Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Гиббса образования некоторых веществ при

    Стандартная энергия Гиббса образования (АС 293) некоторых веществ [c.175]

    В табл. 6.1 приведены значения стандартных энтальпий и энергий Гиббса образования некоторых веществ при 25 °С (298 К). Более полные данные этого рода можно найти в справочной литературе, список которой приведен в конце книги. [c.184]

    Стандартные энтальпии образования А Н°298 энтропии 8°29в и энергии Гиббса образования Л С°г98 некоторых веществ при 298 К (25°С) [c.181]


    Теплоемкости, стандартные теплоты и энергии Гиббса образования и стандартные энтропии некоторых простых веществ, соединений и ионов  [c.537]

    ПРИЛОЖЕНИЕ П. СТАНДАРТНЫЕ ИЗМЕНЕНИЯ ЭНЕРГИИ ГИББСА ОБРАЗОВАНИЯ НЕКОТОРЫХ ] ЕОРГАНИЧЕСКИХ И ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ И ИХ СТАНДАРТНЫЕ ЭНТРОПИИ [c.295]

    Стандартная энтальпия образования и стандартная э е 1П я Гиббса образования некоторых веществ нри 298 К (25 °С) [c.202]

    Стандартная энергия Гиббса образования вещества определяется аналогично стандартной энтальпии образования того же вещества с формулой В (см. разд. 4.1) ее обозначают как А(7г,в, а при 298,15 К как АС298.в и выражают в кДж/моль. Эта величина при некоторой температуре Т пропорциональна энергии Гиббса реакции образования вещества В из простых веществ, для которых энтальпии образования условно приняты равными нулю. [c.65]

    Стандартные энергии Гиббса образования некоторых простых веществ и соединений при 298,16 К [c.109]

    В некоторых стандартных таблицах [9, 58] приводится энергия Гиббса образования веществ из простых соединений при любой температуре аОт . В этом случае AG°j. реакции будет  [c.142]

    Величина может быть названа стандартной энергией Гиббса реакции. Эта величина составлена нз стандартных значений и [х компонентов реакции и, следовательно, не зависит от пути, по которому проходит реакция. Поэтому ее можно выразить через стандартные энергии Гиббса образования компонентов реакции из простых веществ А0° . Величина А0°( для некоторого г-го компонента реакции есть разность стандартного значения С°г или компонента и суммы стандартных значений энергии Гиббса простых веществ, умноженных на числа молей, входящих в 1 моль компонента. Например, АО для уксусной кислоты есть разность стандартного значения 0° уксусной кислоты и суммы энергии Гиббса двух молей графита, одного моля Оа и двух молей На, причем последние взяты при давлении 1,013 10 Па (1 атм). [c.217]

    Жидкость А при некоторой температуре более устойчива, чем жидкость В. Обе жидкости не смешиваются. В газовой фазе А может переходить в В. Рассчитайте давление пара соединений А и В в газовой фазе, если известны стандартные энергии Гиббса образования веществ А и В в жидкой и газовой фазах. [c.79]

    Четные степени окисления для азота сравнительно мало характерны. Однако некоторые из них исключительно интересны и важны в неорганической химии и технологии. К числу таких соединений относится оксид азота (+2) (см. табл. 6). Молекула N0 содержит нечетное число электронов и по существу представляет собой обладающий малой активностью радикал. Молекула N0 достаточно устойчива и мало склонна к ассоциации. Только в жидком состоянии оксид азота (+2) незначительно ассоциирован, а его кристаллы состоят из слабо связанных димеров N2O2. Несмотря на эндотермичность и положительнуго величину энергии Гиббса образования NO из простых веществ, оксид азота (+2) не распадается на элементы и химически довольно инертен. Дело в том, что согласно ММО порядок связи в N0 высок и равен 2,5. Молекула N0 прочнее молекулы [c.257]


    С другой стороны из-за большой убыли энергии Гиббса при образовании некоторых растворов извлечение полезных веществ из них сильно затруднено. Известно, что стоимость таких процессов возрастает обратно пропорционально логарифму концентрации извлекаемого вещества. [c.97]

    Выбор восстановится. Выбор того или иного восстано]вителя для получения простого вещества определяется при сопоставлении значений энергии Гиббса образования соответствующих соединений. На рис. 130 приведены графики зависимости Д(7/ некоторых оксидов от температуры в соответствии с уравнением AG — АН - TAS. [c.266]

    Стандартные теплоты образования АЯ°, энтропии 5° м энергии Гиббса образования Д0° некоторых веществ [c.84]

    В табл. 7 приведены значения стандартных энтальпий и энергий Гиббса образования некоторых веществ при 25 °С (298 К). Более полные данные этого рода можно иайти в справочниках, иапример, в Кратком справочнике физико-химических величии под редакцией К- П, Мниленко и А. А. Равделя (и даиие шестое, 1972 г.).  [c.202]

    Термодинамические характеристики некоторых веществ стандартные тепловые эффекты, энтропии н энергии Гиббса реакций образования из простых веществ [c.142]

    Энергетика биосинтеза и синтеза неустойчивых веществ. Большинство неорганических веш еств в условиях, существующих на поверхности Земли, устойчиво в термодинамическом смысле, т. е. для них числовые значения энергий Гиббса образования AG°f < О или AG 0. Но некоторые соединения термодинамически неустойчивы, т. е. имеют AG 298 носится, например, к большинству неорганических соединений азота, что очень затрудняет и удорожает их промышленное получение. Так, для производства азотной кислоты необходим моноксид азота N0. Однако его нельзя получить прямым окислением азота кислородом, так как АО реакции имеет большие положительные значения до -2000 °С  [c.60]

    Таблицы содержат следующие данные для чистых веществ мольную теплоемкость (Ср), значения эмпирических коэффициентов уравнений (VI-14), энтальпию (ДЯща) и энергию Гиббса (ЛСзэв), которые рассчитываются как изменения значений этих функций при образовании 1 моль данного соединения в стандартных условиях из простых и устойчивых в этих условиях веществ, и, наконец, абсолютную энтропию в стандартных условиях 5° . Примеры таких данных для некоторых веществ приведены в табл. VI- [12]. [c.135]

    Представлены термодинамические характеристики стандартная энтальпия образования А// 298 стандартная энтропия 5 298, стандартная энергия Гиббса образования АС°2Э8 для индивидуальных веществ (атомов, молекул, ионов, радикалов, формульных единиц) в различных агрегатных состояниях (газообразном, жидком, твердом) и для веществ в состоянии водного раствора (в этом случае в графе 5 29а приведена стандартная парциальная энтропия). Данные для некоторых веществ относятся к упрощенным формулам (в сноске дана точная формула). Для большинства твердых веществ указа-на конкретная кристаллическая система (сингония). [c.162]

    Для получения простых веществ часто используют галогениды. На рисунке 102 показана температурная зависимость энергии Гиббса образования некоторых хлоридов от температуры. Нетрудно догадаться, что для восстановления титана из его тетрахлорида можно использовать магний (магнийтермия)  [c.194]

    Стандартные изменения функции Гиббса ДОод, (ккал/моль) образования некоторых веществ и ионов [c.63]

    Обычно наиболее устойчивой форме любого чистого элемента в его стандартном состоянии соответствует энергия Гиббса, равная нулю. Чтобы найти энергию Гиббса химического соединения, нужно измерить или определить изменение энергии Гиббса для реакции образования этого соединения из его элементов при условии, что все реагирующие вещества и продукты находятся в стандартном состоянии. Это изменение энергии Гиббса называется стандартной энергией Гиббса образования и обозначается ДОобр-В табл. 3-3 приведены стандартные энергии Гиббса образования некоторых распространенных веществ. [c.79]

    В этом и в некоторых других справочниках приводятся значения стандартной энтальпин образования (ДЯ др) п стандартной энтропии (5°) веществ. Для вычисления стандартной энергии Гиббса образования (AGQgp) вещества следует предварительно вычислить стандартную энтропию образования веще- [c.194]

    Для определения Д// ) некоторого вещества У,- в растворе достаточно измерить тепловой эффект рястворения в этом растворе небольшого количества Yi, равный разности парциальной молярной энтальпии Y, в растворе и молярной энтальпии чистого вещества, т. е. ff,—Я,. Суммируя эту величину с энтальпией образования Yj, получим — теплоту образования растворенного вещества из простых веществ. Для определения стандартной энергии Гиббса образования компонента раствора Дц " можем воспользоваться тем, что в насыщенном растворе химический потенциал растворенного вещества совпадает с молярным термодинамическим потенциалом чистого вещества, находящегося в равновесии с насыщенным раствором. Поэтому Ди ) для насыщенного раствора можно считать известным. Расчет A]Xi° проводится по формуле [c.267]


    Энергия Гиббса образования простых веществ, в данном случае N2 и Н2, принимается равной нулю АС/ = 0,ДО = О- Если вещество В и исходные простые вещества находятся в стандартных состояниях (см. табл. 5.1), то энергия Гиббса образования называется стандартной энергией Гиббса образования вещества В (АОув). В справочниках обычно приводятся значения стандартных энергий Гиббса образования веществ при 298 К. Значения ДС°/298 Для некоторых веществ приведены в приложении 2. [c.141]

    Энергия Гиббса образования дициана имеет большое положительное значетие (ДС/ = + 309,2 кДж/моль), поэтому непосредственным взаи-моденгтвием простых веществ он не получается. По этой же причине дицийн легко окисляется кислородом, давая очень горячее пламя ( 4780 С). Дициан можно назвать псевдогалогеном, так как в некоторых реакциях он ведет себя подобно галогену. Так, при взаимодействии днциана с водородом образуется газ H N [c.409]

    Линейная интерполяция дает удовлетворительное совпадение с табличными данными для приведенных и некоторых других веществ. Для расчета термодинамических функций кокса при повышенных температурах можно использовать приближенные зависимости, основанные на условии °pr= onsti, ДС°рг= = onst2, что лишь незначительно увеличивает ошибку расчета. Это приводит к следующим соЬтношениям для энтальпии и энергии Гиббса образования кокса (в кДж)  [c.229]

    T а 6 л и ц а 21. Стандартная жергия Гиббса образования (AG jgg) некоторых веществ [c.196]

Смотреть страницы где упоминается термин Гиббса образования некоторых веществ при: [c.194]    [c.202]    [c.202]    [c.97]    [c.372]   
Смотреть главы в:

Задачи и упражнения по общей химии -> Гиббса образования некоторых веществ при



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Гиббс

Гиббса образования

Гиббсит



© 2025 chem21.info Реклама на сайте