Гафний окись

В группе 1У-Л (Т1, 2г, Н1, ТЬ) двуокись гафния имеет минимальную летучесть и максимальную величину теплоты сублимации АЯ . Энергия диссоциации моноокисей (и, вероятно, двуокисей) увеличивается с ростом атомного номера. Как правило, летучесть определяется стабильностью твердого окисла, но так как для газообразных окислов тория энергия диссоциации выше, чем для газообразных окислов гафния, окись тория более летуча, чем окись гафния. [c.234]

В шесть колб с притертой стеклянной пробкой (помечают их 1—6) помещают по 1,35 г окиси циркония, прокаленной при 900 °С, содержащей менее 0,005% гафния (спектрально-чистая окись циркония может содержать до 1,5% Гафния), добавляют нз микробюретки растворы гафния в количествах, указанных ниже (необходимо убедиться, что раствор попадает точно иа порошок двуокиси циркония) [c.172]

ГАФНИЯ ДИОКСИД НЮг, (ш. 2780 °С, (кяп ок. 5400 "С не раств. в воде, раств. в НР-кислоте и НгЗО . Получ. прокаливанием гидроксида Н или его термически нестойких солей, напр, нитратов. Примен. для изготовления регулирующих стержней ядерных реакторов и защитных экранов компонент спец. стекол перспективный компонент огнеупоров. [c.121]

По аналогии с полимерным цирконием, можно указать на полимерную окись гафния (т. пл. 2770° С) 284], сульфид [285], карбид (т. пл. 3890° С) [272, 282] и борид (т. пл. 3250° С) [283] гафния. [c.351]

Наибольшую величину коэффициента линейного термического расширения имеют окись кальция и окись магния, среднюю — окислы алюминия, бериллия, тория и р. з. э. и сравнительно низкую — двуокись гафния (табл. 7). [c.298]

В большинстве случаев тугоплавкие окислы обладают весьма высоким электрическим сопротивлением. Многие из них, особенно стойкие в окислительной атмосфере, относятся к классу полупроводников и изоляторов. С повышением температуры электросопротивление окислов уменьшается (табл. 10). Окислы бериллия, алюминия, церия, гафния, лантана, магния, стронция, иттрия и другие являются изоляторами, а окись хрома и двуокись урана — полупроводниками. [c.304]

Главным источником циркония являются бадделеит (преимущественно окись циркония) и циркон (ортосиликат циркония). Почти все соединения циркония содержат гафний. [c.162]

Гидратированная окись является неионизированным коллоидом, поэтому она не захватывается смолой примеси же, в противоположность цирконию, находятся в виде ионов и адсорбируются. В этом способе соли гафния не отделяются от циркония. [c.414]

При изготовлении стандартов применялась очищенная от гафния окись циркония и 92-процентный препарат гафния. В экспериментальные кривые вносились поправки на остаточное содержание НГ в 2гОа (0,01%), после чего получались прямолинейные градуировочные графики. В интервале концентраций Н 0,013—15% воспроизводимость определения характеризовалась средней ош ибкой 7%. Для проверки точности метода проводился подсчет абсолютного количества гафния в 17 синтетических пробах, изготовленных из трех исходных проб, причем количество гафния в исходных и конечных пробах определялось спектроскопически. Баланс сошелся в пределах ошибки, равной 1,5%, что свидетельствует о хорошей точности метода. [c.309]

Наиболее распространенный способ сжигания образца при спектральном анализе — сжигание его в кратере одного из электродов. Перед тем как поместить анализируемое вещество в кратер, его обычно смешивают с графитовым порошком для придания ему электропроводности и для равномерности испарения и вводят различные добавки носители, внутренние стандарты и т. д. В некоторых случаях к анализируемой пробе добавляют хлорид серебра 210, 965]. В атмосфере разряда окись кальция переходит в хлорид, обладающий большей скоростью испарения. Иногда пробу в кратере электрода фторируют для повышения точности и чувствительности [109]. Сжигание образца в кратере электрода шйроко используется при анализе чистых металлов бериллия [245], серебра [1175], вольфрама [965], алюминия [184, 246], гафния [210], а также кремния [84, 385, 611]. [c.115]

В четыре небольшие платиновые чашки помещают по 1,18 г высокочистой окиси гафния (с содержанием циркония менее 0,05%). Растворяют окись в минимальном объеме фтористоводородной кислоты, добавляют по 8 мл серной кислоты (1 1), упаривают растворы до появления паров серной кислоты, выдерживают на плитке еще 2 мин и охлаждают. Добавляют по 2,0 мл борофтористоводородной кислоты, затем 5,0 10,0 15,0 и 20,0 мл стандартного раствора циркония, переливают растворы в мерные колбы емкостью 50 мл и разбавляют водой до метки. В полученных стандартных растворах содержится по 1 г гафния и по 10, 20, 30 и 40 мг циркония. [c.185]

Мачинская И. В., в кв. Реакции и методы исследования органических соединений, кн. 7, М., 1958, с. 277—306. ГАФНИЙ (На5п1шп) Н5, химический элем. IV гр. периодич. сист., ат. н, 72, ат. м. 178,49. В природе 6 стаб. изотопов с мае. ч. 174 и 176—180. Открыт Д. Костером и Д. Хевеши в 1923. Содержание в земной коре 3,2 10 % по массе. Встречается в виде изоморфной примеси в минералах 2г. Блестящий серебристо-белый металл ниже 1740 С кристаллич. решетка гексагональная плотноупакованная, выше — кубическая плотн. 13,09 г/см пл 2230 С, (кип ок. 4620°С Ср 25,7 Дж/(моль-К) ДНш, 21 кДж/моль, ДЯ а [c.121]

ГАФНИЯ КАРБИД НГС, серые крист. ( 3190 "С (с разл.) не раств. в воде, взаимод. с горячей концентриров. Н2504 и царской водкой. Термически более устойчив НГСо, < ((ш, 3960 °С), смесь к-рого с ТаС в соотношении 1 4 (по массе) имеет ( л 4215 С. Получ. взаимод. порошкообразных Hf или ШОг с С. Примен. компонент керамики для изготовления регулирующих стержней ядерных реакторов. ГАФНИЯ НИТРИД НМ, (пл ок. 3600 °С не раств. в воде, взаимод. с царской водкой и горячими концентриров. неорг. к-тами. Получ. взаимод. элементов. Перспективен для нанесения защитных покрытий на металлы. [c.121]

Гафния гидрид, диацетатоксид (оксиацетат Г., диацетат гафнила), динитрат оксид (оксинитрат Г., динитрат гафнила), дихлоридоксид октагидрат (октагидрат оксихлорида Г., октагидрат хлорида гафнила, восьмиводная хлорокись Г.). карбид, нитрид, оксид (окись Г.), хлорид четыреххлористый Г., тетра- [c.452]

Интересен способ разделения и получения чистых препаратов циркония и гафния, основанный на дробной кристаллизации ок-салатО в свежеприготовленный осадок фосфатов циркония (и тория) растворяют в 10%-ной щавелевой кислоте, оставляют полученный комплекс вызревать в течение нескольких дней или недель при 40—60° С, после чего производят фракционное разделение комплекса добавлением осадителей — подкисленных растворов оксалатов или фосфатов аммония. Этот способ запатентован К. Петерсом в Австрии [508]. [c.192]

А О, (а-корунд) окись алюминия ВеО (окись бериллия) Саб (окись кальция) СеОг (двуокись церия) СгаО (окись хрома) ОугО (окись диспрозия) ЕггОз (окись эрбия) Ниаба (окись европия) ОёгО (окись гадолиния) НЮг (двуокись гафния) [c.292]

Окись гафния существует в трех кристаллических формах. Низкотемпературная моноклинная модификация имеет следующие параметры а = 5,10 А, Ь = 5,13 А, с = 5,27 А и р = 80° 20 [19]. При 1600— 1700° С моноклинная модификация превращается в тетрагональную, что сопровождается увеличением плотности с 9,68 до 10,01 г/сл . Известна также гоанецентрированная кубическая форма, кристаллизующаяся выше 1500° С при наличии небольших добавок окислов магния. кальция, марганца и др. [c.309]

Из неорганических реактивов под действием воды разлагаются сульфиды, селениды и нитриды щелочных и щелочноземельных металлов, соли слабых кислот и слабых основных или амфотерных окислов, галогениды неметаллов и т. п. Например, в присутствии воды висмут(П1) азотнокислый переходит в основную соль германий четыреххлористый, разлагаясь, образует окись калин циановокислый, выделяя аммиак, превращается в КНСО3 перекись магния, выделяя кислород, переходит в окись олово(П) сернокислое разлагается с образованием основного сульфата сурь.ма(П1) бромистая гидролизуется с образованием SbjOs, НВг и НВгО. К неорганическим реактивам, разлагающимся под действием воды, относятся также алюминий, калий и натрий селенистые алюминий и барий сернистые алюминий ванадиевокислый калий и натрий алюминиевокислые натрий-титанил сернокислый гафний, кремний, олово и селен четыреххлористые цинк бромистый трех- и пятихлористый фосфор трех- и пятибромистый фосфор медь цианистая олово(IV) хромовокислое цианур хлористый сера однохлористая тионил хлористый и др. [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология