Кремний иодистый

Алкалоиды дают простые и комплексные соединения с различными реагентами, чаще всего кислотами. Некоторые из этих соединений могут быть использованы для качественного определения алкалоидов, если они образуют нерастворимые осадки или дают окрашенные вещества. К числу таких общих реактивов на алкалоиды относится таннин, фосфорно-молибденовая, фосфорно-вольфрамовая, кремне-воль-фрамовая, пикриновая и хлорная кислоты, раствор иода в иодистом калии, двойные соли иодистого калия с иодистой ртутью, с иодистым висмутом, сулемой, хлористой медью н др. [c.121]

Аналогично четыреххлористому кремнию получают из кремния и. галогена четырехбромистый кремний [1733] и четырех-иодистый кремний [1870]. Четырехфтористый кремний получают разложением фторосиликата бария при температуре красного каления [29] или по известной из аналитической химии реакции между фтористым водородом и двуокисью кремния. [c.48]

Хлористый водород, бромистый водород и иодистый водород действуют на кремний только в газообразном состоянии. [c.212]

Большинство фтористых, бромистых и иодистых солей метал-ло1 разлагаются кремнием нри нагревании [c.212]

Наблюдалось, что при алкилировании иодистой меди (I) этилмагнийбромидом получается раствор, из которого медь отлагается на стенках колбы в течение нескольких часов [69]. Возможно, что это то же вещество, которое существует лишь несколько тысячных долей секунды при 250° во время реакции хлористого этила с медью и кремнием, поскольку летучесть и растворимость в эфире указывают на один и тот же тип ковалентного соединения. [c.276]

Введение наполнителя (30% двуокиси кремния) в полимеры по-разному влияет на скорость диффузии иодистого натрия. В полиэтилене скорость диффузии увеличивается до 3,0-10 см сек, а в полистироле уменьшается в 1,5 раза. [c.273]

Класс бтт (1 %) — нолунровод-ники со структурой вюрцита С(18, 2н8 и др. карбид кремния иодистое серебро. [c.67]

При составлении хим. ф-л бинарных соед. учитывают, что злектроотрицательность неметаллов увеличивается в ряду Кп, Хе, Кг, В, 81, С, Л8, Р, Н, Те, 8е, 8, А1,1, Вг, С1, N. О, Р, напр. ВдС-карбид бора, С1гО-гемиоксид хлора, оксид хлора(1), N0-оксид азота, Ор2-дифторид кислорода, 81С14 тетрахлорид кремния. Исключение из общих правил среди галогенидов составляют НР, НС1, НВг и НГ, сохранив-пше традиц. назв.-фтористый, хлористый, бромистый и иодистый водород. Р-ры этих в-в в воде назьшают фтористо-, хлористо- (соляной), бромисто- и иодистоводородной к-тами, азеотропную смесь НР-Н20-плавиковой к-той. [c.292]

Производные бора [193], таллия [194], кремния [194], германия [193], олова [194—196], свинца [194, 195, 197], фосфора [198], сурьмы [193], висмута [194] и теллура [193, 194] были получены при взаимодействии бромистого или иодистого 2-тиенилмагния с соответствующими галогенидами металлов. [c.188]

В последнее время Захаркин, Охлобыстин и Струнин [112а] показали, что галоидные алкилы при 80—100° С реагируют с магнием в углеводородных растворителях (гептане, изооктане, додекане, керосине, толуоле, или петролейном эфире), а также без растворителя вообще. Особенно легко идет реакция с высшими алкилами, начиная с галоидного бутила. Важно отметить, что в этом случае реакция идет легко и экзотермично и проводится в обычной для гриньяровского синтеза аппаратуре. Если синтез ведется без растворителя, магнийорганическое соединение образуется в виде сухого аморфного порошка в углеводородной среде получается его суспензия. Как сухое магнийорганическое соединение, так и его суспензия, в углеводородах легко вступают в реакцию обмена радикал — галоид, что показано на примерах галогенидов бора, алюминия, ртути, кремния, олова и сурьмы. Карбоксилированием полученных этим путем бромистого изоамил-магния, иодистого н-гексилмагния и иодистого н-октилмагния получены соответственно изокапроновая, энантовая и пеларгоновая кислоты с выходами 30,9, 39 и 50,3%. [c.26]

Тетраиодид кремния SII4 получают при пропускания паров иода в токе двуокиси углерода над раскаленным докрасна кремнием он образует бесцветные правильные октаэдры, изоморфные I4, очень легко растворимые в сероуглероде. Для плотности пара было найдено значение 19,12 (воздух—1), соответствующее формуле SII4. Нагретый газообразный тетраиодид кремния воспламеняется на воздухе и горит красным пламенем. Со-спиртами иодид реагирует иначе, чем остальные галогениды наряду с кремневой кислотой образуется иодистый этил и иодистый водород. [c.525]

С. II, 74), из которых, однако, ни кремнемуравьиная , ни. кремнещавелевая кислоты не способны образовать никаких солей. Оранжевый длинноцепочечный иодистый кремний гидролизуется и обезвоживается следующим интересным способом [c.204]

Трихлорсилан получают аналогичным методом, а именно по реакции между хлористым водородом и кремнием [226, 397, 479, 1835, 2076, 2168, 2210, D 591. Процесс проводят при 290—400° в качестве побочного продукта образуется четыреххлористый кремний. При более высокой температуре понижается выход трихлорсилана. Последний при нагревании распадается на четыреххлористый кремний и силан. Вместо хлористого водорода применяют также бромистый или иодистый водород, причем образуются соответственно трибромсилан (246, 479, 1835, 1849] или три-иодсилан [17391. Реакцию можно ускорить применением в качестве катализатора силицида меди [1740, 2035] или таблеток из порошкообразной смеси кремния и меди, подвергаемых спеканию при 900° в атмосфере водорода [228, 273, 1740, 1849]. [c.49]

Нужно отметить, что Зигнер и Гросс [18] нашли, что почти полное удаление цикло-гексильных групп путем реакции с иодистым водородом дает соответствующие кремневые кислоты в случае четырехчленного полимера остаток имел эмпирическую формулу ЗЮг НгО. Подобным же образом в случае соединения [81(ОСбНп)з-Оо,5]2 соответствующая кремневая кислота имела эмпирическую формулу 25102 НгО. В последнем случае кремневая кислота могла иметь структуру, представленную на рис. 9, так как в этом соединении имеется только один атом водорода на атом кремния. [c.80]

Под действием света изменяют цвет также следующие реактивы темнеют—аллил иодистый, амил бромистый, амил- и ызо-амил иодистые, 4-аминофенол, 3-анизидин, К-ацетил-З-аминофе-нол а-бензоиноксим, бромаль и бромальгидрат, Ы-бромацетамид, гваякол, гексил бромистый и иодистый, гептил бромистый и иодистый, диметил- и диэтил-4-фенилендиамины и их соли, железо молочнокислое, иодистоводородная и йодноватая кислоты, иттрий иодистый, о- и л-крезолы, 4-нитробензиловый спирт, 8-окснхин-альдин, пирогаллол, пиррол, таннин, триэтаноламин, 2-, 3- и 4-фе-нилендиамины и др. желтеют — диметиланилин, кадмий иодистый, кремний четырехбромистый, 2,4-ксилидин, люминол, окись мезитила, стронций иодистый и др. коричневеют — аммоний иодистый, а-бромстирол, метилен иодистый, иодистые соли диспрозия, европия, тулия, цинка, лютеция и др. розовеют—нафтионовая кислота, магний салициловокислый краснеют—1-нафтиламин, 2-толуидин, аллоксан, аллоксантин, 6-метилпурии синеет — аммоний железистосинеродистый и др. [c.74]

Большинство фтористых, бромистых и иодистых солей металлов )азлагаются кремнием при нагревании [c.15]

Определение коэффициентов разделения в системе МОС — нримесь, для органических соединений галлия и мышьяка, проведенное в работах [6—8], показало, что при ректификации наиболее трудно отделимыми от эфирата триметилгаллия примесями являются алкильные соединения кадмия, олова, свинца, сурьмы, висмута, а от триметилгаллия, кроме того, и иодистый метил. Ректификационная очистка триметиларсина лимитируется примесями кремния, селена, теллура и иодистого метила. Проведенная ректификация органических соединений галлия [3, 4, 6, 8] [c.102]

Большие количества иода и иодистых солей расходуются в химических лабораториях, главным образом при химических анализах. Органические соединения иода, вследствие большой подвижности в них иода используются в органических синтезах. Иод и его соединения являются хорошими катализаторами для некоторых химических реакций, Полииодид хинина, так называемы герапатит , обладающий поляризационными свойствами, вход в состав органических стекол специального назначения. В последнее время иод начали применять для получения высокочистых титана, циркония и кремния путем термического разложения их иодистых соединений. Иод применяется и в ряде других об- [c.10]

В современном оптическом приборостроении помимо стекол используют множество Ириродных и искусственных кристаллов с весьма разнообразными свойствами. Однако их применение часто ограничено вследствие отражения на границе кристалл — воздух. Потери света из-за отражения особенно велики в краевой области поглощения коротковолновой УФ части спектра, когда значение показателя преломления сильно возрастает. Аппаратура метеорологических спутников, космических ракет и кораблей снабжена оптическими системами, которые должны обладать хорошей прозрачностью к различным видам излучения и, в частности, к ИК радиации [64]. В таких системах используют разнообразные полупроводниковые, кристаллические и стеклообразные материалы. Подробная характеристика физических и химических свойств этих материалов достаточно подробно изложена в работах [65—71]. Говоря о роли тонких пленок в инфракрасной технике, необходимо особо подчеркнуть одно из характерных свойств большинства этих материалов они прозрачны для длиннов,олновой радиации и часто отличаются весьма высокими значениями показателей преломления, что, в свою очередь, вызывает высокую отражательную их способность. К таким наиболее часто используемым материалам относятся смешанные кристаллы бромисто-иодистого таллия (КЯ5-5), хлористо-бромистого таллия (КК5-6), хлористый таллий, кремний, германий, арсенид галлия и т. д. Одна пластинка из [c.11]

При осуществлении почти аналогичной реакщпг было установлено, что нри высокой температуре атом галогена из газообразного галогеноводорода может замещать галоген в тетрагало-гениде кремния. Так, SH lg и иодистый водород реагируют нри нагревании в бомбе до 240—250° в соответствии с уравнением [c.196]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология