Гиббса образования вещества ДОт

Энергии Гиббса образования веществ, участвующих в реакции, будут АО (кДж/моль) Н20(ж) — 234,40 РЬЗО — 814,38 РЮ — 218, Н 504(р-р) - 746,15. [c.325]

В некоторых стандартных таблицах [9, 58] приводится энергия Гиббса образования веществ из простых соединений при любой температуре аОт . В этом случае AG°j. реакции будет [c.142]

ДО — стандартная мольная энергия Гиббса образования вещества из элементов Д5< — стандартная мольная энтропия . р. 7 — улы между кристаллографическими осями X — длина волны М — молекулярная масса [c.3]

Введение стандартного состояния весьма удобно, так как если в этом состоянии фиксирована и температура, то величина ДС7 отражает только специфику реагентов. Поэтому подобно тепловым эффектам и энтропиям принято приводить в таблицах стандартные энергии Гиббса образования веществ ЛС (чаще всего, при 298 К ДС7 29 ). Зная значения ДС и 5 для веществ, участвующих в реакции, с помощью уравнений (2.17), (2.23) и (2.24) можно вычислить ДЯ реакции. [c.202]

Гексафторид серы отличается от всех других галогенидов серы тем, что обладает повышенной устойчивостью и весьма малой реакционной способностью. Приведите возможно большее число доводов, исходя из энергии Гиббса образования вещества и геометрического строения молекул, объясняющих странную, на первый взгляд, инертность SFe. [c.106]

Энергия Гиббса образования вещества АО Энергия Гиббса реакции ЛО Энергия ионизации / [c.249]

Жидкость А при некоторой температуре более устойчива, чем жидкость В. Обе жидкости не смешиваются. В газовой фазе А может переходить в В. Рассчитайте давление пара соединений А и В в газовой фазе, если известны стандартные энергии Гиббса образования веществ А и В в жидкой и газовой фазах. [c.79]

Для реакции в растворе вычисляют алгебраическую сумму значений стандартной энергии Гиббса компонентов АО]. При этом допускают, что стандартная энергия Гиббса простых веществ и гидратированного иона водорода в водном растворе равна нулю. Стандартную энергию Гиббса образования вещества в растворе из простых веществ и гидратированного иона водорода связывают с константой равновесия [c.40]

Зная стандартные мольные энергии Гиббса образования веществ, можно вычислить стандартное изменение энергии Гиббса в реакциях, протекающих с участием данных веществ расчет ведется [c.48]

Энергию Гиббса образования вещества относят к 1 молю этого вещества и обычно выражают в кДж/моль при этом АО образования наиболее устойчивой модификации простого вещества принимают равной нулю. [c.43]

Аналогично тепловому эффекту реакции, изменение энергии Гиббса можно рассчитать, используя энергии Гиббса образования веществ [c.54]

Стандартные значения энергии Гиббса образования веществ чаще всего даются в таблицах для газового состояния. Связь между этими значениями и значениями, полученными для жидкого состояния вещества, можно найти суммированием изменений, соответствующих последовательным этапам, начиная с образования газа из элементов и кончая образованием жидкости при той же температуре. В расчетах можно воспользоваться уравнением [c.118]

Минимизация энергии Гиббса мультисистемы производится путем замены истинных значений энергии Гиббса образования веществ их относительными значениями. Этот прием общеупотребим, однако именно авторами Селектора убедительно показана принципиальная возможность такой замены при решении задачи физико-химического моделирования, поставленной как задача выпуклого программирования. [c.16]

Энергия Гиббса образования вещества, Д С [c.78]

Поскольку данная реакция представляет собой реакцию образования газообразного монооксида азота N0, то найденное значение энергии Гиббса этой реакции пропорционально энергии Гиббса образования вещества при заданных значениях температуры и давления [c.71]

Очевидно, что единица энергии Гиббса образования вещества совпадает с единицей энтальпии образования вещества (кДж/моль). [c.71]

Энергия Гиббса образования С (графита) принята равной нулю, С кДж/моль. Зная стандартные значения энергии Гиббса образования веществ, определяют значение энергии Гиббса рассматриваемой реакции [c.72]

Таким образом, изменение энергии Гиббса в химической реакции зависит от двух факторов во-первых, от изменения стандартной энергии Гиббса реакции, которая связана со стандартной энергией Гиббса образования веществ, участвующих в реакции, и, во-вторых, от активностей реагирующих веществ и продуктов реакции. [c.81]

СТАНДАРТНЫЕ ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ, ЭНТРОПИЯ И ЭНЕРГИЯ ГИББСА ОБРАЗОВАНИЯ ВЕЩЕСТВ ПРИ 298,15 К [2, 5, 14-171 [c.162]

Энергия Гиббса образования вещества, ДО [c.317]

Стандартные изменения энергии Гиббса. Значения AS, а поэтому и AG сильно зависят от концентрации реагирующих веществ. Ввиду этого для характеристики влияния температуры на данный процесс и для сравнения различных реакций необходимо выбирать какие-либо сопоставимые (стандартные) состояния. В качестве последних обычно принимают состояния, реагирующей (неравновесной) системы, в которых концентрации каждого вещества равны 1 моль/кг Н2О (или парциальные давления равны 101 кПа), а вещества находятся в модификациях, устойчивых в данных условиях. Изменение энергии Гиббса для процессов, в которых каждое вещество находится в стандартном состоянии, принято обозначать AG°. Введение стандартного состояния весьма удобно, так как если при этом фиксирована и температура, то величина AG° отражает только специфику реагентов. Поэтому подобно тепловым эффектам и энтропиям принято приводить в таблицах стандартные изменения энергии Гиббса образования веществ AGf (чаще всего AG°29s). Имея значения AGf и S° для веществ, участвующих в реакции, можно с помощью уравнений (2.17), (2.23) и (2.24) вычислить АЯ° реакции. [c.189]

Как видно, с увеличением энергии Гиббса образования вещества увеличивается p/ s — уменьшается растворимость соответствующего осадка. Подобные закономерности можно проследить и для других осадков. Приве- [c.43]

При вычислении стандартных изменений энтальпии и энергин Гиббса реакций обычно используют стандартные энтальпии и энергии Гиббса образования веществ. Эти величины представляют собой ДЯ° и АС° реакций образования данного вещества из простых при стандартных условиях. При этом, если элемент образует несколько простых веществ, то берется наиболее устойчивое из них (при данных условиях). Энтальпия образования и энергия Гиббса образования наиболее устойчивых простых веществ принимаются равными нулю. [c.201]

Введение стандартного состояния весьма удобно, так как если в этом состоянии фиксирована и температура, то величина ДС° отражает только специфику реагентов. Поэтому подобно тепловым эффектам и энтропиям принято приводить в таблицах стандартные энергии Гиббса образования веществ hG (чаще всего, при 298 К Зная значения AG и 5° для ве- [c.202]

К можно использовать значения Л/17°(298 К), изменения свободной энергии Гиббса образования вещества, так как в любой химической реакции выполняется закон сохранения массы, а реагенты и продукты реакции должны быть получены из одинаковых по виду и количеству простых веществ в их стандартных состояниях. [c.570]

Как известно, выражение для дифференциала термодинамического потенциала Гиббса образованной веществами А ,. фазы имеет следующий вид [c.30]

Энергия Гиббса образования вещества. Изменение энергии Гиббса системы при образовании 1 моль вещества В из простых веществ, устойчивых при 298 К, называется энергией Гиббса образования вещества В, ЛС/в. Например, энергия Г иббса образования аммиака рис. 5.4. Соотношение термодинами-равна энергии Гиббса ре- ческих функций [c.141]

Решение. Из термодинамического справочника находим стандартные энергии Гиббса образования веществ, кДж/моль [c.13]

Энергии Гиббса образования веществ, участвующих в реакции, будут дс (кДж/моль) — 234,40 PbSO — 814,38 РЬО — 218 [c.308]

Чтобы составить уравнение окислительно-восстановительной реакции, необходимо знать, от каких участвующих в реакции атомов, молекул или ионов и к каким атомам, молекулам или ионам перелоЛят электроны и в каком количестве. Это можно установить на основе периодической системы Д. И. Менделеева, зная строение атомов и молекул, величины ионизационных потенциалов, сродства к электрону, электроотрицательности атомов, окислительно-восста-новцтельные потенциалы и стандартные изменения энергии Гиббса образования веществ. [c.64]

При составлении уравнения окислительно-восстановительной реакции необходимо определить восстановитель или окислитель и число отдаваемых и принимаемых ими электронов. Для этого необходимо знать окислительно-восстановительную характеристику реагирующих веществ, что можно установить, руководствуясь периодическим законом Д. И. Менделеева, зная строение атомов- и молекул,, зная величины потенциалов ионизации, сродство к электрону," электроотрицательность элементов, окислптельно-восстано-вительные потенциалы и стандартные изменения энергии Гиббса образования веществ. [c.116]

Аналогично первому и второму следствиям из закона Гесса для энтальпии (см. разд. 4.1), энергия Гиббса двухстадийной реакции аддитивна, а энергия Гиббса обратной реакции численно равна и противоположна по знаку энергии Гиббса прямой реакции. В соответствии с третьим следствием из закона Гесса для энтальпии стандартная энергия Гиббса реакции выражается через стандартные энергии Гиббса образования веществ (реагентов и продуктов) следующим образом [c.65]

Стандартная энергия Гиббса образования вещества определяется аналогично стандартной энтальпии образования того же вещества с формулой В (см. разд. 4.1) ее обозначают как А(7г,в, а при 298,15 К как АС298.в и выражают в кДж/моль. Эта величина при некоторой температуре Т пропорциональна энергии Гиббса реакции образования вещества В из простых веществ, для которых энтальпии образования условно приняты равными нулю. [c.65]

Энергии Гиббса образования веществ, участвующих в реакции, будут AGf (кДж/моль) Н О(ж) — 234,40 РЬЗО — 814,38 РЬО — 218, Н250 (р-р) — 746,15. [c.325]

Зная стандартные мольные энергии Гиббса образования веществ, можно вычислить стандартное изменение энергии Гиббса в реакциях, протекающих с участием данных веществ расчет ведется по тем же правилам, что и вычисление АНПри этом отрицательный знак ДОреакц указывает на возможность самопроизвольного протекания реакции в прямом направлении при стандартных условиях напротив, положительный знак ДОреакц свидетельствует о невозможности протекания реакции в прямом направлении при стандартных условиях. [c.48]

Из второго закона термодинамики мы можем получить выражение, чтобы связать АСоб — энергию Гиббса образования вещества при любой активности со стандартной энергией Гиббса образования АС бр [c.80]

Энергия Гиббса образования простых веществ, в данном случае N2 и Н2, принимается равной нулю АС/ = 0,ДО = О- Если вещество В и исходные простые вещества находятся в стандартных состояниях (см. табл. 5.1), то энергия Гиббса образования называется стандартной энергией Гиббса образования вещества В (АОув). В справочниках обычно приводятся значения стандартных энергий Гиббса образования веществ при 298 К. Значения ДС°/298 Для некоторых веществ приведены в приложении 2. [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология