Кремния галогениды, гидролиз

Водородные соединения очень чувствительны к кислороду они являются хорошими восстановителями и воспламеняются на воздухе, давая взрывоподобную вспышку. Галогениды кремния легко гидролизуются, образуя на воздухе сильный туман и давая соляную и кремневую кислоты [c.744]

Химические свойства элементов В и 51 также очень сходны. Так, бор в отличие от своего аналога по ША группе — алюминия почти не проявляет металлических свойств, но похож на кремний по неметаллическому поведению. И бор и кремний образуют летучие, весьма реакционноспособные молекулярные гидриды, тогда как гидрид алюминия — твердый полимер. Галогениды бора (кроме ВРз) и кремния легко гидролизуются с образованием осадков В(ОН)з и ЗЮг-яНгО. Примечательно подобие разнообразных кислородсодержащих соединений бора и кремния (боратов, силикатов). [c.556]

Легкий гидролиз галогенных соединений бора (кроме ВРд) приводит к образованию В (ОН)д, точно так же как галогениды кремния легко гидролизуются до кремниевой кислоты. Галогениды алюминия в воде гидролизуются только частично. [c.81]

Для всех рассматриваемых соединений очень характерно комплексообразование с соответствующими галогеноводородными кислотами и особенно их солями. Наиболее типичны комплексные производные общей формулы Мг[ЭГб] (где М—одновалентный металл). Они хорошо кристаллизуются и гораздо менее подвергаются гидролизу, чем исходные галогениды ЭГ4, Несмотря на то что элементы подгруппы титана по своей атомной структуре не являются аналогами кремния, производные их характеристической валентности хорошо укладываются в один ряд с соответствующими кремневыми. В частности, весьма закономерно изменяются при переходе от 51 к Н1 свойства высших [c.344]

В том случае, когда диаметр коллоидных частиц в золе оказывается больше чем нм, как это имеет место для коммерческих коллоидных кремнеземов, имеющих в основном частицы размером 5—60 нм, силикагели с удельными поверхностями от 550 до 50 м /г соответственно могут непосредственно приготовляться из таких коллоидных кремнеземов. Величина pH оказывает слабое действие на получающееся значение удельной поверхности силикагеля. Однако, когда силикагель приготовляется из кремневой кислоты, образуемой подкислением силиката натрия или гидролизом галогенида или сложного эфира кремния, размер первоначально образуемых частиц составляет только 1—2 нм, поскольку их формирование происходит обычно при низких значениях pH. Размер, до которого частицы вырастают по мере формирования геля, его промывания и высушивания, возрастает с увеличением значения pH выше 6. В данном случае величина pH является единственным, наиболее важным фактором, определяющим конечную величину удельной поверхности силикагеля. [c.709]

В легкости гидролиза галогенидов обнаруживается такой же скачок — соединения кремния наиболее чувствительны к гидролизу. [c.225]

Вообще же говоря, определение гидролиз применяют для таких процессов расщепления веществ водой, которые отличаются тем, что составные части воды соединяются с продуктами расщепления. К понятию гидролиз, следовательно, можно причислить, например, также расщепление эфира на кислоту и спирт. Многие соединения, а именно галогениды неметаллов, в качестве продуктов гидролитического расщепления образуют две кислоты так, например, треххлористый фосфор расщепляется водой на хлори- стоводородную кислоту и фосфорную кислоту, четыреххлористый кремний — на хлористоводородную кислоту и кремневую кислоту (соответственно гидрат двуокиси кремния) [c.877]

Фтористоводородную кислоту используют для травления стекла. Поэтому в лабораторной практике ее всегда необходимо держать в полиэтиленовой или медной посуде. Все галогениды кремния, за исключением фторида, легко гидролизуются в воде по схеме, показанной на рис. 25.2. [c.306]

Галогениды бора и кремния легко гидролизуются, давая соответствующие кислородные кислоты. BF3 и Sip4 одинаково ведут себя в реакции гидролиза, отличаясь от остальных галогенидов этих элементов. [c.570]

Разбавленные растворы мономера могут быть получены гидролизом галогенидов, сложных эфиров или ацилпроизводных, например тетраацетата кремния. При гидролизе 81Си требуется [c.244]

Для получения резистивных и диэлектрических слоев из окиснометаллических пленок применяется пиролиз кремнийорганических соединений, а также реакции гидролиза галогенидов металлов в окисляющей атмосфере. Так, например, путем термического разложения тетра-этоксисилана в атмосфере инертного газа или в вакууме получают пленки двуокиси кремния. Используя гидролиз хлоридов в газовой фазе, получают двуокись титана с примесью двуокиси олова. Термическим разложением спиртового раствора Sn U бНгО с добавками Sb ls и Zn b получают пленочные резисторы из двуокиси олова с добавками окислов сурьмы и цинка. Оборудование для получения пленок с помощью химических реакций в большинстве случаев значительно проще, чем установки для вакуумного напыления. [c.31]

Галогениды кремния, серы, углерода, фосфора и азота [129]. Эти соединения так же, как и соответствующие оксигалогениды и хлориды металлов, легко подвергаются гидролизу. Это значительно затрудняет их хроматографирование, но не требует применения только фторированных носителей и неподвижных фаз, на которых анализируются реакционноспособные фториды. Затруднен выбор насадки при хроматографировании легко гидролизуемых галогенидов и оксигалогенидов фосфора и кремния. Подвержены гидролизу все галогениды серы, кроме фторидов, а также некоторые оксигалогениды углерода. Анализ этих соединений невозможен без предварительного удаления влаги из сорбентов, газа-носителя и коммуникаций хроматографа. Особенно труден анализ тетрафторида кремния, который количественно поглощается стерхамолом, активированным углем, окисью алюминия и ситами 5А [130]. Через колонку с тефлоном 51р4 про- [c.77]

Внимание исследователей привлекает вопрос о структурном состоянии БОДЫ на границе твердой и жидкой фаз, в тонких слоях у твердой подложки, на биологических мембранах и т. д. Непосредственное изучение структуры тонких слоев воды затруднительно из-за слабой рассеивающей способности последних. Удобным объектом исследования являются гели кремниевой кислоты —системы, состоящие из глобул, соединенных между собой химическими связями. ..51—О—51... Они получаются при реакциях нейтрализации силиката натрия Na2SiOз с серной кислотой, а также при гидролизе галогенидов и эфиров кремния. Их применяют в качестве адсорбентов, катализаторов, ионообменников и т. д. [c.243]

Наиболее прочным галогенидом кремния является 51р4 (разлагается только под действием электрического разряда), но так же, как и другие галогениды, подвергается гидролизу. При взаи- [c.466]

Катионы элементов IVA группы, подвергаются гидролизу. Из всех соединений элементов в степени окисления +4 наибольшее значение имеют галогениды ЭГ4. Они известны для всех элементов (РЫ4 и РЬВг4 не получены). По физическим свойствам ЭГ4, кроме фторидов олова и свинца, похожи на галогениды кремния, например ЗпСЦ, как и Si U, бесцветная жидкость. [c.470]

Галогениды германия. Тетрагалогениды напоминают соответствующие соединения кремния. Это неполярные, несолеобразные соединения, в большинстве легко гидролизующиеся водой. Дигалогениды несколько более полярны, имеют более высокие температуры плавления и кипения (табл. 48). Сильные восстановители. В растворах галогеноводородных кислот образуют комплексные анионы [СеНа1з] . Для них характерны реакции диспропорционирования. [c.164]

В случаях С1, Вг и I равновесие практически нацело смещено вправо, тогда как в случае Р реакция обратима. Вследствие образования при гидролизе твердых частиц ЗЮг (точнее, д 5102-уН20) пары галогенидов кремния дымят во влажном воздухе. [c.324]

Галогениды кремния (кроме 51р4) мгновенно гидролизуются нацело до кремниевой кислоты но [c.493]

Непористые адсорбенты, получаемые в результате химических реакций в растворе и последующего осаждения (например, сульфат бария), а также путем размельчения твердых тел, обладают обычно сравнительно небольшой удельной поверхностью (1— 10 м /г) и поэтому имеют довольно ограниченное применение. Более высокодисперсные адсорбенты с непористыми частицами можно получить при неполном сгорании органических соединений (углеродные, или черные сажи) или кремнийорганических соединений (белые сажи), а также в результате гидролиза галогенидов кремния (51С14, 51р4) в парах воды (азросилы). Получаемые порошки с удельной поверхностью порядка сотен м /г применяют в качестве наполнителей полимеров, лаков и смазок. [c.109]

Рохов и Олред [3] сравнили гидролиз германийорганических галогенидов с гидролизом аналогичных соединений других элементов группы 1УБ. Большинство галогенидов углерода гидролизуется с трудом, тогда как галогениды кремния реагируют с водой быстро и нацело. Гидролиз германийорганических соединений идет неполностью, поскольку достигается равновесие. В неводных растворителях ионизация, по-видимому, не происходит [252, 253]. Ионизацию, наблюдаемую Роховом [115], очевидно, следует приписать наличию следов воды в растворителе [252]. [c.199]

НукЛ-еофильность по отношению к кремнию существенно отличается от нуклеофильности по отношению к углероду. Систематических исследований в этом направлении сравнительно немного, и мало известно о том, как зависит нуклеофильность от природы уходящей группы. Это объясняется трудностью измерения скоростей многих подобных реакций. Хорошо установлено, что кислородсодержащие анионы и галогенид-ионы — очень активные нуклеофилы по отношению к кремнию, а металлорганические С-нуклеофилы менее активны. В случае нуклеофилов одинаковой природы скорость существенно зависит от пространственных факторов. Так, гидролиз [51] и алкоголиз [52] хлорсиланов в условиях общего основного катализа замедляется в ряду Н2О > > МеОН > ЕЮН > я-РгОН > зо-РгОН. [c.80]

Галогениды бора и кремния (исключая ВРз) легко гидрог лизуются водой, тогда как галогениды алюминия — твердые вещества, которые гидролизуются водой лишь частично. Все гало-геновые соединения являются кислотами Льюиса, [c.277]

Pii . 25.2. Первая стадия гидролиза галогенида кремния. [c.306]

Из неорганических реактивов под действием воды разлагаются сульфиды, селениды и нитриды щелочных и щелочноземельных металлов, соли слабых кислот и слабых основных или амфотерных окислов, галогениды неметаллов и т. п. Например, в присутствии воды висмут(П1) азотнокислый переходит в основную соль германий четыреххлористый, разлагаясь, образует окись калин циановокислый, выделяя аммиак, превращается в КНСО3 перекись магния, выделяя кислород, переходит в окись олово(П) сернокислое разлагается с образованием основного сульфата сурь.ма(П1) бромистая гидролизуется с образованием SbjOs, НВг и НВгО. К неорганическим реактивам, разлагающимся под действием воды, относятся также алюминий, калий и натрий селенистые алюминий и барий сернистые алюминий ванадиевокислый калий и натрий алюминиевокислые натрий-титанил сернокислый гафний, кремний, олово и селен четыреххлористые цинк бромистый трех- и пятихлористый фосфор трех- и пятибромистый фосфор медь цианистая олово(IV) хромовокислое цианур хлористый сера однохлористая тионил хлористый и др. [c.72]

Смотреть страницы где упоминается термин Кремния галогениды, гидролиз: [c.109] [c.403] [c.410] [c.410] [c.202] [c.109] [c.336] [c.110] [c.505] [c.102] [c.102] [c.164] [c.498] [c.66] [c.521] [c.276] [c.308] [c.318] [c.161] [c.307] [c.561] [c.563] [c.409] [c.409]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология