Кремний гидролиз

Гидролитическому разложению под действием воды могут подвергаться различные вещества. Тетрахлорид кремния гидролизуется уже при комнатной температуре и не только при взаимодействии с жидкой водой, но при взаимодействии паров его с влагой воздуха [c.45]

Образующийся при этих реакциях четырехфтористый кремний гидролизуется с водой с образованием кремневой и кремнефтористоводородной кислот [c.214]

Дополнительно к этому имеется еще возможность применения других типов кремниевых скелетов, особенно силоксановой структуры, которая образуется при гидролизе углеродных полимеров, содержащих у атома кремния гидролизующиеся группы [1460] [c.267]

В противоположность тетрагалидам углерода тетрагалиды кремния гидролизуются очень легко. Это объясняется наличием у кремния З -орбиталей, по направлению которых происходит быстрая атака молекул воды (или ионов ОН ). Гидролиз протекает по ассоциативному механизму — за счет последовательного присоединения молекул воды и отщепления молекул HHal, вплоть до образования Si 0H)4. Так. гидролиз Si U [c.473]

Поверхность стекла покрывают прозрачным слоем, который препятствует отражению света. Изделия из стекла погружают в раствор четыреххлористого кремния, например в четыреххлористом углероде. Стекло сушат на воздухе, причем четыреххлористый кремний гидролизуется влагой воздуха. Матовую поверхность стекла полируют и процесс повторяют. Стекло перед погружением должно быть тщательно очищено. Обработку повторяют 7—8 раз. Удобнее всего работать с 1%-ным раствором [c.308]

Алкоголяты кремния гидролизуются водой в конечном счете до гидратированного 5102. [c.322]

Методы получения аэросила из четыреххлористого кремния состоят в том что пары хлорида кремния гидролизуются в пламени водорода или природного газа. Этот процесс проводится вначале в струе (куда подается смесь газов), а затем в реакционной печи при температуре около 1273 °К. Процесс можно изобразить в виде суммарного уравнения [c.246]

Приготовление эталонов. Отсутствие природных образцов песка или кварца с достоверными данными химического анализа привело к необходимости изготовления синтетических эталонов. В качестве основы для эталонов используют чистую двуокись кремния, полученную с помощью гидролиза дважды перегнанного четыреххлористого кремния. Гидролиз проводят в платиновой чашке, охлаждаемой льдом. Все операции осуществляют в вытяжном шкафу. Тетрахлорид кремния по каплям осторожно приливают в дважды дистиллированную во.ду при постоянном перемешивании кварцевой палочкой до образования студенистой массы геля кремневой кислоты. Полученный гель при медленном нагревании подсушивают на плитке до прекращения выделения паров соляной кислоты. Затем платиновую чашку с порошком, закрытую крышкой, помещают в холодную муфельную печь, температуру которой постепенно доводят до 1100°, и выдерживают при этой температуре в течение двух часов. Частично спекшийся после прокаливания порошок двуокиси кремния измельчают в агатовой [c.47]

В противоположность тетрагалидам углерода тетрагалиды кремния гидролизуются очень легко. Гидролиз протекает по ассоциативному механизму — за счет последовательного присоединения молекул воды и отщепления молекул HHal, вплоть до образования 5i(OH)4. Так, гидролиз Si [c.414]

Шестифтористый кремний гидролизуется во влажном воздухе и воде, образуя ряд продуктов, в том числе и кремнещавелевую кислоту [c.309]

Чрезвычайно характерной особенностью соединений кремния является резко выраженное химическое сродство кремния к кислороду. Подавляющее большинство различных химических соединений кремния гидролизуется водой. [c.26]

При сушке покрытия прежде всего испаряется растворитель, и поэтому помещение для сушки необходимо снабдить вентиляционным оборудованием. В процессе испарения растворителя активные компоненты праймера — органические соединения кремния — гидролизуются под действием атмосферной влаги и образуют на поверхности сплошную мономолекулярную пленку. [c.93]

Другим способом минерализации нелетучих и малолетучих кремнийорганических соединений является разложение их серной кислотой в платиновом тигле. При добавлении к полученному плаву фторида иатрия или кремния в присутствии серной кислоты образуется тетрафторид кремния, летучий при температуре ниже температуры кипения серной кислоты. Платиновый тигель накрывают маленьким часовым стеклом, на внутреннюю сторону которого нанесена капля воды. Тетрахлорид кремния гидролизуется в воде с образованием осадка кремневой кислоты, в результате чего капля мутнеет. Для того чтобы повысить чувствительность реакции, вместо капли воды на часовое стекло следует нанести каплю водного раствора хлорида натрия. В этом случае образуется кремнефторид натрия, характерные светло-красные гексагональные кристаллы которого легко узнать под микроскопом. Кристаллы нужно искать, за-диафрагмировав микроскоп, так как показатели преломления кристаллов и маточной жидкости близки по величине. [c.70]

Иногда абгазный хлористый водород загрязнен механическими примесями, что имеет место в производстве сульфата натрия (особенно при проведении процесса в аппаратах с псевдоожиженным слоем), а также активной двуокиси кремния гидролизом Si l4, где в газах содержится мелкая пыль SiO2. Такие загрязнения отделяют от газа сепарацией или фильтрованием. [c.492]

Приготовление эталонов. В качестве эталонов используют смесп окислов определяемых элементов с чистой двуокисью кремния, которая получается гидролизом дважды дистиллированного тетрахлорида кремния. Гидролиз проводят в платиновой чашке, охлаждаемой льдорл. Используют воду, дважды дистиллированную в кварцевом аппарате. Тетрахлорид кремния по каплям осторожно приливают в воду при постоянном перемешивании кварцевой палочкой до образования студенистой массы геля кремневой кислоты. Полученный гель при медленном нагревании подсушивается на плитке до прекращения выделения паров соляной кислоты. (Все операции проводят в вытяжном шкафу.) Затем чашку с порошком, закрытую крышкой, помещают в холодную муфе.пьную печь, температура в которой постепенно доводится до 1100° С, и выдерживают при этой температуре в течение 2 час. Частично спекшийся после прокаливания порошок двуокиси кремния измельчают в агатовой ступке. [c.68]

С. II, 74), из которых, однако, ни кремнемуравьиная , ни. кремнещавелевая кислоты не способны образовать никаких солей. Оранжевый длинноцепочечный иодистый кремний гидролизуется и обезвоживается следующим интересным способом [c.204]

Галоидсилоксаны можно также получить частичным гидролизом тетрагалоидсиланов например, четырехфтористый кремний гидролизуется под влиянием влажного азота при 250—300° с образованием гексафтордисилоксана [889] [c.50]

При определении фтора во фторкремнийорганических соединениях, не содержащих других галогенов, можно использовать методы сожжения, разработанные различными авторами для анализа фторорганических соединений. При этом сожжение навески проводят в кварцевой трубке в токе кислорода при 900 °С в присутствии либо катализатора платины , либо дробленого кварцаВ первом случае продукты горения поглощают водой и определяют содержание фтора титрованием полученного раствора щелочью. Во втором случае образующийся четырехфтористый кремний гидролизуют водой и определяют фтор с помощью нитрата тория или поглощают раствором ацетата нат-рия и образующийся фторид натрия определяют высокочастотным титрованием с ацетатом стронция . [c.280]

Вода и спирты. Углеводородные радикалы не отщепляются от германия водой германийорганические соединения могут спокойно находиться в разбавленной кислоте, разлагающей комплексы Гриньяра. Значительное замещение атомов водорода углеводородного радикала на электроотрицательные остатки должно сделать германий-углеродную связь более восприимчивой к ионным атакам, хотя в данном случае число примеров значительно меньше, чем в ряду кремнийорганических соединений. Атомы галоидов, соединенные с германием, в органических производных последнего гидролизуются, однако гидролиз протекает не так быстро, как гидролиз соответствующих производных кремния. Гидролиз легко обратим германийорганические соединения могут длительное время находиться без изменения в 6 н. соляной кислоте, так как равновесие практически сдвинуто в сторону органогерманхлоридов [21]. Алкил-(арил)германгалогениды реагируют обычным образом со спиртами, образуя алкоксипроизводные, которые медленно гидролизуются чистой водой, а быстрее разбавленными кислотами. [c.190]

Кремнемагнийорганические соединения, не содержащие реакционноспособных групп у атома кремния, гидролизуются при действии воды или водных растворов кислот [267, 425, 476, 598, 702, 801, 813, 1035, 1111, 1173, 1257, 1349] [c.148]

Расщепление связи Si—О, а не С—О при гидролизе органоксисиланов предполагается и в большинстве других случаев, в том числе для соединений с пента- [2666, 2699] или гекса- [2788] координированным атомом кремния. Исключением является хелатный тро-полонат кремния, гидролиз которого с помощью Нг О указывает на разрыв связи С—О [527]. [c.291]

Алкилхлорсиланы, содержащие атомы хлора, связанные с кремнием, гидролизуются в присутствии воды аналогично Si l . Подобным же образом взаимодействуют этоксисиланы [по аналогии с Si(O 2H5)i, который тоже крайне легко гидролизуется] [c.605]

PoxoB С сотр. [11 сопоставил гидролиз галогенидов алкилгермания с гидролизом аналогичных соединений других элементов IV группы. Большинство галогенидов алкилгермания гидролизуются с трудом, к тому же не полностью, поскольку имеет место равновесие. Аналогичные соединения кремния гидролизуются легко и нацело. Рохов ошибочно считал, что в неводных растворителях, таких как диметилформамид, ацетопитрил [2], происходит образование окисей германийорганических соединений, однако в дальнейшем было установлено [3, 4], что это явление, очевидно, следует приписать наличию следов воды в растворителе [3]. Изучение разложения двухлористого диметилгермания водой [5] показало, что это соединение ведет себя, подобно сильной двухосновной кислоте, и гидролиз протекает почти нацело, тогда как двухлористое диметилолово в тех же условиях гидролизуется лишь на 10—45%. Рохов исследовал также гидролиз водой и этильных соединений германия [6]. Гидролиз водой хлористого диметилхлорметилгермания происходит по уравнению [6а] [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология