Критическая плотность органических соединений

В данном разделе приведены плотности твердых материалов (табл. 6.1), жидких веществ и водных растворов (табл. 6.2), температуры кипения органических соединений (табл. 6.3, 6.4), свойства насыщенного водяного пара (табл. 6.5), параметры критического состояния некоторых веществ (табл. 6.6), удельные теплоемкости твердых и жидких веществ (табл. 6.7, 6.8), мольные теплоемкости газов (табл. 6.9), теплоты сгорания и теплоемкости некоторых органических соединений (табл. 6.10), физические свойства воздуха и его состав (табл. 6.11, 6.12), теплопроводности (табл. 6.13, 6.14), удельные теплоты парообразования (табл. 6.15), динамические вязкости воды, жидких веществ и водных растворов (табл. 6.16, 6.17), диэлектрические проницаемости (табл. 6.18). [c.110]

Таблица 6.6. Критические температуры (Т ), давления (р ) и плотности некоторых неорганических и органических соединений

Основы процесса деасфальтизации парафинами. Деасфаль-тизацию гудрона сжиженными низкомолекулярными алканами проводят в области температур, близких к критическим температурам алканов (для пропана 97 °С, для -бутана 152 °С и для н-пентана 197 °С). В этой области повышение температуры приводит к резкому уменьшению плотности и увеличению мольного объема низкомолекулярных алканов, а на плотности мольном объеме высокомолекулярных углеводородов, находящихся в состоянии, далеком от критического, сказывается несущественно. В результате уменьшаются силы притяжения между молекулами легких и тяжелых углеводородов, а те же силы между молекулами тяжелых углеводородов остаются относительно неизменными Этим объясняется уменьшение растворимости высокомолекулярных органических соединений в низкомолекулярных парафинах при повышении температуры процесса. [c.39]

Результаты таких расчетов для углеводородов в сравнении с табличными данными приведены в табл. 111,3.2. В /80/ имеется расширенная таблица, включающая данные ц для других органических соединений. Среднее отличие значений от табличных составляет 1,5%. Существенно, что знание скорости звука и плотности при одной температуре позволяет одновременно определять и критический объем, [c.46]

Представляет теоретический интерес установить действительное число ассоциированных молекул, приходящееся на одну молекулу по брутто-формуле органического соединения с водородной связью. Для теоретических расчетов примем допущение, заключающиеся в том, что при критической температуре водородная связь полностью разрывается в любых молекулярных веществах и 1Ю этой причине изомольная плотность часть полярности молекулы, которая обусловливается только молекулярной ее структурой (т.е. конституцией). Тогда число ассоциированных молекул можно будет рассчитывать из соотношения [c.65]

Дальнейшее деление может быть проведено на основе других характерных свойств соединений. Так, в классе углеводородов можно произвести деление на соединения насыщенные и ненасыщенные, эфиры можно разделить по характеру цепей, прямых или разветвленных, амины—по числу радикалов. Физико-химические свойства растворителей (температура кипения, давление пара, теплота испарения, критические температура и давление, вязкость, плотность, поверхностное натяжение, рефракция, криоскопическая и эбулио-скопическая постоянные) в виде обобщенных формул или отдельных данных указаны в руководстве Вейсбергера Органические растворители [117]. [c.18]

Созданная экспериментальная установка предназначена для проведения систематических исследований ортобарических плотностей и особенностей поведения термодинамических величин в широкой окрестности критической точки жидкость-пар органических соединений различных классов, актуальных для современной нефтепереработки и нефтехимии. [c.138]

Известны методы расчета мольного объема органических соединений в сравнимых условиях (например, при температуре кипения или критической). Для технологических расчетов часто надо знать значения при других условиях, например, при температуре окружающей среды (15—20° С) для расчета плотности вещества. [c.93]

Значительно более оригинальна, а следовательно, и спорна, вторая часть книги. Ее большим достоинством является попытка рассмотреть не только строение самих молекул органических соединений, но и главным образом их реакции. С этой целью автор вводит так называемый метод возмущенных молекулярных орбиталей (ВМО) и даже удивляет читателя, назвав первый раздел шестой главы Химия как упражнение в теории возмущений . Родоначальниками такого подхода Дьюар называет Коулсона и Лонге-Хиггинса, но в действительности основная разработка принадлежит здесь самому автору. Это следует иметь в виду, поскольку строгий аналитический критический подход, столь характерный для автора при обсуждении методов, предложенных другими исследователями, изменяет ему, когда речь заходит о его собственных работах. Конечно, метод ВМО весьма полезен для органической химии и ознакомление с ним сейчас совершенно обязательно для химика, но вряд ли есть основания считать, что именно он станет в дальнейшем единственным (как считает Дьюар) подходом к теории органических реакций. Поэтому читателю можно порекомендовать отнестись к шестой главе с некоторой долей скептицизма, столь характерного для самого автора в других главах. Весьма актуальна седьмая глава, в которой рассматриваются системы с открытыми оболочками — радикалы. Она также достаточно трудна для проработки, но зато дает возможность познакомиться действительно с состоянием вопроса на сегодняшний день . В частности, эта глава чрезвычайно полезна для тех, кто интересуется исследованиями органических радикалов с помощью метода ЭПР. И в этой области в своё время основой теоретической интерпретации были расчеты спиновой плотности методом МОХ. Более строгий подход с использованием метода Попла и оператора проектирования показал, что результаты метода МОХ в этой области часто не удовлетворительны, и для понимания данных по ЭПР необходимо владеть более современными методами. [c.7]

Анализ экспериментальных данных привел к выводу, что критическое поверхностное натяжение низкоэнергетических подложек (полимеры, органические вещества, адсорбционные пленки органических соединений и т. д.) определяется главным образом двумя факторами — химической природой функциональных групп, расположенных непосредственно в поверхностном слое, и плотностью упаковки молекул твердой фазы в поверхностном слое (числом молекул на единице площади) [33, 141]. [c.96]

Одними из важных задач, стоящих в настоящее время перед нефтеперерабатывающей и нефтехимической промышленностью являются повышение эффективности использования нефти, обеспечение дальнейшего углубления ее переработки, увеличение доли использования утяжеленного углеводородного сырья. В связи с этим возрастает потребность в получении надежных данных о теплофизических свойствах тяжелых углеводородов и нефтецродуктов. Один из путей расчета свойств основан на применении критических параметров индивидуальных веществ. Одаако данные о критических параметрах ограничены, а зачастую и нё могут быть получены экспериментально из-за термической диссоциации. В [l] содержится наиболее. полная подборка экспериментальных данных о критических температуре / Т р /, давлении / Ркр / и плотности / / органических соединений. В [2] приведены также и экстраполированные значения этих величин. [c.31]

Сероводород — бесцветньш ядовитый газ с неприятным запахом плотность его по воздуху 1,1906. Он принадлежит к группе легко сжижаемых газов. Уже при обыкновенном давлении в охладительной смеси из твердого диоксида углерода и эфира он сжижается в прозрачную бесцветную жидкость, кипящую при —60,3° С и затвердевающую при дальнейшем охлаждении в белую кристаллическую массу, плавящуюся при —85,5°,С. Его критическая температура 100° С, критическое давление 89 атн. В жидком состоянии сероводород является хорошим растворителем органических соединений. [c.565]

Как уже было сказано, связь между средним квадратом флуктуаций плотности <С(Др) > и ассоциацией или комплексообразованием существует. Но она не проста. В общем, появление устойчивых ассеци-атов и комплексов, рост ассоциации сопровождаются уменьшением изотермической сжимаемости и, следовательно < (Ар) >. Увеличиваются критические температура и давление Например, вода более ассоциирована, чем метанол. Изотермическая сжимаемость воды при 20°С равна 4,7-10 Па" а метанола 12,1-10" Па , соответственно критические температуры и давления воды = 374,2° С, / к = = 222-10 Па, метанола Г = 240° С, Я, ==79,7-10 Па. Другой пример — третичный бутанол значительно слабее ассоциирован, чем нормальный бутанол. В соответствии с этим у третичного бутанола Гд = 235°С, а у нормального == 287,0°С. У органических соединений и других молекулярных жидкостей энергия взаимодействия молекул, как правило, не превышает 10—20 кДж/моль, поэтому и сжимаемость таких жидкостей вдали от критического состояния при одннако- [c.138]