Электрическая проводимость бых кислот

Эквивалентная электрическая проводимость кислот и оснований при 18 °С [c.878]

Абсолютная скорость движения иона гидроксония и гидроксид-иона в водных растворах настолько больше скорости движения остальных сортов ионов, что не может быть объяснена с позиций известных теорий. Размеры же гидроксид-иона и иона водорода, учитывая, что последний находится в водном растворе не в виде протона, а в виде иона гидроксония Н3О+, не меньше, чем размеры других ионов, и, следовательно, нет оснований предполагать, что они двигаются в вязкой среде растворителя быстрее других ионов. Для объяснения высокой электрической проводимости кислот и щелочей Ф. Ф. Гротгус предложил так называемый эстафетный механизм перескоков протона в кислой среде с ионов гидроксония на молекулы воды, а в щелочной — с молекул воды на гидроксид-ионы. [c.123]

Константу ионизации кислоты можно определить экспериментально по измерению электрической проводимости раствора. [c.183]

Диссоциация электролитов в неводных растворителях и электрическая проводимость этих растворов, в первую очередь, согласно правилу Каблукова — Томсона — Нернста определяется диэлектрической проницаемостью растворителя (см. 154). Чем больше диэлектрическая проницаемость растворителя, тем выше степень диссоциации электролита и электрическая проводимость его раствора. Большинство растворителей характеризуется меньшей диэлектрической проницаемостью, чем вода (при 25°С о = 78,25), и только небольшой группе веществ (синильная кислота, формамид и др.) свойственна диэлектрическая проницаемость выше 100. Растворы электролитов в этих растворителях обладают высокой электрической проводимостью. [c.463]

Удельные электрические проводимости х растворов труднорастворимой одноосновной кислоты НА при различных концентрациях равны для 8,1 10" М НА у. == 3,24- 10 " 0м -см- , а для насыщенного раствора X = 6,00- 10-Юм см . Эквивалентные электрические проводимости 0 (Oм м г-экв- ) при бесконечном разведении для калиевой соли КА, хлорида калия и соляной кислоты соответственно равны о.кА = 124 Хо.кс = 150 Хо.нс = 426. Вычислите константу диссоциации и растворимость кислоты. [c.308]

Электролитом прп получении водорода служат водные растворы кислот, щелочен или солей, поскольку электрическая проводимость чистой воды мала при 18°С удельная электрическая проводимость воды составляет всего 2-10 —6-10 См-м . [c.80]

Характер изменения электрической проводимости ни (риС. XIV. 10) при титровании, обусловленный замещением одних ионов другими, позволяет найти точку эквивалентности. При титровании, например, соляной кислоты едким натром происходит замещение ионов [c.194]

Рис. Х1У.10. Изменение электрической проводимости>ш при кондуктометрическом титровании кислот сильным основанием

Затем по этим значениям, воспользовавшись законом Кольрауша [формула (89)], рассчитаем предельную молярную электрическую проводимость Яо пропионо-вои кислоты Б воде при 25 °С [c.201]

КИСЛОТЫ, равной применяемой в рабочем электролите (значение потенциала используемого электрода указывает преподаватель). По количеству прореагировавшего на электродах вещества, пропущенного электричества и значению измеренного напряжения на ванне определяют катодный и анодный выход по току (из расчета разряда и образования двухвалентных ионов меди) и удельный расход электроэнергии (см. приложение IV). Измеряют электрическую проводимость используемых электролитов, применяя мостовую схему (Р-510), и затем рассчитывают падение напряжения в электролите. Опыты проводят с электролитами, номера которых указывает преподаватель. Составы приведены в табл. 19.1. Продолжительность электролиза во всех опытах не менее 2 ч. [c.124]

В схему последовательно включают шесть электролизеров и кулонометр. Опыты проводят при двух плотностях тока — 100 и 200 А/м при применении электролитов №№ 1—4 или 150 и 250 A/м при использовании электролитов №№ 5—8. В электролизеры согласно заданию заливают три различных по содержанию серной кислоты раствора и проводят электролиз при двух плотностях тока. Электролиз ведут при 55 1 °С без перемешивания или с протоком электролита. В процессе электролиза измеряют потенциалы катода Ек и анода Еа, падение напряжения в электролите и напряжение на ванне. Измеряют электрическую проводимость исходных растворов и растворов после электролиза, и определяют удельную электрическую проводимость. Затем рассчитывают падение напряжения в электролите, напряжение на ванне полученные значения сравнивают с измеренными и определяют процент расхождения. [c.124]

По способности к диссоциации Аррениус разделил все электролиты на три группы сильные электролиты (а >30%), электролиты средней силы (а = 5—30%), слабые электролиты (а<5%). К сильным электролитам были отнесены соляная, бромистоводородная, иодистоводородная, азотная, серная, марганцовая кислоты гидроксиды натрия, калия, бария, а также большинство солей. Согласно теории Аррениуса для сильных электролитов характерна значительная диссоциация и, следовательно, хорошая электрическая проводимость. [c.111]

Согласно теории Аррениуса степень электролитической диссоциации а, определяющая долю ионизированных молекул в растворе, должна быть при заданных условиях одной и той же (независимо от метода ее измерения). При этом, согласно ее физическому смыслу, она не может быть больше единицы и меньше пуля. Однако многочисленные экспериментальные данные, полученные разными учеными, противоречили этим положениям теории. В качестве примера в табл, 13 приведены величины а для растворов соляной кислоты, вычисленные на основании измерений электрической проводимости ( i) и электродвижущих сил (02). [c.113]

Пример. Требуется обработать экспериментальные данные, полученные при определении лекарственного вещества (антипирина), по изменению электрической проводимости Дх при взаимодействии с раствором кремневольфрамовой кислоты (см. работу 19), если масса найденного вещества т у) связана с Ьу.(х) уравнением [c.10]

При кондуктометрическом титровании по изменению электрической проводимости контролируют взаимодействие титранта и определяемого в растворе вещества находят эквивалентные точки реакций нейтрализации, осаждения, окисления — восстановления, комплексообразования, вытеснения слабых кислот или оснований из их солей в водных и неводных растворах. В процессе одного кондуктометрического титрования можно определить содержание нескольких компонентов в смесях. [c.58]

Работа 14. Определение константы диссоциации слабой кислоты по электрической проводимости раствора [c.63]

Задачи работы приготовить растворы слабой кислоты заданных концентраций их термостатировать измерить сопротивление рассчитать удельную и эквивалентную электрическую проводимость степень и константу диссоциации слабой кислоты. [c.63]

Для расчета константы диссоциации по уравнению (9.14) необходимо знать концентрацию слабой кислоты с, эквивалентную электрическую проводимость Л, при этой концентрации и предельную эквивалентную электрическую проводимость Я". [c.63]

Как по электрической проводимости раствора слабой кислоты найти константу ее диссоциации [c.65]

Эквивалентная электрическая проводимость уксусной кислоты при концентрации 5,91 1,0-3 моль/л равна 20,96 10- См-мкмоль. Рассчитайте константу диссоциации и pH раствора кислоты. Величину Я найдите по данным табл. 7 Приложения. [c.65]

Получить набор оборудования и реактивов кондуктометр, закрывающуюся пробкой на шлифе стеклянную кондуктометрическую ячейку на 20—30 мл с отожженными электродами и с известной константой, термостат, отрегулированный на 298 0,1 К, 3—4 сухих пикнометра, сухие пипетки на 25 мл, исследуемую кислоту, ДМФА с известной удельной электрической проводимостью. [c.69]

Существование двух линейных структур доказано как физическими, так и химическими методами (в частнсзсти, при озонировании полиин превращается в щавелевую кислоту, а поликумулен — в угольную кислоту). Карбин — полупроводник (АЕ = 1 эВ). Под влиянием света его электрическая проводимость резко возрастает. Карбин синтезирован сравнительно недавно (в начале шестидесятых годов) советскими учеными. Позднее он был обнаружен в природе. [c.393]

Оксид ванадня(И) V0 (V0o,9—V0i,3) имеет кристаллическую решетку ипа Na l. Он черного цвета, обладает металлическим блеском и сравнительно высокой электрической проводимостью. Получают V0 восстановлением VjOs, в токе водорода. С водой V0 не взаимодействует, но как основное соединение лэвольно легко реагирует с разбавленными кислотами [c.542]

При действии уксусной кислоты на раствор соли Со(Ы02)з 4NH3, в котором не обнаружено ионов кобальта и свободного аммиака, выявляется, что только один нитрит-ион разрушается с выделением оксидов азота. Измерение электрической проводимости показывает, что соль распадается на два иона. Каково строение этой соли [c.177]

Реактивные топлива — диэлектрики их электрическая проводимость обусловливается диссоциацией воды, кислот, солей и других полярных соединений. В результате увеличения содержания в топливе примесей в процессе сливо-налнвных операций и транспортирования удельная электрическая проводимость при температуре 20 °С повышается с 0,1—1,0 до 10 пСм/м. Статистические данные по удельной электрической проводимости отечественных и зарубежных топлив приведены на рис. 2.30 и 2.31. [c.86]

Вычислите эквивалентную электрическую проводимость уксусной кислоты при бесконечном разведении, при 298 К, если электрические проводимости H l, Na OO Hj, Na l, равны 0,0426 0,0091 (1,0126 )м- г-экв" м соответственно. [c.221]

Рассчитайте эквивалентную э зектрическую проводимость при 298 К и бесконечном разбавлении для монохлоруксусной кислоты, если константа диссоциации Ка"=1,55-10 (моль/л), а эквивалентная электрическая проводимость при разбавлении К = 32 л/моль равна 77,2 Ом -см -г-экв [c.305]

Эквивалентная электрическая проводимость 1,59-10 М уксусной кислоты при 298 К равна 109, 78 Ом" -см -г-экв- Вычислите контанту диссоциации и pH раствора, данные о подвижностях ионов возьмите из справочника [М.1. [c.305]

Простые кислоты — соединения водорода с окислительными элементами. Связь между атомами в молекулах этих соединений полярная ковалентная, причем атом водорода поляризован положительно. Простые кислоты характеризуются кристал.чн-ческими решетками молекулярного тина и отсутствием электрической проводимости в жидком состоянии. В определенных условиях молекулы простых кислот могут быть донорами протонов, и эта (]JylIкцпя, собственпо, и является характерной для кислот. [c.121]

Германиды во многом напоминают силиды металлов, проявляя свойства интерметаллических соединений. Только немногие германиды особенно активных металлов разлагаются водой или разбавленными кислотами. Большинство л<е германидов, характеризующихся составом, ие соответствующим обычным валентностям металлов, отлича.ются твердостью, тугоплавкостью и химической инертностью, Германиды переходных металлов имеют металлический блеск и довольно высокую электрическую проводимость. [c.364]

При нагревании нефтей их электрическая проводимость может резко возрастать, увеличиваясь на порядок при повышении температуры на 60—70 °С [109]. По-впдпмому, электрическая проводимость собственно нефтей обусловлена гомолитической диссоциацией [22] входящих в ее состав асфальтено-смолистых веществ, нефтяных кислот и т. д. Несмотря на малую полярность компонентов и связанную с этим небольшую диэлектрическую проницаемость, эти вещества могут диссоциировать. Асфальтены в большей степени увеличивают проводимость нефти, чем смолы. [c.61]

Электролиты — это вещества, диссоциирующие в растворах на ионы. Последние под влиянием приложенного электрического поля движутся направленно и являются переносчиками зарядов. Электрическая проводимость растворов электролитов значительно вьине таковой чистого растворителя. Следовательно, электролиты — ионные проводники, в отличие от электронных проводников — металлов. Электролиты можно разделить на сильные и слабые. Первые— это те, у которых межчастичные связи преимущественно электростатические (кристаллы солей), а вторые — это вещества с преимущественно ковалентными связями (органические и некоторые минеральные кислоты и основания). Степень диссоциации электролита в растворе зависит от его природы, концентрации и от природы растворителя. Вещества, которые в растворителях с большой диэлектрической проницаемостью диссоциированы нацело или почти нацело, в растворителях с малой диэлектрической проницаемостью почти не диссоциируют. [c.182]

Предельная эквивалентная электрическая проводимость ацетата аммония при 25 °С Ha OONHi См см /г-экв. Найти эквивалентную электрическую проводимость уксусной кислоты в бесконечно разбавленном растиоре. Предельные эквивалентные электрические проводимости ионов аммония и нодо-рода приведены в Приложении X П. [c.198]

При измерении электрической проводимости 0,0073 н. раствора пропио-новой кислоты С2Н5СООН прн 25 °С в сосуде с константой k = 0,60 см , минимальная сила тока наблюдалась при / = 48 и h — 52 см и / м = 4520 Ом. Для воды в том же сосуде Ryi o = Ом. Найти степень диссоциации и константу диссоциации пропионовой кислоты. [c.198]

Пример 2. Рассчитать удельную электрическую проводимость и pH 0,16 М водного раствора пропионовой кислоты С2Н5СООН при 25°С. [c.200]

Основным компонентом раствора является Си304. В связи с тем, что удельная электрическая проводимость 1 М раствора сульфата меди при 18 °С равна 4,2 См/м, в электролит в качестве электропроводящей добавки вводят серную кислоту. Соотношение концентрации сульфата меди и серной кислоты в электролите во многом определяет основные показатели процесса напряжение на ванне, удельный расход электроэнергии, чистоту катодного осадка. Повышение концентрации серной кислоты значительно снижает удельное сопротивление раствора, что приводит к уменьшению затрат электроэнергии и, следовательно, оказывает положительный эффект. Однако в то же время заметно падает растворимость сульфата меди, увеличивается возможность выделения на катоде примесей, присутствующих в электролите и, следовательно, понижается чистота катодного осадка, а также оптимальная плотность тока. Возможна также солевая пассивация анодов. [c.122]

Отличительной особенностью ампульных батарей является то, что в них используют весьма агрессивные электролиты, обладающие высокой электрической проводимостью (как правило, концентрированные кислоты или щелочи), а заливка электролита в элементы производится иод давлением. Это приводит к существенному различию технико-эксплуатационных характеристик ио сравнению с водоактивируемыми батареями приведение элементов в действие протекает интенсивно, занимая иногда доли секунды, а наиболее эффективными являются форсированные режимы разряда. Автоматически активируемая ампульная батарея — сложный агрегат, в состав которого кроме блока элементов входят системы, обеспечивающие хранение электролита, подачу его в требуемый момент в элементы, вывод газообразных продуктов саморазряда, термостатирование при пониженной температуре окружающей среды. [c.250]

К слабым электролитам относятся почти все органические кислоты (муравьиная, уксусная, бензойная), цианистоводородная кислота, борная кислота, угольная кислота, сероводородная кислота, гидроксид аммония, вода, а также некоторые соли (Hg l2, СёСЬ). Для растворов слабых электролитов характерна очень небольшая величина электрической проводимости. [c.111]

Рассмотрим пример прямого кондуктометрического анализа слабых оснований. В качестве реагента применяют раствор сильной кислоты НА известной концентрации Ср его удельная электрическая проводимость 10- Хнач = СрЯнА. После добавления слабого основания ВОН с концентрацией с при условии Со<Ср происходи г нейтрализация по реакции [c.74]

Изменение удельной электрической проводимости 100 мл раствора НС1 концентрации 2-10 моль/л при внесении в него стрептоцида передается уравнением т=0,5627Ах—0,0190. Определите содержание стрептоцида в навеске, если начальное сопротивлени раствора кислоты 125 Ом, а после внесения навески массой 0,3433 г оно равно 524 Ом. Константа ячейки 101. [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология