Стандартные энтальпия образования, энтропия и энергия Гиббса образования веществ при

СТАНДАРТНЫЕ ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ, ЭНТРОПИЯ И ЭНЕРГИЯ ГИББСА ОБРАЗОВАНИЯ ВЕЩЕСТВ ПРИ 298,15 К [2, 5, 14-171 [c.162]

Стандартные энтальпии образования энтропии 5 3 и энергии Гиббса образования некоторых веществ при 298 К (25 °С) [c.247]

Стандартные энергии Гиббса AG°, энтальпии образования АН° и энтропии 5° приводятся в специальных таблицах, в которых А0° и АН° элементарных веществ в стандартном состоянии условно принимаются равными нулю (см. табл. 3). [c.80]

ИЗ которого следует, что стандартная энтальпия образования озона положительна и равна 142,5 кДж/моль. Кроме того, как показывают коэффициенты уравнения, в ходе этой реакции из трех молекул газа получаются две молекулы, т. е. энтропия системы уменьшается. В итоге, стандартное изменение энергии Гиббса в рассматриваемой реакции также положительно (163 кДж/моль). Таким образом, реакция превращения кислорода в озон самопро-изЕюльно протекать не может для ее осуществления необходима затрата энергии. Обратная же реакция — распад озона — протекает самопроизвольно, так как в ходе этого процесса энергия Гиббса системы уменьшается. Иначе говоря, озон — неустойчивое вещество. [c.378]

Значения стандартных термодинамических величин в уравнении Гиббса AG = AH—TAS (энтальпии АЯ°, энергии Гиббса AG° и энтропии S°) для реакции образования из химических элементов некоторых интересующих нас веществ приведены в табл. IV. 1. [c.98]

В термодинамических таблицах приводят термодинамические функции веществ, измеренные или рассчитанные при стандартном давлении (р°= 101325 Па) теплоемкость Ср°, энтропию 5°, энтальпию (теплоту) образования АН°ов, энтальпию (теплоту) сгорания АН°, энергию Гиббса образования АО°об, логарифм константы равновесия образования lg/ °poб. По этим величинам находят стандартную энергию Гиббса исследуемой реакции А0°, а по ней константу равновесия Кр° и равновесный состав [c.64]

Константы равновесия химических реакций определяются непосредственно по экспериментальным данным о составе реакционной системы при равновесии, а расчетным путем по уравнениям (I,13) или по константам равновесия реакций образования компонентов из простых веществ по уравнению (11,3). При выражении через изменение функции энергии Гиббса, (0°—Н° 1Т, константа равновесия для температуры Т определяется равенством (1,22). Стандартные изменения энтальпии и энтропии для многих групп химических реакций относительно слабо изменяются с изменением температуры. Поэтому для таких реакций член ГА5° возрастает практически прямо пропорционально абсолютной температуре и, следовательно, А0° в таких случаях можно приближенно рассматривать как линейную функцию температуры, а 1д— как линейную функцию обратной температуры Для реакции термической диссоциации Ь на свобод ые атомы [c.64]

Для вычисления постоянной интегрирования I, а следовательно, и константы равновесия, существует несколько методов. Одним из таких методов расчета Кр является метод, который основан на применении стандартных таблиц термодинамических функций. В качестве стандартных условий принимают давление р=1 атм и базисную температуру / = 298,15 К. Стандартные таблицы содержат абсолютные значения энтропии 5°2Э8 Для простых веществ и химических соединений, величины ДЯ°/,298 или ДО°/,298 для химических соединений. Эти величины выражают изменения энтальпии и энергии Гиббса при реакции образования соединения из простых веществ. Для простых веществ, устойчивых при стандартных условиях, ДЯ°/,298 и А0°/,298 принимают равными нулю. При помощи данных, приведенных в стандартных таблицах, вычислим АН°29а и АС°298 данного химического процесса [c.250]

Стандартные энтальпии образования А Н°298 энтропии 8°29в и энергии Гиббса образования Л С°г98 некоторых веществ при 298 К (25°С) [c.181]

До сих пор мы обсуждали величину энергии Гиббса в стандартном состоянии при стандартных условиях. Будем также полагать, что наряду с величиной ЛС для вещества А известны при стандартных условиях стандартные значения энтальпии и энтропии образования, которые также можно рассчитать с использованием формул (6 22) и только что рассмотренного термодинамического цикла (для расчета значения энтропии (Гд) применяют не весь цикл, а только реакцию A ,д = А). Заметим, что, как правило, для расчета стандартных табличных величин используют не общие формулы типа (6.22), а выражения (6.26), которые получены на основании уравнения Вертело. [c.97]

Итак, для вычисления константы равновесия реакции необходимо знать для каждого из реагирующих веществ 1) температурную зависимость теплоемкости Ср° 2) изменение энтальпии образования при стандартных условиях ДЯ°/,298 3) энтропию 5°2эв или изменение энергии Гиббса при стандартных условиях. [c.251]

Вычислить стандартные изменения энергии Гиббса химической реакции при 25°С по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий, воспользовавшись таблицами стандартных величин. Все реакции проводятся между чистыми твердыми, жидкими и газообразными веществами (не в растворе). [c.60]

Представлены термодинамические характеристики стандартная энтальпия образования А// 298 стандартная энтропия 5 298, стандартная энергия Гиббса образования АС°2Э8 для индивидуальных веществ (атомов, молекул, ионов, радикалов, формульных единиц) в различных агрегатных состояниях (газообразном, жидком, твердом) и для веществ в состоянии водного раствора (в этом случае в графе 5 29а приведена стандартная парциальная энтропия). Данные для некоторых веществ относятся к упрощенным формулам (в сноске дана точная формула). Для большинства твердых веществ указа-на конкретная кристаллическая система (сингония). [c.162]

Таблицы содержат следующие данные для чистых веществ мольную теплоемкость (Ср), значения эмпирических коэффициентов уравнений (VI-14), энтальпию (ДЯща) и энергию Гиббса (ЛСзэв), которые рассчитываются как изменения значений этих функций при образовании 1 моль данного соединения в стандартных условиях из простых и устойчивых в этих условиях веществ, и, наконец, абсолютную энтропию в стандартных условиях 5° . Примеры таких данных для некоторых веществ приведены в табл. VI- [12]. [c.135]

Эмпирические методы расчета стандартных энтальпий образования и сгорания органических веществ, а также их молярные теплоемкости, энтропии, энергию Гиббса, условно можно разделить на две группы [c.97]

Для облегчения подсчетов характеристик систем в состоянии химического равновесия составлены таблицы энтальпий образования, изобарно-изотермического потенциала (потенциала Гиббса), энтропии и других функций 1 моля вещества, приведенных к так называемым стандартным условиям - температуре 293,15 К или 298,15 К и давлению 0,101325 МПа. Стандартные значения энтальпии, потенциала Гиббса и энтропии обозначаются соответственно l 29g(293). 0°298(29з> > °298(293) характеризуют теплоту образования, максимальную работу образования и связанную энергию вещества в стандартных условиях. Если известны две из этих функций, третью можно найти по соотношению (см. рис. 1.5) [c.63]

Каким соотношением связана свободная энергия Гиббса G (изобарно-изотермический потенциал) с энтальпией и энтропией Что называется стандартным изобарно-изотерми-ческим потенциалом образования вещества [c.19]

Представлены стандартная энтальпия образования АН°, стандартная энтропия 5° и стандартная энергия Гиббса образования Д0и8 для индивидуальных веществ (атомных, молекулярных, ионных, металлических) в различных агрегатных состояниях. Для большинства твердых веществ указана конкретная кристаллическая система (сингония). [c.56]

Для веществ, находящихся в стандартном состоянии (темперз -тура 25°С и давление 0,1 МПа), составлены таблицы стандартны) значений энтальпии ДЯ298, энтропии S293 и энергии Гиббса Огда-Последняя рассчитана для реакций образования соединений из про стых веществ, например, аммиака из азота и водорода, оксида цинка (И) из металлического цинка и кислорода. На основании этих данных можно расчетным путем определить возможность протекани к реакций, тепловые эффекты реакций, энергии связей простых молет кул и др. [c.158]

Для расчета равновесий в водных растворах неорганических веществ приводятся стандартные энергии Гиббса, стандартные энтальпии образования и стандартные энтропий ионов и молекул в водном растворе. [c.4]

В таблицах для очень большого числа соединений приведены значения стандартных энтальпий образования из простых веществ АЯгда, коэффициентов аа, ai, а, и для теплоемкостей, интервалов температур, для которых эти коэффициенты определены, а TaKHie стандартных значений энергии Гиббса АОгэа и так называемых абсолютных энтропий Sms- Смысл и употребление двух последних функций будет рассмотрено в г.яаве III. [c.85]

Константы равновесия химических реакций определяются непосредственно по экспериментальным данным о составе реакционной системы при равновесии, а расчетным путем по уравнениям (I,13) или по константам равновесия реакций образования компонентов из простых веществ по уравнению (II, 3). При выражении через изменение функции энергии Гиббса, 0°т — Нт /Т, константа равновесия для температуры Т определяется равенством (1,22). Стандартные изменения энтальпии и энтропии для многих групп химических реакций относительно слабо изменяются с изменением [c.64]

Для газов и паров за стандартное принято состояние вещества в виде идеального газа при давлении 1 ат (0,1013 МПа 0,1 МПа). Именно для такого состояния и температуры 298 К в термодинамических таблицах, имеющихся в монографиях и справочниках, приводятся данные о стандартной энергии Гиббса и энтальпии образования соединений из простых веществ, а также об их абсолютной энтропии. Первые две величины обозначают ДС /,298 и АЯ /,298 (где индекс f происходит от англ. formation), а последнюю гэв. Если соединение при указанных условиях (1 ат, или 0,1013 МПа, и 298 К) является жидким или твердым, эти данные соответствуют его фиктивному состоянию в виде идеального газа. В свою очередь, AG°f, 298 и ДЯ /,298 относятся к образованию соединения из простых веществ (Ог, На, С и др.) в их обычном для 0,1 МПа и 298 К газообразном, жидком или твердом состоянии в виде наиболее стабильной модификации (значения ДЯ /,298 и 5 г98 для некоторых органических веществ приведены в качестве примера ниже, в табл. 3). [c.22]

В этом и в некоторых других справочниках приводятся значения стандартной энтальпии образования (ДЯ°бр) и стандартной энтропии (5°) веществ. Для вычнслепия стандартной энергии Гиббса образования (Д0°5р) вещества следует предварительно вычислить стандартную энтропию образования (Д5°5р) вещества, а затем воспользоваться формулой [c.202]

Численное решение (5) проводили методом Ньютона. При расчете текущих значений энтропии смеси и химического сродства реакций (2) и (3) система рассматривалась как смесь идеальных газов. Температурные зависимости термодинамических переменных вычисляли из аппроксимащюн-ных формул для приведенных энергий Гиббса и стандартных энтальпий образования веществ, взятых из справочника [3]. [c.26]