Гибридизация квадратная пирамидальная

Рис. 5.9. Влияние несвязывающих электронных пар на геометрическую конфигурацию молекул при различных типах гибридизации центрального атома а — треуго.1ьная (плоский треугольник) 6 — угловая в — тетраэдрическая г — пирамидаль нал (тригоиальная пирамида) а —угловая е — октаэдрическая лс — пирамидальная (тетрагональная пирамида) я — квадратная

Квадратно-пирамидальная гибридизация. Набор из пяти неэквивалентных гибридных орбиталей, направленных к вершинам тетрагональной пирамиды, может возникнуть при комбинации 5-, Рх-, ру, рг- и йх2-уг -орбиталей. [c.95]

Тип гибридизации и геометрическая форма частиц АВд выведены из метода валентных связей с использованием теории кристаллического поля. Следует отметить, что на практике наблюдается взаимный переход между тригонально-бипирамидальной и квадратно-пирамидальной геометрическими формами, поскольку для этого перехода необходимо сравнительно малое изменение валентных углов (типы гибридизации [c.149]

Амплитуда колебаний атомных ядер во много раз (пропорцжо-нально квадратному корню из отнощения масс) меньше, чем электронов. Поэтому атомные ядра, принадлежащие данной молекуле, вместе со всеми своими электронами, кроме валентных (т. е. атомные остовы), связанные направленными межатомными связями, представляют собой довольно резко локализованный остов молекулы. Понятно, что форма молекулы зависит от строения остова, которое в свою очередь определяется характером межатомных связей, их направлением. Но, как мы знаем, направление межатомных связей задается той или иной комбинацией атомных орбита-лей, т. е. пространственной конфигурацией соответствующих электронных волновых функций, связанной с симметрией поля сил между атомным ядром и электронами, Так, в результате коаксиальной -гибридизации трехатомные молекулы галогенидов элементов И группы в газообразном состоянии имеют остов линейной формы. Четырехатомные молекулы, например ВРз, благодаря 5р2-гибридизации приобретают остов, в котором все соединяющие атомные остовы три связи располагаются в одной плоскости под углом 120° друг к другу. Тетраэдрическое строение остова пятиатомных молекул типа СН4 и ССЦ обусловлено р -гибридизацией к такой же конфигурации остова молекул приводит х -гибриди-зация.. Существуют также октаэдрическая ( р -гибридизация, плоская квадратная 5/7 -гибридизация, тригональная бипирами-дальная ( 5,о -гибридизация, каадратная пирамидальная 5р -гиб-ридизация и др. [c.84]

Структура и изомерия комплексов. Геометрическая структура комплексов определяется прежде всего типом свободных орбиталей у комплексообразователя, числом и влиянием лигандов на комплексо-образователь и в конечном счете типом гибридизации орбиталей. В зависимости от вида гибридизации комплексообразователя образуются линейные, треугольные, тетраэдрические, квадратные (плоские), би-пирамидальные, октаэдрические и др. структуры (см. табл. 2.4). В комплексных соединениях с разнородными лигандами, например [Р1(КНз)2С12], может проявляться изомерия. Изомерами называют соединения одинакового состава, но разного строения. Довольно часто для плоскоквадратных и октаэдрических структур встречается пространственная изомерия, при которой лиганды могут занимать разные места вокруг комплексообразователя. Если одинаковые лиганды расположены рядом, то это г/мс-форма, если напротив - то транс- о >мй [c.80]

Квадратная пирамидальная гибридизация. Орбитали [c.100]

Сферически симметричной -конфигурации не свойственна стабилизация полем лиганда, поэтому геометрия частиц определяется другими факторами. Для Си преимущественной оказывается линейная форма (,9р-гибридизация) с координационным числом 2, хотя известны примеры трех- и четырехкоординационных (тетраэдрических) комплексов. Цинк(II) обычно образует тетраэдрические комплексы, например [2пС ] -, реже — октаэдрические, например [2п(Н20)б] + известны также тригонально-бипирамидальные и квадратно-пирамидальные комплексы (разд. 11.3). [c.393]

Данные по межмолекулярным расстояниям, приведенные в табл. 6, показывают, что двойные связи в металлоциклах ацетилацетонатов делокализованы. Валентный угол атома металла определяется гибридизацией его связей в комплексах с октаэдрической и тетрагонально-пирамидальной координацией он близок к 90°, в тетраэдрическом комплексе бериллия— к 109°, а в молекулах ацетилацетонатов циркония и церия — к 75°, значению валентного угла атома металла, находящегося в центре квадратной антипризмы. Уменьшение величины валентного угла атома металла находится в соответствии с увеличением расстояния М—О. Сумма углов в цикле, указанная в последней графе табл. 6, меньше 720° в случаях неплоского строения цикла. Значение ее, равное 720°, для ацетилацетонатов хрома и марганца, служит, по-видимому, подтверждением отсутствия перегиба в металлоциклах этих соединений. [c.45]

Тригональная бипирамидальная и октаэдрическая структуры, наблюдаемые при наличии у центрального атома соответственно пяти или шести стереоактивных электронных пар, объясняются возникновением или хр -гибриди-зации (см. рис. 8.13). Подобные структуры чаще всего встречаются у координационных соединений и будут подробно обсуждаться при их изучении в гл. 23. Помимо этого, существуют и другие типы гибридизации, которыми объясняются такие сравнительно мало распространенные структуры, как, например, плоская квадратная и квадратно-пирамидальная, встречающиеся у координационных соединений. [c.139]

Четвертый вид — это квадратная пирамида (КП). Если четыре лиганда в плоскости основания одинаковы, то КП является правильной, например, как в пентацианоникколат(П )-ионе [№(СМ)з] - (см. рис. 11.5,в) [21]. В соответствии с теорией гибридизации, а также для достижения минимума стери-ческого отталкивания атом металла в квадратно-пирамидальных комплексах должен быть расположен выше плоскости основания. Действительно, до сих пор не были обнаружены соединения, в которых атом металла располагался бы точно в плоскости основания пирамиды. [c.326]

В заключение рассмотрения соединений с центральными атомами, обладающими десятиэлектронными валентными уровнями, следует отметить, что хотя существует последовательная схема для объяснения строения, в действительности она представляется весьма эмпирической. Во-первых, отсутствует ясное теоретическое обоснование того, что строение молекул типа тригональной бипирамиды более предпочтительно по сравнению с квадратной пирамидой с гибридизацией зр й. И только из самих экспериментальных данных, которые уже известны, можно заключить, что первый тип обычно является более корректным выбором. Во-вторых, нельзя с уверенностью объяснить, почему именно экваториальные орбитали всегда заняты неподеленными парами. В действительности можно было ожидать обратного, так как аксиальные связи в тригональной би-пирамидальной и 4>тригональной бипирамидальной молекулах всегда бо.гее длинные и поэтому, вероятно, более слабые, чем экваториальные связи. В-третьих, не ясно, что Т-структура в случае соединения типа АВ.з должна обусловливать меньшее отталкивание между электронными парами, чем альтернативная структура с неподеленными парами, занимающими две аксиальные орбитали. Вопрос заключается в том, должна ли энергия отталкивания шести взаимодействий типа НП-СП и трех СП-СП (120°) быть меньше, чем полная энергия отталкивания одного взаимодействия НП-НП ( 120°), двух НП-СП 120°), четырех НП-СП (>90°) и двух СП-СП ( 90°). Очевидно, нет никакого чисто качественного порядка типов отталкивания, а именно НП-НП>НП-СП>СП-СП, хотя правильный порядок, вероятно, мог бы дать ответ на такой вопрос. [c.249]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология