Реакции иод-крахмальная

Крахмал применяется в качестве индикатора при йодометрическом титровании. При реакции с йодом крахмал дает интенсивную синюю окраску. Для приготовления индикатора берут навеску крахмала 0,5 или 1 г, которую тщательно растирают в небольшом количестве холодной воды полученную смесь вливают тонкой струей в 100 мл кипящей воды и продолжают кипятить еще 2—3 мин. Крахмальный раствор фильтруют через фильтр, смоченный горячей водой. При титровании рекомендуется применять свежеприготовленный крахмальный раствор. [c.129]

Реакция крахмала с иодом. Наиболее специфическая реакция па крахмал — появление синего окрашивания с иодом. Окраска обусловлена амилозой. Хотя содержание амилонектина в зернах крахмала в несколько раз превышает количество амилозы, тем не менее синее окрашивание, возникаюп1ее при действии иода на амилозу, перекрывает красно-фиолетовую окраску амилонектина. Окраска исчезает при нагревании и восстанавливается нри охлаждении крахмального клейстера. [c.215]

Окисление иодид-ионов нитритом калия или натрия в кислой среде. Сначала определяют реакцию испытуемого раствора. В случае нейтральной или щелочной реакции к 5—6 каплям раствора добавляют по каплям раствор уксусной кислоты до достижения кислой реакции, а затем по 2—3 капли крахмального раствора и раствора нитрита калия или натрия. В присутствии ИОДИД-ИОНОВ последние окисляются нитрит-ионами до элементарного иода, образующего с крахмалом адсорбционное соединение, окрашенное в синий цвет. При нагревании окраска исчезает, а при охлаждении возникает вновь. [c.155]

Из сказанного видно, что иодометрический метод титриметрического анализа имеет весьма широкое применение. Важным преимуществом его является большая точность, связанная с высокой чувствительностью применяемого индикатора — раствора крахмала. Наименьшая концентрация свободного иода, которую можно обнаружить с помощью иод-крахмальной реакции, составляет при комнатной температуре от Г10 до 2-10 - и. при условии, если в растворе присутствует хотя бы немного (0,001 и. или больше) Г-ионов. При отсутствии их реакция менее чувствительна. [c.399]

Крахмал. Крахмал образует с раствором иоДа адсорбционное соединение интенсивно синего цвета. Чувствительность иод-крахмальной реакции зависит от многих факторов присутствия ионов иода, способа приготовления и хранения раствора крахмала, температуры и др. Молекулярный иод не дает с крахмалом окрашенного соединения для этого необходимо, чтобы в растворе были ионы иода. Поэтому все иодометрические определения проводят в растворах, содержащих избыток иодида калия. Чувствительность иод-крахмальной реакции уменьшается с повышением температуры, поэтому лучше титровать холодные растворы. Чувствительность зависит также от способа приготовления индикатора правильно приготовленные растворы крахмала окрашиваются в чисто СИНИЙ цвет при добавлении одной капли 0,01 М раствора иода. Неправильно приготовленные растворы крахмала или такие, которые сохранялись продолжительное время, нередко образуют с иодом со- [c.416]

Свойство избирательности наиболее резко проявляется у ферментов каждый фермент проводит лишь одну определенную реакцию, являясь строго специфичным по отношению к веществу, или, образно говоря,—по Э. Фишеру— ...фермент так же относится к субстрату, как ключ к замку . Известно, например, что а-амилаза действует на центральные цепи крахмала, гидролизуя декстрины, в то время как -амилаза гидролизует лишь боковые цепи крахмальных молекул, отрывая от них молекулы мальтозы. Протеолитические ферменты—пепсин, трипсин и эрепсин—ведут специфические процессы гидролиза белков. Инвертин гидролизует лишь а-, а эмуль-спн—лишь р-глюкозидные связи и т. д. [c.27]

Крахмал (СбНю05)х — белый (под микроскопом зернистый) порошок, нерастворимый в холодной воде в горячей — набухает, образуя коллоидный раствор крахмальный клейстер) с раствором иода дает синее окрашивание (характерная реакция). Молекулы крахмала неоднородны по величине — значение х в них колеблется от сотен до 1000—5000 и более. [c.494]

Характерной реакцией для иода является его взаимодействие с крахмалом. При этом образуется соединение, окрашенное в интенсивно синий цвет. Этой реакцией иод можно обнаружить при содержании его в растворе менее 10 моль/л. Иод-крахмальную реакцию широко используют в аналитической химии. [c.259]

Как только ключ будет открыт, в цепи начнет протекать электрический тх)к от электрода 4 к электроду 3 (движение электронов происходит в противоположном направлении). И как только это произойдет, ионы железа и иодид-ионы сконцентрируются около соответствующих электродов. Поэтому и продукты реакции будут сконцентрированы в соответствующих ячейках. Через некоторое время наличие иода в ячейке 1 можно будет обнаружить с помощью крахмальной бумажки (она посинеет), а наличие катиона железа (П) в ячейке 2 - раствором красной кровяной соли (см. Реакции обнаружения катионов Б Справочной части). [c.165]

Раствор тиосульфата. Высокая чувствительность иод-крахмальной реакции обусловливает вполне отчетливое посинение -60 мл раствора от одной капли 0,01 н. раствора иода. Исходя из этого, титрованные растворы иода и тиосульфата можно готовить не 0,1 н., а 0,02 и 0,05 н. Как известно, при понижении концентрации титрованных растворов уменьшается капельная ошибка титрования. Кроме того, в данном случае имеет значение и уменьшение расхода таких сравнительно дорогостоящих реактивов, как KI и Ь. [c.401]

Пероксид натрия и его свойства. 1. У лаборанта возьмите небольшое количество пероксида натрия (микрошпатель) и порциями внесите его в пробирку с 2—3 мл холодной дистиллированной воды. Полученный раствор разделите на три части. Одну часть нагрейте, тлеющей лучинкой обнаружьте выделение кислорода и определите pH раствора, ко второй — прилейте подкисленный раствор иодида калия и добавьте 1—2 капли крахмального клейстера, к третьей — по каплям прибавьте подкисленный раствор перманганата калия. Что наблюдается Напишите уравнения реакций. [c.265]

Поместите в пробирку 1 каплю 0,5%-ного раствора крахмального клейстера (33), 1 каплю 0,5 н. К1 (56) и 1 каплю скипидара (32). Встряхните пробирку. Через несколько секунд появляется темно-фиолетовое окрашивание, постепенно переходящее в синее, что указывает на выделение свободного иода вследствие окисления иодида калия. Ход реакции [c.147]

Качественно обнаружить озон можно при помощи крахмального раствора К1, которым или пропитывается полоска фильтровальной бумаги, или который вводят в раствор с озоном. Реакции [c.277]

Окислительные свойства иона Си . К раствору сульфата меди добавить раствор иодида калия происходит образование белого осадка и пожелтение раствора, обусловленное образованием свободного иода (проба — крахмальной бумажкой). Составить уравнение реакции. Какова роль иона иода [c.195]

Наличие иода после начала реакции можно будет обнаружить с помощью крахмальной бумажки (она посинеет), а наличие катиона [c.163]

Иод растворяется в воде, но чрезвычайно мало (0,34 г в 1 л воды при 25° С), хорошо растворяется в сероуглероде, хлороформе, четыреххлористом углероде. Эти растворы окрашены в фиолетовый или красновато-фиолето-вый цвет. Растворы иода в спирте, эфире, ацетоне окрашены в бурый цвет. С крахмальным клейстером иод дает синее окрашивание, свойственное продукту адсорбции молекулами крахмала иода (характерная реакция). Иод хорошо растворяется в растворе К1. [c.595]

Дистиллированной водой (а если ее нет, то кипяченой) с минуту прополощите рот - получится раствор слюны. Этот раствор профшгьтруйте и смешайте с равным количеством крахмального клейстера. Пробирку со смесью поставьте в стакан с теплой, около 40 °С, водой. Время от времени берите пробы с иодом - изменение окраски будет точно таким же, как при гидролизе с серной кислотой, но реакция пойдет быстрее. Не позже чем через четверть часа крахмал гидролизуется до мальтозы, и цветная реакция с иодом исчезнет. [c.57]

Опыт 2. В пробирку с 2—3 мл хлорида железа (III) добавьте несколько капель раствора иодида калия и крахмального клейстера. Объясните изменение окраски раствора и напишите уравнение реакции. [c.53]

Конец титрования устанавливают визуально по нод-крахмальной реакции или биамперометрическим методом. [c.148]

Каркас охватывает собой весь объем дисперсной системы, которая теряет при этом свою легкоподвижность золь переходит в гель (студень). Такие студни легко образуются белками (например, студень желатина), крахмалом (крахмальный клейстер) сюда же относятся простокваша, мясной студень (пищевое блюдо) и т. д. Замечательно, что студни совмещают в себе свойства твердых и жидких тел. Как твердые тела они проявляют ряд механических свойств (твер дость, упругость и др.). В то же время по своей электропроводности студни практически не отличаются от жидких электролитов. Химические реакции и процессы кристаллизации в студнях протекают в уело виях, резко отличных от твердых сред и весьма близких к жидким В связи с этим студни обозначают как квазитвердые тела. [c.276]

Для измерения сравнительно - больших количеств электричества можно также использовать анодную реакцию с образованием из иоднда калия иода, обладающего желтой окраской. Для измерения очень малых количеств электричества применяют иод-крахмальную реакцию. [c.213]

Убедиться в присутствии иода, прибавив 1—2 капли крахмального клейстера. Написать уравнение окислительно-восстановительной реакции. [c.202]

Проба на присутствие анионов-окислителей. Наличие в растворе анионов-окислителей (AsOj", ВгО, NOj, NOj) устанавливают в отдельной пробе реакцией с иодидом калия в сернокислой среде (pH 1) в присутствии раствора крахмала (или органического экстрагента). Окислители переводят иодид-ионы Г в иод Ь, при образовании которого крахмальный раствор окрашивается в синий цвет (или органический слой экстрагента принимает фиолетовую окраску). [c.482]

Перевернутую крышку тигля поместите на фарфоровый треугольник, лежащий на кольце штатива. Положите на крышку кусочек очищенного от окисной пленки натрия (калия), подожгите металл пламенем горелки и дайте ему полностью сгореть. Затем охладите полученное вещество и растворите его в десяти каплях воды в тигле. Убедитесь в образовании пероксида, для, чего добавьте в тигель по две капли раствора иодида калия и 2 н. серной кислоты и одну каплю раствора крахмального клейстера. Какое вещество окрашивает раствор в синий цвет Запишите уравнения реакций. Как получить оксиды щелочных металлов [c.225]

Опыт 2. Окислительные свойства NaaOa- Перенесите полученную в опыте 1 перекись натрия в пробирку и налейте в нее немного разбавленного раствора HaSO и раствора KI. Если окраска появляющегося иода незаметна, убедитесь в его присутствии с помощью крахмального клейстера. Протекающая реакция выражается схемой [c.191]

Опыт 18.8. Опыт проводится аналогично предыдущему. Электроды — угольные (графитовые). К 0,5 н. раствору иодида калия прибавляется несколько капель крахмального клейстера и 1—2 капли фенолфталеина. Пропускать ток в течение 10 мин. Наблюдать, что происходит на электродах. Почему в растворе у катода обнаруживается щелочная реакция Написать суммарное уравнение электролиза. [c.172]

При действии на пих озона протекает следующая реакция 2К1 + 0з + Н20-)-2К0Н + 12 + 02. В присутствии озона обе бумажки синеют лакмусовая — от наличия КОН, а крахмальная — от присутствия молекулярного иода. [c.158]

Для приготовления НСХ0Д[[0Й смеси оксиды и уголь, взятый в небольшом избытке иротнв тео ретическп необходимого количества, перетирают в ступке, заливают густым крахмальным клейстером, перемешивают и густую пасту помещают тонким слоем (0,3—0,5 см) иа лист бумаги. После просушивания смесь разламывают на небольшие кусочки и высушивают при 400—500 °С. Затем смесь помещают в трубку для бромирования и при соответствующей температуре пропускают пары брома. Бромирование ведут в установке, изображенной на рисунке 12. В колбу 1 наливают брома в 1,5—2 раза больще теоретически необходимого количества и после нагревания до нужной температуры в колбу пропускают слабый ток водорода, азота, аргона или смесь азота и водорода. Этим методом можно получить бромиды, которые при темиературе реакции возгоняются, т. е, имеют давление пара не менее 10 Па. Бромирование и испарение вещества идет лучше, когда давление пара равно атмосферному. [c.42]

Реакцию диазотирования проводят при низкой температуре, постепенно прибавляя малыми порциями раствор азотистокислой соли и хорошо охлаждая реакционную смесь для охлаждения обычно вносят лед непосредственно в раствор с реагируюш,ими веществами. Конец реакции устанавливают при помощи нод-крахмальной бумажки, посинение которой указывает на прИ сутствие свободной азотистой кислоты и, следовательно, на окончание процесса диазотирования. [c.127]

Перборат натрия п солянокислом растворе дает с куркумовой бумажкой реакциго на борную кислоту н все реакции, характер-н ле для перекиси подорода. В муке, в которую для отбелки иногда добавляют перборат, он может быть определен, по Л. Пану, наряду с боратом следующим образом пробу муки нагревают до 100° нрн этом перборат плавится в своей кристаллизационной воде. Если после этого пробу смочить фенолфталеином, то участки, содержащие перборат и борат, дают п(елочную реакциго. На эти участки наносят каплю иодо-крахмального раствора. При этом в присутствии пербората красные точки чернеют и расплываются. [c.455]

При выполнении реакции по Н. А. Тананаеву на крахмальную бумагу помещают каплю раствора NaNO, или KNO2, затем каплю испытуемого подкисленного раствора и сверху еще каплю нитрата. В зависимости от количества иодида появляется темное или синее пятно. Можно обнаруживать 1,3-10 г иода в 1 мл. Слабое синее окрашивание получается, если концентрация иода 4-10 г мл. [c.248]

Реакция диазотирования проводится при низкой температуре (от О до 5°С), иначе легко происходит разложение азотистой кислоты и неустойчивой при обычной температуре соли диазония. Прибавление нитрита натрия к с еси амина, воды и кислоты ведут до посинения иод-крахмальной бумажки (фильтровальная бумага, пропитанная К1 и крахмалом), которая при избытке HN02 синеет вследствие реакции [c.116]

Методика. Фильтровальную бумагу смачивают свежеприготовленным раствором крахмала и высушивают. Получают крахмальную бумагу. На нее наносят каплю разбавленного раствора НС1, каплю раствора KS N и каплю раствора иодата калия KIO3. Бумага окрашивается в синий цвет вследствие образования синего молекулярного комплекса крахмала с иодом, выделяющимся в процессе реакции. [c.462]

В стакан емкостью 1 л наливают 350 мл соляной кислоты (ч.д. а., пл, 1,06) пускают в ход механическую мешалку и постепенно вносят 450—500 г о-дажного крахмала, температура раствора должна быть не выше 25 °С. При этом происходит разрушение оболочки крахмальных зерен. Крахмал обрабатывают соляной кислотой 10—12 ч и затем проверяют крахмал на растворимость проба (1 г) должна растворяться в 100 мл дистиллированной воды, образуя прозрачный раствор. После этого крахмал промывают декантацией холодной водой до нейтральной реакции на конго красный и сушат при температуре не выше 25 °С (иначе крахмал теряет растворимость). [c.214]

Опыт 24.26. Один микрошпатель двуокиси свинца, полученной в предыдущем опыте, внести в коническую пробирку, прибавить 6—10 капель концентрированной соляной кислоты и содержимое пообнрки нагреть на водяной бане. К отверстию пробирки поднести крахмальную бумажку, смоченную дистиллированной водой. Что наблюдается Написать уравнение реакции. См. также опыт 36.3. [c.224]

Ионы хрома, образующиеся при восстановлении бихромата калия, окрашены в зеленый цвет. В точке эквивалентности происходит переход окраски от синей (иод-крахмальная реакция) до зеленой. Этот иег реход в концентрированных растворах солей xpoMai воспринимается плохо. Чтобы облегчить наблюдение точки эквивалентности, целесообразно разбавить раствор перед титрованием дистиллированной водой. [c.420]

Во ВНИИБТ испытывались различные образцы фосфатных и фор-мальдегидных крахмалов с варьирующими соотношениями воды, крахмала, модифицирующих агентов и мочевины. Она обладали большей защитной способностью, чем обычный крахмально-щелочной реагент. В особенности это относится к формальдегидному крахмалу. Он позволял сохранить водоотдачу насыщенных солью буровых растворов на уровне 5—7 мл даже после двухчасовой термообработки при 165—170° С, тогда как водоотдачи растворов, обработанных фосфатным и щелочным крахмалом, достигли 38—46 мл. Если растворимость последних при этом увеличилась до 82,5%, то у формальдегидного она составила лишь 44,6%, что позволяет сделать вывод о наличии у него значительно более прочных связей. После термообработки только формальдегидный крахмал дал положительную реакцию с йодом, остальные полностью гидролизовались и не могли противодействовать увеличению водоотдачи буровых растворов [67]. На основании этих опытов была предложена технологическая схема получения термостойкого формальдегидного крахмала путем обработки крахмальной суспензии 38% формальдегида и 0,3% мочевины в продолжение 3 ч с последующим высушиванием. Подобная технология положена в основу производства модифицированного крахмала в Польше, разработанного Б. Новицким с сотрудниками. Внедрение весьма перспективных формальдегидных крахмалов задерживают трудности ассимиляции этого производства на пищевых предприятиях, а также тот факт, что не всегда удается добиться достаточной растворимости продукта. В связи с этим значительный интерес представляет модифицирование крахмала путем [c.176]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология