Гиббса образования изменение

V Стандартная энергия Гиббса образования. Под стандартной энергией Гиббса образования А0° понимают изменение энергии Гиббса при реакции образования 1 моля пещества, находящегося в стандартном состоянии, из простых веществ, каждое из которых также находится в стандартном состоянии. Это определение подразумевает, что стандартная энергия Гиббса образования простого вещества, устойчивого в стандартных условиях, равна нулю. [c.175]

В соответствии с изменением типа химической связи и структуры в свойствах бинарных соединений проявляется более или менее отчетливо выраженная периодичность. Об этом, например, свидетельствует характер изменения по периодам и группам стандартной энтропии, температуры плавления, энтальпии и энергии Гиббса образования в зависимости от порядкового номера элемента с положительной степенью окисления (рис. 130), В изменении параметров отчетливо проявляется также вторичная периодичность (рис. 131). [c.247]

Поскольку от размеров ионов зависят энергия кристаллической решетки, энтальпии образования, энергия Гиббса образования и др., то в изменении этих свойств в ряду d-элементов наблюдаются аналогичные закономерности (см. например, рис. 130, в. г). [c.510]

О повышении устойчивости однотипных производных в ряду Мп (VH)—Тс (Vil)—Re (VII) свидетельствует характер изменения энтальпии и энергии Гиббса образования AG/ соединений. [c.578]

В работе [77] рекомендовано для определения термодинамических функций алкенов различного строения использовать поправки, учитывающие изменение термодинамических функций при переходе от н-алкена-1 к алкену заданной структуры. Эти поправки учитывают изменения теплоемкости С°р, энтропии 5°, теплоты образования АН°об и стандартной энергии Гиббса образования газообразного алкена А0°об = —ЯТ 1п К°р об для следующих изменений в молекуле [c.386]

Рис. 3.27. Взаимосвязь между изменениями стандартной энергии Гиббса образования аналогичных соединений кремния и бора

Используя справочные данные по энергиям Гиббса образования отдельных ионов, находим = -58,79 кДж/моль. Разность редокс-потенциалов в этой реакции составляет 0,618 В, поэтому стандартное изменение энергии Гиббса в реакции [c.242]

На основании сравнения величин изменения энергии Гиббса образования оксидов бора и кремния сделайте вывод [c.146]

Согласно закону Гесса, стандартное изменение энтальпии реакции (сокращенно стандартная энтальпия реакции) равно сумме стандартных энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных энтальпий образования исходных веществ. Аналогично стандартное изменение энергии Гиббса реакции (сокращенно стандартная энергия Гиббса реакции) равно сумме стандартных энергий Гиббса образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных энергий Гиббса образования исходных веществ. При этом все суммирования производятся с учетом числа молей участвующих в реакции веществ в соответствии с ее уравнением. [c.184]

Обобщение полученного результата показывает, что стандартное изменение энергии Гиббса для любой реакции АС°98 равно алгебраической сумме стандартных энергий Гиббса образования всех компонентов реакций, умноженных на их стехиометрические коэффициенты [c.97]

Подобно энтальпии энергию Гиббса определить невозможно, однако можно точно измерить изменение ДС7 в результате протекания процесса. Обычно пользуются аналогичной величиной АСг - энергией Гиббса образования соединений из простых веществ. [c.197]

Рис. 3.10. Взаимосвязь между изменением ) 200 энергии Гиббса образования аналогичных соединений алюминия и бериллия

Рис. 3.76. Изменение смертной энергии Гиббса образования оксидов и диоксидов элементов в пределах IV группы

Энергия Гиббса образования химических соединений. Энергия Гиббса химической реакции АО, являясь изменением термодинамической функции состояния системы О, может быть вычислена по разности [c.109]

Рис. 79. Изменение стандартной энергии Гиббса образования простых соединений водорода по периодам

Для количественной оценки направления окислительно-восстановительных реакций пользуются стандартными значениями энергии Гиббса образования исходных и полученных веществ, изменением энергии Гиббса (или Гельмгольца) реакции. [c.143]

Стандартные энергии Гиббса образования для диоксида углерода, воды и газообразного метана соответственно равны . 494,3 - 237,2 - 50,81 кДж/моль. Определим изменение энергии Гиббса реакции [c.253]

Химические свойства простых веществ. В химических реакциях металлы обычно выступают как восстановители. Неметаллы, кроме фтора, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. При этом характер изменения восстановительной и окислительной активности простых веществ в группах и подгруппах су-щест венно зависит от природы партнера по реакции и условий осуществ-ленпя реакции. Обычно в главных подгруппах проявляется общая тенденция с увеличением порядкового номера элемента окислительные свойства неметаллов ослабевают, а восстановительные свойства металлов усиливаются. Об этом, в частности, свидетельствует характер изменения стандартной энергии Гиббса образования однотипных соединений. Например, в реакции окисления хлором металлов главной подгруппы И группы [c.237]

Стандартное изменение энергии Гиббса образования аммиака Д529д = = —3976 кал (табл. УМ). Подставив это значение в уравнение (VI-54), найдем постоянную интегрирования /2 [c.154]

При Бычнелении стандартных изменен а энтальпия и энергии Гиббса реакций обычно используют стандартные энтальпии и энер-Г1Н1 ГиГ бса образования вещес Ш. Эти величины представляют собой А/7 и А0° реакции образопа 1ИЯ данного вещества нз простых при стандартных условь ях. При этом, если элемент образует несколько простых веществ, то берется наиболее устойчивое из них (при данных условиях). Энтальпия образования и энергия Гиббса образования наиболее устойчивых простых веществ принимаются равными нулю. [c.201]

Стандартные изменения энергии Гиббса. Значения AS, а поэтому и AG сильно зависят от концентрации реагирующих веществ, Ввиду этого для характеристики влияния температуры на данный процесс и ддя сравнения различных реакций необходимо выбирать какие-либе сопостаЕшмые (стандартные) состояния. В качестве последних обычно принимают состояния реагирующей (неравновесной) системы, в которых концентрации каждого вещества равны 1 моль/кг ЬЬО (или парциальные давления равны 101 кПа), а вещества находятся в модификациях, устойчивых в данных условиях. Изменение энергии Гиббса для процессов, в которых каждое вещество находится в стандартном состоянии, принято обозначать А6 °, Введение стандартного состояния весьма удобно, так как если при этом фиксирована и температура, то величина AG° отражает только специфику реагентов. Поэтому подобно тепловым эффектам и энтропиям принято приводить в таблицах стандартные изменения энергии Гиббса образования веществ AG° (чаще всего AG 2os)- Имея значения AG] и S° для веществ, участвующих в реакции, можно с помощью уравнений (2.17), (2,23) и (2.24) вычислить АН° реакции. [c.189]

Рис. 3.50. Зависимость изменения станд.яртиой анергии Гиббса образовании некоторых соединений азота от температуры.

И именно это значение изменения энергии Гиббса характеризует интенсивность хода химической реакции. Тогда очевидно, что каждое химичсскос соединение наряду с энтальпией образования может характеризоваться энергией Гиббса образования, которая равна изменению эт1ергии Гиббса при образовании одного моля соединения из элементарных веществ. Энергии Гиббса образования зависят от температуры. Стандартные значения энергии Гиббса образования, приводимые обычно в справочных таблицах, относятся к температуре 25°С и давлению 101,3 кПа. [c.87]

Практически, зная энергии Гиббса образования различных соединении, по ним можно рассчитать изменение энергии Гиббса при реакциях, в кото )ых участвуют данные соединения. Согласно закону Гесса изменение энергии Гиббса н )и реакции равно разности между суммой энергий Гиббса образования конечных продуктов и суммой энергий Гиббса образования исходных веществ (с учетом коэффицис1гтов при формулах этих соединений в уравиении реакции). Ясно, что для реакций, в которых участвуют элементарные вещества, энергию Гиббса образования последних следует [c.87]

В табл. 6.1 приведены данные о тепловом эффекте и изменении энергии Гиббса при реакциях полимеризации пропилена и бутенов. Тепловые эффекты полимеризации составляют 8 кДж/моль (17 2 ккал/моль) полимеризовавшегося олефина. При температурах до 500—550 К в стандартных условиях полимеризация идет с уменьшением свободной энергии Гиббса. Энергия Гиббса образования сооответствующих изоолефинов на 2—19 кДж/моль (0,5— 4,5 ккал/моль) ниже, чем а-олефинов нормального строения, и сни- [c.189]

Началу образования новой фазы — возникновеиню центров конденсации — соответствует определенная критическая степень пересыщения, зависящая как от природы веществ, так и от наличия ядер конденсации. При гомогенной конденсации происходит самопроизвольное образование зародыщей энергия иоверхности выступает в качестве потенциального барьера конденсации. Энергия Гиббса образования зародышей имеет три составляющих объемную, поверхностную н составляющую, обусловленную энергией упругой деформации при структурном изменении твердых тел. Длл жидких и газообразных фаз можно ограничиться двумя первыми составляющими энергии Гиббса образования зародышей. [c.99]

Для подсчета ДС пользуются. табличными данными по изменению энергии Гиббса образования начальных и конечных продуктов реакции из элементов (ДСобр) с учетом стехиометрических коэффициентов уравнения реакции. [c.169]

В соответствии с изменением типа химической связи и струн туры в свойствах бинарных соединений проявляется более и. и менее отчетливо выраженная периодичность. Об этом, наприме ), свидетельствует характер изменения по периодам и группам ет и1 дартной энтропии, температуры плавления, энтальпии и энергии Гиббса образования однотипных соединений (рис. 104). В изме [c.197]

Возможно ли получение кальция восстановлением его из оксида алюминием Ответ подтвердите термодинамическим расчетом, имея в виду, что в результате реакции образуется алюминат кальция состава ЗСаО AI2O3 изменение энергии Гиббса образования алюмината кальция AG298=—44 1 0 кДж/моль. [c.164]

Рис, 25. Зависимость изменения стандартной энергии Гиббса образования А01ц/п (ккал/моль) хлоридов от [c.65]

ПРИЛОЖЕНИЕ П. СТАНДАРТНЫЕ ИЗМЕНЕНИЯ ЭНЕРГИИ ГИББСА ОБРАЗОВАНИЯ НЕКОТОРЫХ ] ЕОРГАНИЧЕСКИХ И ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ И ИХ СТАНДАРТНЫЕ ЭНТРОПИИ [c.295]

Рис. 3.40. Зависимость изменения стан- АС/, кДж/мОЯ1 дартной энергии Гиббса образования некоторых соединений азота от температуры

Гис. 3.70. Изменение стаидартних энтальпий и энергии Гиббса образования однотипных соединений элементоя я пределах главной и побочной подгрупп (схема) [c.481]

Чтобы составить уравнение окислительно-восстановительной реакции, необходимо знать, от каких участвующих в реакции атомов, молекул или ионов и к каким атомам, молекулам или ионам перелоЛят электроны и в каком количестве. Это можно установить на основе периодической системы Д. И. Менделеева, зная строение атомов и молекул, величины ионизационных потенциалов, сродства к электрону, электроотрицательности атомов, окислительно-восста-новцтельные потенциалы и стандартные изменения энергии Гиббса образования веществ. [c.64]

При составлении уравнения окислительно-восстановительной реакции необходимо определить восстановитель или окислитель и число отдаваемых и принимаемых ими электронов. Для этого необходимо знать окислительно-восстановительную характеристику реагирующих веществ, что можно установить, руководствуясь периодическим законом Д. И. Менделеева, зная строение атомов- и молекул,, зная величины потенциалов ионизации, сродство к электрону," электроотрицательность элементов, окислптельно-восстано-вительные потенциалы и стандартные изменения энергии Гиббса образования веществ. [c.116]

Изменение энергии Гиббса реакции при известных значениях Д0298 каждого реагирующего вещества равно сумме энергий Гиббса образования продуктов реакции за вычетом суммы энергий Гиббса образования исходных веществ [c.48]

Как и в случае АН и АЗ, изменение энергии Гиббса АО (КДж) в результате химической реакции (или короче.- энергия Гиббса реакции) равно сумме энергий Гиббса образования продуктов реакции за вьиетом суммы энергий Г иббса образования исходных веществ. [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология