Индикаторы чувствительность к ионам

Из сказанного видно, что иодометрический метод титриметрического анализа имеет весьма широкое применение. Важным преимуществом его является большая точность, связанная с высокой чувствительностью применяемого индикатора — раствора крахмала. Наименьшая концентрация свободного иода, которую можно обнаружить с помощью иод-крахмальной реакции, составляет при комнатной температуре от Г10 до 2-10 - и. при условии, если в растворе присутствует хотя бы немного (0,001 и. или больше) Г-ионов. При отсутствии их реакция менее чувствительна. [c.399]

В заключение коротко остановимся на вычислении ошибок тнтрования в методах осаждения. Их вычисляют так же, как ошибки титрования в методах кислотно-основного титрования. Предположим, Ад+-ион титруют с индикатором, чувствительность которого к этому иону отвечает концентрации а, выраженной в грамм-эквивалентах на 1 л. Если объем раствора в конце титрования (в мл) равен V, то число грамм-эквивалентов Ag+ будет равно аУ/ 000. Можно принять, что это число эквивалентов Аё и отвечает ошибке титрования. Если первоначальный объем титруемого раствора составлял V мл и имел нормальность Ы, то общее число эквивалентов Ag которое было оттитровано, равно Л У/100. Отсюда ошибка титрования в процентах равна [c.329]

Таблица состоит из двух разделов I — индикаторы, окраска которых мало зависит от pH и ионной силы раствора II — индикаторы, чувствительные к изменению pH и ионной силы раствора. [c.372]

Индикаторы, чувствительные к изменению pH и ионной силы раствора [c.429]

II. ИНДИКАТОРЫ, ЧУВСТВИТЕЛЬНЫЕ К ИЗМЕНЕНИЮ pH И ИОННОЙ СИЛЫ РАСТВОРА [c.375]

Ошибка титрования прежде всего зависит от чувствительности индикатора к ионам серебра. Эту величину можно рассчитать по произведениям растворимостей хромата и хлорида серебра. [c.428]

Предположим, что мы титруем определенный катион В+ (например, Ag+) и что при этом применяется индикатор, чувствительность которого к этому иону отвечает концентрации а, выраженной в граммэквивалентах на литр. Если объем жидкости в конце титрования (в жл) равен V, то число граммэквивалентов [c.172]

При исследовании явлений термоэлектронной эмиссии еще в 1940 г. было замечено, что нагретая до красного каления платина излучает положительные ионы. Эмиссия положительных нонов объяснялась присутствием на аноде солей щелочных металлов. В дальнейшем был предложен способ обнаружения течей, основанный на применении индикатора положительных ионов, имитируемых под воздействием галогенсодержащих соединений. Датчик галогенного течеискателя представляет собой диод прямого накала, работающий при атмосферном давлении и являющийся фактически простейшим поверхностно-ионизационным термоионным детектором. Кремер с сотрудниками в 1960 г. разработали детектор с избирательной чувствительностью к галогенсодержащим соединениям, причем сигнал детектора оказался пропорционален числу атомов галогена в молекуле. [c.177]

Иногда при прямом титровании иона М из-за отсутствия хорошего индикатора (когда 3) применяют чужой индикатор, чувствительный к вспомогательному катиону Мь чтобы избежать дополнительного расхода титранта, вспомогательный катион М[ добавляют в виде комплексоната. Так, если при установлении конечной точки прямого титрования раствором комплексона идет реакция (заряды опущены) [c.679]

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ИНДИКАТОРЫ, ЧУВСТВИТЕЛЬНЫЕ К ИЗМЕНЕНИЮ pH И ИОННОЙ СИЛЫ РАСТВОРА [c.78]

Для питьевых, подземных и поверхностных вод согласно ГОСТ 4151 — 72 определяется общая жесткость. Это определение проводится комплексонометрическим методом. Он основан на связывании ионов кальция и магния в комплексные соединения, сопровождающемся изменением окраски индикатора. Чувствительность этого метода зависит от чувствительности применяемых индикаторов и составляет [c.155]

Этим объясняется неодинаковая чувствительность разных индикаторов к ионам гидроксония. Чем меньще константа диссоциации индикатора, тем при меньшей концентрации ионов [НзО+ ] он изменяет окраску из щелочной в кислотную . [c.151]

Индикаторы, чувствительные к изиенению pH и ионной силы раствора.—Прим, перед. [c.71]

В основу работы колориметрического кулонометра могут быть положены реакции получения или разложения различных веществ. Хорошие результаты получены с применением перманганата калия, комплексного соединения меди с триэтаноламином и ряда визуальных индикаторов, чувствительных к изменению концентрации ионов водорода в растворе в результате электролиза воды. В качестве таких визуальных индикаторов пригодны тимоловый С1ШИЙ, нейтральный красный, ортокрезоловый красный и др. Выбирая подходящий светофильтр, пропускающий свет с длиной волны, соответствующей максимуму поглощения диссоциированной или недиссоциированной форм индикатора, можно в очень большой степени повысить чувствительность кулонометра. Перед началом работы кулонометр калибруют. Для этого через него пропускают ток известной величины (при хорошей стабилизации тока можно измерять его прецизионным микроамперметром) в течение определенных отрезков времени. Затем снимают пока- зания колориметра и на основе полученных данных строят график зависимости оптической плотности раствора (или пронускаемости) [c.17]

Титрование по Мору следует производить при комнатной температуре, так как с повышением температуры увеличивается произведение растворимости Ag2 r04 , вследствие этого уменьшается чувствительность индикатора к ионам Ag" ". [c.257]

Реагент нитхромазо (нитроортаниловый С) является металло-индикатором на ион бария [42], который позволяет определять микроколичества сульфат-ионов в фосфорнокислых растворах прн pH = 2 в водно-спиртовой пли водно-ацетоновой средах [43, 44]. Избыток ионов бария в этих условиях дает с нитхромазо чувствительную и контрастную реакцию. [c.70]

Из солей роданистой кислоты следует особо отметить соль трехвалентного железа Fe(S N)3, обладающую интенсивно-красной окраской. Образование этого соединения представляет собой чувствительную аналитическую реакцию для обнаружения иона трехвалентного железа или иона родана. Чувствительность этой реакции может быть еще усилена встряхиванием с эфиром, в котором роданид железа легко растворим. Роданид серебра AgS N в кислотах нерастворим реакция образования этого соединения используется для объемного определения серебра по Фольгарду (раствор соли серебра титруют роданидом калия). В качестве индикатора при этом применяют соль трехвалентного железа, которая после полного осаждения нона серебра вступает в реакцию с избытком роданида калия, образуя роданид железа красного цвета. Роданид аммония может быть легко получен при взаимодействии сероуглерода с ам.миаком в спиртовом растворе [c.296]

Из него следует, что молекула Ло, отнимая 2 электрона от двух анионов 5.Рз, окисляет их в аниои Sp , сама восстанавливаясь при этом до ионов Л . Течение реакции сказывается в исчезновении бурой окраски, присущей растворам иода. Момент окончания ее можно установить очень точно, если пользоваться в качестве индикатора чувствительнейшим реактивом на элементарный иод, именно раствором крахмала (см. стр. 223). Если нормальность употребленного раствора иода известна, то, зная затраченные на титрозание объемы растворов его и тиосульфата, можно обычным способом найти нормальность последнего, а отсюда и его титр. На борот, по известной нормальности или титру раствора Ма З.Рд, мы определили бы нормальность и титр раствора иода. [c.374]

Индикаторы косвенного действия. При визуальном титровании в ряде случаев, когда условная константа устойчивости металлокомплекса определяемого иона имеет слишком низкое значение (lg/ Mind 3), применяют чужой индикатор, чувствительный к вспомогательному катиону М. Чтобы избежать дополнительного расхода титранта, вспомогательный катион добавляют обычно в виде комплексоната. Зависимость рМэкв от рМпер можно найти путем совместного решения уравнений на основе условных констант устойчивости комплексонатов этих металлов при [См] = [См] экп и [См 1 = [См ]пер относительно общей концентрации [Су] [c.117]

Наиболее известными и ранее широко применявшимися являются родизонат натрия и тетрагидроксихинон. Однако по чувствительности и селективности они значительно уступают многим появившимся позже индикаторам на ион бария, таким как эриохром черный Т, стнльбнаф-тазо, карбоксиарсеназо, нитхромазо, флуоресцеинкомплексовСметалло- [c.13]

В 1962 г. появилось сообщение о выделении из медузы Aequorea aequorea белка, испускающего свет в присутствии Са +. Этот белок, получивший название экворин, отличали высокая чувствительность и специфичность по отношению к Са +. Возникла мысль использовать его в качестве индикатора кальциевых ионов внутри клеток. До самого последнего времени экворин широко применяли в исследованиях на самых различных одиночных клетках. [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология