Электроны нечетные

Они также указывают, как ориентированы плоскости нечетных электронов нечетные электроны кислорода и азота располагаются в ортогональных плоскостях, а нечетная спиновая плотность на атоме углерода возникает в результате делокализации в обеих плоскостях (начинается в одной плоскости на кислороде и в другой плоскости — на азоте). [c.70]

Льюис в своей работе 1916 г. и в своей книге подчеркнул тот факт, что существует лишь очень немного стабильных молекул и комплексных ионов (за исключением комплексных ионов переходных элементов), в которых суммарное число электронов нечетное. Он указал, что вообще следовало бы ожидать, что такие нечетные молекулы, как окись азога или двуокись азота, будут стремиться использовать свой ле-спаренный электрон для образования связи с другой такой же молекулой. Вследствие этого мономерная молекула должна быть гораздо менее стабильна, чем димер. Он констатировал, что в то время было совершенно непонятно, почему неспаренный электрон прочно удерживается в молекуле. Объяснение этого явления удалось найти в результате применения к этой проблеме квантовой механики. Устойчивость нечетных молекул обусловлена способностью некоторых пар атомов образовывать связь нового типа, а именно трехэлектронную связь. [c.260]

Диоксид азота - газ бурого цвета с характерным резким запахом. Он ядовит и сильно раздражает дыхательные пути, вызывая кашель. Диоксид азота, как и монооксид, молекула с нечетным числом электронов - нечетная молекула . [c.295]

Первые два электрона находятся на связывающей орбите и дают выигрыш, равный 2 р (р-резонансный интеграл). Третий электрон находится на так называемой разрыхляющей орбите и имеет энергию —р. Следовательно, общая энергия равняется +Р- Таким образом, согласно теории МО должна существовать молекула НеН с энергией связи, равной р. Молекула Неа по этой теории должна иметь энергию связи, равную нулю, так как из четырех электронов два находятся на связывающей орбите и два на разрыхляющей. Однако на самом деле два атома гелия отталкиваются друг от друга, что и показывают расчеты, проведенные по методу ВС. Таким образом, метод МО существенно хуже описывает явление насыщаемости связей и в частности не пригоден для расчета энергии активации. Ряд неорганических молекул не могут быть описаны языком спинвалентности и хорошо укладываются в теорию МО. Так, в некоторых молекулах число валентных электронов нечетно (например, N0), в других молекулах, как показывает изучение спектра и магнитных свойств, представлены ненасыщен- [c.335]

Такой оператор получил название оператора Хартри—Фока для закрытых оболочек Очевидно, что закрытые оболочки можно построить только тогда, когда число электронов в молекуле четное Если же число электронов нечетное, то хотя бы на одной из орбиталей будет находиться лишь один электрон [c.292]

Электронные спектры показывают, что сопряжение играет важную роль в незамещенных циклических соединениях, содержащих атомы азота и серы. Теоретически необходимо допустить существование нескольких рядов подобных соединений оправданность этих выводов подтверждается синтезом, проведенным в последнее время. Прежде всего речь идет о циклах с четным числом атомов здесь следует различать два случая циклы с четным и нечетным числом атомов азота. Азот имеет 5 валентных электронов (нечетное число), поэтому нейтральной формой систем второго типа являются радикалы. Далее можно рассматривать системы с нечетным числом атомов. [c.329]

Если число электронов нечетное, то свойства спектра ЭПР определяются прежде всего волновой функцией орбитали, содержащей неспаренный электрон. [c.119]

Примем, что в устойчивых молекулах, которые почти все обладают четным числом электронов, все электроны образуют пары с противоположными спинами. Если же число электронов нечетное, то один из них будет свободным, в то время как все остальные образуют пары. Рассмотрим систему из четырех электронов с атомными орбитами а, 6, с и тогда, в случае устойчивой системы, два электрона будут иметь а-спиновые функции, а два других — р-спиновые функции. При этом возможны шесть различных распределений спинов по атомным орбитам [c.146]

У спектроскопистов принято величину Ь обозначать заглавными буквами (5, Р, О, Г, О, Н, J, К = О, I, 2, 3,. . . ) мультиплетность (25-Н 1) дается надписью слева и J — подписью справа. Если арифметическая сумма значений всех I для отдельных электронов нечетная, то к надписи с правой стороны добавляется о. Из табл. 1 для редкоземельных элементов видно, что все приведенные выше правила соблюдаются. [c.38]

ОСНОВНЫМИ коэффициентами будут не 8 и 6, а 4 и 3. Наоборот, если число участвующих в реакции электронов нечетно, а в результанте ее должно получиться четное число тех или иных атомов, основные коэффициенты у д в а и в а ю т. Так, для реакции [c.287]

В многоядерных карбонилах наряду с мостиками Ме—СО—Ме существуют и связи Ме—Ме. В мостиках связь Мс—С получается за счет одного электрона от металла и одного от углерода. В ipynne Ме(СО) в случае, если общее число электронов нечетное, остается один неспаренный электрон предполагают, что он и используется для образования связей металл — металл. В частности, рентгеноструктурный анализ вышеуказанного многоядерного карбонила родия показал, что атомы родия расположены по углам октаэдра и соединены связями типа металл — металл. Каждый атом родия, кроме того, соединен с двумя молекулами СО по типу Ме—СО на шесть атомов металла приходится двенадцать молекул СО. Каждые три ребра октаэдра связаны мостиковой группой СО. Так как всего ребер 12, то таких мостиков получится четыре, в сумме это и дает шестнадцать, что соответствует формуле карбонила Rh6( 0)ie. [c.230]

Если подсчитать общее число внешних электронов в молекуле N0, то получается цифра 11 (5 у азота и 6 у кислорода). Так как валентная связь обычно осуществляется электронной нарой, последняя должна быть системой более устойчивой, чем неспарепиый электрон. Можно поэтому ожидать, что моле-)сулы с нечетным числом электронов ( нечетные молекулы) будут склонны к димер из а ции (т.е. попарному сочетанию). Как правило, это и наблюдается -уже при обычных условиях, К немногочисленным исключениям относится нитроксид, проявляющий заметные признаки димеризации по схеме NO -4- N0 v N2O2 лишь при очень низких температурах, [c.270]

Сложные тела, в которых магнитные моменты -отдельных атомов могут либо складываться, либо взаимно компенсироваться, парамагнитны -тогда (например, молекулярные газы), когда сумма чисел наружных электронов нечетна, например, у N0, 5+6 = П, У NOg 5-l-6-j 6 = 17, т диамагнитны, когда число наружных электронов четно, например, Н lg, GgHg и т. д. Далее — парамагнитны и те соединения с четным числом наружных электронов, у которых образование связей происходит за счет орбитальной валентности, например, у кислорода, имеющего 6- -6 = 12 наружных электронов и являющегося слабо парамагнитным. Парамагнитны также и соединения с двойными связями, так как соответствующие им слабо связанные электроны имеют парамагнитный хара/стер или дают переходы в возбужденнйе состояния, подобно иону [c.160]

Если подсчитать обшее число внешних электронов в молекуле N0. то получается цифра 11 (5 у азота и 6 у кислорода). Так как валентная связь осу-и ествляется электронной парой, последняя должна быть системой более устойчивой, чем неспаренный электрон. Можно поэтому ожидать, что молекульл с нечетным числом электронов ( нечетные молекулы) будут склонны к димеризации (т. е. попарному сочетанию). Как правило, это и наблюдается [c.248]

Существует небольшое число устойчивых молекул или комплексных ионов (не соде >жащих переходных элементов), в которых общее число электронов нечетно. Можно ожидать, что такие нечетные молекулы будут подвержены полимеризации, в процессе которой 01И1 будут спаривать свои непарные электроны. Устойчивость нечетных молекул вызывается наличием трехэлектронных связей, возникающих при резонансе между двумя формами А В и А В. Если принять, что каждый атом имеет одну устойчивую орбиту, то два (спаренные) электрона занимают одну из орбит, а третий электрон — вторую. Как и в случае одноэлектронной связи, энергия резонанса [c.74]

В молекуле двуокиси азота суммарное число электронов нечетное поэтому для NO2 характерна склонность к полимеризации с образованием четырехокиси азота N2O4. Молекула NO2 парамагнитна. [c.170]

Мультинлетности различных состояний, как обычно, равны 21 +1, где 1 — результирующее спиновое квантовое число. Оно получается путем сложения значений для отдельных электронов при условии, что при этом принимаются во внимание их знаки. Так как равно или + /27 или — 2, то результирующий спин молекулы 5 будет целым, если она содержит четное число электронов, и полуцелым, если число электронов нечетно. Мультиплетность терма, равная 25 +1, будет поэтому нечетной или четной в зависимости от того, имеет ли молекула соответственно четное или нечетное число электронов. Вследствие того что каждая законченная оболочка должна содержать равные числа электронов с противоположными спинами, эти оболочки не оказывают влияния на результирующий спин. Поэтому для вычисления 5 необходимо рассматривать только электроны, находящиеся вне законченных оболочек. Если молекула состоит только из законченных оболочек, то Л и 5 равны нулю, что является характерным для Е-состояния. Вследствие того что наиболее устойчивые молекулы обладают электронной конфигурацией, состоящей из одних закоцченных оболочек, их основное состояние есть Е-состояние, что было молчаливо принято в гл. IV. Для одного единственного электрона, находящегося снаружи законченной оболочки, вне зависимости от того, будет ли это 0-, ж- или 8-электрон, результирующий спин равен 2 и отсюда 25 + 1 равно 2 следовательно, состояния, отвечающие этим электронам, будут соответствено П- и Д-состояниями. Для одного а- и одного тс-электрона 5 может быть равно или [c.312]

Если подсчитать общее число внешних электронов в молекуле NO2, то получится цифра 17 (их 5 у азота и 2-6 у кислорода). Так как валентная связь осуществляется электронной парой, последняя должна быть системой более устойчивой, чем неспаренный электрон. Можно поэтому ожидать, что молекулы с нечетным числом электронов ( нечетные молекулы) будут склонны к димеризации (т. е. попарному сочетанию). Правильность этого предположения подтверждается уже тем обстоятельством, что подавляющее большинство всех способных к устойчивому существованию веществ состоит из четных молекул. К очень немногочисленным исключениям относится окись азота, которая имеет в молекуле 11 внешних электронов и легко соединяется с рядом различных веществ, но проявляет заметные признаки димеризации по схеме NO-fNn. лишь при низких температурах. В жидком состоянии при —163°С содержание молекул N2O2 достигает 95%. Твердая окись азота состоит уже только из молекул 0=N—N=0. Энергия связи N—N оценивается в 4 ккал/моль. В жидком или сжатом состоянии (а также при длительном контакте с водой) окись азота медленно разлагается по схеме 2N202=N20-fN20s. [c.414]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология