Натрий без теллура

Натрий теллурит см. Натрий теллуристокислый [c.350]

Аргон не действует на магний, кальций, литий, титан, бор и под давлением I ат не проходит через платину, палладий и железо при 900—950°, но может соединяться с натрием, теллуром, серой, фосфором, ртутью. [c.22]

Натрий теллуристокислый см. Натрий теллурит [c.342]

Раствор теллурита натрия теллурит натрия — 1 г, дистилли ванная вола — 100 мл. Стерилизация фильтрацией. [c.313]

Хотя еще не для всех элементов были известны атомные веса, все же для некоторых небольших групп элементов уже в XIX веке было замечено большое сходство химических и физических свойств. В 1829 г. Иоганн Вольфганг Деберейнер сделал первую существенную попытку показать связь между химическими свойствами элементов и их атомными весами. Он заметил, что некото рые сходные элементы можно объединить по три в группы, которые он назвал триадами. Интересной особенностью этих триад было то, что атомный вес среднего члена триады был очень близок к среднему арифметическому из атомных весов двух остальных членов триады. Такую триаду составляли, например, хлор, бром и иод. Для нее среднее арифметическое из атомных весов хлора и иода 81 очень близко к атомному весу брома. Другие триады сера, селен, теллур литий, натрий, калий. В каждом случае можно видеть, что указанное соотношение между атомными весами хорошо соблюдается. [c.80]

Определению не мешают алюминий, барий, кальций, кадмий, кобальт, калий, магний, марганец, молибден (VI), никель, теллур (IV), натрий, цинк, аммоний, бромид, хлорид, нитрат, фосфат, сульфат, цитрат, оксалат и тартрат. [c.383]

Задача 3.6. Вычислить первый потенциал ионизации атомов натрия и калия. Задача 3.7. Найти первые потенциалы ионизации для элементов серы, селена и теллура, используя правила Слэтера, и полученные результаты сравнить с экспериментальными данными. [c.64]

Очень хорошие результаты дает метод тонкослойной хроматографии при разделении трудноразделяемых элементов (например, натрия и калия кальция, стронция и бария, железа, никеля и кобальта, редкоземельных элементов, селена и теллура), при разделении элементов в разновалентных состояниях хром (III) и хром (VI), мышьяк (III) и мышьяк (V), сурьма (III) и сурьма (V), ртуть (I) и ртуть (II) [143], [c.186]

Для работы требуется Колба емк. 50 мл с пробкой, воронкой и газоотводной трубкой. — Аппарат Киппа для получения сероводорода. — Штатив с пробирками. — Стакан емк. 500 мл. — Стакан емк. 100 мл. — Трубка стеклянная 0 см с пробкой. —Ступка фарфоровая. —Тигель фарфоровый с крышкой. — Щипцы тигельные. — Цилиндр мерный емк. 100 мл. — Воронка. — Нож. — Трубка паяльная. — Держатель для пробирок. — Асбест. — Бумага фильтровальная. — Бумага свинцовая. — Сульфат натрия безводный. — Уголь в порошке. — Уголь (кокс) кусковой. — Сера в кусках. — Сера в порошке. — Железные пластинки. — Сернистое железо.—Смесь цинковой пыли с серой. — Азотная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. и 4 н. растворы. — Аммиак, 10%-ный раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Хлорид олова (П), 0,5 н. раствор. — Сульфид аммония, 2 н. раствор. — Сульфид натрия, 2 н. раствор. — Хлорид сурьмы, 0,5 и. раствор. — Хлорид меди, 0,5 н. раствор. — Хлорид цинка. — Хлорид марганца, 0,5 и. раствор. — Хлорид бария, 2 н. раствор. — Теллурит калия, 2%-ный раствор. — Сернистая кислота, насыщенный раствор. — Селенистая кислота, 10%-ный раствор.— Раствор лакмуса нейтральный. — Спирт этиловый. — Ксилол. — Сероводородная вода. [c.278]

Проведение опыта. Подогреть в стакане раствор теллурита натрия до 60—70°, вылить его в демонстрационный бокал, подкислить соляной кислотой и пропустить ток сернистого газа. Через некоторое время из раствора осаждается черный осадок свободного теллура. [c.59]

В разбавленных серной и соляной кислотах халькогены не растворяются азотная кислота окисляет при нагревании серу до серной кислоты, а селен и теллур до селенистой и теллуристой кислот. Смесь хромовой и азотной кислот окисляет их до селеновой и теллуровой кислот. Сера и селен растворяются в концентрированных растворах сульфита натрия [c.310]

Теллур и селен выделяются в свободном виде в кислой среде. Сульфид рения (УП) растворим в растворе сульфида натрия. [c.31]

Na2Te03 ЗНгО (натрия теллурит пентагидрат, натрий теллуристокислый пятиводный) 25 17,78 -2,88 -1,25 [c.373]

Ро. Полоний из растворов осаждают электрохимически на серебре, никеле или меди. Предварительно проводят отделение полония с элементарным теллуром из солянокислого раствора, содержащего Н2Те04, восстановлением последней гипофосфитом натрия. Теллур отделяют после растворения осадка в насыщенном растворе брома в соляной кислоте осаждением солянокислым гидразином. После осаждения полония измеряют его а-активность, которую сравнивают с активностью эталонного источника а-частиц 2 °Ро. [c.265]

Кводной фазе добавляют 5 лл буферного раствора с рН=8,6 (5 г борной кислоты, 1 г ЭДТА, 1 г однозамещенного фосфата калия в 100 мл воды), затем 50 мг сухого K N и устанавливают рН=8,5-Ь 8,8. После добавления 1 мл 0,5%-ного раствора диэтилдитиокарбамината натрия теллур экстрагируют тремя порциями четыреххлористого углерода. Содержание теллура определяют фотометрически при К = 428 нм. [c.375]

Натрий теллуристокислый, водный Натрия теллурит. ЫагТеОгпНгО 2(521120911 [c.361]

Азот N, алюминий А1, барий Ва, бериллий Ве, бор В, ером Вг, водород И, галлий Оа, германий Ое, железо Ре, ЛОТО Аи, иод I, кадмий СЛ, калий К, кальций Са, кислород кремний 81, литий и, магний М , марганец Мп, медь Си, ч ышьяк Л.s. натрий N3, олово 8п, ртуть Hg, рубидий КЬ, < пинец РЬ, селен 5е, сера 8, серебро Ag, стронций 8г, теллур Те, угле1Х)Д С, фосфор Р, фтор Р, хлор С1, хром Сг, цезий Сз, [c.8]

УП-2-2. Для определения формулы комплекса теллурата натрия в жидком аммиаке (КаТезс или МагТе ) измеряли давление пара серии растворов, приготовленных растворением металлического натрия в жидком аммиаке в присутствии избытка твердого теллура [38]. Результаты одной из серий измерений приведены ниже. Давление пара чистого жидкого аммиака при 20° С равно 6428 мм рт. ст. Вес На 0,1398 г t 20° С. [c.61]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Фарфоровая чашка. Фарфоровый тигел .. Алюминий (порошок). Селен (порошок). Теллур (порошок) . Цинк (гранулированный). Магний (лента). Гсксагидрат сульфата аммоння-железа (II) (соль Мора). Селенид алюминия. Теллурид алюминия. Растворы лакмуса нсйт-ральиы , азотно кислоты (1 I), серной кислоты (пл. 1,84 г см и 2 п.), соляной кислоты (пл. 1,19 г см и 2 н.), хлорида натрия (0,5 и.), хлорида кальция (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), ннтрата серебра (0,5 п.), нитрата свинца (0,5 н.), перманганата калия (0,5 и.). [c.133]

Подгруппу сульфидов (сульфангидриды) обычно выделяют в самостоятельную, пятую, аналитическую группу. Это сульфиды, растворимые в водных растворах сульфида натрия и полисульфида аммония. Сюда входят Sn , As +, As +, Sb= +, Sb +, MoO +, WOJ+, селен (IV) и теллур (IV), Ge , Hg " . Большинство их образует с сульфидом натрия сульфосоли. [c.31]

Предложен метод получения TeOj.квалификации ч, д. а., основанный на окислении теллура нитратом калия или натрия [c.62]

Стали весь ма интенсивно растрескиваются в растворах кислот основная причина растрескивания сталей в сильных кислотах — водородное охрупчивание. Склонность сталей к растрескиванию в серной кислоте увеличивается с добавлением хлорида натрия [8, 19]. Существе1Ш0 снижают стойкость сталей к растрескиванию в кислотах так называемые катализаторы наводороживания (гидриды фосфора, серы, мышьяка, селена, теллура, сурьмы, висмута и другие вещества) [3,8]. Полагают, что эти вещества, снижая перенапряжение вьщеления водорода на поверхности сталей, способствуют проникновению его в металл. [c.44]

Теллур-действием металлич. Na в присут. NaOH, Натрий селективно взаимод. с Те, образуя NajTe, всплывающий на пов-сть ванны и растворяющийся в NaOH. Плав идет на переработку для извлечения Те. [c.301]

Смотреть страницы где упоминается термин Натрий без теллура: [c.350] [c.257] [c.166] [c.603] [c.603] [c.603] [c.285] [c.50] [c.285] [c.583] [c.342] [c.361] [c.461] [c.35] [c.125] [c.343] [c.83] [c.451] [c.39] [c.374] [c.274] [c.156] [c.69] [c.56] [c.504]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология