Двойные ковалентные

Природа кратных углерод-углеродных связей несколько иная. Так, в молекуле этилена при образовании двойной ковалентной [c.458]

Двойная ковалентная связь [c.544]

Чистая поверхность. Разберем в качестве примера свойства совершенно чистой поверхности кристаллов германия или кремния. Атомы этих элементов, находящиеся в объеме кристалла, окружены четырьмя одинаковыми соседями, с которыми образуют четыре примерно равноценных ковалентных связи. Атомы же, находящиеся на поверхности, имеют не более трех соседей и должны поэтому обладать либо несвязанным электроном, либо образовывать между собой двойную ковалентную связь. В обоих возможных случаях средняя энергия химической связи в расчете на один поверхностный атом будет меньше, чем соответствующая энергия для атомов, находящихся в объеме кристалла. Заметим, что именно этими соображениями объясняется существование поверхностного натяжения у всех жидких и твердых тел. Действительно, атомы этих тел стремятся расположиться таким образом, чтобы суммарная энергия химических связей между ними была максимальна. При этом величина выделяющейся работы принимает наибольшее возможное значение. Поскольку средняя энергия химических связей для поверхностных атомов меньше, чем в объеме, увеличение поверхности данного тела сопровождается затратой работы, которая называется работой против сил поверхностного натяжения. Величина поверхностного натяжения определяется поэтому разностью энергий химических связей в объеме и на поверхности кристалла. [c.204]

Эти координационные связи — двойные ковалентные (полярные), состоящие из одного донорно-акцепторного ст-компонента и одного дативного 71-компонента. Механизм образования этой связи приближенно можно представить следующим образом. [c.188]

Молекула имеет структуру, которую можно представить как суперпозицию (наложение) двух приведенных выше структур это значит, что каждая связь является гибридом -одинарной ковалентной -связи и двойной ковалентной связи. [c.149]

Две структуры озона приведены выше в скобках. Эти структуры указывают на то, что два концевых атома кислорода не отличаются один от другого, а являются вполне равноценными. Молекула имеет структуру, которую можно представить как суперпозицию двух приведенных выше структур это означает, что каждая связь является гибридом одинарной и двойной ковалентной связи (см. разд. 5, посвященный резонансу). [c.185]

Для молекулы Оз это дает (8 — 4) 2 = 2. Следовательно, в указанной молекуле имеется двойная ковалентная связь. [c.114]

Рис. 3-2. Способность атомов углерода участвовать в образовании различных одинарных и двойных ковалентных связей. Тройные связи в органических биомолекулах встречаются крайне редко.

Разновидностью донорно-акцепторной связи является связь азота с кислородом в нитросоединениях или К-окисях. В этом случае азот связан с одним кислородным атомом обычной двойной ковалентной связью за счет обобщенных двух электронов азота и двух электронов кислорода, а оставшаяся неподеленная электронная пара азота образует связь со вторым атомом кислорода, при этом, очевидно, на азоте (донор) появляется положительный заряд, а на кислороде (акцептор) — отрицательный. Таким образом, связь между атомом азота и вторым атомом кислорода представляет собой сочетание ковалентной и ионной связей и носит название семиполярной связи ее обозначают следующим образом [c.28]

Она приводит к образованию простой или двойной ковалентной связи или к образованию семиполярной связи. [c.409]

Однако в некоторых случаях на основе сопоставления величин молекулярных рефракций возможны и непосредственные заключения о природе междуатомных связей. Например, низкие значения рефракций связей сера — кислород в сульфоксидах и сульфонах или связей фосфор — кислород в фосфатах и фосфонатах могут служить аргументацией в пользу семиполярного характера связей 5->0 и Р- 0 и не согласуются с трактовкой этих связей как двойных ковалентных 5 = 0 и Р=0. [c.84]

Таким образом, следует считать, что тетраэдрические кислородные кислоты резонируют между различными структурами. Каждая связь является частично двойной ковалентной связью. Для иона сульфата можно считать удовлетворительной старую структурную формулу А с двойными связями, резонирующими между несколькими положениями но для иона силиката аналогичная структурная формула,- [c.239]

Первая из них представляет собой электростатическую связь между атомом железа и цианидным ионом, вторая — ординарную ковалентную связь между железом и углеродом, а третья — двойную ковалентную связь с использованием второй 3 /-орбиты атома железа с ее парой электронов. В первой и третьей из этих структур отрицательный заряд находится у цианидной группы, а во второй — эта группа остается нейтральной. Если вторая структура участвует в резонансе между тремя структурами только приблизительно в одну треть, то атом железа в комплексе будет электрически нейтральным, а четыре отрицательных заряда распределятся между шестью цианидными группами. Долю участия третьей структуры можно было бы найти из значения расстояния Ре — С, которое, однако, не было определено. [c.252]

Длина связи 5—О в анионе серной кислоты (1,51 А) значительно меньше длины. ординарной ковалентной связи 5—О (1,70 А) и только несколько больше длины двойной ковалентной [c.330]

И. И. Черняев и А. Д. Гельман высказали предположение, что производимое группой транс-влияние должно быть тем больше, чем более ковалентна ее связь с центральным атомом [16]. Это предположение в значительной мере основывалось на очень интересном экспериментальном материале, полученном А. Д. Гельман при изучении транс-влияния ненасыщенных молекул типа этилена, пропилена, окиси углерода, окиси азота ит. п. [30]. В указанных работах Гельман пришла к выводу, что особенно большой транс-активностью характеризуются заместители, связанны с платиной двойной ковалентной связью. [c.163]

Такая формула, широко используемая химиками, имеет, как отмечает Полинг [66], тот недостаток, что в ней нет никакого намека на имеюш ую в действительности частичную двойную ковалентную связь. [c.68]

Как объяснить образование химической связи в алкенах, учитывая, что каждый углеродный атом для стабилизации своего внешнего электронного уровня должен использовать восемь электронов При простой (одинарной) ковалентной связи, <ак в алканах, два электрона совместно используются двумя соседними, атомами (С С или С-С). При образовании двойной ковалентной связи в сонместное пользование поступают четыре электрона (С С или С=С). [c.213]

Предположение о двойной ковалентной связи между атомами азота и кислорода требует наличия 8 электронов на внешней оболочке кислорода и 10 электронов на внешней оболочке азота. В действительности связь между азотом и кислородом — простая связь, она осуществляется одной парой электронов, которая целиком предоставляется атомами азота (в отличие от обычного случая ковалентной связи, когда эта пара образуется из двух электронов, по одному от каждого из атомов, участвующих в связи). Эта пара электронов участвует в электронном окружении двух связанных атомов. Атом, драшдй на связь пару электронов, называется донором или нуклеофильным атомом, а другой атом — акцептором или электрофильным атомом. Отдавая электроны, донор не теряет их, как это происходит в случае ионной связи, когда образуется положительный ион,— он только приобретает некоторый положительный заряд. Акцептор, обогащаясь электронами, приобретает некоторый отрицательный заряд. Связь такого типа изображается либо стрелкой, идущей от [c.60]

Этот тип гибридизации соответствует случаю, когда два атома углерода связаны двойной ковалентной связью, как в этилене С2Н4. Каждый атом углерода образует три ст-связи перекрыванием электронных облаков — одну с соседним атомом углерода и две с атомами [c.68]

Цианид-ион СН имеет свободную электронную пару, которая оттягивается при комплексообразовании к атому железа(П), в результате чего возникает с-донорно-акцептарная (от лиганда к металлу) составляющая координационной связи. Кроме того, атом железа(П) с /-электронной конфигурацией может донировать /-электроны на пустую (разрыхляющую) молекулярную тс-орбиталь цианогруппы, в результате чего возникает п-дативная (от металла к лиганду) составляющая координационной связи. В итоге обобществления электронов как лиганда (цианогруппа), так и металла (железо(П)) образуется двойная ковалентная полярная координационная связь железо(П)—цианогруппа. Вследствие всех этих перераспределений электронной плотности в шести координационных связях железо(П)—цианогруппа положительный заряд на атоме желе-за(П) уже не равен двум, а отрицательный заряд на цианогруппе также уже не равен минус единице. Другими словами, в действительности в [c.188]

Алюминий, имея ряд свойств, аналогичных свойствам бора, по многим признакам стоит ближе к металлическим галлию, индию и таллию. У него много общих свойств с галлием, но много и отличий. Алюминий, как и бор, при обычной температуре не образует устойчивых ионных соединений с валентностью меньше трех, но при высоких температурах бор и алюминий могут проявлять низшую валентность (1 -l и, значительно реже, 2-4-). Многие двойные ковалентные соединения алюминия с элементами VI группы (кроме AI2O3) неустойчивы. Алюминий имеет большое сродство к кислороду. Устойчивость AI3O3 не повторяется при образовании соединений алюми- [c.10]

Природа кратных углерод-углеродных связей несколько иная. Так, в молекуле этилена при образовании двойной ковалентной связи С=С (или С С) в каждом из атомов углерода в гибридизации участвует одна s-орбиталь и только две р-орбитали (sp . гибридизация) одна из р-орбиталей каждого атома С не гибри-дизуется. В результате образуются три sp -гибридных электронных облака, которые участвуют в образовании трех ст-связеп. Всего в молекуле этилена пять а-связей (четыре С—Н и одна С—С) все они расположены в одной плоскости под углами около 120° друг к другу (рис. 125). [c.443]

Молекул с нечетной суммой внешних электронов мало окись азота N0 (5 6=11 эл.), двуокись азота ЫОг (5 -Ь 2-6 = 17 эл.), двуокись хлора СЮ2 (7 -Ь 2-6 = 19 эл.). Для них предложена теория, согласно которой нечетный электрон одного из атомов объединяется на мгновение в пару с электроном другого атома, затем отпускает его к его бывшему электрону — сопарнику, снова перетягивает к себе, и т. д. Изобразим обычную структурную формулу окиси азота N=0. Связь в молекуле, казалось бы, двойная, ковалентная. Изобразим эту связь схемы видно, что после [c.234]

Рассмотрим элементы главной подгруппы VI группы. Число соседей у атома 8—6=2. Следовательно, молекула трехатомна или имеет цепочное строение. Исключение — вещество кислород . Число соседей у атома его молекулы равно 1, и молекула двухатомна. Причина та, что два атома в его молекуле связаны не одинарной, двойной ковалентной связью. Но уже у веще- [c.331]

Одним из наиболее интересных результатов, полученных И. И. Черняевым и А. Д. Гельман при исследовании этиленовых комплексов, было установление высокого транс-влияния этилена. Весьма примечательно, что уже в 1945 г. А. Д. Гельман высказала предположение, что ненасыщенные молекулы С2Н4, СО и другие в комплексах платины выступают одновременно как доноры и акцепторы электронов. В результате этого между металлом и данными лигандами, в частности между металлом и этиленом, образуется двойная ковалентная связь. [c.168]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология