Кривая нейтрализации сильной кислоты сильным основанием

Осаждение соли типа ВА. Эта кривая подобна кривой нейтрализации сильной кислоты сильным основанием. Произведение [c.82]

Уравнение (X. 112) является аналитическим выражением кривой титрования сильной кислоты сильным основанием до точки эквивалентности то же уравнение в форме (X. 113) соответствует кривой титрования после точки эквивалентности. Кривая титрования, получающаяся при нейтрализации сильной кислоты сильным основанием, имеет тот же вид, что и кривая титрования при реакции осаждения (см. рис. X. 10). [c.642]

Аналогично можно изобразить кривую нейтрализации сильной кислоты слабым основанием. Приведем в качестве примера кривую нейтрализации аммиака соляной кислотой. Отложим по абсциссе число X грамм-эквивалентов кислоты, добавленной на 1 грамм-эквивалент аммиака (рис. 101). Заметим, что pH в точке эквивалентности соответствует pH гидролиза хлористого аммония (pH = 4,6 [c.259]

Кривая нейтрализации слабой кислоты сильным основанием несимметрична в отношении точки нейтрализации. [c.87]

При нейтрализации сильных кислот сильными основаниями (и наоборот) кривые титрования (нейтрализации) имеют четко выраженную /образную форму, так как фактор pH - показатель логарифмический. Эта существенная нелинейность статической характеристики является важной особенностью величины pH как параметра регулирования. Она приводит к тому, что при одном и том же приращении концентрации загрязнений в сточной воде изменения потенциала, измеренного на разных диапазонах шкалы рН-метра, могут отличаться друг от друга во много раз. Так, в сточной воде при pH = 1 уменьшение содержания серной кислоты на 50 мг/л вызовет ничтожное увеличение значения pH (около 0,01 pH). При таком же уменьшении кислотности при pH = 3 показания рН-метра увеличатся на 4 единицы. При колебаниях величины pH в широком диапазоне для построения системы регулирования следует принимать специальные меры, например линеаризацию кривой потенциометрического титрования на рабочем участке [ 16, 26]. [c.10]

При нейтрализации двухосновной кислоты сильным основанием возможны два положения. Если первая ступень диссоциации двухосновной кислоты соответствует диссоциации сильной кислоты, а вторая ступень — диссоциации слабой кислоты, то титрование такой кислоты, например хромовой, протекает так же, как титрование смеси сильной и слабой кислот. Если же обе ступени диссоциации отвечают почти одинаковым по силе кислотам, то кривые титрования накладываются одна на другую, так как основание распределяется одновременно между обеими кислотами. В этом случае количественно определить содержание кислоты в растворе методом титрования невозможно, но определенная зависимость между количеством добавленного основания и значением pH раствора все-таки имеется и рассчитать эту зависимость можно. [c.508]

На закономерностях электропроводности растворов основан к о н-дуктометрический метод, который состоит в измерении электропроводности исследуемых систем. Этот метод позволяет найти содержание индивидуального вещества в растворе, если предварительно построить соответствующую калибровочную кривую для зависимости электропроводности от концентрации этого вещества. При помощи этого метода с высокой точностью определяют растворимость труднорастворимых соединений и константы ионных равновесий. В методе кондуктометрического титрования измерения электропроводности используют для определения конечной точки титрования. Например, при титровании сильной кислоты сильным основанием вместо ионов Н3О+ в растворе появляются катионы основания с более низкой электропроводностью, т. е. добавление щелочи к кислоте вызывает уменьшение электропроводности раствора. При дальнейшем добавлении щелочи в растворе появляются ионы гидроксила и электропроводность снова возрастает. Таким образом, в точке нейтрализации система обладает минимумом электропроводности. Кондуктометрическое титрование применяется и при реакциях, [c.228]

На кривой титрования слабой кислоты сильным основанием,, например уксусной кйслоты гидроксидом калия (см. рис. 6.3),. иижняя ветвь кривой располагается в области высоких значений pH. По мере прибавления раствора КОН pH титруемого раствора сначала возрастает медленно, и только после того как будет исчерпана буферная емкость раствора, дальнейшее прибавление раствора щелочи вызывает быстрое увеличение pH. Интервал медленного возрастания pH отвечает состоянию системы, при котором концентрации свободной слабой кислоты и образовав шейся в результате нейтрализации соли примерно одинаковы [c.322]

Сильная кислота — сильное основание. Кривая кондуктометрического титрования состоит из двух прямолинейных ветвей АС и СВ. Ветвь АС называется кривой нейтрализации и отражает суммарный эффект изменения электропроводности от уменьшения концентрации кислоты ( кислотная кривая АЕ) и от увеличения концентрации соли ( солевая кривая ЕС). Отрезок СВ также отражает суммарный эффект изменения электропроводности от увеличения концентрации щелочи после точки эквивалентности и электропроводности соли, величина которой после точки эквивалентности не изменяется (отрезок СО). [c.156]

Иллюстрацией первого случая могут служить реакции нейтрализации сильных кислот и оснований. Как отмечалось, ход подобных кривых титрования (рис. 16) объясняется аномально большой подвижностью Н3О+-И ОН -ионов. Точку эквивалентности находят графически как точку пересечения двух прямых АВ и ВС, получаемых, если откладывать на оси ординат удельную электропроводность смеси, а на оси абсцисс — концентрацию прибавленного реагента. Линия АВ характеризует суммарную электропроводность кислоты и образующейся при добавлении щелочи соли. Линия ВС отвечает сумме электропроводностей, образовавшейся после нейтрализации соли и добавляемого в раствор избытка щелочи. [c.134]

Рис. 16. Кривые кондуктометрического титрования для реакций нейтрализации сильных кислот и оснований

На рис. 1 приведен пример кривой потенциометрического титрования сильной кислоты сильным основанием в воде (кривая 1). Опустив перпендикуляр из середины участка кривой, соответствующего скачку pH, на ось абсцисс, можно найти количество щелочи, пошедшей на нейтрализацию. [c.34]

Таким образом, можно рассчитать всю кривую изменения pH при нейтрализации слабой кислоты сильным основанием [c.519]

Рис. 124. Кривые кондуктометрического титрования при методе нейтрализации а — сильная кислота — сильное основание б — слабая кислота — сильное основание в — слабая кислота — слабое основание.

Аналогичным путем можно рассчитать кривые нейтрализации для солей сильных оснований и слабых кислот с различными значениями констант диссоциации. [c.64]

Кривая титрования слабой кислоты сильным основанием характеризуется наличием треугольника, образующегося в результате пересечения кривой титрования, линии нейтрализации и линии эквивалентности. Вершины этого треугольника лежат в точке нейтрализации (а) в начальной точке соприкосновения кривой с линией эквивалентности (Ь) и в точке пересечения линий нейтральности и эквивалентности (с) (си. рис. 36). [c.87]

Изучение таких потенциометрических кривых (рис. 167) показыва-ет, что, например 0,1 н. соляная кислота, частично нейтрализованная, обладает значительной буферной емкостью при значениях pH в пределах приблизительно от 1 до 2, так как pH изменяется постепенно только в этих пределах. При нейтрализации слабой кислоты сильным основанием или же при обратном процессе, в точке эквивалентности имеется заметный перегиб, поэтому буерная емкость раствора соли в этой области мала. Если же кислота или основание являются очень слабыми, то при этих условиях заметного перегиба нет, происходит постепенное изменение pH и соответствующие соли имеют заметную буферную емкость. [c.405]

Растворы сильных кислот и оснований. Нейтрализация. Титрование, кривые титрования и индикаторы. [c.206]

Рис. 1. Кривая титрования типичной слабой кислоты сильным основанием на примере титрования уксусной кислоты гидроксидом натрия. График построен по данным табл. 1. Сравните этот график с приведенным на рис. 5-5. В данном случае pH повышается после добавления первых же порций основания, потому что даже после частичной нейтрализации ацетатный ион продолжает подавлять диссоциацию оставшейся уксусной кислоты. Нейтрализация некоторой части уксусной кислоты гидроксидом

При титровании умеренно слабой кислоты сильным основанием электропроводность вначале уменьшается вследствие нейтрализации, но затем из-за появления хорошо диссоциированной соли линия нейтрализации искривляется и на кривой титрования появляется плавный минимум, что затрудняет определение точки нейтрализации. В этом отношении титрование очень слабых кислот сильными основа- [c.105]

Титрование смеси сильной и слабой кислот. При титровании смеси сильной (НС1) и слабой (НАс) кислот сильным основанием на кривой титрования наблюдаются два скачка потенциала (рис. 1 1.14). Сильная кислота полностью подавляет диссоциацию слабой кислоты, поэтому начальный участок кривой не отличается от кривой титрования сильной кислоты. После полной нейтрализации сильной кислоты титруется слабая кислота, поэтому последующий участок кривой практически не отличается от кривой титрования слабой кислоты. Форма кривой титрования смеси кислот зависит от силы слабой [c.193]

Если соль образована настолько слабым основанием, что подвергается в растворе полному гидролизу, кривая титрования имеет У-об-разную форму, так как происходит нейтрализация сильной кислоты, образующейся при гидролизе. Такого типа кривая наблюдается при титровании (рис. 8, а) гидроокисью натрия гидрохлорида мочевины (р/(ь = = 13,82). [c.85]

Титрование слабой кислоты сильным основанием или слабого основания сильной кислотой (рис. 21). В этом случае форма кривой нейтрализации зависит от концентрации и степени диссоциации слабой кислоты (или основания). Например, для уксусной кислоты [c.61]

Примеры. 1, Титрование 0,1 н. йодноватой кислоты HIO3. Кривая изменения величины pH при добавлении 0,1 н. раствора едкого натра показана на рис. 175. Это кривая нейтрализации сильной кислоты сильным основанием. [c.353]

Точка перелома (5) представляет собой точку эквивалентности титрования. Зная точку эквивалентности и титр рабочего раствора N32804, можно легко вычислить содержание ВаС1а в титруемом растворе. Такого типа кривые получаются во всех случаях, когда более подвижный ион заменяется менее подвижным, например, при нейтрализации сильных кислот сильными основаниями очень подвижный ион Н" " заменяется менее подвижным ионом металла. [c.351]

Остановимся на примере титрования раствора 0,01 н. НС1 раствором 0,01 н. NaOH. В этом случае кривая титрования будет иметь вид, представленный на рис. 12, а. В результате реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием наблюдается уменьшение концентрации Н+-ионов в растворе и соответственное повышение полного сопротивления раствора в ячейке, а отсюда — уменьшение силы тока вплоть до точки эквивалентности. После достижения точки эквивалентности в рас-створе появится избыток КОН, что приведет к снижению полного сопротивления раствора в ячейке и, следовательно, возрастанию тока [11]. [c.28]

Интегральная кривая титрования слабой кислоты сильным основанием представлена на рис. 11.12 в сравнении с кривой титрования сильной кислоты. Скачок потенциала при титровании слабой кислоты значительно меньше и составляет 0,160 В. Кривая титрования несимметрична относительно к. т. т. Буферная часть ее в интервале 10—90 % нейтрализации располагается выше кривой титрования сильной кислоты и поднимается круче. Значение pH в к. т. т. находится выше линии нейтральности и равно 9. До к. т. т. раствор слабощелочный (рН 7,2), после к. т. т.— сильнощелочный (рН 10). [c.192]

Изменение электропроводности раствора до и после точки эквивалентности может быть линейным, что, например, наблюдается при нейтрализации сильных кислот и оснований. Копдуктометрическая кривая в этом случае состоит из двух прямых линий, пересекающихся в точке эквивалентности. [c.77]

Рис. 16. Типы кривых при реакциях нейтрализации а — сильная кислота — сильное основание для концентрированных растворов (О и для разбавлелных растворов (2) б —слабая кислота — сильное основание для концентрированных растворов (/) и очень ела бая кислота — сильное основант (2) в — слабая кислота — слабое основание

Наконец, при нейтрализации сильной кислоты слабым основанием (НС1 и МН40Н) или слабой кислоты сильным основанием (НАс и КОН) кривая становится асимметричной. При этом в перво м случае pH в эквивалентной точке смещается в сторону меньших значений (кислая среда — точка 2), а во вт0р0(М — в сторону больших значений (щелочная среда— точка 3). [c.273]

Кривая титрования 0,1 н. хлороводородной кислоты 0,1 н. раствором гидроксида натрия показана на рис. 33. На графике видно, что в конце титрования сильной кислоты сильным основанием происходит резкий скачок в изменении pH раствора. За время нейтрализации 99,9% кислоты pH постепенно растет от 1 до 4, т.е. всего на три единицы. Зато при переходе от 0,1% избытка НС1 к 0,1% избытка NaOH pH раствора резко увеличивается с 4 до 10. А это означает, что добавление одной капли щелочи в конце титрования понижает концентрацию ионов Н с Ю" до 10-1 моль в литре, или в миллион раз (при повышении температуры и понижении нормальной концентрации растворов величина скачка pH на кривой несколько уменьшается). [c.255]

Значение pH в точке эквивалентности зависит от природы соли, образуюшейся в процессе титрования. При титровании сильной кислоты сильным основанием pH раствора в точке эквивалентности будет определяться только величиной ионного произведения воды. Ход кривой нейтрализации для данного случая будет подобен ходу кривой титрования с образованием малорастворимого соединения. [c.55]

Обычно в исследуемый раствор, находящийся в стакане с мешалкой, погружают водородный электрод и одно плечо электролитического мостика друг е плечо мостика соединяют с каломельным (или хннгидронным) электродом. Определяют потенциал раствора и приступают к титрованию, выпуская из бюретки каждый раз определенный объем рабочего раствора реактива (0,5—2.0 мл), перемешивая и делая отсчет разности потенциалов. Результаты опыта изображают графически на горизонтальной оси откладывают объем рабочего раствора реактива в мл, а на вертикальной—величины pH или потенциала. При этом точка перегиба на полученной кривой совпадает с эквивалентной точкой титрования. Особенно резко этот перегиб кривой бывает выражен при титровании сильной кислоты сильным основанием. Он и соответствует концу титрования. Кривые потенциометрического титрования аналогичны кривым титрования по методу нейтрализации в объемном анализе (см. рис. 71—73, 75). [c.198]

Слабая кислота — сильное основание. Кривая, соответствующая нейтрализации 0,1 н. СН3СООН 0,1 н. раствором NaOH, приведена на рис. 16, б (кривая 1). В эквивалентной точке также происходит скачок pH, но не настолько резкий, 1как в предыдущем случае. Сама точка эквивалентности находится при pH 8,8 вследствие гидролиза ацетата натрия и щелочной реакции. [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология