Теллуровая кислота свойства III

Окислы шестивалентных серы, селена и теллура. Серная кислота. Ее электролитическая и окислительно-восстановительная характеристика. Гидраты серной кислоты и тепловой эффект гидратации. Сравнение свойств серной, селеновой и теллуровой кислот. [c.285]

Сравнить химические свойства серной, селеновой и теллуровой кислот. )5. Закончить уравнения окислительно-восстановительных реакций [c.168]

Теллуровая кислота является слабой кислотой кислотные свойства ее характеризуются следующими величинами констант диссоциации /<1=2-10 /(2 = 3.10 > [1]. [c.172]

Бромная кислота в отличие от хлорной и йодной в свободном виде неустойчива, и окислительные свойства у нее проявляются гораздо сильнее, чем у хлорной, хотя по силе эти кислоты примерно одинаковы. Йодная же кислота является слабой кислотой, кристаллизуется в виде дигидрата Н104 2И20 и обнаруживает свойства многоосновной кислоты, поскольку образует соли, отвечающие замещению всех пяти атомов водорода атомами металла, например NasIOe. Это неудивительно, так как крупный атом иода координирует вокруг себя больше атомов кислорода, чем бром или хлор (6 вместо 4). Такая же тенденция проявляется в других группах периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (ср., например, серную и теллуровую кислоты). [c.108]

Проявляя слабые окислительные свойства, теллуровая кислота при взаимодействии с сильными восстановителями (гидразином, сернистым газом и т. п.) восстанавливается до 172 [c.172]

Соли селеновой кислоты — селенаты — по своим свойствам сходны с солями серной кислоты, а соли теллуровой кислоты — теллураты сильно отличаются от них. [c.287]

Каков характер изменения кислотных и окислительных свойств в ряду серная - теллуровая кислоты [c.120]

Селеновая и теллуровая кислоты — бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Селеновая кислота по силе приближается к серной кислоте, тогда как теллуровая кислота — весьма слабая. Селеновая кислота энергично соединяется с водой и обугливает органические вещества. Окислительные свойства у них выражены сильнее, чем у серной кислоты. Например, концентрированная серная кислота окисляет только НВг и HI (с выделением Вгг и Ь), а селеновая и теллуровая кислоты окисляют и НС1 по реакции [c.304]

Характерным свойством теллуровой кислоты является образование комплексны.х гетерополикислот с кислотными ангидридами (например, вольфрамовым и молибденовым). [c.173]

Соли селеновой кислоты (с е л е н о в о к и с л ы е, или селенаты) по свойствам похожи на соответствующие сульфаты. Напротив, соли теллуровой кислоты (теллуровокислые, или т е л л у р а т ы) существенно отличаются от них. Например, ВаТе04 выделяется из раствора с кристаллизационной водой и легко растворяется в соляной кислоте. В воде хорошо растворимы лишь теллураты наиболее активных одновалентных металлов. [c.353]

Физико-химические свойства теллуровой кислоты приведены в работах [1, 2]. [c.93]

ВНЕШНИЙ ВИД ТЕЛЛУРА. Кристаллический теллур больше всего похож на сурьму. Цвет его — серебристо-белый. Кристаллы — гексагональные, атомы в них образуют спиральные цепи и связаны ковалентными связями с ближайшими соседями. Поэтому элементный теллур можно считать неорганическим полимером. Кристаллическому теллуру свойствен металлический блеск, хотя по комплексу химических свойств его скорее можно отнести к неметаллам. Теллур хрупок, его довольно просто превратить в порошок. Вопрос о существовании аморфной модификации теллура однозначно не решен. При восстановлении теллура из теллуристой или теллуровой кислот выпадает осадок, однако до сих пор по ясно, являются ли эти частички истинно аморфными или это просто очень мелкие кристаллы. [c.68]

Соли селеновой кислоты (селен аты, или селеновокислые) по свойствам похожи на соответствующие сульфаты. Напротив, соли теллуровой кислоты (теллураты, или т е л-л у р о о о к и с л ы е) существенно отличаются от иих. Например, BaTeOj выделяется из раствора с кристаллизационной водой и легко растворяется в соляной кислоте. В воде хорошо растворимы лишь теллураты наиболее активных одновалентных металлов. Обе рассматриваемые кислоты являются сильными окислителями, например, с НС1 взаимодействуют по схеме [c.240]

Хотя двуокись теллура по ряду свойств сходна с двуокисью серы, она не окисляется азотной кислотой до шестивалентного теллура. Такое окисление может быть проведено другими, более активными, окисляющими аген-та ми обычно пользуются перманганатом калия в азотнокислом растворе [1]. Так как побочные продукты этой реакции хорошо растворимы в воде и растворах азотной кислоты, их можно легко отделить от теллуровой кислоты, которая только слегка растворяется в воде и вовсе не растворяется в концентрированной азотной кислоте [2]. [c.137]

Как и почему изменяются кислотные свойства в ряду серная — селеновая — теллуровая кислота Как изменяются в этом ряду окислительные свойства [c.225]

Свойства серной, селеновой и теллуровой кислот. Опыт 18. В пробирку наливают до половины воды и пс каплям прибавляют 1—2 мл концентрированной серной кислоты. Наблюдают изменение температуры. В каком порядке следует смешивать концентрированную серную кислоту с водой и почему [c.211]

В воде двуокись теллура почти не растворяется — в раствор переходит лишь одна часть ТеОг на 1,5 млн. частей воды и образуется раствор слабой теллуристой кислоты НгТеОз ничтожной концентрации. Так же слабо выражены кислотные свойства и у теллуровой кислоты НбТеОб. Эту формулу (а не Н2Те04) ей присвоили после того, как были получены соли состава AgвTeOв и HgзTeOв, хорошо растворяющиеся в воде. Образующий телл фовую кислоту ангидрид ТеОз в воде практически не растворяется. Это вещество существует в двух модификациях — желтого и серого цвета а-ТеОз и р-ТеОз. Серый теллуровый ангидрид очень устойчив даже при нагревании на него не действуют кислоты и концентрированные щелочи. От желтой разновидности его очищают, кипятя смесь в концентрированном едком кали. [c.68]

Как изменяются окислительные свойства при переходе от серной к теллуровой кислоте [c.21]

Химия теллура и селена во многих отношениях напоминает химию серы. Летучие НзТе и НгЗе получаются при действии сильных восстановителей. Главными состояниями окисления являются Ц-4 и -1 6. Двуокись селена легко возгоняется и растворяется в воде с образованием селенистой кислоты НгЗеОз, которая по свойствам напоминает сернистую кислоту. Наоборот, двуокись теллура не летуча и очень мало растворима в воде. Четырехвалентный теллур стабилизируется в растворе ионами хлорида вследствие комилек-сообразования. Селеновая кислота Нг5е04 аналогична серной кислоте. Соответствующая теллуровая кислота резко отличается от селеновой, она обычно существует в ортоформе НбТеОд и является весьма слабой кислотой. [c.363]

Селеновая и теллуровая кислоты являются окислителями уже в разбавленных растворах, тогда как разбавленная серная кислота не проявляет окислительных свойств. Концентрированная H2SO4 окисляет иодиды. Такие металлы, как медь и серебро, восстанавливают ее даже до H2S. [c.522]

Теллур обладает более характерными металлическими свойствами, чем селен, и обнаруживает слабые основные и кислотные свойства. Его окись ТеОг отличается менее выраженным кислотным характером по сравнению с ЗеОг, хотя она и образует растворимые соли с гидроокисями щелочных металлов. Она также легче восстанавливается до элемента. Теллуровая кислота Те(ОН)б является очень слабой кислотой ее получают при окислении Те или ТеОг сильными окислителями, например хромовой кислотой. Теллур также образует анионные комплексы типа ТеВг , где он четырехвалентен эти комплексы получают реакцией ТеОг с соответствующей галоидоводородной кислотой. Обычное координационное число теллура в его комплексах равно 6. [c.360]

Оксиды 8е и Те - ЭОг и ЭО3 - твердые вещества, обладающие кислотными свойствами. Кислоты НзЗеОз и НзТеОз - слабые и малоустойчивые, но НаЗеО - сильная и вполне устойчивая кислота. Подобно йодной кислоте Н5Ю6, очень слабая теллуровая кислота существует и в виде ортоформы НвТеОв. Ионы 8еО и ТеО - гораздо более сильные окислители, чем ион 80 . Восстановительные потенциалы этих кислот хорошо отражают вторичную периодичность в ряду 8—8е—Те (см. разд. 17.7) [c.276]

Прн нагревании НвТеОв в запаянной трубке до 140 °С образуется т. н. а л-лотеллуровая кислота — вязкая жидкость, полностью смешивающаяся с водой и обладающая ясно выраженными кислотными свойствами. Она представляет собой, по-видимому, раствор смеси полимерных теллуровых кислот. При хранении водного раствора аллотеллуровая кислота постепенно переходит обратно в НеТеОв. [c.363]

При нагревании на воздухе селен и теллур образуют соответственно ЗеОг и ТеОг — твердые, возгоняющиеся при нагревании вещества. В отличие от ЗОг они служат окислителями, легко восстанавливаясь до свободных Те и 5е. Оксид ТеОг в воде трудно растворим, но растворяется в кислотах и щелочах и, таким образом, амфотерен. В воде ЗеОг легко растворим и образует селенистую кислоту НгЗеОз, проявляющую окислительные свойства, однако при действии сильных окислителей селенистая кислота переходит в селеновую. Она напоминает по свойствам серную кислоту, но является более сильным окислителем. В отличие от селеновой кислоты, теллуровая кислота НдТеОб является кислотой щестиосиовной, в воде труднорастворима и представляет собой слабую кислоту. Селен и теллур образуют НгЗе и НгТе, легко разлагающиеся эндотермические соединения, растворение которых в воде приводит к образованию более сильных кислот, чем сероводородная. Оба соединения — сильные восстановители. [c.351]

Теллуровая кислота по строению и свойствам отличается от селеновой. В кристаллическом состоянии она имеет -состав Те (ОН) 6. Это очень слабая кислота и также слабый окислитель. Отвечающие селеновой и теллуровой кислотам оксиды — 5еОз и ТеОз — кристаллические вещества, 5еОз растворим в воде, малопрочен, а потому является сильным окислителем. ТеОз — нерастворим в воде в отличие от 5еОз достаточно прочное соединение. [c.434]

Селен и теллур но своим химическим свойствам напоминают серу, но они менее электроотрицательны по своему характеру (более близки к металлам). Кроме того, шестивалеитный теллур имеет более высокое координационное число — 6 вместо 4 теллуровая кислота имеет формулу НеТеОв- Типичные соединения этих элементов указаны на схеме, приведенной ниже. [c.300]

Обзор свойств методов получения теллуровой кислоты приведен в работе [3], где описан ее синтез, основанный на окислении перекисью водорода гидратированной двуокиси теллура, свежеосажденной при pH 6 из раствора теллуристокислого натрия (калия) [4]. Однако применение этого метода ограничено необходимостью использования свежеосажденной гидратированной двуакиси теллура. [c.93]

Теллуровая кислота проявляет окислительные свойства (потенциал системы ТеОг/НбТеОб = +1,02 в), она восстанавливается сернистым газом, гидразином и др. до Те, а соляной кислотой до НгТеОз. [c.502]

Поскольку в сернокислом растворе шестивалентный теллур находится в виде теллуровой кислоты, можно ожидать их разделения либо при помощи анионитов путем улавливания Те042-, либо путем сорбции меди на катионитах, но при этом железо частично сорбируется смолой, частично осаждается в растворе. Поэтому для применения анионитов необходимо процесс восстановления теллура вести без применения железа. Известны иониты, имеющие восстановительные свойства [3]. Если бы при помощи последних удалось восстановить теллур, то процесс заключался бы в разделении меди и теллура и восстановлении последнего, что по данным литературы и наших исследований вполне осуществимо. [c.226]

В рукописи статьи Естественная система олементов... (п. VI, р. XII) по поводу будущего полония говорится между тяжелыми металлами, т. е. имеющими атомный вес большой, можно ожидать элемента, аналогического с теллуром и имеющего атомный вес больший, чем висмут. Он должен обладать вполне металлическими свойствами, способностью давать кислоту состава и свойств серной кислоты, но действующую еще более окислительно, чем теллуровая кислота. Окись этого элемента ВО , стоящего на месте VI—9, должна уже, конечно, быть основанием, довольно энергическим, подобным окиси висмута, так что для окисла состава ВО здесь уже нельзя ожидать кислотных свойств, какие замечаются еще в теллуристой кислоте. Этот элемент должен, конечно, образовать и металлоорганические соединения водородистые соединения для него вероятно не будут существовать, потому что по мере повышения атомного веса и при увеличении основного, металлического характера уменьшается способность соединения с водородом . [c.827]

Еслп перейти к 6-й и 7-й группам периодической системы, то легко заметить интересное различие в свойствах наиболее тяжелых элементов. Те и I, и более легких элементов, взятых попарно, 8 и 8е, и, соответственно, С1 и Вг, Различие обусловлено тем, что координационное число этих элементов по отношению к кислороду равно 4, тогда как для Те и I оно может возрастать до 6. Кислоты НХО., включены в табл. 15. Из элементов 5, 8е и Те только 8е образует устойчивую кристаллическую кислоту типа Н ХОд, а кислоты НдТеОд, повидимому, не существует. Серная, селеновая и теллуровая кислоты имеют некоторые интересные свойства. Как уже было указано, чистая серная кислота нестабильна и выделяет 80д, Она также растворяет в себе избыток 80з, Если нанести на график физические свойства смеси НзО и 80. для всех соотношений от чистой воды до чистого серного ангидрида, то для некоторых свойств в точках, соответствующих Н28О4 и НоЗзО , [c.278]

Селенистой и теллуристой кислотам соответствуют соли — селениты и теллуриты. Селен и теллур образуют также селеновую НзЗеО и теллуровую НгТе04 кислоты — бесцветные кристаллические вещества, являющиеся сильными окислителями. НгЗеО по силе приблизительно равна серной кислоте, НгТе04— слабая кислота. Соли селеновой кислоты (селенаты) по свойствам похожи на сульфаты, а соли теллуровой кислоты теллураты) значительно отличаются от них. [c.221]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология