Диаграммы состояний диаграмма

При изучении фазовых равновесий широко применяется графический метод — метод построения диаграмм состояния. Диаграмма состояния может быть построена на основании опытных данных для любого вещества она позволяет судить об устойчивости какой-либо одной фазы системы и об устойчивости равновесия между двумя или тремя фазами при заданных условиях. На рис. 53 представлена диаграмма состояния иодида серебра AgI, имеющего три кристаллические модификации А, Б и В. Каждой модификации, т. е. каждой фазе, отвечает определенная область диаграммы, отделенная от других областей линиями, характеризующими равновесия между двумя отдельными фазами. Так, например, линия / характеризует равновесие между кристаллическими модификациями А и Б. [c.135]

При кристаллизации из расплава различие между соотношением компонентов в жидкой и равновесной с ней твердой фазах можно изобразить графически в виде диаграммы состояния (диаграммы плавкости). Некоторые типичные формы диаграмм плавкости приведены на рис. 25, 26, 27. [c.105]

Кривые охлаждения чистых металлов и их сплавов используются для построения диаграмм состояния. Диаграмма состояния показывает изменение фазового состояния сплава в зависимости от температуры и соотношения компонентов, составляющих сплав. [c.51]

Термодинамическое обоснование диаграмм состояния. Диаграмма состояния представляет собой геометрический образ, отражающий условия равновесия фаз в гетерогенных системах. К равновесным системам применимы общие законы и представления [c.336]

ПАРАМЕТРЫ ВЛАЖНОГО ВОЗДУХА. ДИАГРАММА СОСТОЯНИЯ (ДИАГРАММА РАМЗИНА) [c.551]

Отметим на диаграмме состояния (диаграмма VII) температуру ig и проведем соответствующую ей изотермическую прямую Fig. Точка пересечения прямой Ft с указанной выше вертикальной прямой (точка D ) указывает температуру начала затвердевания системы с составом, изобран аемым точкой D. Кроме того, отметим на диаграмме точки плавления компонентов А и В (точки С и f). [c.87]

Геометрическое изображение зависимости между параметрами физико-химической системы дается различными типами диаграмм состав — состояние — свойство , состояние — свойство , состав— свойство , диаграммы состояния, диаграммы состава системы, фазовых превращений, кинетические диаграммы, изотермические и политермные диаграммы растворимости, неравновесные диаграммы и т. д. [c.58]

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ, метод исследования физ.-хим. систем, оспованный на изучении зависимостей свойств равновесной системы (т-ра начала кристаллизации, давление пара, р-римость, электрич. проводимость и др.) от параметров состояния (т-ра, давление, состав). Эти зависимости обычно выражают в виде диаграмм параметр состояния — свойство или параметр состояния — другой параметр состояния. Наиб, значение имеют диаграммы состав — свойство и диаграммы состав — т-ра (см. Диаграмма состояния. Диаграмма растворимости, Диаграмма плавкости). Анализ таких диаграмм позволяет сделать выводы о характере взаимод. компонентов системы, составе и устойчивости образующихся в системе хим. соед., областях сосуществования разл. сочетаний фаз системы — хим. соед., р-ров (твердых или жидких), пара. В отличие от препаративных методов исследования Ф.-х. а. не требует непосредственного выделения этих фаз иа системы. [c.620]

При изучении сложных систем (природных и искусственных минералов, их смесей, сплавов и т. п.) пользуются диаграммами состояния. Диаграммы состояния силикатных систем являются сложными и объединяют в основном следующие зависимости 1) состав—температура начала плавления, 2) состав—температура полного расплавления и 3) состав—температура кристаллизации и аллотропических превращений. Диаграммы состояния строятся на основании данных, полученных при изучении кривых охлаждения, и позволяют судить о состоянии системы при любой температуре (от начала кристаллизации до комнатной температуры). В технологии силикатов диаграммами состояния пользуются при составлении шихты и установлении режима термической обработки материала. [c.61]

Диаграммы состояния систем вода — соль в общем подобны диаграммам состояния (диаграммам плавкости) систем, состоящих из металлов (ч. I, гл. VIII, И) и др. [c.29]

Если система конденсирована, то небольшие давления мало отражаются на равновесии. Поэтому при исследовании конденсированных систем при атмосферном давлении, как это обычно делается, можно без ощутимой погрешности принять давление постоянным. Действительно, если ограничиться рассмотрением свойств системы при р= onst и выбрать это давление большим, чем давление насыщенных паров смесей любого состава, то в системе не будет газообразной фазы. Число переменных уменьшается до двух. Изображение зависимости между ними может быть выполнено на плоскости в координатах T=f X). Построенную диаграмму называют изобарической диаграммой равновесного состояния конденсированной системы. В литературе вместо этого точного, но слишком длинного термина обычно применяют более краткие, но неточные названия диаграмма состояния, диаграмма равновесия, концентрационно-температурная диаграмма, фазовая диаграмма, диаграмма [c.130]

Как и любая другая диаграмма состояния, диаграмма системы ЫагО—СаО—Si02 выражает только равновесные состояния, к которым, как известно, стекло не относится. Тем не менее знание диаграммы состояния этой системы необходимо в стеклоделии как с теоретической, так и чисто практической точек зрения. В технологии изготовления промышленных стекол знание диаграмм состояния соответствующих систем необходимо для борьбы с одним из весьма распространенных дефектов или, как их иногда называют, пороков стекла — камней кристаллизации или расстекловывания, которые представляют собой кристаллические включения в стекле, нарушающие его физическую и химическую однородность. При кристаллизации известково-натриевых силикатных стекол образуются кристаллические фазы, существующие именно в системе ЫагО—СаО—510г. В обычных промышленных стеклах при расстекловывании образуются наиболее часто тридимит, кристобалит, волластонит, псевдоволластонит, девитрит. [c.267]

ФАЗОВАЯ ДИАГРАММА (в х и м п и) — совокупность геометрич. элементов (точек, линий, поверхностей II т. д.), к-рые изображают связь между параметрами, определяющими состояние физико-химич. системы (и ее состав, если система состоит более чем нз одного компонента), и параметрами, характеризующими фазовые превращения в системе. Примеры наиболее употребительных Ф. д. диаграмма одиокомпо-нентной системы, дающая связь между темн-рой и давлением фазовых превращений (см. Диаграмма состояния) диаграммы конденсированного состояния двойных и тройных систем (см. Двойные системы, Тройные системы) диаграммы давления пара и диаграммы точек кипения (см. Жидкие системы) всевозможные диаграммы растворимости. Понятие Ф. д. обычно считают тождественным с понятием диаграмма состояния , хотя последнее должно трактоваться в несколько более широком смысле так, под это понятие должны подпадать и диаграммы однофазных систем (нанр., диаграмма, изображающая зависимость между темп-рой, давлением и объемом газа). [c.187]

Гранат. Исследованию кристаллизации иттрий-желези-стого граната (ИЖГ) посвящено, вероятно, больше работ, чем любым другим кристаллам, выращиваемым методом раствора в расплаве. Ферромагнитные свойства УзРе5012 открыли Берто и Форра [72] и Геллер и Гиллео [73], а потребность в монокристаллах этого соединения и изоморфных ему структур стимулировала развитие исследований по росту кристаллов в лабораториях всего мира. Как и во всех случаях при выращивании из раствора в расплаве, прежде всего нужно знать соответствующую диаграмму состояния. Диаграмму состояния системы РегОз — УзОз впервые исследовали Нильсен и Дирборн [74]. Строго говоря, из-за реакции восстановления [c.315]

Интересно рассмотреть, что происходит при изотермическом удалении воды при 0° (путем испарения) из разбавленной серной кислоты. При потере воды остается раствор, который становится все более концентрированным по отношению к серной кислоте, и концентрация сдвигается-по горизонтальной линии вправо до пересечения с кривой растворимости Н2304-На0. В этот момент начинается кристаллизация. Раствор постепенно затвердевает, но при последующем удалении воды пересекается другая кривая растворимости, и кристаллы исчезают. Эти чередующиеся кристаллизация и плавление при удалении водяного пара могли бы затруднить понимание процесса при отсутствии диаграммы состояния. Диаграммы такого типа имеют большое практическое значение с их помощью путем изменения концентрации и температуры можно получать определенные продукты и растворы с заданными свойствами. [c.273]