Изменение энергии Гиббса в реакциях образования химических соединений

Изменение энергии Гиббса в реакциях образования химических соединений. Изменение энергии Гиббса, отвечающее протеканию какой-нибудь химической реакции, равно разности между энергией Гиббса продуктов реакции и исходных веществ [c.473]

Энергия Гиббса образования химических соединений. Энергия Гиббса химической реакции АО, являясь изменением термодинамической функции состояния системы О, может быть вычислена по разности [c.109]

Для вычисления постоянной интегрирования I, а следовательно, и константы равновесия, существует несколько методов. Одним из таких методов расчета Кр является метод, который основан на применении стандартных таблиц термодинамических функций. В качестве стандартных условий принимают давление р=1 атм и базисную температуру / = 298,15 К. Стандартные таблицы содержат абсолютные значения энтропии 5°2Э8 Для простых веществ и химических соединений, величины ДЯ°/,298 или ДО°/,298 для химических соединений. Эти величины выражают изменения энтальпии и энергии Гиббса при реакции образования соединения из простых веществ. Для простых веществ, устойчивых при стандартных условиях, ДЯ°/,298 и А0°/,298 принимают равными нулю. При помощи данных, приведенных в стандартных таблицах, вычислим АН°29а и АС°298 данного химического процесса [c.250]

Химические свойства простых веществ. В химических реакциях металлы обычно выступают как восстановители. Неметаллы, кроме фтора, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. При этом характер изменения восстановительной и окислительной активности простых веществ в группах и подгруппах существенно зависит от природы партнера по реакции и условий осуществления реакции. Обычно в главных подгруппах проявляется общая тенденция с увеличением атомного номера элемента окислительные свойства неметаллов ослабевают, а восстановительные свойства металлов усиливаются. Об этом, в частности, свидетельствует характер изменения стандартной энергии Гиббса образования однотипных соединений. Например, в реакции окисления хлором металлов главной подгруппы [c.259]

Сравнение термодинамических характеристик минералов. Термодинамически сравнительная устойчивость химических соединений, в том числе минеральных, определяется соотношением энергий их образования (энергия Гиббса). При этом в случае реакции в конденсированных фазах изменения энтропии А5 малы и при достаточно больших тепловых эффектах могут быть приняты равными нулю. [c.8]

Близость и частичное совпадение реакций, рассматриваемых как реакции разного типа в различных классификациях химических соединений и химических реакций, не удивительна ведь по существу все химические изменения (т. е. реакции) обусловлены изменениями в состоянии внешних электронных оболочек атомов, ионов, молекул. А такие изменения с точки зрения пространственной могут состоять либо в переходе электронов от одних атомов к другим (окислительно-восстановительная реакция), либо в нх обобществлении взаимодействующими атомами (образование химических связей — все остальные виды реакций). С позиций термодинамики все реакции сопровождаются изменениями энтальпии и энтропии, и то или иное пространственное перераспределение электронов при прохождении химических реакций определяется такими возможными изменениями энтальпии и энтропии в системе, при которых суммирующее их изменение термодинамического потенциала (энергии Гиббса или Гельмгольца) будет отрицательным, т. е. термодинамический потенциал будет уменьшаться. [c.22]

Гельмгольца (Р) в процессе образования этого соединения. Для самопроизвольно идущих реакций эти энергии уменьшаются. В аналитической химии мы имеем дело с процессами, идущими практически при постоянном давлении. Протекание изобарического процесса характеризуется энергией Гиббса О, изменение которой связано с константой равновесия химической реакции А0° = = —НТ пК. [c.159]

И именно это значение изменения энергии Гиббса характеризует интенсивность хода химической реакции. Тогда очевидно, что каждое химичсскос соединение наряду с энтальпией образования может характеризоваться энергией Гиббса образования, которая равна изменению эт1ергии Гиббса при образовании одного моля соединения из элементарных веществ. Энергии Гиббса образования зависят от температуры. Стандартные значения энергии Гиббса образования, приводимые обычно в справочных таблицах, относятся к температуре 25°С и давлению 101,3 кПа. [c.87]

С помощью данных, представленных в табл. 8.1—8.3, можно рассчитать 1) теплоемкость вещества при любой температуре в интервале 298,15—1000 К (для На504 при 298,15—700 К) 2) теплоту образования соединения в конденсированном состоянии 3) низшую и высшую теплоты сгорания вещества 4) иа менение энтальпии соединения при его нагревании или охлаждении 5) термодинамические параметры химической реакции при любой температуре от 298,15 до 1000 К (тепловой эффект, изменение энтропии, изменение энергии Гиббса,, термодинамическую константу равновесия, степени превращения компонентов). [c.423]

Некоторая функция Р концентраций х, . .., Хт веществ, участвующих во взаимодействии, а также Т я р, т. е. Р = Р(Т,р, Х, . .., Хт) служит мерой изменения энергии Гиббса химических реакций в растворе. Последовательное сечение поверхности Р в пространстве х, . .., Хт) по одной из независимых концентрационных переменных при постоянстве всех остальных я Т, р позволяет получить кривые частных зависимостей функции Р от каждой независимой концентрационной переменной. Эти кривые, как правило, состоят из линейных участков, соединенных плавными изгибами. Линейные участки отвечают состояниям раствора, в которых доминируют соединения определенного состава. Состав образующихся соединений можно найти по угловым коэффициентам линейных учасгков, так как эти коэффициенты пропорциональны стехиометрическим коэффициентам. Наборы констант равновесия в простых случаях определяют графическими или расчетными методами. В случае химических взаимодействий, приводящих к образованию нескольких сложных по [c.620]

Обычно наиболее устойчивой форме любого чистого элемента в его стандартном состоянии соответствует энергия Гиббса, равная нулю. Чтобы найти энергию Гиббса химического соединения, нужно измерить или определить изменение энергии Гиббса для реакции образования этого соединения из его элементов при условии, что все реагирующие вещества и продукты находятся в стандартном состоянии. Это изменение энергии Гиббса называется стандартной энергией Гиббса образования и обозначается ДОобр-В табл. 3-3 приведены стандартные энергии Гиббса образования некоторых распространенных веществ. [c.79]

Значения энергии Гибба компонентов, однако, неизвестны, так как они зависят от нулевой энергии Uq. Поэтому целесообразно вместо самих энергий Гиббса воспользоваться такими же функциями, для которых сохраняется подобное же соотношение. В качестве таких функций применяют изменения энергии Гиббса, происходящие при образовании данного соединения из простых веществ-, эти изменения энергии Гиббса мы будем обозначать через ДОобр и называть их условно гиббсовой энергией образования или Гиббса энергией образования (термин еще не вошел в обиход) соответствующего компонента. Их называют также изобарным потенциалом образования. Изменение энергии Гиббса при химической реакции всегда может быть выражено через эти величины [c.473]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология