Ортоформ

Приставки орто, пиро и мета широко использовались в химической литературе для названия кислот. Ортоформа содержит наибольшее количество воды, пиро -форма менее богата водой. Наименьшее количество воды содержит мета -форма. Сказанное наглядно вы- [c.30]

Приведите примеры мета- и ортоформ кислот, содержащих атомы Р+ , В + [c.41]

Напишите структурные формулы оксокислот фосфора (III) и фосфора (V) мета-, пара- и ортоформ. [c.134]

Диметоксиэтан Тримет и л ортоформ пат [c.102]

Чем различаются мета-, пиро- и ортоформы кислот [c.46]

В скобках указаны степени окисления элементов. Примите также во внимание, что для В, 51, Р, Аз известны кислоты в мета-и ортоформах.) [c.41]

В данном случае осуществляются два варианта одного и того же механизма. На первой стадии образуется ортоформа, распадающаяся в зависимости от pH среды на разные продукты. [c.205]

Общая формула гидроксидов (за некоторым исключением) Э(ОН) , где л = 1 + 6. Форма гидроксидов с и > 2, содержащая больще атомов кислорода и водорода называется ортоформой, а содержащая меньше атомов кислорода и водорода-.мета-формой (другими словами, формулы орто- и л<е иа-гидроксидов различаются по содержанию Н О) [c.93]

Испытание на посторонние примеси 1) взбалтывают 1 гр. нового ортоформа с 10 куб. см. воды, фильтруют, фильтрат подкисляют азотной кислотой и прибавляют азотнокислого серебра от прибавления последнего фильтрат не должен изменяться [c.228]

Ортоформа гидроксида галлия(И1) Оа(ОН)з [c.925]

Новый ортоформ (Метиловый эфир т-амино-р-оксибен-зойной кислоты) [c.265]

Как правило, используются ортофосфаты, хотя допускается использование и полифосфатов. При старении ванны полифосфаты имеют склонность к обращению в ортоформу. [c.113]

Все формы силикатов в растворе превраш,ают щелочным гидролизом в ортоформу, в которой их определяют. Нейтрализованную пробу обрабатывают, как описано выше. [c.238]

Форма, более богатая водой, называется ортоформой, а более бедная — метаформой, например [c.83]

Высшие окислы SOg у всех элементов подгруппы углерода являются солеобразующимн. Соответствующие им гидраты имеют состав Н2ЭО3 (метаформа) или a(OH)i (ортоформа). [c.99]

Метаформа менее химически активна, чем ортоформа. Она не так легко пептизуется [2], как ортоформа. Поэтому нагретую титановую кислоту (р-форму) в кислотах растворить (т. е. фактически пептизо-вать) нельзя. [c.100]

При растворении Р2О5 в воде без нагревания образуется метаформа фосфорной кислоты НРОз, постепенно переходящая в ортоформу. [c.266]

Таким образом, ассоциация наблюдается у пара- и метаизомеров приведенных соединений, но отсутствует у их ортоформ. Соединения с внутримолекулярной водородной связью более летучи, легче растворимы в органических растворителях. Большая летучесть и лучшая растворимость изомеров с внутримолекулярной водородной связью обусловлены отсутствием межмолекулярной ассоциации в них, меньшей молекулярной массой составляющих вещество частиц. Хотя со времени открытия водородной связи прошло уже 100 лет , вопрос о ее природе окончательно не решен. Ясно только, что необходимо учитывать три взаимосвязанных эффекта электростатический, поляризационный и силы Ван-дер-Ваальса. Электростатическое взаимодействие между частицами сближает их, делает вероятной взаимную их поляризацию и усиливает межмолеку лярное притяжение. На малых расстояниях, когда орбитали сближающихся частиц начинают перекрываться, следует принимать во внимание и электростатическое отталкивание. [c.141]

При диссоциации по кислотному типу наряду с преобладающей метаформой хромистой кислоты НСгОа существует и ортоформа этой кислоты НзСгОз. [c.209]

Ортоформа угольной кислоты Н4СО4 или С(0Н)4 и её соли неизвестны, хотя органические её производные, например,эфиры, известны. В угольной кислоте (как и в карбонатах) анион угольной кислоты СОз по существу представляет собой ацидокодшлекс, в котором центральный атом углерода подвержен зр -гибридизации. Остающиеся у всех атомов по одному р — электрону образуют делокализованные л - связи, сильно увеличивающие прочность комплекса. При этом атом углерода находится в центре равностороннего треугольника, а атомы кислорода - по его вершинам. Как двухосновная кислота угольная кислота образует два ряда солей - средние и кислые средние соли называются карбонатами, кислые - гидрокарбонатами. [c.16]

Борная кислота очень слабая, сравнительно малорастворима в воде. Особенность этой кислоты заключается в том, что при ее нейтрализации щелочами образуются соли не ортоформы, а различных неизвестных в свободном состоянии полиборных кислот, имеющих сложное строение, в частности тетраборной кислоты Н2В4О7 [c.213]

Реакции на новый ортоформ 1)при прибавлении к водному раствору нового ортоформа раствора хлорного железа получается зеленое окрашивание и выделяется грязновато-зеленый осадок 2) при прибавлении к <новому ортоформу крепкой азотной кислоты получается ярко-красный раствор, окраска эта при разбавлении водой исчезает. Ортоформ метиловый эфир п-амидо-м-оксибензой- [c.228]

Новый ортоформ должен представлять бесцветный или слаботемный кристаллический порошок, не имеющий запаха и плавящийся при 141—143°. Раствор его в винном спирте должен быть прозрач. ным, бесцветным и должен иметь нейтральную реакцию. [c.228]

Эти структуры представляют собой длинные цепи чередующихся атомов кислорода и фосфора аналогичное строение имеют АзОАзОз, 5ЬОз и 8Ь0 2. Их образование и свойства будут обсуждаться в гл. 21. Для того чтобы различать структуры двух типов, присущие оксианионам одного и того же элемента в определенном состоянии окисления, к названиям этих оксианионов добавляют приставку орто-, если они обладают односвязной структурой (мономерные оксианионы), либо приставку мета-, если они имеют полимерную структуру. Например, РО4 называется ор-тофосфатным ионом, а (РО 3) — метафосфатным ионом. (К названиям нитрат-иона N01 и нитрит-иона ЫО 2 не добавляются подобные приставки, так как в данном случае каждому состоянию окисления азота соответствует всего одна структура.) Применение этого номенклатурного правила иллюстрируется примерами в табл. 20.1 и 20.2. Для ясности в эти таблицы включены формулы полимерных оксианионов. Полимерные ионы всегда можно опознать по приставке мета-. Существование метаформ оксианионов следует ожидать для любого элемента, оксианион которого в ортоформе имеет ионный заряд 3 — или 4 —, поскольку в этом случае потеря одного иона О приводит к образованию частицы, которая все же имеет отрицательный заряд. При этом состояние окисления центрального атома остается без изменения. Например, можно представить себе, что ион метафосфата образуется из иона ортофосфата в результате потери ионов О [c.360]

Борная кислота Н3ВО3 (ортоформа) получается либо растворением в воде В2О3, либо вытеснением ее из буры На2В40 действием сильных кислот [c.213]

Во избежание перехода триполифосфата в пиро- или ортоформы предложено 2< сушку гексагидрата ЙазРзОю 6Н2О производить горячими газами, содержащими водяной пар при парциальном давлении последнего около 200 мм рт. ст. и относительной влажности менее 40%. Этого же можно достичь 25 путем перегрева гексагидрата при повышенном давлении с последующим высушиванием его при атмосферном давлении в распылительном аппарате или сушкой водяным паром 26 перегретым до 250—450°. [c.292]

Многие альдегиды и кетоны образуют с азотной кислотой легко характеризуемые, иногда даже прекрасно кристаллизующиеся продукты присоединения которые, возможно, являются полуэфи-рами соответственных ортоформ альдегидов и кетонов и которые, как правило, хотя и не всегда, рассматриваются как промежуточные продукты в процессе нитрования. В определенных условиях эти продукты присоединения могут превращаться в нитросоединения, тогда как в других условиях они распадаются на исходные компоненты или же реагируют в другом направлении. Так, например,, при взаимодействии бензальдегида с азотной кислотой уд. в. 1,37 (примерно 60%-ной) получается бензальдегид-нитрат в веде бесцветного, легко разлагающегося масла из коричного альдегида и азотной кислоты уд. в. 1,40 образуется довольно стойкий нитрат коричного альдегидав виде белоснежной кристаллической массы с темп. пл. 60—61°. Аналогичным образом могут быть получены нитраты ацетофенона, бензофенона 2, флуоренона , фенантренхинона , бензила и камфоры . Нижеследующая схема дает представление о возможных путях превращения таких соединений, например бензальдегиднитрата [c.209]

Оксиды 8е и Те - ЭОг и ЭО3 - твердые вещества, обладающие кислотными свойствами. Кислоты НзЗеОз и НзТеОз - слабые и малоустойчивые, но НаЗеО - сильная и вполне устойчивая кислота. Подобно йодной кислоте Н5Ю6, очень слабая теллуровая кислота существует и в виде ортоформы НвТеОв. Ионы 8еО и ТеО - гораздо более сильные окислители, чем ион 80 . Восстановительные потенциалы этих кислот хорошо отражают вторичную периодичность в ряду 8—8е—Те (см. разд. 17.7) [c.276]

ФС НЗЬОз (метаформа) и НзЗЬОз (ортоформа) известны только в водном растворе. Выделить эти соединения еще не удалось. [c.93]

Фотометрический анализ издание 2 (1975) -- [ c.0 ]

Химия органических лекарственных препаратов (1949) -- [ c.381 ]

Химия органических лекарственных веществ (1953) -- [ c.191 , c.195 , c.199 ]

Химия и технология химико-фармацевтических препаратов (1954) -- [ c.233 ]

Хроматография на бумаге (1962) -- [ c.393 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология