Титрование двухосновных кислот

Если кривая титрования двухосновной кислоты имеет одну буферную область, то справедливы следующие выражения [c.106]

Расчет кривой титрования двухосновной кислоты при > Ю [c.82]

Титрование смеси двух слабых кислот практически не отличается от титрования двухосновной кислоты, которое подробно рассмотрено в разделе 10.2.4. Определение более сильной кислоты в этой смеси с относительной погрешностью 1 % возможно, если константы диссоциации кислот различаются на 4 порядка или больше. Значение pH в точке эквивалентности, соответствующей содержанию более сильной кислоты, рассчитывается по уравнению (3.56). Эти же соотношения используют при расчете кривых титрования различных смесей, содержащих сильные и слабые основания. [c.211]

При титровании двухосновной кислоты с достаточно сильно.различающимися константами диссоциации на кривой кондуктометрического [c.104]

При титровании двухосновной кислоты [c.443]

Титрование двухосновных кислот [c.457]

При титровании двухосновных кислот, слабо диссоциирующих по первой и второй ступеням, проводимость увеличивается. Для дифференцированного титрования этих кислот по ступеням нейтрализации необходимо, чтобы кислоты имели не только достаточную разницу в константах диссоциации, но и отличались подвижностями НАп - и Ап -ионов. Так как подвижности анионов (кроме ОН ) в общем мало различаются, вероятность получения резких изломов мала. Обычно наблюдается один излом, соответствующий полной нейтрализации кислоты. Верхние границы рКа для двухосновных кислот, определяемых в водных растворах при различных концентрациях, аналогичны рассмотренным для одноосновных кислот при этом возможность определения кислоты зависит от величины второй константы Диссоциации кислоты. [c.80]

Титрование смеси двух слабых кислот, если их константы различаются более чем в 10 раза, может быть рассмотрено точно так же, как ступенчатое титрование двухосновной кислоты. Аналогичные процессы происходят при титровании многоосновных оснований и смесей слабых оснований, только ход кривых будет направлен из щелочной области в кислую. Расчетные формулы в этом случае можно вывести из формул табл. 3.5—3.8. [c.174]

При титровании двухосновных кислот в среде метилэтилкетона поручается два скачка титрования даже у таких кислот, у которых первые и вторые константы диссоциации в водных растворах мало отличаются друг от друга, например у щавелевой (/(1=5,9 10" и /(2=6,4 10" ), янтарной (/(1 = 6,4 10- и /( =3,0 Ю" ), яблочной (/(,-3,8 Ю- и /(.,---7,80-10- ). [c.154]

Какому случаю титрованию двухосновной кислоты или титрованию смеси двух кислот (С фС2) раствором щелочи соответствует кривая титрования [c.255]

Промежуточные конечные точки при титровании многоосновной кислоты, в первой конечной точке титрования двухосновной кислоты относительная точность определяется уравнениями (3-73) и (3-74) [c.58]

При титровании смеси кислот вполне удовлетворительные результаты могут быть получены, если /Сдисс последовательно оттитрованных кислот отличаются друг от друга по крайней мере на три порядка. Кривая титрования в этих случаях имеет две точки перегиба, причем первый перегиб отвечает нейтрализации более сильной кислоты. Аналогично при титровании двухосновных кислот перегибы соответствуют двум ступеням диссоциации. [c.62]

При титровании двухосновных кислот в том случае. [c.192]

Как уже отмечалось в разделе 6.7.1, при О а >Опа <С.Оц,а или В А <С НА кривая титрования двухосновной кислоты [c.173]

При титровании двухосновных кислот в неводных растворителях получаются два скачка титрования даже у таких кислот, для [c.204]

Поэтому диазогидрат не может присутствовать в водных растворах в заметных концентрациях. При титровании соли диазония двумя эквивалентами щелочи не было обнаружено скачка потенциала после введения первого эквивалента, как это наблюдается при титровании двухосновных кислот. [c.420]

В разделе УП. 6 будет показано, что для промежуточной точки эквивалентности титрования двухосновной кислоты НгА раствором сильного основания индекс крутизны определяется следующим приближенным выражением [c.192]

В случае титрования двухосновной кислоты НгА концентрации С (поправка на разбавление концентрация равна [c.193]

Титрование двухосновных кислот и смесей кислот. Вычисление ошибки титрования при определении сравнительно сильной кислоты в присутствии другой кислоты, более слабой, или при титровании двухосновной кислоты до ее кислой соли имеет большое практическое значение. В качестве примера разберем обычно выполняемое титрование угольной кислоты щелочью до бикарбоната или титрование карбоната кислотой также до бикарбоната. Для упрощения расчета будем пользоваться приближенными формулами. [c.179]

Кривая титрования двухосновной кислоты в сущности складывается из кривых титрования эквимольной смеси двух слабых кислот с константами диссоциации К и /Сг- Для этих двух буферных систем, которые можно характеризовать простым уравнением Гендерсона, форму кривой титрования легко рассчитать из уравнения (3-30), если К > Кг- Концентрация водородных ионов в первой [c.56]

Несколько отличную форму имеет уравнение, которое выражает относительную сходимость титрования двухосновной кислоты до первой эквивалентной точки. Поскольку в такой системе буферная емкость равна [c.206]

Рис. 74. Кривая потенциометрического титрования двухосновной кислоты пунктиром показана кривая нейтрализации первой ступени диссоциации 2-ос-новной кислоты сплошная линия — полная кривая нейтрализации с двумя скачками потенциала при нейтрализации 1-й и 2-й ступени

Формы кривых титрования двухосновных кислот зависят от первой и второй констант диссоциации кислот, а также концентрации. [c.33]

Дифференцированное титрование двухосновных кислот осуществимо в том случае, когда кислота полностью или довольно хорощо диссоциирована по первой ступени (рД а<2,5) и слабо по второй (р/(а = 6Ч-10). Кривые титрования этих кислот имеют два излома. Если кислота полностью диссоциирует по первой ступени и слабо по [c.33]

Условия кондуктометрического титрования двухосновных оснований аналогичны рассмотренным выше условиям титрования двухосновных кислот. [c.40]

Вторая реакция идет со значительно большей скоростью. ОГ) то.м свилетельствуют результаты потенциометрического тит-( оиания соли бензолдиазония 2 моль экв. щелочи пос.1е вве.ае-) 1Я I моль экв. щелочи не наблюдается скачка потенциала, как >10 и.меет место при титровании двухосновных кислот. [c.448]

Титрование двухосновных кислот в смесях диоксана с водой не дало преимзш ества перед их титрованием в воде. Вычисленные на основании кривых титрования величины Л нА- н,о показывают, что в смесях диоксана с водой это соотношение заметно не изменяется, вследствие чего условия титрования не улучшаются. [c.457]

Рис. 79. Крипая потен-циомет[)нческого титрования двухосновной кислоты

Первая точка эквивалентности при титровании двухосновной кислоты соответствует рН = 4,07, при котором концентрация [НА ) максимальна, т. е. практически вся кислота Н2А переходит в соль NaHA. [c.261]

Из уравнения (VHI, 73) следует, что со снижением диэлектрической проницаемости р Ст увеличиваются и улучшаются условия титрования. Величины уменьшаются не в такой степени, как диэлектрическая проницаемость растворителя. Величина / олАг-равна удвоенному значению УсолнА" солд2-—SI/ oflHA" кислотные Группы идентичны. В этом случае член, зависящий от диэлектрической проницаемости, также становится небольшим, так как возрастают р и г. В связи с этим трудно добиться увеличения р/Ст для таких кислот. Значительно легче осуществить увеличение pK-i при титровании двухосновных кислот с кислотными группами различной природы, например —SO,,H и —СООН, особенно в тех случаях, когда расстояние между ними в молекуле невелико. [c.530]

Титрование двухосновных кислот в смесях диоксана с водой не дало преимущества перед их титрованием в воде. Вычисленные на основании кривых титрования величи- показывают, что в смесях диоксана с водой это соотношение заметно не [c.537]

Кривая титрования двухосновной кислоты в сущности слагается из кривых титрования эквимолярной смеси двух слабых кислот с константами диссоциации К и Кь Для этих двух буферных систем, которые можно характеризовать простым уравнением Гендерсона, форма кривой может быть легко рассчитана из уравнения (3-35), если К1Ж2- Концентрация водородных ионов в первой конечной точке приблизительно определяется выражением УК К , а для второй конечной точки она очень близка к той, которая получается при расчете титрования слабой одноосновной кислоты с Ка = К2- [c.55]

Бивалентности при титровании двухосновной кислоты раствором сильного основания выражается следующим приближенным соотношением [c.211]

При титрований двухосновной кислоты на кривой получается два 1скачка, первый из которых соответствует первой ступени нейтрализации щавелевой кислоты, а второй — второй ступени. Напомним, что при титровании щавелевой кислоты в водной ореде наблюдается лишь один скачок титрования. [c.207]

Дифференцированное титрование двухосновных кислот средней силы и слабых затрудненно даже в том случае, когда константы диссоциации кислот по первой и второй ступени достаточно сильно отличаются друг от друга (Ар/Са 2). Это объясняется тем, что первая точка эквивалентности, соответствующая нейтрализации 0,05 010 OIS кислоты по первой ступени, Калич естВо доШлениого Расположена на восходящих [c.34]

Если для титрования взята трехосновная кислота, то как только будет нейтрализована НАп,, начнет нейтрализоваться смесь НАпц и НАпщ и, разумеется, в первую очередь более сильная кислота НАпц, т. е. произойдет то же самое, что и при титровании двухосновной кислоты. В рассматриваемом случае, т. е. во второй точке эквивалентности, pH определяют по формуле [c.132]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология