выдающимся литовским физиком Теодором Гротгусом. Согласно Гротгусу, молекула воды состоит из двух разноименно заряженных частиц положительно заряженного водорода и отрицательно заряженного кислорода. При отсутствии электрического поля эти частицы соединены друг с другом и образуют молекулу воды при наложении поля между электродами возникают цепочки из попеременно заряженных атомов водорода и кислорода. В процессе электролиза на катоде образуется газообразный водород, а на аноде — кислород. Перенос зарядов в растворе носит эстафетный характер от одного звена цепи, состоящей из молекул воды, к другому. Теория Гротгуса не могла, однако, объяснить всех явлений, связанных с электропроводностью, и поэтому впоследствии была отвергнута. Однако в настоящее время весьма сходный механизм эстафетной электропроводности вновь использован для объяснения аномально высокой подвижности ионов Н+ и ОН . [c.7]

В развитии теоретической и прикладной электрохимии немалая роль принадлежит русским и советским ученым. Начало развитию электрохимии в России положили работы В. В. Петрова по электровосстановлению металлов из их окислов (1803 г.). В 1805 г. Т. Гротгус дал первое объяснение механизма электролиза. Б. Якоби предложил ряд конструкций химических источников тока и открыл гальванопластику (1837) г.), что способствовало практическому использованию электролиза. Закономерности явления поляризации, впоследствии использованного для создания вторичных источников тока — аккумуляторов, были установлены в России Э. X. Ленцем и А. С. Савельевым (1842—45 гг.). [c.225]

По-видимому, определенное биологическое значение может иметь и перенос гидридных ионов Н . Этот перенос был постулирован рядом авторов для объяснения особенностей реакции между сульфгидрильными группами белков и красителями, содержащими дисульфидные группы. Предполагается, что перенос электрона из одной точки белковой молекулы в другую совершается по механизму, аналогичному известному механизму Гротгуса, причем фактически по поверхности белковой частицы перемещается гидридный ион. Схема (рис. 4), заимствованная из работы Клотца с сотрудниками [1], поясняет этот механизм. Группа 5Н белка отдает гидридный ион соседней молекуле воды, входящей в состав гид-ратной оболочки белка, одновременно эта молекула отдает ион Н следующей, и так до тех пор, пока Н не присоединится к дисульфидной группе. В результате получается новая сульфидная группа и отрицательно заряженный ион серы. [c.62]

Цепной механизм , предложенный Гротгусом для объяснения электролитической проводимости, был основан на существовавшем в то время представлении, что все электролиты слабо диссоциированы. В этом случае цепной механизм состоял в разряде ионов из недиссоциированных ионньи пар, находящихся у электродов, и вращении диполей, образованных этим1 парами, с последовательными перескоками ионов от одной пары к другой Поскольку в разбавленных водных растворах кислот ионные пары отсут ствуют, механизм Гротгуса не может служить физической аналогией про цесса переноса протона и сходство между ними является формальным. [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология