Теплоты нейтрализации сильных кислот и сильных оснований

Каково соотношение между величинами теплоты нейтрализации сильных кислот сильными основаниями и теплоты диссоциации воды [c.48]

Подобным образом теплота нейтрализации сильной кислоты сильным основанием не зависит от их природы, в любом случае взаимодействие сводится к реакции [c.170]

Впоследствии были установлены и другие расхождения теории электролитической диссоциации с опытом. В частности, было доказано, что так называемая теплота нейтрализации сильных кислот сильными основаниями не зависит от их природы. Она имеет постоянную величину. В качестве примера можно привести следующие реакции [c.113]

Опыт. Для определения теплоты нейтрализации слабой кислоты сильным основанием собирают калориметр, как описано в работе 3 (стр. 19). В пробку калориметра, помимо мешалки и термометра Бекмана, вставляют ампулу для щелочи. [c.29]

В случае разбавленных растворов теплота нейтрализации сильных кислот сильными основаниями независимо от их природы оказывается одинаковой, в среднем равной 56,98 кдж. Это объясняется тем, что в основе процесса нейтрализации лежит одна и та же реакция — связывание ионов водорода кислот с ионами гидроксила щелочей с образованием молекул недис-социированной воды. Рассмотрим реакцию [c.98]

Прежде всего присутствие заметных количеств недиссоциированных молекул в растворе можно было бы обнаружить оптическим путем. Они должны были бы давать свои индивидуальные полосы в спектрах поглощения и линии в спектрах комбинационного рас-сеяния . На самом же деле такие полосы и линии не наблюдаются даже в очень концентрированных растворах сильных электролитов. Постоянство теплоты нейтрализации сильных кислот сильными основаниями можно объяснить только наличием полной диссоциации последних. [c.137]

Согласно теории сильных электролитов, предложенной Дебаем и Гюккелем (1923), эти электролиты независимо от концентраций их растворов практически диссоциированы на ионы полностью, т. е. на 100%, что подтверждается новейшими физическими и физико-химическими методами исследования. Например, рентгенографическое исследование кристаллов сильных электролитов типа КС1 показывает, что такие вещества даже в твердом виде состоят не из молекул, а из отдельных положительно и отрицательно заряженных ионов, закономерно расположенных в узлах кристаллической решетки. Естественно предположить, что при растворении таких электролитов в воде в раствор должны переходить ионы, а не молекулы, поскольку молекул не было в твердом веществе. Постоянство теплоты нейтрализации сильных кислот сильными основаниями можно объяснить только наличием полной диссоциации последних. Кроме того, при исследовании даже очень концентрированных растворов сильных электролитов оптическими методами также не удается обнаружить молекул. Из сказанного следует, что сильные электролиты в растворах состоят только из ионов, В их растворах в отличие от растворов слабых электролитов не существует динамического равновесия между ионами и недиссоциированными молекулами. Некоторые исследователи считают, что в концентрированных растворах сильных электролитов возможно образование ионных комплексов. [c.26]

При 20—25°С в первом приближении принимают р/( 14. Из температурной зависимости р/Сш, воспользовавшись уравнением изохоры реакции, можно вычислить тепловой эффект диссоциации воды. При 20°С он равен 57,3 кДж/моль. Эта величина практически совпадает с экспериментально найденной теплотой нейтрализации сильной кислоты сильным основанием в водных растворах, поскольку протекающая при этом реакция обратна процессу диссоциации воды.. . [c.12]

Оказалось, что в разбавленных растворах теплота нейтрализации сильных кислот сильными основаниями не зависит от природы кислоты или основания. Это объясняется полной ионизацией сильных кислот, оснований и образующихся солей. Таким образом, при смешении разбавленных растворов сильных кислот и оснований происходит только одна химическая реакция [c.48]

Q4— (теплота нейтрализации сильной кислоты сильным основанием) = = 13600 кал моль, [c.223]

Как известно, теплота нейтрализации сильных кислот сильными основаниями не зависит от их природы она имеет постоянную величину [c.52]

В дальнейщем были установлены и другие расхождения теории электролитической диссоциации с опытом. Так, например, было установлено, что теплота нейтрализации сильных кислот сильными основаниями не зависит от их природы она имеет постоянную величину. Например, при реакциях, протекающих по уравнениям [c.68]

ОН + Н+ = НзО Поэтому для всех реакций нейтрализации сильных кислот сильными основаниями тепловой эффект должен быть один и тот же. Теплоты нейтрализации некоторых сильных кислот сильными основаниями приведены в табл. 16. [c.129]

Из температурной зависимости этих величин вычисляется теплота нейтрализации сильных кислот сильными основаниями (или теплота рекомбинации гидроксильных и гидроксонневых ионов), равная 13,45 ккал/моль для Н2О и 14,71 ккал/моль для D.,0 при бесконечном разбавлении и 25°. Эти соотношения можно было качественно предвидеть, так как связь D—0D, как имеющая меньшую нулевую энергию, прочнее, чем связь Н-ОН. [c.245]

Постоянство теплоты нейтрализации сильных кислот и оснований и ее равенство теплоте образования воды из ионов НзО+ и ОП- (13650 кал) прямо указывает на ионный характер реакции нейтрализации. [c.36]

Образование 1 грамм-молекулы воды из ионов Н+ и 0Н при нейтрализации сильных кислот сильными основаниями сопровождается выделением 13,7 ккал теплоты (теплота нейтрализации). [c.129]

Нейтрализация сильных кислот сильными основаниями в водных растворах дает одинаковый тепловой эффект 56,94 кдж/г-экв, или 13,6 ккал г-экв при 25°С, независимо от природы кислоты и основания. Это можно объяснить отсутствием в растворе сильной кислоты и основания значительных количеств недиссоциированных молекул. Если бы в растворе присутствовали недиссоциированные молекулы, то из теплоты образования воды из ионов Н" + 0Н = = НгО нужно было бы отнять теплоту, затрачиваемую на диссоциацию недиссоциированных молекул, и прибавить теплоту образования соли из ионов. В этом отношении особенно показательными являются реакции нейтрализации слабых хлорноватистой НСЮ и фтористоводородной HF кислот, сопровождающиеся резким отклонением величины теплоты образования воды из ионов [c.55]

Теплота нейтрализации слабой кислоты сильным основанием а таки е слабого основания сильной кислотой и слабогооснования слабой кислотой зависит от природы взятых основания и кислоты. Процесс нейтрализации в этом случае включает в себя не только соединение ионов гидроксила и водорода с образованием воды, но и диссоциацию слабой кислоты и слабого основания и гидролиз образовавшейся соли. Эти процессы сопровождаются также определенными тепловыми эффектами. Все это приводит к значительным отклонениям теплоты нейтрализации таких кислот и оснований от величины 55,96- 10 дж кг-экв . Зная теплоту реакции образования воды из простых веществ, протекающей по уравнению [c.75]

Из изменения К с температурой можно иайти теплоту реакции НзО = Н+ + 0Н . В 40 было показано, что она равна теплоте нейтрализации сильных кислот сильными основаниями в разбавленных растворах, т. е. ок. 13700кял. [c.172]

Теплота диссоциации АЯд сс. зависит от природы слабой кислоты и может быть как положительной, так и отрицательной величиной. Вследствие этого величина АЯди с.+АЯнейтр., условно принятая за теплоту нейтрализации слабой кислоты сильным основанием, может быть больше или меньше —13 360 кал-г-экв [c.136]

Нейтрализация сильной кислоты сильным основанием в водном растворе дает один и тот же тепловой эффект 13,65 кксиг на эквивалент Кислоты или основания (Ричардс и Р о у, 1922). Эта величина справедлива для очень разбавленных растворов. В концентрированных растворах наблюдаются отклонения от нее на величины меньше 1 ккал, зависящие от побочных причин. Закон постоянства теплот нейтрализации легко объясним в свете теории электролитической диссоциации и в свое время был важным доводом в ее пользу. [c.282]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология