Молекулы трехатомные

Рис. 42. Энергетическая диаграмма орбиталей линейной трехатомной молекулы с я-связями на примере СО2

Для линейных трехатомных молекул момент инерции равен [c.253]

На примере молекулы ЫОг рассмотрим более подробно строение трехатомных молекул угловой формы с л-связями. В образовании молекулы ЫОг принимают участие 25-, 2р -, 2ру- и 2р -орбитали атома азота, 2р -, 2ру- и 2р -ор-битали двух атомов кислорода. Из десяти атомных орбиталей образуются десять молекулярных орбиталей. Поскольку молекула N02, как и Н2О, имеет угловую форму, то о-орбитали N 2 аналогичны ст-орбиталям молекулы Н2О (с. 312). Это пять молекулярных орбиталей и и [c.362]

Рис. Х.З. Две поверхности постоянной потенциальной энергии (/, II) для трехатомной молекулы АВС как функции межъядерных расстояний.

Можно принять, что к равен для газов одноатомных— 1,67 двухатомных — 1,41 трехатомнь х—1,3 (в частности, показатель адиабаты для метана равен 1,3). Таким образом, число К обусловливается числом атомов в молекуле. Для реальных газов коэффициент К есть величина переменная, являющаяся функцией температуры. При повышении температуры коэффициент К убывает. [c.32]

На дистанции 400 м более важными становятся мышечные запасы глюкозы (гликогена). Однако энергия мускулам требуется быстрее, чем она производится при окислении глюкозы. Поэтому в такой ситуации для получения энергии используется лишь часть всего этого процесса, а именно молекула глюкозы делится на две молекулы трехатомной молочной кислоты. Этот быстрый способ получения энергии называется анаэробным гликолизом (рис. УП.З). [c.450]

Рассмотренные модели достаточно точно отражают процессы колебания двухатомных молекул. Трехатомная молекула обладает уже не одним, а несколькими различными колебательными движениями, и она соответственно имеет более сложный колебательный спектр. Колебательное движение молекулы не меняет свойств электронной оболочки,. но определяется этими свойствами. Если молекула приобретает энер- [c.77]

Помимо электронных энергетических уровней молекулы обладают еще энергетическими уровнями, связанными с вращательным (рис. 13-30) и колебательным (рис. 13-31) движениями. Вообще говоря, любая линейная многоатомная молекула может вращаться вокруг трех взаимно перпендикулярных осей, проходящих через ее центр тяжести, как это показано на рис, 13-30. Для линейной (в том числе и всякой двухатомной) молекулы одна из этих осей совпадает с прямой линией, на которой находятся ядра всех атомов, поэтому линейные молекулы могут совершать реальное вращение только вокруг двух остальных осей. На рис. 13-31 показаны тины колебаний двухатомной, линейной трехатомной и нелинейной трехатомной молекул. При обсуждении молекулярных колебаний часто оказывается удобным представлять себе, что связи между атомами обладают свойствами упругих пружинок, которые поэтому и изображены на рис. 13-31. [c.583]

Материал расположен в пяти разделах двухатомные молекулы трехатомные молекулы четырехатомные молекулы пятиатомные молекулы молекулы с числом атомов более пяти. [c.38]

К настоящему времени изучена геометрия свыше 1000 молекул. Для ряда молекул получены очень точные равновесные параметры для двухатомных молекул, трехатомных — Н2О, 502 и т. п., четырехатомных — МНз и т. п. [c.110]

Рис. 2.1. Схематическое изображение с помощью молекулярных графов реакции образования димера из двух мономерных, молекул трехатомного ароматического спирта.

В первую очередь следует отметить, что по многочисленным экспериментальным данным в молекулах трехатомных карбенов и их аналогов МХ2 связи М—X являются менее прочными, чем в соответствующих валентнонасыщенных соединениях МХ4. Это видно при сопоставлении не только длин связей М—X, но и силовых постоянных соответствующих связей (табл. 2.8). [c.56]

Трехатомные линейные молекулы [c.58]

Рис. 2. Схематическая диаграмма нормальных колебаний нелинейной трехатомной молекулы.

НОЙ энергии. По мере приближения атома С к молекуле АВ из бесконечности потенциальная энергия системы остается в долине, почти параллельной оси (см. рис. 1-4). Эта долина постепенно сглаживается до тех пор, пока не начнут проявляться силы отталкивания. В определенном положении систему из трех атомов при их достаточном сближении можно рассматривать как нечто целое, по своим свойствам похожее на нестойкую трехатомную молекулу Х=АЗС. Это произойдет на перевале [c.48]

В состоянии, соответствующем этой точке, молекулы ХУ или У2 отдельно уже не существуют. В момент прохождения максимума потенциальной энергии система из трех атомов представляет нечто целое, по своим свойствам похожее на нестойкую трехатомную молекулу. Это состояние получило название активного комплекса, или переходного состояния. При дальнейшем сближении атомов 2 и У связь 2—У усиливается, атом X отделяется от атома У, потенциальная энергия системы начинает убывать, и наконец, система переходит в конечное состояние — образуется устойчивая молекула У2, потенциальная энергия которой изображена кривой, показанной на диаграмме справа, и свободный атом X. [c.141]

Для большинства веществ частицы представляют собой молекулы. Молекула — наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами. Молекулы в свою очередь состоят из атомов. Атом — наименьшая частица элемента, обладающая его химическими свойствами. В состав молекулы может входить раз личное число атомов. Так, молекулы благородных газов одно-атомны, молекулы таких веществ, как водород, азот,— двухатомны, воды — трехатомны и т. д. Молекулы наиболее сложных веществ — высших белков и нуклеиновых кислот — построены из такого количества атомов, которое измеряется сотнями тысяч. При этом атомы могут соединяться друг с другом не только в различных соотношениях, но и различным образом. Поэтому при сравнительно небольшом числе химических элементов, число различных веществ очень велико. [c.20]

Рассмотрим колебания в трехатомной линейной молекуле. Такие молекулы имеют четыре степени свободы колебательного движения (рис. II). Прн колебании V, и изменяется только межатомное расстояние. [c.19]

Для двухатомных молекул энергия связи ( ) равна теплоте атомизации их (АЯа, точнее при данной температуре. Но уже для трехатомных (и тем более для четырех-, пятиатомных и т. д.) [c.161]

Трехатомная молекула является, как правило, нелинейной по форме (рис. 4). Тогда для определения конфигурации молекулы в пространстве требуются три координаты вращательного движения молекулы и общее число степеней свободы для [c.28]

Рис. 4. Модель трехатомной молекулы

Теплоемкость газов с трехатомными и многоатомными молекулами [c.29]

Кроме металлического дублета [MeJj во многих процессах гидрирования, по крайней мере на платине, активным является и шсстиатомпый ансамбль. Появление шестиатомного центра не обязательно связано с реакцией в шестичленном кольце, как этого требует секстетная модель в теории мультиплетов. Так, активность ансамбля [Р1]е была обнаружена как при гидрировании циклогексана, бензола, толуола, так и при гидрировании геп-теиа, малеиновой кислоты, диметилацетиленилкарбинола (связь С=С), бензальанилина (связь = N). По-видимому, простое геометрическое соответствие между центром и реагирующей молекулой не определяет еще состава актив-ного центра. Для выяснения состава активного центра необходимо еще принимать во внимание число и характер разрываемых и образующихся в результате реакции связей. Так, синтез аммиака идет на трехатомном ансамбле железа [Ре]з. Хотя превращающиеся молекулы и просты, но в ходе реакции должно разорваться четыре связи и образоваться шесть новых. Эт(зму и отвечает достаточно сложный и специфичный трехатомный активный центр. [c.363]

ЗОг. Вопрос о строении молекул двуокиси серы представляет исторический интерес. Несмотря на то, что на примерах двухатомных молекул водорода и окиси углерода, а также закиси азота и двуокиси углерода, т. е. молекул трехатомных, было подтверждено теоретическое соотношение Максвелла (0 = п ), в случае двуокиси серы наблюдалось противоречие закону и уже в 1885 г. Клеменсис считал это исключением. Тщательное повторение измерений [36] диэлектрической проницаемости подтвердило это заключение. Из чисел, приведенных в табл. 11, Бедекер получил путем интерполяции значения 9,32-10" , 6,89-10 и 5,б0-10 для (/3—1) соответственно при температурах 283,1, 333,1 и 373,1° К и атмосферном давлении. Соответствующие поляризации, т. е. 72,19, 62, 77 и 57,16 сж г-лоль, как было" найдено, лежат на [c.422]

Такая химическая реакция через достаточное врёмя приведет к образованию разветвленяых структур, в которых каждая молекула трехатомного спирта будет точкой разветвления, если все три его функциональные звена прореагируют. [c.143]

Рассмотрим элементы главной подгруппы VI группы. Число соседей у атома 8 — 6 = 2. Следовательно, молекула трехатомна или. имеет цепочечное строение. Исключение — вещество кислород . Число соседей у атома его молекулы равно 1, и молекула двухатомна. Причина та, что два атома в его молекуле связаны не одинарной, адвойной ковалентной связью. Но уже у вещества озон (аллотропное видоизменение кислорода) молекула трехатомна. Молекулы у остальных элементов подгруппы на деле более громоздки и состоят из более длинных замкнутых цепей атомов (состав цепочных моле- [c.318]

Рассмотрим элементы главной подгруппы VI группы. Число соседей у атома 8—6=2. Следовательно, молекула трехатомна или имеет цепочное строение. Исключение — вещество кислород . Число соседей у атома его молекулы равно 1, и молекула двухатомна. Причина та, что два атома в его молекуле связаны не одинарной, двойной ковалентной связью. Но уже у веще- [c.331]

Рассмотрим трехатомную молекулу ВеНз, существующую лишь в газовой фазе. Она имеет линейную форму (рис. 34). Атом бериллия играет роль центрального, а атомы водорода — роль лигандов. У бериллия — элемента 2-го периода — валентными являются 25-, [c.58]

Молекула СО. . Форма молекулы диоксида углерода линейная, поэтому построение а-МО для этой молекулы проводится так же, как и для линейной трехатомной молекулы ВеНз. Однако у атома кислорода в отличие от атома водорода имеются орбитали р-типа. Следовательно, орбиталей в молекуле СОг больше, чем в молекуле ВеН,. [c.60]

Для двухатомных молекул ангармоничность колебаний (отклонения от гармонического движения) может быть достаточно просто учтена при теоретическом рассмотрении проблемы. Кроме того, во многих случаях имеется достаточное количество экспериментальных данных для расчета теоретических выражений. Для трехатомных молекул соответствующие выражения, в которых учитывается ангармоничность, весьма громоздки н их применение крайне ограничено. Поэтому теоретические исследования колебаний молекул углеводородов почти всегда оснсвьшаются на при- ближенин гармоническогс осциллятора. [c.295]

Наприлюр, потенциальная функция валентных сил для трехатомной молекулы АВС (см. рис. 2), которая в наиболее общем случае включает шесть постоянных, может быть записана в виде [c.298]

Рис, 12. Схема колебательного днижеммя в нелинейной трехатомной молекуле [c.19]

ВИТЬ в виде двух колебаний в двух взаимно-перпендикулярных плоскостях. Такие колебания не отличаются по энергиям и, следовательно, в спектре будет наблюдаться только одна полоса. Это — дважды вы-рол<денное колебание. Р-Гелинейные трехатомные молекулы имеют три стененн свободы колебательного движения (рис. 12). Колебание V, — валентное симметричное, колебание Уз — деформационное, колебание Уз — вале1ггп0е асимметричное. [c.19]

Дальтон принял в качестве отправной точки таблицу соединительных весов элементов и задался вопросом, почему должно быть постоянным количественное отношение соединяюшихся элементов. Его ответ заключался в следующем всякое соединение состоит из большого числа одинаковых молекул, каждая из которых построена из одного и того же небольшого числа атомов, связанных между собой одинаковым образом. Но все же Дальтону еше необходимо было знать, какое именно число атомов углерода и кислорода соединено друг с другом в каждой молекуле оксида углерода и сколько атомов водорода и кислорода соединено друг с другом в молекуле воды. Лишенный возможности руководствоваться иными соображениями, он выдвинул правило простоты , которое вначале очень помогало ему, но затем привело к серьезному затруднению. Наиболее устойчивыми двухкомпонентными молекулами, рассуждал Дальтон, должны быть простейшие двухатомные молекулы типа АВ. Если известно только одно соединение двух элементов, оно должно иметь формулу АВ. Следующими по устойчивости должны быть трехатомные молекулы типа АВ и А В. Если известны только два или три соединения двух элементов, они должны принадлежать к этим трем типам. Это правило было одним из принципов экономии , подобным правилу минимизации энергии в механике или принципу наименьшего действия в физике, которые верно сформулированы не во всех случаях. Дальтон оказался здесь на неверном пути. [c.281]

СО- и ЗОа — трехатомные газы. Колебательная составляющая теплсемкости СО при 300 К больше колебательной составляющей теплоемкости 80а при той же температуре на 1,47 Дж/(моль К)-Теплоемкости этих газов Ср при 300 К СО2 37,13, ЗОа 39,87 Дж/(моль К). Сделайте вывод о структуре молекул этих газов. [c.113]

ЛИНИИ наискорейшего спуска в долины исходных и конечных молекул, определяющие путь реакции, а также линии ианболсо крутого подъема, одна иа которых ведет в область плато, отвечающего диссоциа[1,ии системы на три атома Н. Для симметричной системы дижение по пу ш реакции вблизи перевала соответствует такому смещению ядер, которое формально совпадает со смещением для антисимметричного колебания устойчивой трехатомной системы. Фактическое различие заключается и том, что для -такого движения перевальная точка является максимумом, а не минимумом потенциала, так что движение по координате реакции не является периодическим. Что касается движения по линии наиболее крутого подъема, то оно полностью аналогично симметричным колебаниям устойчивой трехатомной системы. [c.68]

Вычисление консганты скорости реакции по методу переходного состояния требует знании энергии и статистической суммы активированного комплекса Точность теоретических расчетов поверхностей потенциальной анергии системы атомов недостаточна для вычисления анергии активации Ец. Исключением являются лишь двухатомные молекулы, для которых имеются точные теоретические результаты по расчету потенциальных кривых, и несколько простейших трехатомных систем, из которых наиболее полно исследована система Нд. Поэтому приходится либо прибегать к полуэмпири-ческим методам, либо использовать величины Ец, полученшле независимым путем из опыта 1121. [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология