Хлориды, определение методом

Содержание хлорида. Определение содержания хлорида проводится по методу Мора. [c.98]

Определение хлоридов по методу Фаянса [c.246]

Работа №2 Определение содержания хлорид-ионов методом Фаянса с применением адсорбционного индикатора флуоресцеина (полумикрометод). [c.50]

Определение ионов хлора в растворимых хлоридах по методу Фольгарда [c.248]

Определение хлоридов по методу, предложенному Ю. Ю. Лурье и А. И. Рыбниковой Химический анализ производственных сточных вод ( Химия , М., 1966), в окрашенных органическими веществами сильно загрязнен- [c.43]

В каких условиях применяют метод Мора Какие ионы мешают определению хлорида этим методом [c.102]

Определение хлоридов. Схема метода. К кислому раствору хлорида приливают избыток титрованного раствора азотнокислого серебра [c.424]

Примером турбидиметрического анализа является определение сульфата превращением его в сульфат бария в условиях, при которых образуется коллоидальная суспензия. Последняя получается в том случае, когда разбавленный раствор сульфата, содержащий хлорид натрия и соляную кислоту, встряхивают с избытком твердого хлорида бария. Метод пригоден для концентраций порядка нескольких частей на миллион, но для получения надежных результатов он требует тщательного контроля всех переменных факторов, влияющих на результат. Так, количество и величина зерен кристаллического хлорида бария, а также интенсивность и время перемешивания должны быть одинаковыми для исследуемых образцов и для эталонов. [c.59]

В ряду фторидов шелочных металлов радиус иона фтора (определенный методом измерения распределения электронной плотности в кристалле) оказывается наименьшим у фторида лития вероятно, этот эффект обусловлен нарастанием ковалентности связи при переходе к катионам малых радиусов. Степень ковалентности даже в таких солях, как хлорид натрия, весьма заметна — у хлорида натрия она составляет приблизительно 15% (т. е. эффективный заряд иона натрия равен не -Ы, а 0,85). [c.294]

Жидкостной бро.мид-селективный электрод, наготовленный на основе нитробензольного раствора кристалличесиаго фиолетового (5- Ю М) имеет прямолинейный участок градуировочного графика при относительно больших концентрациях от 10 до 10 моль/л. Описанный ранее электрод с мембраной из раствора бромида ртути в трибутил-фосфате имеет значительно меньшнй предел обнаружения (рВг=4,5), но в области больших концентраций (рВт=4—2,5) наблюдаются отклонения от линейности и Появление катионной функции [1]. Лучшими характеристиками обладает электрод со смесью кристаллического фиолетового (5-10- М) и бромида ртути (нас.) в нитробензоле в качестве мембраны. Линейность градуировочнаго графика сохраняется в пределах рВт от 2 до 5,5, предел обнаружения рВг р =5,7, крутизна электродной функции 45 м В/рС, коэффициент селективности к хлоридам, определенный методам смешанных растворов, равен 0,01. Присутствующие в растворе ионы калия, кальц(ия, бария, М агния, меди, железа, хро.ма не оказывают влияния на электродный потенциал. [c.28]

Для отделения алюминия могут быть использованы все методы осаждения, которые описаны в разделе Весовые методы . К ним можно добавить лишь один метод — выделение алюминия в виде хлорида. Этот метод применяется, главным образом, для отделения основной массы алюминия при определении других компонентов анализируемого образца, например, при определении примесей в алюминии высокой чистоты. Для определения алюминия метод не годится ввиду неполноты его выделения. [c.168]

Для устранения влияния соли меди вводят 1 мл 1%-ного раствора тиосульфата натрия, наличие ртути(П) маскируют добавлением 1 мл 20%-ного раствора хлорида натрия. Метод пригоден для определения бериллия в минералах и сплавах [144]. [c.91]

Для определения общего содержания хлоридов взвешенный образец углеводорода перемещают в делительную воронку, содержащую толуол. Для быстрого перевода органических галогенсодержащих соединений в неорганические добавляется реактив дифенил натрия. Избыток реактива разрушается, смесь подкисляется. После расслоения смеси на отделенные фазы водная фаза сливается и анализируется на содержание хлоридов колориметрическим методом. В качестве определяющего реагента используется ртуть (2) роданоферриатный ионный метод. Интенсивность окраски роданоферриатного раствора измеряется при длине волны 460 нм, а концентрация хлорид-иона определяется непосредственно по калибровочному графику. [c.14]

Определенная методом электропроводности константа диссоциации б хлорида малахитового зеленого в изоамиловом спирте, сухом и насыщенном водой, соответственно равна 2,2-10" и 4,3- 10" , что также хорошо согласуется с результатами, полученными из данных по распределению. [c.66]

Визуальное определение хлорид-иона методом стандартных серий. В конические колбы емкостью 150 мл с помощью бюретки вносят следующие объемы стандартного раствора хлористого натрия 0 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 6,0 7,0 8,0 мл. В каждую колбу прибавляют по 2,5 мл серной кислоты (уд. вес 1,10), по 3 капли перекиси водорода (30%) и объемы доводят до 100 мл. [c.98]

При определении хлорида по методу Мора в качестве индикатора добавили необходимое количество хромата калия, заметно подкислили раствор и оттитровали стандартным раствором нитрата серебра. Будет ли результат определения хлорида завышен, занижен или правилен Объясните. [c.263]

Значения ран растворов битартрата калия при О--95°С были получены из измерений э.д.с. в водных смесях тартрата и хлорида натрия методом, описанным в предыдущих главах [45, 47]. На рис. IVЛ значения ран при 25° С нанесены как функция моляльности битартрата калия. Коэффициент активности С1 , с применением которого были получены три кривые, определен уравнением (1.27" )- Если ионный коэффициент активности уа заменен [c.84]

Из анализов, выполняемых методами осаждения, в практикум следует включить аргентометрическое определение хлоридов (по методу Мора) и роданометрическое определение хлоридов (по методу Фольгарда). [c.169]

При определении хлоридов по методу Фольгарда к анализируемому кислому раствору добавляют отмеренный избыток титрованного раствора AgNOa и затем избыток титруют раствором роданида аммония в присутствии индикатора—железо-аммонийных квасцов. Предполагается, что роданид взаимодействует только с ионами серебра. Однако в анализируемом растворе находится суспензия хлорида серебра, также вступающего в реакцию с роданидом [c.76]

Определение хлоридов в окрашенных органическими веществами сильно загрязненных сточных водах проводят после предварительного выпаривания таких вод в щелочной среде досуха. Остаток после выпаривания слегка прокаливают, растворяют в горячей воде и определяют содержание хлоридов общеизвестным методом. К анализируемому раствору добавляют в избытке раствор нитрата серебра [c.89]

Определение содержания малых количеств хлоридов нефелометрическим методом [c.236]

Числа переноса, рассчитанные по формуле (IV.42) в методе движущейся границы, строго говоря, не равны числам переноса тех же ионов, но определенных методом Гитторфа или по разности потенциалов на концах электрохимической цепи, содержащей границу двух растворов Это различие обусловлено некоторым изменением объема V, регистри руемого в методе движущейся границы, из-за электродных реакций Так, например, в рассмотренном примере при пропускании электри ческого тока происходит не только движение катионов, но также пе ремещение анионов и электродный процесс превращения металличе ского серебра в хлорид серебра Ag+ h—ё Л С1. В результате возникает дополнительное изменение объема, равное [c.64]

При сплавлении с карбонатом натрия в платиновом тигле перхлорат разлагается до хлорида. Дрнный метод очень удобен и часто применяется для быстрого определения перхлората. Платина тигля служит катализатором реакции образовавшийся хлорид определяют по Фольгарду. Эту реакцию обычно используют при анализе перхлората аммония (подробнее см. в разделе Анализ товарных перхлоратов , стр. 128). Видоизменения метода были изучены Добросердовым и Эрдманом , которые подробно описали приемы, дающие возможность избежать потерь хлорида во время сплавления. Бибер и Барская проводили сплавление в атмосфере двуокиси углерода, добавляя окись хрома, они определяли образовавшийся бихромат тиосульфитом натрия или хлорид—по Фольгарду. Для восстановления перхлората до хлорида Джоан и Риди применяли карбонат калия и нитрат двухвалентного марганца. Они сообщили, что Мп(М0 )2 переходил в двуокись марганца, которая служила катализатором разложения. [c.107]

Однако на кислых фонах продукты распада фолиевой кислоты мешают определению, в щелочных же растворах фолиевая кислота неустойчива, поэтому в качестве растворителя мы применили О,Ш раствор карбоната натрия, в котором фолиевая кислота хорошо растворима, фоном служил 0,1 N раствор хлорида аммония в 30%-ном этаноле. Полупродукты синтеза в этих условиях не восстанавливаются. Ошибка метода, определенная методом добавок, составляет 0,8 вес. %. [c.182]

Миллиграммовые количества бромидов определяют в присутствии иодидов и хлоридов меркуриметрическим методом с использованием индикаторного электрода из металлической ртути [109, 598]. Метод [109] основан па большом различии констант нестойкости тетрагалогенидных комплексов и позволяет независимое определение всех трех галогенидов при концептрации Вг" от 3,15 до 94,.50 мг л, J от 2,99 до 130 мг л и СГ от 2,80 до 123 мг л при различных соотношениях компонентов. В присутствии ионов S N на кривой ПТ четко выявляется 4-й скачок потенциала. Ошибка определения брома 1 %. [c.127]

Используя рисунок 11, поясните причины возиикиовепия отрицательной ошибки определения хлорида но методу Фольгарда. [c.59]

Реагент арсеназо HI может быть использован при экстракционно-фотометрических методах для определения урана непосредственно в органической фазе. При этом из водного слоя экстрагируется комплекс иО " "—арсеназо П1 в виде его дифенилгуанидиниевой соли. Экстракция осуществляется из слабокислого раствора, насыщенного комплексоном П1 для связывания прочих элементов, и в присутствии хлорида дифенилгаунидиния. Метод позволяет собственно определение урана сочетать с одновременным отделением от большинства прочих элементов, которые удерживаются в водной фазе в виде комплексов с трилоном Б. Экстрагирование осуществляется бутиловым или амиловым спиртом. Достоинство метода — высокая чувствительность, сочетающаяся с хорошей избирательностью. [c.53]

В основе прямого фотометрического метода определения кремния лежит реакция образования и последующего восстановления крем-немолибдата в слабокислом растворе с образованием синего комплекса (молибденовая синь) 82-94 Были опробованы различные восстановители в том числе хлорид олова, солянокислый гидроксиламин, сульфит натрия, гидрохинон и 1-амино-2-нафтол-4-сульфоно-вая кислота. В д1етоде, описанном на стр. 88, в качестве восстановителя рекомендуется хлорид олова. Метод предназначен главным образом для определения 0,01—0,5% кремния. [c.87]

Определение хлоридов по методу Фольгарда ведут обратным титрованием к отмеренному объему раствора анализируемого вещества добавляют заведомый избыток рабочего раствора азотнокислого серебра, а затем раствором роданида титруют азотнокислое серебро, не вощедщее в реакцию. [c.170]

Экстракция осуществляется из слабокислого раствора, насыщенного комплексоном И1 для связывания прочих элементов, и в присутствии хлорида дифенилгаунидиния. Метод позволяет собственно определение урана сочетать с одновременным отделением от большинства прочих элементов, которые удерживаются в водной фазе в виде комплексов с трилоном Б. Экстрагирование осуществляется бутиловым или амиловым спиртом. Достоинство метода — высокая чувствительность, сочетающаяся с хорошей избирательностью. [c.53]

Шределению хлоридов аргентометрическим методом мешают окраска, мутность, цианиды, сульфиды, суль лты, тиосульфаты, елезо. Их мешающее ьлияние устраняют так, как эм описано в меркуриметричеоком методе. Кроме того, определению мешают фоофатн в концентрациях более 23 мг/л, так как они ооакдают- [c.123]

Ниже приводятся три метода анализа. Первый из них предназначен для определения сульфат-ионов в растворах, содержащих только серную кислоту, и для точных анализов растворов, не содержащих других веществ, кроме сульфатов и хлоридов щелочных металлов. При точных анализах серной кислоты и во всех случаях, когда в растворах находятся соли щелочных металлов, необходимо вводить поправки, согласно приведенному ниже методу. Когда не предполагается вводить поправки, анализ растворов, содержащих умеренные количества сульфат-ионов в присутствии солей щелочных металлов или аммонийных солей, лучше проводить методом описанным на стр. 802, так как происходящие при этом потери возмещаются окклюзией хлорида бария. Метод, приведенный на стр. 803, предназначается в первую очередь для определения больших количеств сульфат-ионов в растворах, содержащих значительные количества железа (как, например, при анализе пирита) и умеренные количества другйх элементов, например алюминия, цинка или кальция. [c.800]

Определение концентрации воды в топливах осуществляется различными способами при помощи реактива Фишера или гидрида кальция, по Дину-Старку и т.д. Большая часть их для анализа ВТЭ неудобна, хотя в принципе применима. Госко-миссия по испытаниям топлив, масел, смазок и спецжидкостей утвердила хроматографический метод определения воды в ВТЭ (решение № 1/23-295), основанный на адсорбции воды на ин дикаторном силикагеле, обработанном хлоридом кобальта. Метод заключается в пропускании образца через колонку, заполненную высушенным (120 °С, 4-5 ч) силикагелем фракции 0,05-0,15 мм. Длина обесцвеченной зоны соответствует концентрации воды в ВТЭ. Метод позволяет анализировать эмульсии, содержащие 2,5-20,0 % (об.) воды [143], [c.203]

Эта концентрация железа(III) значительно больше той, которая, несмотря на высокую кислотность титруемого раствора, вызывает отчетливое оранжево-жоричневое окрашивание раствора вследствие протекающей кислотной диссо циации Fe HiO) " . В связи с этим для определения серебра по методу Фольгарда берут концентрацию железа (III), приблизительно равную 0,015 М. Это компромиссное решение не влияет на точность титрования серебра по методу Фольгарда, так же как и аналогачное решение при титровании хлоридов по методу Мора. В случае титро1вания 0,1 М раствора иона серебра 0,1 М раствором тиоцианата по методу Фольгарда погрешность титрования составляет меньше чем -1-0,02 %- [c.258]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология