Кислота протонной

Реакция солей железа с цианидами приводит к образованию очень прочных комплексных анионов [Ре +(СМ)б] . Известна и кислота Н4[Ре(СЫ)б], которую можно выделить, осаждая ее эфиром из кислого раствора ферроцианида, это — белое кристаллическое вещество, проявляющее свойства четырехосновной кислоты. Протоны в ней связаны с атомами азота групп СЫ водородными связями. [c.215]

Промышленный способ получения серной кислоты основан не на такой реакции.) В подобных кислородсодержащих кислотах протоны связаны с атомами кислорода [c.485]

Вода является амфипротным растворителем, и ионизация в ней серной кислоты резко понижена, поэтому в растворах слабой кислоты протон, видимо, полностью гидратирован, и (каталитическая активность такой кислоты тоже низка. [c.12]

Каждой кислоте соответствует основание, которое возникает при потере кислотой протона. Кислоту и основание одной и той же протолитической системы называют сопряженной парой, например [c.376]

В данном случае имеет место равновесие между двумя твердыми фазами. Растворенные в дипольном апротонном растворителе свободные ионы ОН отнимают от кислоты протоны с образованием аниона. Вода связывается с нерастворившимся КОН в виде твердого гидрата и тем самым выводится из реакции. Таким образом, КОН является также и осушителем. [c.459]

Большинство веществ, образующих кислые водные растворы, относится к числу слабых кислот. Степень диссоциации кислоты в водной среде можно охарактеризовать константой равновесия реакции диссоциации. Обозначим произвольную кислоту через НХ (или ХН), где X соответствует формуле сопряженного основания, которое остается после отщепления от кислоты протона. Тогда можно записать равновесие диссоциации [c.81]

Такая же молекула На образуется из иона Н и гидрид-иона Н, например, при растворении гидрида натрия ЫаН в кислоте. Протон имеет вакантную 15-орби-таль, а у гидрид-иона на 15-ор-битали находится два спаренных электрона. [c.62]

Основные, или протофильные, растворители проявляют в отношении кислот протонно-акцепторные свойства. [c.398]

Конечно, такой обмен легче всего осуществляется в случае относительно кислых протонов, например протонов в а-положении к карбонильной группе, но даже слабокислые протоны могут вступать в реакцию обмена с основаниями, если эти основания достаточно сильные (см. т. 1, разд. 5.5). Для медленного обмена с кислотой протонов, находящихся в -положении к группе ОН (например, метильных протонов в 2-пропаноле), был найден еще один механизм. Это механизм отщепления — присоединения, при котором сначала дегидратируется спирт (т. 4, реакция 17-1), а затем молекула воды снова присоединяется (т. 3, реакция 15-2) [46]. [c.422]

Кислота Протон Основание [c.65]

Кислоты протонные — соединения, молекулы которых при кислОтно-осиовном взаимодействии отдают протон молекулам основания. [c.87]

Безводная кислота — протонный растворитель. Получение см. в промышленности — 273 , в лаборатории — 52, 298, 299 . [c.159]

Общепринятый механизм присоединения галогенов к алкенам включает две стадии и совершенно аналогичен механизму присоединения водородсодержащих кислот (протонных кислот). На стадии (1) галоген в виде положительного иона присоединяется к двойной связи с образованием иона карбония. На стадии (2) карбониевый ион присоединяет отрицательный ион галогена. (В данном разделе этот механизм дается в упрощенном виде и а несколько измененном виде будет обсужден в разд. 28.18.) [c.191]

Строение соединения из нейтрального основания В и нейтральной кислоты НА, имеющего состав 1 1, вызвало большую дискуссию. На основании данных по ИК-спектрам Барроу [18] предполагал, что существует подвижное равновесие между ионными парами с водородной связью ВН+ - - - А , где протон перенесен от кислоты к основанию, и изомерным соединением В — НА, где протон ковалентно связан с А. Чем сильнее основание и слабее кислота, тем больше равновесие сдвинуто в сторону ионной пары. Дэвис ([15], стр. 72) сомневается в обоснованности такого вывода, и предполагает, что в каждом случае образуется только одно соединение, в котором по мере увеличения силы основания и уменьшения силы кислоты протон сдвигается от А кВ. [c.290]

КИСЛОТЫ ПРОТОНЫ В ПОДАРОК [c.7]

Глава I. Кислоты протоны в подарок [c.7]

В уксусной кислоте протон сольватируется очень слабо, поэтому диссоциация кислот в этом растворителе затруднена. Кислоты, сильные в водном растворе, будут слабыми в уксусной кислоте. В табл. 2.14 приведены константы ионизации некоторых кислот в среде безводной СНзСООН. Все эти кислоты являются слабыми в среде уксусной кислоты, но неодинаково слабыми.- В водном растворе H IO4 и HNO3 одинаково сильные кислоты, а в безводной СНзСООН азотная кислота приблизительно в 4000 раз слабее хлорной. Таким образом, в среде уксусной кислоты становятся (5олее заметными различия в силе кислот. [c.282]

Вследствие устойчивости связи сера — фтор во фторосерной кислоте не происходит отщепления фторид-ионов и образования комплексного соединения — кислоты. Протоны присоединяются к находящейся в избытке фторосерной кислоте с образованием иона лиония Н280зР+ (рКа —20), который считается самым сильным протонирующим соединением. [c.458]

Протолитическая теория кислот и оснований впервые была предложена Брен-стедом (1923). Для кислот протонная трактовка совпадает с обычной и лишь расширяет ее на неводные растворы. В случае же оснований подход уже совершенно иной. Например, гидроксид натрия NaOH считается основанием с протоли-тической точки зрения не потому, что он способен отщеплять гидроксид-ион ОН", [c.201]

Теперь можно понять причину различия в спектрах ПМР уксусного альдегида и уксусной кислоты (с. 75). Спектр первого из этих соединений содержит расщепленные сигналы, тогда как второе соединение дает два узких синглета. В молекуле уксусного альдегида протоны метильной группы и альдегидный протон разделены тремя простыми связями, поэтому спин-спиновое взаимодействие между ними возможно и действительно наблюдается (КССВ равна 2,84 Гц). В молекуле уксусной кислоты протоны метильной группы и протон карбоксильной группы разделены четырьмя простыми связями — спин-спиновое взаимодействие не происходит Константы спин-спинового взаимодействия протонов редко превышают 20 Гц. Важно знать интервал наблюдаемых значений КССВ и их типичные значения (см. табл. И приложения). Константа J может иметь знак + или — , что следует из анализа многопротонных систем. В простейших случаях знак константы не отражается на спектре. [c.131]

Сложные эфиры карбоновых кислот получаются при присоединении карбоновых кислот к олефинам. Эта реакция обычно катализируется кислотами (протонными илп кислотами Льюиса [155]) и по механизму аналогична реакции 15-4. Поскольку здесь соблюдается правило Марковникова, то из олефинов типа R2 = HR можно синтезировать труднодоступные сложные эфиры третичных спиртов (см., например, [156]). Наиболее подходящим растворителем для этой реакции является грет-бутпловый спирт [157]. При обработке сильной кислотой карбоновой кислоты, содержащей углерод-углеродную двойную связь, присоединение происходит внутримолекулярно, а продуктом является у- и(или) o-лактон независимо от исходного положенпя двойной связи в цепп, поскольку сильные кислоты катализируют и перемещение двойных связей (т. 2, реакция 12-2) [158]. Двойная связь всегда мигрирует в положение, удобное для реакции, независимо от того, приближение это или удаление от карбоксильной группы. Но с обсуждаемым процессом конкурирует еще одна реакция, в которой образуется производное циклопентспона или циклогексенона. По существу, это пример реакции 12-14 (т. 2). Но в каждом слу- [c.169]

Присоединение олефинов к формальдегиду в присутствии кислотных [537] катализаторов называется реакцией Принса [538]. Возможно образование трех продуктов, а какой из них будет доминирующим, зависит от природы олефина и условий реакции. При образовании в качестве продукта 1,3-диолов или производных диоксана [539] реакция включает присоединение к связи как С = С, так и С = 0. Обе реакции являются электрофильной атакой на двойные связи. Вначале кислота протони-рует группу С = 0, а получаюишйся карбокатион атакует связь С = С [c.412]

Действительно, спектроскопические исследования пикратов замещенных солей аммония показало, что существуют ионные пары с водородной связью. По Дэвису, в паре ВН+...А-, где В — онова-ние, а А — кислота, протон смещается от А к В по мере того, как возрастает сила основания и уменьшается сила кислоты. В конечном счете при полной диссоциации получаются сольватйрованный протон и соответствующий анион. Это означает, что сила кислоты зависит от природы растворителя. Вещество, которое в данном растворителе проявляло себя как типичная кислота, в другом может оказаться очень слабой кислотой или даже обнаружить свойства основания. Так, например, азотная кислота в водном растворе является сильной кислотой благодаря реакции [c.249]

Из уравнения (6.1) видно, что редоксипара сходна с протолитической парой. Основание протолитической пары получается отнятием от кислоты протона, окисленная форма редоксипары — отнятием от восстановленной формы одного или нескольких электронов. [c.89]

Если для кислот протонная трактовка совпадает с обычной и лишь распространяет ее и на неводные растворы, то для оснований они различны. Так, NaOH считается основанием не потому, что он способен отщеплять ион гидроксила, а потому, что этот ион гидроксила способен присоединять протон (с образованием молекулы Н2О). Основанием, следовательно, является не NaOH в целом, а именно ион ОН-. [c.143]

В 1923 г. датский ученый И. Бренстед и английски ученый Т. Лоури предложили протонную т е о р и к. кнслот и оснований (иногда ее называют прото литической теорией). Согласно этой теории кислотамг называются вещества (молекулы или ионы), которые могут отдавать ионы водорода (протоны). При отдаче кислотой протона образуется основание (такие кислота и основание называются сопряженными) [c.101]

Если в нашем образце можно выделить изолированную трехспиио-вую систему, то очень полезно попробовать использовать уравнение (5.17), В качестве примера рассмотрим акриловую кислоту. Протон карбоксильной группы снова можно заменить на дейтерий и оставить чисто трехспиновую систему, дающую на частоте 500 МГц спектр первого порядка. Измерение ЯЭО в этой системе представляет собой интересную техническую проблему, поскольку резонансы разделены всего на 120 Гц, что затрудняет селективное облучение. При облучении мультиплетов первого порядка хорошо работает процедура последовательного насыщения линий [10]. Частота декаплера настраивается на одну из линий, и на короткое время включается слабое поле (песколько герц). Затем частота облучения переводится на следующую линию и т.д. этот цикл выполняется в течение всего периода насыщения. [c.181]

Протон (от греч. protos — первый) — устойчивая элементарная"] (фундаментальная) частица с единичным положительным электрическим зарядом П. в 1863 раза тяжелее электрона протоны образуют вместе с нейтронами ядра всех химических элементов. Число П. в атомном ядре определяет заряд ядра (2) и место соответствующего элемента в периодич. системе Д. И. Менделеева. Наиболее легкое ядро — ядро изотопа водорода (протия), представляет собой один протон. Поскольку атом водорода имеет только один электрон, его ионизация приводит к образованию положительного иона Н+, который в растворах гидратирован (НзО+). Этот ион играет важную роль в кислотно-основных равновесиях (кислота протон + + основание), в ионном обмене, в электролитической диссоциации и др. Протонизация — присоединение протона Н+. [c.109]

Концентрацию титруемой кислоты обозначим С . Если кислота (протони-ровааная форма) условно обозначается формулой НВ, сопряженным основанием является однозарядный анйоя В . [c.361]

Полимеризация пренильных остатков может приводить к образованию высокополимерных полипренильных спиртов, таких, как долихолы (разд. В, 3), или высокополимерного каучука. Следует отметить, что в последнем случае формируются практически только цис-двойные связи, тогда как большинство полипренильных соединений содержит в основном гранс-двойные связи. Указанному наблюдению соответствует тот факт, что при синтезе каучука происходит отщепление от мевалоновой кислоты протона в положении npo-R (но не в положении npo-S). [c.565]

В гидратах кислых солей сильных кислот протоны часто находятся в-гидратированном состоянии и образуют ионы Н3О+, Н5О2+ и Н9О4+ [Мака-тун В. Н. Химия неорганических гидратов. — Минск Наука и техника, 1985]. — Прим. перев. [c.39]

При катионной полимеризации, например, с серной кислотой процесс заключается в следующем на начальной стадии инициирования при взаимодействии органоциклосилоксана с серной кислотой протон кислоты атакует атом кислорода силоксанового цикла. В результате перераспределения электронной плотности связь 31—О разрывается с раскрытием цикла и образованием активного центра на конце цепи [c.182]

В молекуле диэтилдитиофосфорной кислоты протон в момент отрыва имеет Енсмо, равную -17,38 еУ, тогда как Евзмо молекулы ДФГ составляет -11,90 еУ, что свидетельствует о благоприятной энергетике реакции протонирования ДФГ. [c.223]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология