Теллур, действие

При контроле производства неорганических веществ руководствуются технологическим регламентом производства и действующими стандартами на сырье и готовую продукцию. Так, например, в производстве серной кислоты выполняются анализ сырья, огарка, газов и готовой продукции. Определению в сырье подлежат следующие компоненты сера, оксиды железа, алюминия, мышьяка, кремния, меди, кальция, магния, селена, теллура и углерода проверяются также влажность и нерастворимый в кислотах остаток. В огарках определяют содержание серы, оксидов железа, алюминия, меди, цинка, кальция, магния и кремния. Б газах контролируют содержание серного и сернистого ангидридов, кислорода и оксидов мышьяка и селена. [c.204]

Цепные структуры образуются, если действие прочной химической связи распространяется между атомами или группами атомов вдоль некоторого направления. Таким образом, каждая частица связана наиболее прочно только с двумя другими. Таковы зигзагообразные молекулярные структуры селена и теллура, некоторые силикаты. Между собой цепи атомов связаны слабыми силами Ван-дер-Ваальса. [c.162]

Теллурид алюминия получается непосредственным соединением алюминия с теллуром. А при действии воды он превращается в теллуроводород и гидроксид алюминия. Напишите, сообразуясь с положением алюминия и теллура в периодической системе, уравнения реакций образования теллурида алюминия и его взаимодействия с водой. [c.37]

Между цепочками селена и теллура действуют дисперсионные силы. Таким образом, в них сочетаются свойства веществ с атомными и молекулярными решетками. Оба вещества — полупроводники. Кристаллы многих органических веществ строятся из цепных молекул. В солях кислородных кислот действуют различные виды связей в одном кристалле. Например, в кристаллах кальцита СаСОд между ионами Са и СОГ ионная связь, а внутри СОз связь между атомами СиО ковалентная. [c.134]

Если для соединения серы со степенью окисления +4 более характерны восстановительные свойства, то для Se (+4) и Те (+4) преобладают окислительные свойства. Они довольно легко восстанавливаются до элементарных селена и теллура. Селенистая кислота окисляет SO2 и ион 1 , но не способна окислить ион Br . Окислительные свойства теллуристой кислоты выражены несколько слабее, чем селенистой. Перевод соединений селена и теллура со степенью окисления +4 в +6 может быть осуществлен лишь действием сильных окислителей. [c.334]

Сопротивление теллура можно изменять в широких пределах при легировании его сурьмой, оказывающей на теллур действие, аналогачное действию галлия в германии, приводящее к дырочной проводимости элемента. [c.130]

В бинарных полупроводниках АЩ как правило, элементы второй группы — цинк и кадмий — действуют, как акцепторы, т. е. создают дырочную проводимость, элементы шестой группы — сера, селен, теллур — действуют как доноры, обусловливая электронную проводимость. Имеются также элементы, механизм действия которых связан с внедрением их атомов в междоузлия, а также и электрически нейтральные примеси. Однако комплекс этих вопросов (по сравнению с теми же проблемами для кремния и германия) для бинарных алмазоподобных полупроводников изучен значительно меньше, хотя число таких исследований быстро растет. [c.83]

Мы остановились на реакции выделения элементарного теллура действием хлорида олова (2- -) в присутствии висмута. В процессе исследования был разработан метод отделения селена, который позволил чрезвычайно быстро и просто производить определение теллура в пробах, содержащих селен и висмут. [c.212]

Как действует концентрированная азотная кислота на серу, селен и теллур Написать уравнения реакций. [c.209]

С привлечением теории жестких и мягких кислот и оснований объясните, почему соединения селена и теллура в низших степенях окисления действуют как яды по отношению к поверхности металлов — катализаторов. [c.529]

Интенсивность действия каталитического яда тем выше, чем больше энергия его химического взаимодействия с активным компонентом катализатора, чем труднее его химическая регенерация или десорбция яда. Обычно дезактивирующая способность каталитического яда растет с увеличением его атомной или молекулярной массы. Так, отравляемость гидрирующих катализаторов никель — оксид хрома соединениями серы, селена и теллура растет от S к Те. С другой стороны, отравление металлических (Pt, Ni) катализаторов органическими соединениями серы (меркаптаны, сульфиды) растет с увеличением длины цеии органического радикала фиксированная на активном участке поверхности атомом серы молекула яда вращающимся вокруг него по поверхности алифатическим радикалом экранирует и ближайшие участки поверхности, препятствуя адсорбции на них компонентов реакции. Частичное отравление энергетически неоднородной поверхности может в случае сложных реакций влиять на течение лишь отдельных стадий, чем можно регулировать селективность каталитического действия и повышать выход целевого промежуточного продукта торможением последних (или параллельных) стадий процесса. Практически важным случаем является дезактивация катализаторов побочными продуктами реакции, отлагающимися на поверхности, например закоксовывание катализаторов нефтехимических про- [c.305]

Уже отмечалось, что при переходе от кислорода к теллуру увеличиваются радиусы атомов, поэтому от кислорода к теллуру усиливаются восстановительные свойства и ослабевают окислительные. По значению электроотрицательности кислород уступает только фтору, поэтому в реакциях со всеми остальными элементами проявляет исключительно окислительные свойства. Сера, селен и теллур по своим свойствам относятся к группе окислителей-восстановителей. В реакциях с сильными восстановителями проявляют окислительные свойства, а при действии сильных окислителей они окисляются. [c.176]

Теллур-действием металлич. Na в присут. NaOH, Натрий селективно взаимод. с Те, образуя NajTe, всплывающий на пов-сть ванны и растворяющийся в NaOH. Плав идет на переработку для извлечения Те. [c.301]

Сернистый водород и восстановляющие вещества действуют при нагревании, как на НаТеОз, На холоду никакого осадка не образуется (соли тяжелых металлов могуг быть отделены от теллура действием сероводорода на холоду). [c.553]

Осаждение селена и теллура действием восстановителей (H2S, H2SO3) Se, Те 8, 14,21,24, 68, 77 [c.571]

Выделение ниобия и тантала обработкой пиросульфатного плава окислов ниобия, тантала и галлия кипящей водой Осаждение селена и теллура действием восстановителей (HaS, НаЗОз) [c.49]

Чтобы предотвратить вредное воздействие окисляющих газов, полезно введение в реакционное пространство сернистых соединений, которые могли бы, окисляясь, удалять с поверхности ис-ходного материала окисную пленку. Сернистые соединения можно добавлять в газовую фазу в виде сероводорода и сероуглерода или в ф рме твердой добавки к исходному сырью, например, смеси желе ого скрапа с пиритом (3 1). Наличие серы препятствует реакцщ распада окиси углерода. Селен и теллур действуют так же, к ак сера [91]. [c.52]

ПОЛОНИЙ (Polonium, назван в честь Польши — родины М. Склодовской-Кюри) Ро — радиоактивный химический элемент VI группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. Н.84, массовое число наиболее долгоживущего изотопа 209. Известны 24 изотопа и ядерных изомера. П. открыт в урановой руде в 1898 г. П. Кюри и М. Склодовской-Кюри. Природный изотоп 21оро (Т,д=138 дней) — а-излуча-тель. По химическим свойствам сходен с теллуром и висмутом. П.— металл серебристо-белого цвета, т. пл. 254° С. В соединениях П. четырехвалентен. Металлический П. легко растворяется в концентрированной HNO3 с выделением оксидов азота. С кислородом реагирует при нагревании, с водородом и азотом не реагирует. П. применяется для изготовления нейтронных источников, для изучения радиационно-химических процессов под действием а-излу-чения, действия а-излучения на живые организмы, для изготовления электродных сплавов и др. [c.200]

Триоксид теллура ТеОд также имеет две модификации. В воде 1 рактически не растворяется, но взаимодействует со ш,елочами. Триоксид селена ЗеОз получают действием 50з на селенаты (VI), а ТеОз — обезвоживанием гексаоксотеллурата (VI) водорода [c.342]

Оптические квантовые генераторы получили название лазеров. Излучение распространяется узким пучком и характеризуется высокой концентрацией энергии. Режим работы их может быть импульсным и непрерывным. К настоящему времени созданы лазеры на кристаллах СаРа, aW04, ЗгМо04, стеклах и пластмассах. В качестве активирующих добавок используются редкоземельные элементы (неодим, иттербий, гадолиний, гольмий, самарий и др.), что связано с наличием у них большого числа свободных состояний. Особый интерес представляют полупроводниковые лазеры, которые имеют высокий коэффициент полезного действия (в действующих моделях он равен 70%). Принцип действия их заключается в возбуждении стимулированного излучения, сопровождающего рекомбинацию электронов и дырок в области р—п-перехода при плотности тока 700—20 ООО а/см . р—л-Переходы в первых полупроводниковых генераторах осуществлялись на основе полупроводников А В (см. гл. IX). Длина волны излучения лазера на арсениде галлия с примесью цинка и теллура оказалась 8400 А. [c.111]

Действием сильных окислителей диоксиды селена и теллура могут быть переведены соответственно в селеновую H2Se04 и теллуровую Н.2Те04 кислоты. [c.396]

Со всеми галогенами олово и свинец взаимодействуют с образованием тетрага.иидов. Но тетрабромид,и тетраиодид свинца неустойчивы, поэтому при действии брома и иода на свинец получаются дибромид и дииодид. Реакции начинаются уже на холоду и идут энергично при сравнительно небольшом нагревании. На воздухе при обычной температуре олово вполне устойчиво, свинец же постепенно покрывается оксидной пленкой, которая предохраняет его от дальнейшего окисления. При пягревапии подвергается окислению и олово. Олово и свинец легко взаимодействуют с серой, образуя соответствующие сульфиды с селеном и теллуром они взаимодействуют при нагревании, с азотом непосредственно не соединяются с большинством металлов образуют сплавы, содержащие, как правило, иитерметаллические соединения. [c.341]

Состав экстрагируемого комплекса устанавливался, как непосредственным химическим анализом органической фазы на ме-тг л, кислоту, хлор-ионы, воду, так и спектроскопическими методами (ИК-и ПМР-спектры) и методами,-основанными на использовании закона действия масс (метод разбавления и насыщения). В виде координационно-сольватированных соединений экстрагируются уран, цирконий, гафний, торий, теллур, селен (Me l4 [c.40]

Аналогично действие добавок никеля прн определеинн таких легколетучих элементов, как селен, теллур, висмут. Модификация матрицы может носить другой характер иногда вводят добавки, увеличивающие летучесть матричных компонентов, а также до-бавки-диспергаторы, при этом происходит времепное и пространственное разделение мешающих и определяемого компонентов. [c.180]

При обычных условиях олово устойчиво к действию воды и воздуха. При нагревании оно окисляется кислородом воздуха и при температуре выше точки плавления горит на воздухе с образованием 5пОг. С хлором и бромом олово взаимодействует при обычной температуре, при нагревании — с йодом, селеном, теллуром, фосфором с азотом непосредственно не соединяется. [c.193]

Важно отметить, что, несмотря на существенное упрочение в случае серы и фосфора одинарных ковалентных связей элемент—элемент, в целом в каждой из групп периодической системы действует тенденция к понижению прочности ковалентных гомоатомных и гетероатомных связей. Доказательством может быть понижение величины т. пл. простых веществ с алмазоподобной структурой при переходе от углерода ( 3350°С) к кремнию (1414°С) и, напротив, повышение т. пл. в рядах молекулярных соединений неметаллов сера (+119°С), селен (-Ь220°С), теллур (+450°С), а также в группе галогенов и благородных газов. Для молекулярных гомоатомных соединений прочность межмолекулярных связей, вызывающих увеличение температуры плавления, растет по мере уменьшения прочности связи элемент—элемент внутри молекулы [3]. Например, в ряду галогенов наименее прочной является молекула Ь, что согласуется с наличием относительно прочной кристаллической молекулярной структуры иода (в отличие от других галогенов) при обычных условиях. [c.249]

Действуя сильными окислителями, например НСЮз, на 5еОг и ТеОг можно получить производные селена (VI) и теллура (VI). Триоксид селена 5еОз энергично взаимодействует с водой, образуя селеновую кислоту НгЗеО- . Это твердое вещество, в растворе по своим свойствам напоминает серную, но является еще более сильным окислителем [c.250]

При действии сильных кислот на селениты и теллуриты селенистая и теллуристая кислоты выделяются в свободном состоянии. Н,ЗеОз — белое гигроскопичное твердое вещество. Н,ТеОз склонна к полимеризации, состав ее переменен и может быть в общем виде изображен формулой ТеОг -лгНаО. Обе кислоты относятся к слабым кислотам и проявляют амфотерность, особенно теллуристая. Сильные окислители переводят соединения селена и теллура из степени окисления +4 в производные этих элементов в степени окисления +6 [c.330]

При быстром охлаждении паров селена получается аморфный красный селен, постепенно превращающийся в темноте в кристаллический (красный). При выливании расплавленного селена на холодную поверхность получается почти черный стеклообразный селен. Наиболее устойчивой модификацией селена и теллура в обычных условиях (до температуры их плавления) является гексагональная модификация серого селена и вбычного теллура. Причина низких температур их плавления заключается в том, что между длинными спиралеобразными молекулами, имеющими цеп ное строение, действуют слабые силы Ван-дер-Ваальса. [c.308]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология