Третичный бутанол

Третичный бутанол Вторичный бутанол [c.237]

В этом случае происходит присоединение элементов воды, т. е. реакция гидратации, и образуются спирты, а H2SO4, Н3РО4 и т. п. выступают в качестве катализаторов, т. е. не расходуются в процессе реакции. Особенно легко идет реакция гидратации, если продуктом реакции является третичный или вторичный спирт. Так, например, изобутилен, пропускаемый в холодный раствор разбавленной H2SO4, легко образует третичный бутанол [c.349]

Абсорбция изобутилена водными растворами серной кислоты для производства третичного бутанола и для полимеризации ди-изо- и три-изобутилена . [c.18]

Компоненты бутенов непрореагировавших С4 состоят из изобутилена и прямой ветви бутенов (бутена-1 и цис- и транс-бу-тена-2). Изобутилен может быть сепарирован при обработке холодной концентрированной серной кислотой с образованием третичного бутанола, из которого углеводород может быть регенерирован паровой отгонкой с последующей щелочной отмывкой. Непрореагировавшая прямая ветвь бутенов в процессе фракционной дистилляции сепарируется из остаточных бутанов, которые обычно применяют как технологическое топливо, используемое в самом процессе. Непрореагировавшие насыщенные этан и пропан, сепарированные на ранней стадии процесса, могут быть направлены на повторную обработку совместно с исходным сырьем. [c.258]

Таким способом в больших количествах синтезируют этанол, третичный бутанол и др. [c.350]

Рассмотрим, как возникают мицеллы, чем вызваны различия процессов мицеллообразования в водных и углеводородных средах, почему гибкие молекулы ПАВ при мицеллообразовании в водных растворах ведут себя иначе, чем жесткие. Для этого проанализируем свойства растворов веществ, состоящих из более простых молекул, моделирующих некоторые особенности растворов ПАВ, в частности, водные растворы глицерина, третичного бутанола и углеводородных растворов алканов. [c.151]

Каталитический способ применим также к пропилену, однако в этом случае он не имеет большого значения, так как реакция протекает легко уже с 85%-ной серной кислотой, а при работе под давлением—с еще более разбавленными кислотами. [4]. Концентрирование серной кислоты при этом не представляет особых затруднений. Следует отметить, что в США в настоящее время экономичный процесс производства спирта из этилена освоен в таком масштабе, что ацетальдегид даже выгоднее получать из этого спирта, чем карбида. Например, фирма Юнион карбид корпорейшн за последние 10 лет производит ацетальдегид не из ацетилена, а только из этилового спирта. Еще проще, чем из пропилена, соответствующие спирты (а именно, вторичный бутанол [4] и третичный бутанол [5]) можно получить из бутилена и изобутилена. [c.354]

Полимеризация смеси олефиновых углеводородов, полученных дегидратацией 30,4 г третичного бутанола с 10,2 г вторичного бутанола, температура 99° продолжительность реакции 20 мин., выход 86,5% (81% димеров) если исходным материалом служит вторичный бутанол, то полимеров не образуется [c.467]

Наиболее известными методиками периодат-перманганатного окисления являются окисление в водном растворе [332 ] и в смеси третичного бутанола и воды [339]. [c.153]

Исходя из теоретических соображений, мы выбрали в качестве дифференцирующего растворителя ацетонитрил (К = 0,50), изопропанол (К = 4,43), третичный бутанол (К = 2,25), ацетон (К = = 6,5), метилэтилкетон (К = 8,2). [c.276]

В жидкой фазе может окисляться и изобутан, например при промышленном производстве пропиленоксида и третичного бута-нола (бутанолового спирта). Этот процесс осуществляется в две стадии. Сначала изобутан конвертируется воздухом в щелочной среде в третичный бутилгидропероксид и третичный бутанол. Затем в жидкой фазе с добавлением пропилена гидропероксид каталитически окисляется до пропиленоксида и третичного бутанола, производимого как побочный продукт. Пропиленоксид — промежуточный химический продукт, а третичный бутанол — весьма ценный продукт, улучшающий октановую характеристику бессвинцо-вых бензинов. [c.40]

Третичный бутанол, содержащий 5% абсолютного этанола для предотвращения замерзания. [c.213]

Каждый раз готовят свежий водный раствор метиленового голубого с концентрацией 1 жг на 1 мл и pH в пределах 3,8— 4,0. Препарат окрашивают 30—60 минут. После этого его споласкивают в ванночке с дистиллированной водой в течение 30— 60 секунд, осторожно промокают фильтровальной бумагой и проводят через три смены третичного бутанола по 10 минут в гистологических стаканчиках, содержащих слой обезвоживающего агента. [c.160]

Препарат окрашивают в течение 30 минут в 0,1%-ном растворе нафтола л<елтого в 1%-ной уксусной кислоте [20]. Краситель стабилен и может храниться при комнатной температуре. После окрашивания препарат необходимо промыть в 1%-ной уксусной кислоте в течение 1 минуты, провести обезвоживание в трех сменах третичного бутанола и двух сменах ксилола. После этого препараты заделывают в среду. [c.191]

Ацетон и другие кетоны, изопропил и третичный бутанол [c.184]

Как уже было сказано, связь между средним квадратом флуктуаций плотности <С(Др) > и ассоциацией или комплексообразованием существует. Но она не проста. В общем, появление устойчивых ассеци-атов и комплексов, рост ассоциации сопровождаются уменьшением изотермической сжимаемости и, следовательно < (Ар) >. Увеличиваются критические температура и давление Например, вода более ассоциирована, чем метанол. Изотермическая сжимаемость воды при 20°С равна 4,7-10 Па" а метанола 12,1-10" Па , соответственно критические температуры и давления воды = 374,2° С, / к = = 222-10 Па, метанола Г = 240° С, Я, ==79,7-10 Па. Другой пример — третичный бутанол значительно слабее ассоциирован, чем нормальный бутанол. В соответствии с этим у третичного бутанола Гд = 235°С, а у нормального == 287,0°С. У органических соединений и других молекулярных жидкостей энергия взаимодействия молекул, как правило, не превышает 10—20 кДж/моль, поэтому и сжимаемость таких жидкостей вдали от критического состояния при одннако- [c.138]

В круглодонную трехгорлую колбу емкостью 500 мл, снабженную мешалкой, обратным холодильником и капельной воронкой, помещают 250 мл 40%-ного раствора едкого натра, 30 мл третичного бутанола и 7,0 г триэтилбензилам-монийхлорида. К смеси при интенсивном перемешивании прибавляют 157,0 г (1 моль) 2,3-дихлордиоксана (примечание 1) с такой скоростью, чтобы температура не поднималась выше 70—75° (примечание 2). Перемешивание при этой температуре продолжают еще 2 часа, затем охлажденную смесь разбавляют водой и добавляют 100 мл хлористого метилена. Выделившийся органический слой трижды промывают водой и сушат сернокислым магнием. Растворитель отгоняют, остаток перегоняют в вакууме, собирая фракцию, кипящую при 44—45715 мм, п 5 1,4615. [c.48]

Если вести окисление ацетата холестерина хромовым ангидридом в специально подобранных условиях, то кетогруппа становится в положение 7. Особенно хорошо эта реакция протекает, если брать хромовый ангидрид в растворе третичного бутанола. При этом действующим началом является, в сущности, не хромовый ангидрид, а сложный эфпр хромовой кислоты — третично-бутклхромат. Выходы достигают 60—65%. [c.296]

Для краун-эфиров с фенпленовыми фрагментами характерны также реакции алкилпрования и ацилирования по Фриделю — Крафтсу. При алкилировании дибензо-18-краун-6 вторичным или третичным бутанолом в присутствии полифосфорной кислоты образуется смесь продуктов с разной степенью замещения, разделяемая хроматографическим методом [514]. н-Бутил —DB18 6 по реакции Фриделя — [c.173]

Изучение термического распада пероксида третичного бутила в среде 1,2-дифенил-о-карборана при 150 °С в течение 5 ч показало, что при этом образуются полимерные карборансодержащие продукты с максимально наблюдаемой, по данным гельпроникающей хроматографии, степенью полимеризации 10, третичный бутанол, ацетон, метан, этан и в незначительных количествах водород [175]. Выход полимерных продуктов прямо пропорционален количеству распавшегося пероксида и составляет 58-70% от теорет. [c.278]

Проиллюстрируем возможности метода двойного внутреннего стандарта примером анализа искусственной смеси, близкой по качественному составу к изобутиловому спирту реактивной квалификации. Смесь готовили весовым методом с погрешностью взвешивания 0,0002 г на основе изобутанола с добавлением в качестве примесей (по мере роста времен удерживания) м-гептана, ацетона, дибутилового эфира, третичного бутанола, метанола, изобутилацетата, бутилацетата и -пропанола. Все использованные реактивы соответствовали квалификации хч для хроматографии . Содержание каждого примесного компонента составляло около 1 %. Анализ проводили на газовом хроматографе Цвет-100 с пламенноионизационным детектором. Использовали колонку длиной 3 м, заполненную динохромом П с 10% полиэтиленгликоля с молекулярной массой 300 температура колонок 85 °С, расход газа-носителя (азота) 40 мл/мин. Градуировочные коэффициенты определяли по, ч-гептану. Обработку хроматограмм осуществляли вручную. При расчетах концентраций по методу двойного внутреннего стандарта в качестве внутренних стандартов использовали компоненты анализируемой смеси, выходящие непосредственно до и после определяемого компонента. Так, при определении ацетона внутренний стандарт 1 — н-гептан и внутренний стандарт 2 — дибутиловый эфир при определении дибутилового эфира — ацетон и третичный бутанол соответственно и т. д. При определении бутилацетата — иАобутилацетат и н-пропанол ( , = 1,64). [c.413]

Для титрования слабых кислот рекомендуют основные растворители — этилендиамин, бутиланин, пиридин, диметилформамид, смесь метанола с бензолом, третичный бутанол. [c.624]

Технология, базирующаяся на изобутилене, включает выделение его из фракции С4, гидратацию в третичный бутанол с последующим двухступенчатым окислением последнего сначала в метакролеин, а затем в метакрило-вую кислоту. Этот способ в основном использовали японские фирмы, однако следует отметить, что в настоящее время фирма Асахи начинает осваивать процесс окисления третичного бутанола в присутствии аммиака с получением метакрилонитрила, его гидратации в амид метакриловой кислоты и этерификации последней в метакрилаты. [c.343]

Рис. 3. Температурная зависимость полуширины полосы ОН [см. уравнение (17)] самоассоциатов изопропанола (/) и третичного бутанола (2) в двух растворителях

Существенные ограничения накладывает также специфика проявления Н-связи на обертонах валентного колебания. Большое уширение полосы и понижение ее интегральной интенсивности (на первом обертоне) приводит к резкому уменьшению коэффициента поглощения. В совокупности с ограниченной прозрачностью растворителей это вызывает большие экспериментальные трудности при определении основных параметров полосы. Необходимо также отметить, что при образовании Н-связи растет интенсивность и полуширина полосы поглощения, отвечающей смешанному колебанию (СН) -v(XH). Наложение этой полосы на исследуемую может привести к ошибочной интерпретации результатов, о чем достаточно наглядно свидетельствует сопоставление спектров поглощения обычных и дейтерированных молекул [5]. Поэтому нами были выбраны для исследования восемь доноров протона дейтерироваиный метанол СОзОН, третичный бутанол, 2,4-диметил-З-этил-З-пентанол, фенол, пиррол, карбазол, диэтиламин, дифениламин. В третичных спиртах, феноле и дифениламине активная группа не имеет общей связи с группой СП, что позволяет ожидать отсутствия (ничтожно малой интенсивности) полосы смешанного колебания. Тем не менее для фенола во многих активных растворителях такая полоса наблюдалась. Поэтому во всех случаях исключались из рассмотрения полосы, имеющие сложную структуру, или имеющие частоту поглощения в максимуме, близкую по значению суммарной частоте v( H) -Ьл (ХН). [c.19]

Вторичный бутанол. . . Третичный бутанол, . , Диметиловый эфир. . , Диэтиловый эфир. ... Диизопропиловый эфир. Ди-к-пропиловый эфир Ди-к-бутиловый эфир. . Гексафтордиэтиловый эфир [c.58]

Окрашивание Азуром В по Флэксу и Хаймсу. Ткани фиксируют метанолом, смесью Карнуа или замораживанием с проводкой в спирт. Препарат окрашивают Азуром В (0,25 мг на 1 мл при pH 4,0) в буфере Мак-Ильвейна (24,6 мл О, М лимонной кислоты на 15,4 мл 0,2 М двузамещенного фосфата нат-. рия), затем споласкивают водой и оставляют в первой смене третичного бутанола на ночь. После этого дегидратация завершается в смене безводного третичного бутанола, препарат переводят в ксилол и заделывают в среду [12]. [c.160]

После этого препарат быстро проводят через три смены третичного бутанола, содержащего 5% Tpn-N-6yTHflaMiHHa, через две смены ксилола, содержащего 5% TpH-N-бутиламина, сушат и заключают в среду, содержащую 10% тpи-N-бyтилaминa. [c.190]

Спирты, отличающиеся от метанола и этанола. Было несколько сообщений об измерениях с более высокими алифатическими спиртами. Гуи [28] измерил пограничное натяжение в максимуме электрокапиллярной кривой для некоторых спиртов. В ряду первичных спиртов пограничное натяжение уменьшается с 392,5 эрг/см для метанола до 381,8 эрг/см для н-амилового спирта при соответствующем увеличении работы адгезии (табл. 1). Для структурных изомеров пограничное натяжение возрастает, а работа адгезии уменьшается в следующей последовательности первичный, вторичный, третичный. Это может быть обусловлено тем, что молекула, подобная третичному бутанолу, занимает большую площадь на электроде, чем нормальный бутанол, так что на единицу площади поверхности приходится меньше молекул, взаимодействующих с электродом. На основе электрокапиллярных измерений в растворах Li l в смесях н-пропанол — вода и н-бутанол — вода Окрент [54] показал, что спирты преимущественно адсорбируются вблизи максимума электрокапиллярной кривой, в то время как при сильной катодной поляризации имеется небольшая избыточная поверхностная концентрация воды. Адсорбция спирта на незаряженном [c.95]

Из примеров, описанных в работе, следует, что добавки третичного бутанола способствуют также увеличению скорости окисления так, при 136—137° и одинаковой скорости пропускания воздуха степень использования кислорода при-окислении одного циклогексана составляла в течеиие опыта в среднем 35%, а при окислении смеси циклогексана с бута-нолом (2 1) — 76%, т. е. скорость окисления возрастала приблизительно вдвое. Из табл. 38 видно, что при окислени с добавками бутанола заметно возрастает также выход полезных продуктов. [c.286]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология