Азотная кислота ионные пары

Переосаждение. Многие методы химического рафинирования представляют собой повторение уже описанных технологических приемов, т. е. переведение селена (теллура) в раствор методами окисления или присоединения и последующее повторное получение в элементарном виде. Окислять селен можно азотной кислотой или царской водкой, но наилучшие результаты дает, по-видимому, сжигание паров селена в токе кислорода [93]. Полученную еОг очищают возгонкой, фильтрацией паров через стеклянную вату, ионным обменом [3] и т, д. [c.147]

Окись азота снова быстро окисляется кислородом воздуха до двуокиси, а NOj, в свою очередь, окисляет ион йода. Таким образом, N0 является соединением, которое каталитически ускоряет реакцию между йодидом и кислородом воздуха присутствие даже незначительного количества NO приводит к выделению большого количества йода. Поэтому необходимо обращать серьезное внимание на полное удаление окислов азота. Для их удаления раствор нужно тщательно прокипятить. Еще лучше совершенно удалить азотную кислоту выпариванием раствора с серной кислотой до появления тяжелых белых паров H SO,. Следует убедиться в полноте удаления HNO, (пробой с дифениламином, проверяя содержание ее в парах серной кислоты). В случае положительной реакции раствор после охлаждения осторожно разбавляют водой и повторяют выпаривание. [c.412]

Таллий растворяется только в кислотах, превращаясь в катион ТГ. Азотная кислота и царская водка окисляют его до Т1 . Со щелочами не реагирует. Для него более характерна низшая валентность 1+. Гидроокись ТЮН — сильная щелочь. Одновалентность таллия объясняется наличием инертной пары из двух 5-электронов на внешнем (шестом) электронном уровне, как в атоме ртути и в ионах [c.280]

Рассмотрим это положение на примере азота N2, гидразина аммиака N1-13, аммоний-иона НН и азотной кислоты ННОз. Схема распределения электронов по квантовым ячейкам атома азота представлена на рис. 6. Из него легко сделать вывод, что, поскольку азот имеет три неспаренных электрона, он может образовывать три химические связи. Обозначая каждую электронную пару ковалентной связи черточкой, получим структурные формулы для N2, N21 4 и N1 3 [c.108]

Так как коррозионная стойкость хромистой стали зависит от пассивирующего свойства хрома, то эта сталь обладает стойкостью лишь в таких средах, которые способствуют образованию защитных пленок. Если же среда препятствует образованию пленки или ионы агрессивной среды (например, ионы хлора) настолько малы, что могут проникать через поры пленки, то хромистая сталь разрушается. Так, в азотной кислоте любой концентрации и концентрированной серной кислоте, в воздухе, в парах воды, в большинстве органичес- [c.58]

Обменники в форме гидратированных оксидов для солей многозарядных элементов имеют важное значение при разделении пары Rb— s и прн выделении цезия из смеси продуктов расщепления урана. С этой целью чаще всего используют фосфат циркония [25—28], а для элюирования — растворы нитратов различной концентрации, хлорид аммония или азотную кислоту. Коэффициенты распределения ионов щелочных металлов на фосфате циркония представлены в табл. 5.6. [c.158]

Нитрование. Нитрование пиридина требует для своего осуществления значительно более жестких условий, чем нитрование бензола. В то время как реакция нитрования бензола смесью серной и азотной кислот протекает при 40°, нитрование пиридина идет с большим трудом и дает низкие выходы. Типичными условиями для проведения этой реакции является нитрование нитратом калия в дымящей серной кислоте при температуре около 300°. Столь инертный характер пиридина можно объяснить, если принять во внимание, что притяжение электронной пары к атому азота в ядре пиридина усиливается в огромной степени в кислом растворе, где пиридин существует в виде положительно заряженного иона пиридиния (I). Согласно терминологии английской школы, структуру такого положительного иона можно представить в виде II таким образом, положительно заряженный атом азота, притягивая электроны, понижает электронную плотность в положениях 2 и 4, т. е., другими словами, увеличивает поляризацию пиридинового цикла [c.313]

Разрушение серной и азотной кислотами считают законченным при таком состоянии минерализата, когда бесцветная жидкость при нагревании ее без добавления азотной кислоты до стадии обильного выделения белых паров серной кислоты не темнеет. После разрушения и охлаждения минерализат обычно бесцветен или окрашен в слегка желтый цвет и прозрачен. В присутствии окрашенных ионов (Си +, Сг +) минерализат может быть окрашен, а при наличии РЬ -ь, Ва +, Са+ (после разбавления водой) содержать осадок. [c.283]

Реактивную бумагу с оксалатом серебра помещают на несколько. минут, в пары воды, затем оставляют на воздухе для достижения нормальной влажности и пипеткой медленно наносят 10—30 мкл анализируемого раствора в центр фильтра. Фильтр с пробой сушат при 80 °С, этой же пипеткой добавляют 10—20 мкл воды и снова высушивают. Затем обрабатывают бумагу 2 н. раствором азотной кислоты для удаления избытка оксалата серебра, снова высушивают,. проявляют на солнечном свете [60] и измеряют площадь каждой зоны. Содержание иона галоида (. ) в мкг-экв в пробе вычисляют по формуле [c.167]

Как видно, Се + является достаточно сильным окислителем. Потенциал пары Се +/Се " существенно зависит от кислотности раствора и природы кислоты. В хлорной или азотной кислоте потенциал пары Се +/Се + на 0,3...0,4 В выше, чем в серной или соляной. Зависимость от концентрации кислоты связана с ярко выраженной гидролизуемостью иона Се ", вследствие чего растворы Се " готовят в присутствии кислоты и периметрические титрования проводят в кислой среде. Зависимость потенциала пары Се /Се от природы кислоты вызывается, по-види-мому, образованием соответствующих комплексов, связывающих Се и понижающих, таким образом, потенциал пары. [c.289]

Отделение и обнаружение ионов РЬ +. К центрифугату V, помещенному в фарфоровую чашку, прибавляют 3—4 капли концентрированной серной кислоты и выпаривают в тяге на небольшом пламени горелки. При этом азотная кислота улетучивается, а нитраты меди, кадмия, висмута и свинца превращаются в сульфаты. Выпаривание следует вести до образования густых белых паров SO3, появление которых указывает на полноту удаления азотной кислоты. Обычно это бывает при уменьшении объема жидкости до 2—3 капель. При неполном удалении HNO3 ионы свинца частично остаются в растворе и мешают обнаружению ионов d +. [c.306]

Исследования спектров поглощения азотной кислоты показали наличие в растворе не только молекул, цо и ионных пар. В растворителе, содержавшем 80% диоксана и 20% воды, степень диссоциации 0,05 н. HNOg, определенная оптическим методом, была равна 0,8, а методом электропроводности — 0,078. Соответственно, оптическая константа равна 0,9-10 , а константа заведомо более сильного электролита N( i-Am)4 NO3, определенная по электропроводности, т. е. общая константа, была равна только 2-10 . Таким образом, азотная кислота в (80%-ном) диоксане находится преимущественно в виде ионных пар. Такие же соотношения наблюдаются в растворах пикриновой кислоты в смесях диоксана с водой. [c.343]

Азотный ангидрид (N2O5) представляет собой бесцветные, очень летучие кристаллы. Последние образованы ионами NO и NOJ, а в парах ангидрид состоит из отдельных молекул, строение которых отвечает формуле O2N—О—NO2. Он крайне неустойчив и уже при обычных условиях медленно разлагается на двуокись азота и кислород. Будучи сильным окислителем, азотный ангидрид бурно реагирует со способными окисляться веществами. С водой он образует азотную кислоту. [c.418]

Действительно, спектроскопические исследования пикратов замещенных солей аммония показало, что существуют ионные пары с водородной связью. По Дэвису, в паре ВН+...А-, где В — онова-ние, а А — кислота, протон смещается от А к В по мере того, как возрастает сила основания и уменьшается сила кислоты. В конечном счете при полной диссоциации получаются сольватйрованный протон и соответствующий анион. Это означает, что сила кислоты зависит от природы растворителя. Вещество, которое в данном растворителе проявляло себя как типичная кислота, в другом может оказаться очень слабой кислотой или даже обнаружить свойства основания. Так, например, азотная кислота в водном растворе является сильной кислотой благодаря реакции [c.249]

Рассмотрим это положение на примерах азота N , гидразина NaH , аммиака NH3, иона аммония NH+ и азотной кислоты HNO3. Схема распределения электронов по квантовым ячейкам атома азота дана в 2.7. Из нее легко сделать вывод, что поскольку азот имеет три неспаренных электрона, он может образовывать три химические связи и его валентность равна трем. Обозначая каждую электронную пару [c.85]

Вода. Используется в производстве азотной кислоты для орошения абсорбционной колонны, для выработки пара при утилизации тепла в котлах-утилизаторах, для охлаждения реакционных аппаратов. Для абсорбции оксидов азота используют чаще всего паровой конденсат и химически очищенную воду. В некоторых схемах разрешено применение конденсата сокового пара (КСП) аммиаиной селитры. В любом случае вода, используемая для орошения колонн, не должна содёржать свободного аммиака и твердых взвесей, содержание хлорид-иона должно быть ие более 2 мг/л, масла — не более 1 мг/л, ЫН4ЫОз —не более 0,5 г/л (особое разрешение). Химически очищенная вода для котлов-утилизаторов должна соответствовать требов а-ниим ГОСТ 20995—75 и ОСТ-108.034.02—79. [c.12]

Теоретическая температура пламени этиленимина при концентрации его в воздухе равной нижнему пределу воспламенения, составляет 1510° С теомтически необходимое количество воздуха для полного сгорания 8,05 м кг при горении с таким количеством воздуха объем продуктов полного сгорания 8,96 м кг состав продуктов полного сгорания (в % объемн.) двуокись углерода 11,6, пары воды 14,5, азот 73,9. При неполном сгорании, а также при термическом разложении в продуктах сгорания могут присутствовать окислы азота. В присутствии галоидоводородных кислот этиленимин при комнатной температуре склонен к полимеризации Нагрев или присутствие каталитически активных металлов илн ионов хлоридов может вызвать бурно протекающие экзотермические реакции. При контакте с азотной кислотой, гидразином, перекисью водорода, озо- [c.296]

Растворение сплавов. Сплавы растворяют в смесях кислот, сплавляют или спекают с щелочными смесями в присутствии окислителей с последующим выщелачиванием плава (спека) водой. Растворение сплавов обычно проводят в растворах азотной кислоты и смесях ее с соляной кислотой. Нитрат-ионы мешают во многих методах определению рения. Поэтому их удаляют многократным выпариванием растворов с соляной кислотой на водяной бане (100° С) или выпариванием с серпой кислотой до появления паров серной кислоты [568]. [c.253]

Пар пропускают с такой скоростью, чтобы в течение 1 мин набралось холодного конденсата 0,5 мл. Обычно достаточно 25— 30 мин для полного выделения фтора и хлора. Затем в конденсат добавляют азотную кислоту (1 50) до появления лимонно-желтои окраски, приливают 2,5 мл буферного раствора, доводят объем водой до 50 мл и титруют 0,025 н. раствором ТЬ(МОз)4 до появления слабо-розовой окраски. Для проверки полноты отгона ионое хлора и фтора собирают еще несколько миллилитров конденсата и приливают его в колбу, где только что оттитровали фтор. Еслк окраска исчезла, дотитровывают фтор нитратом тория. После этого проверяют конденсат на ионы хлора с помощью AgNOs. После титрования фтора добавляют в конденсат 1,3 мл 1 я. HNO3, перемешивают (окраска исчезает), приливают 0,2 мл 1%-ного спиртового раствора дифенилкарбазона и титруют раствором Н (МОз) до появления р озовой окраски. Проводят холостой опыт. [c.132]

Большинство новых данных по ИК-снектроскопии экстрактов азотной кислоты [251—253, 273, 280, 297, 303, 304, 307] указывает на то, что сдвиг частоты колебания связи Р -> О в экстракте более характерен для соединения с водородными связями, чем для ионов Р-> 0.. . Н . С увеличением основности эфира доля возможных ионных пар увеличивается. Логарифм константы образования HNOg-S (где S — эфир), однако, не является линейной функцией сдвига частоты связи фосфор — кислород [307]. Видимо, ИК-спектры не подтверждают того, что сверхстехиометрическая кислота связана в виде комплекса с эфиром [273, 297]. ЯМР-спектры, по-видимому, подтверждают предположение об образовании только одного комплекса [251]. [c.46]

К разобранному выше типу фрагментации можно отнести и процесс, приводящий к образованию дикарбэтоксифуроксана прн нитровании азотной кислотой этилового эфнра диметилакриловой кислоты, если принять предположение Багала, Стоцкого и Новацкой [275], подробно изучавших эту реакцию, что первоначальным актом является присоединение по двойной связи ионной пары N0 Nof [c.234]

При дальнейшем повышении концентрации HNOз спектры сохраняют свое сходство со спектрами нитратов до концентрации 10 н (60% HNOз), при зтой концентрации происходит существенное изменение характера спектра, что указывает на переход нитратной (ионной) формы азотной кислоты в другую форму Изучение парциального давления паров азотной кислоты над водными растворами последней показывает, что при концентрациях около 10 н содержание недиссоциированных молекул азотной кислоты еще очень незначительно Гальбан и Эйзенбранд поэтому предполагают, что изменение спектра при концентрации 10 н обусловливается образованием ассоциированных или же комплексных ионов [c.148]

Нет нужды подробно описывать все стадии химического разделения плутония и урана. Обычно разделение их начинают с растворения урановых брусков в азотной кислоте, после чего содержащиеся в растворе уран, нептуний, плутоний и осколочные элементы разлучают , применяя для этого уже традиционные радиохимические методы — осаждение, экстракцию, ионный обмен и другие. Конечные плутонийсодержащие продукты этой многостадийной технологии — его двуокись РиОг или фториды — РиРз или РиР4. Их восстанавливают до металла парами бария, кальция или лития. Однако полученный в этих процессах плутоний не годится на роль конструкционного материала — тепловыделяющих элементов энергетических ядерных реакторов из него не сделать, заряда атомной бомбы не отлить. Почему Температура плавления плутония — всего 640° С — вполне достижима. [c.400]

Гёгфельдт [24] попытался рассчитать среднюю степень гидратации ионных пар(Н+, HSO ). (Н+, СЮГ) и (Н+, МОаГ) в концентрированных водных растворах этих кислот с помощью метода, который широко применяется для определения состава комплексных соединений. Расчеты, правда, приближенные, показывают, что число гидратации протона уменьшается с уменьшением активности воды от значения, равного 9 (или 7 в случае азотной кислоты), до значения, близкого единице, для чистой серной кислоты. [c.164]

В ряде случаев, особенно когда нри экстракции вещества оно находится не в виде молекул, а образует ионные пары, приближенное уравнение (14-12а) может привести к значительным ошибкам, что иллюстрируется влгшнием солей на константу распределения. Например, Скоттвоспользовался высаливающим действием нитрата железа и азотной кислоты для улучшения процесса экстракции уранилнитрата из воды диэтиловым эфиром. Эффекты высаливания были объяснены изменениями коэффициента активности уранилнитрата Однако в нашу задачу не входит рассмотрение этого явления. [c.287]

Смотреть страницы где упоминается термин Азотная кислота ионные пары: [c.790] [c.81] [c.84] [c.190] [c.203] [c.270] [c.347] [c.29] [c.147] [c.148] [c.172] [c.40] [c.68] [c.162] [c.296] [c.25] [c.147] [c.172] [c.486] [c.138] [c.209]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология