Плотность хлоридов золота

Свежий раствор хлорида золота (III) для рафинирования получают в специальных ваннах растворения (рис. 16). Ванны имеют цилиндрическую форму и их изготовляют из фарфора. В них устанавливают кольцевую пористую фарфоровую диафрагму по одну сторону диафрагмы подвешивают аноды из рафинированного золота, по другую — обычные катоды. В анодное пространство заливают более концентрированную (2 1), а в катодное— более разбавленную (1 1) соляную кислоту. Электролиз ведут при напряжении 3—4 в и плотности тока 1000—1500 а/м . При этом на анодах происходит растворение золота, а на катодах— выделение водорода. Анолит обогащается золотом. Указанным способом можно получить раствор хлорида золота (III) высокой концентрации (350—450 г/л Аи), [c.48]

Для снятия с анода плохо проводящих пленок хлорида серебра электролиз осуществляют асимметричным током, накладывая на постоянный ток переменный. В то время когда анод становится катодом, от него отделяются пленки хлорида серебра. Оптимальные условия процесса электролит — 50—70 кг/м золота и 60—70 кг/м соляной кислоты температура 60—70°С плотность постоянного тока 500—1500 А/м напряжение на ванне 0,6—0,8 В, расход электроэнергии 0,3—0,35 кВт-ч/кг золота. [c.306]

Рис. 31. Соотношение между временем стояния и оптической плотностью суспензий золота при определении его хлоридом олова (II) при различных концентрациях золота

Значения оптической плотности, полученные при анализе раствора, содержащего 9,9 мкг/мл хлорида золота (III), в различных растворителях [368] [c.202]

Желтый металл плотность 19,3 т. пл. 1063,4 °С т. кип. 2880 °С. В природе встречается в виде включений в горных породах. В воде хорошо растворяется хлорид золота. [c.52]

Платина и золото рассматриваются как химически устойчи- вые металлы вследствие того, что они почти всегда находятся в пассивном состоянии. Золотой анод в нейтральных или кислых растворах хлоридов растворяется с образованием ионов Аи при очень малых плотностях тока и при потенциале, приблизительно равном 1,2 в однако при увеличении плотности тока потенциал быстро возрастает до 1,7 в, при этом прекращается растворение и начинается выделение хлора. Платина в дей- [c.651]

Ход определения. К 5 ЖЛ анализируемого раствора, содержащего 10—20 мкг золота, прибавляют 25 мл 6 и. соляной кислоты, 5,0 мл раствора хлорида аммония и разбавляют водой до 15 мл. Затем прибавляют 5 мл раствора родамина В и 10 лл (точно отмеривая) изопропилового эфира, сильно взбалтывают 100 раз, дают слоям разделиться и измеряют оптическую плотность слоя органического растворителя при к = 565 ммк. [c.782]

При помощи диэтилдитиокарбамата [500] из одного раствора, pH которого близок к pH чистой уксусной кислоты, в присутствии большого избытка хлорида аммония можно одновременно определить золото и палладий. На кривой получаются два максимума оптической плотности, первый из которых отвечает комплексу золота, а второй — сумме комплексов золота и палладия. Если в растворе содержится также и платина, второй максимум поглощения отвечает сумме комплексов трех металлов. При этом используют немного измененную и менее удобную методику. Титрования можно проводить также и в слабощелочных растворах. Методы рекомендуются для количеств металлов порядка 1 мг. [c.105]

Трудно дать определенные правила в отношении эффективности электрода для анодного окисления. В случае окислительных процессов, происходящих в присутствии кислорода в активной форме, можно ожидать, что высокий анодный потенциал будет указывать на более эффективную окисляющую способность. Но это справедливо не во всех случаях как будет показано дальше, существуют процессы, которые, по-видимому, не зависят от анодного потенциала. В этих случаях возможно, что эффективным окисляющим агентом может быть не кислород, а, вероятно, перекись водорода. Основным требованием, предъявляемым к металлу, применяемому в качестве анода, является его достаточная пассивность в используемых в процессе электролитах. В отсутствие галоидов такие металлы, как платина или золото, обычно не реагируют с электролитом и могут быть использованы в качестве анодов. Иногда они могут быть применены и при наличии небольших количеств хлоридов в среде. Это относится и к анодам из кобальта и никеля в тех случаях, когда применяются высокие плотности тока. При еще более высоких плотностях тока в качестве анода можно использовать железо. Однако, как только этот,металл становится пассивным, можно применять такой элек- [c.15]

Рис. 54. Зависимость оптической плотности коллоидного раствора золота в 1 н. НС1 от времени и различных его концентраций при определении посредством хлорида

Плотность тока и пассивность. Шатт и Уолтон показали, что золотой анод, который в соляной кислоте или растворе хлористого калия растворяется нормально, давая хлористую соль, становится пассивным при очень высоких плотностях тока вследствие образования окисной пленки. Предельная плотность тока, необходимая для наступления пассивности, тем больше, чем выше концентрация хлорида. [c.29]

А завершают октаэдрические группировки вокруг атомов Au(III). Плотность хлорида золота(III) в парообразном состоянии между 150 и 260 °С указывает на образование молекул AU2 I6, а повышение точки кипения брома при добавлении бромида означает, что это последнее соединение также существует в растворе в виде димерны.х молекул АигВге. Рентгеноструктурное исследование [36] показало, что в кристаллическом АиС1з сохраняются планарные димеры [c.284]

Соединения золота (I) с галогенами. Хлорид золота (I) АиС1 — порошок слабо-желтого цвета плотность 7,4 теплота образования 34,7 кдж/моль. Термически неустойчив и диссоциирует при 289,5° С [c.411]

Соединения золота (III) с галогенами (галиды). Хлорид золота (HI) Au la — кристаллическое вещество красного цвета т. пл. 254 С плотность 3,9 теплота образования +118,4 кдж моль. Термически довольно устойчив при 265 С возгоняется в атмосфере хлора. [c.413]

Ход анализа. К 20 м.г раствора хлоридов золота, палладия и платины добавляют мл 2 М раствора родз1)ида калия, 0,5 мл концентрированного аммиака п i мл 2 М раствора EDTA, Титруют 0,002—0,0015 М раствором нитрона. Конечную точку титрования находят по точке пересечения двух линий линии, проведенной через значения оптической плотности в последней части кривой титрования (примерно в последней четверти кривой), и линии, проведенной через значения оптической плотности, лежащие на горизонтальном участке кривой титрования, после конечной точки. Состав соединения отвечает белому комплексу Aui (нитрон) . [c.133]

Растворяют 1 г золота в 10 мл царской водки и выпаривают почти досуха. Остаток растворяют в 10 мл 3 и. НС1, затем раствор переводят в делительную воронку и доводят водой до —20 мл. Проводят экстра.к-цию Аи(П1) 10 мл этилацетата. Водный слой переводят в стакан, добавляют 1 мл 10%-ного раствора солянокислого гидроксиламина и нагревают [для восстановления остатков Аи(П1)], затем добавляют 2 мл Н2804 (1 2) и упаривают до паров 80з. По охлаждении добавляют 20 мл воды, 2 мл 3 7о-ного раствора ЭДТА [для маскировки Си(П)] и устанавливают pH 2 добавкой аммиака (1 1). Переводят раствор в делительную воронку и экстрагируют Ag(I) порциями по 3—5 мл 0,00170-ного раствора дитизона в четыреххлористом углероде до тех пор, пока органическая фаза не приобретет устойчивой зеленой окраски. Из органической фазы Ag(I) экстрагируют 3 мл смеси (1 1) 20%-ного раствора хлорида натрия и 0,03 н. НС1 и разбавляют водой до 60 мл. Снова экстрагируют Ag(I) 10 мл 0,001 %-ного раствора дитизо а. Органический слой промывают дважды 5 мл Н2804 (1 100) и 5 мл КН ОН (1 100), водный слой должен быть бесцветным. Измеряют оптическую плотность органической фазы при 462 ны по четыреххлористому углероду. [c.132]

Фосфорномолибденовая кислота экстрагируется селективно, и ионы силиката, арсената и германата не мешают, в то время как при обычном методе определения по образованию фосфорномолибденовой кислоты названные ионы мешают определению. Уэйдлин и Меллон [26] исследовали зкстрагируемость гетерополикислот и установили, что 20%-ный по объему раствор бутанола-1 в хлороформе селективно извлекает фосфорномолибденовую кислоту в присутствии ионов арсената, силиката и германата. Предложенный ими метод позволяет определить 25 мкг фосфора в присутствии 4 мг мышьяка, 5 мг кремния и 1 мг германия. Более того, при экстракции удаляется избыток молибдата, поглощающего в ультрафиолетовой области. Измерение оптической плотности экстракта при 310 ммк обеспечивает увеличение чувствительности метода. Для получения надежных результатов необходимо строго контролировать концентрацию реагентов. Определению не мешают ионы ацетата, аммония, бария, бериллия, бората, бромида, кадмия, кальция, хлорида, трехвалентного хрома, кобальта, двухвалентной меди, йодата, йодида, лития, магния, двухвалентного марганца, двухвалентной ртути, никеля, нитрата, калия, четырехвалентного селена, натрия, стронция и тартрата. Должны отсутствовать ионы трехвалентного золота, трехвалентного висмута, бихромата, свинца, нитрита, роданида, тиосульфата, тория, уранила и цирконила. Допустимо присутствие до 1 мг фторида, перйодата, перманганата, ванадата и цинка. Количество алюминия, трехвалентного железа и вольфрамата не должно превышать 10 мг. [c.20]

Среди методов определения микроколичестз платиновых металлов и золота основное место занимают колориметрические и спектрофотометрические или экстракционно-спектрофотометрические методы. Число колориметрических методов для некоторых благородных металлов, например палладия, чрезвычайно велико между тем для определения иридия существует сравнительно небольшое число методов. Чувствительность спектрофотометрических методов достигает 0,01 мкг/мл, за редким исключением 0,001 мкг/мл. Большая часть методов основана на возникновении окраски комплексных соединений платиновых металлов с органическими реагентами (реже применяются неорганические реагенты) и на использовании собственной окраски таких комплексных соединений, как хлориды, бромиды, иодиды. Для спектрофотометрического определения платиновых металлов и золота применяют все классы органиче ских реагентов,, перечисленные в главе П. Во многих случаях химизм реакции и состав образующихся окрашенных продуктов неизвестны. Многие реагенты не избирательны, поэтому методы определения одного металла в присутствии другого основаны либо на нахождении различия в условиях образования окрашенных соединений (температура, pH раствора), либо на использовании некоторого различия в спектрах поглощения соединений двух металлов с одним и тем же реагентом, т. е. определении оптической плотности в разных областях спектра, либо на различной экстрагируемости окрашенных соединений органическими растворителями. [c.158]

Найдено, что трихлорид и тр1бромид золота образуют двойные молекулы Аи Хц. Плотность паров хлорида между 150 — 260 С указывает на существование молекул Аи С , а повышение температуры I ипения брома при растворении бромида указывает, что это соединение существует в виде молекул АидЕге. Хотя структуры этнх галогенидов не были определены, исследование близких к ним соединений показывает, что они должны иметь строение [c.584]

Главная трудность в турбидиметрии и нефелометрии — подыскание условий, при которых получаются воспроизводимые суспензии. На поглощение или рассеяние света могут резко влиять небольшие изменения в способе добавления осадителя, в температуре и во времени, проходящем до наблюдения. От этих факторов зависит первоначальный и последующий размеры частиц осадка. Кроме того, большое влияние могут оказывать электролиты. Малорастворимые вещества сильно отличаются по их пригодности для применения в турбидиметрии и нефелометрии. Же ла тельно, чтобы осадок был очень мало растворим, чтобы ега образование шло быстро и чтобы он был окрашен или непрозрачен (последнее — для турбидиметрии). Оптическая плотность коллоидных растворов часто изменяется линейно в зависимости-от концентрации вещества в широких пределах, особенно если вещество сильно абсорбирует свет. Это соотношение не соблюдается при очень малых концентрациях. Коллоидные растворы теллура, получаемые осаждением хлоридом олова (II), коллоидное золото (стр. 235), соединение серебра с диэтиламинобензил-иденроданином, ферроцианид меди и суспензии сульфидов многих тяжелых металлов показывают линейное соотношение. Пр суспензиях хлорида серебра получается более сложная форма [c.88]

При гетерометрическом определении платины в качестве титрующего реагента применяют также папаверин [528]. Для определения платины предложено два метода. По одному из них около 500 мкг платины в виде комплексного хлорида обрабатывают 4 мл 1,0 М раствора азотной кислоты и 1—2 мл 0,5 М раствора роданида калия и затем титруют 0,0015 М водным раствором папаверина. Первая точка максимальной оптической плотности соответствует количественному образованию комплекса, содержащего платину и папаверин в соотношении 1 2. Второй метод заключается в титровании папаверином раствора хлорида платины(IV), содержащего 1 мл 0,1 М раствора иодида калия ц 2 мл 1,0 М раствора азотной кислоты. В этом случае точка максимальной оптической плотности соответствует образованию соединения, содержащего четыре молекулы папаверина на один атом платины. Титрование папаверином применимо к анализу систем платина — палладий — золото. Можно надеяться, что будут описаны необходимые методики и приборы и ее можно будет применять для анализа сплавов. [c.114]

Приливают 25 мл 6 М соляной кислоты и нагревают па водяной баие 20—30. чин, время от времени перемешивая раствор. Затем добавляют 20 -чл воды и снова перемешивают. Нерастворимый остаток отфильтровывают на маленький фильтр средней плотности и промывают его 3 М соляной кислотой. Фильтрат и промывные воды собирают в стакан емкостью 200 мл. Общий объем раствора не должен превышать 80 мл. При содержаппи в растворе более 10 мкг золота на анализ отбирают аликвотную часть с 1 — Юмкг золота. Концентрация соляной кислоты в растворе должна быть приблизительно 3 М. К раствору добавляют 1,0 мл раствора тетрахлорида теллура, закрывают стакан стеклом и нагревают до кипения. Затем добавляют 15. и.1 сернистой кислоты, 10 мл раствора хлорида гидразиния и еще 20 мл сернистой кислоты. Продолжают кипячение 5—15 мин до полной коагуляции осадка. Затем дают раствору постоять в течение 1 час при комнатной температуре. [c.272]

Золотую фольгу получают электролизом водного раствора, приготовленного (при расчете на 1 литр) из 1,5 г хлорида трехвалентного золота ЛиС1з-Н20 и 15 г КСЫ. Электролиз ведут при 50° и катодной плотности тока 0,05 Ыдм . [c.70]

Главная трудность в турбидиметрии и нефелометрии — определение условий, при которых можно получить воспроизводимые по свойствам суспензии. На поглощение или рассеяние света могут резко влиять небольшие изменения в способе добавления осадителя, в температуре и времени, проходящем до наблюдения. От этих факторов зависит первоначальный и последующий размеры частиц осадка. Кроме того, большое влияние могут оказывать электролиты. Малорастворимые вещества сильно отличаются по их пригодности для применения в турбидиметрии и нефелометрии. Желательно, чтобы осадок был очень мало растворим, чтобы его образование шло быстро и чтобы он был окрашен или непрозрачен (последнее — для турбидиметрии). Оптическая плотность коллоидных растворов часто изменяется линейно в зависимости от концентрации вещества в широких пределах, особенно если вещество сильно поглощает свет. Это соотношение не соблюдается при очень малых концентрациях. Коллоидные растворы теллура, получаемые осаждением хлоридом олова (И), коллоидное золото (стр. 459), соединение серебра с диэтиламинобензилиденроданином, ферроцианид меди и суспензии сульфидов многих тяжелых металлов показывают линейное соотношение в значительной области концентраций. При определении на суспензиях хлорида серебра получается более сложная форма кривой экстинкция—концентрация (стр. 735). При колориметрических определениях, основанных на образовании лаков, при которых реактив (краситель) адсорбируется на поверхности осадка с изменением окраски, часто обнаруживается, что при низких концентрациях определяемого элемента имеется практически линейное соотношение между экстинкцией и концентрацией. Этого и следовало ожидать, так как при большом избытке реактива поверхность осадка насыщается им, и тогда в определенных пределах интенсивность окраски пропорциональна концентрации коллоидного осадка. Если соотношение [c.111]

Сходные процессы наблюдаются при изучении анодного поведения индия, золота и сурьмы р ацетамидных электролитах [И. Г. Е р ус а л и м чик, Е. А. Е ф и м о в, Т. И. П р и л е п и н а, Т. В. Г е р и ш, 1969]. Исследование анодного растворения индия в ацетамидных растворах 1пС1з показало, что процесс протекает в три стадии. При низких плотностях тока самой медленной стадией является стадия отщепления последнего электрона. При высоких плотностях тока наиболее медленной стадией является единственный электрохимический процесс — образование одновалентного индия. Сульфаты и хлориды тормозят процесс растворения. [c.317]

Такую зависимость можно было ожидать без особых допущений, но пер--вый случай, когда она была установлена (золото в растворе хлорида), по-видимому, связан с другими факторами. Сами факты, установленные Шаттом и Уолтоном и подтвержденные Армстронгом и Батлером, не вызывают сомнения, но они были интерпретированы этими авторами по-разному. В случае-нормального раствора соляной кислоты прямая линия, показывающая зависимость между ш и 1//р при высоких плотностях тока, почти не зависела. от того, было ли перемешивание раствора бурное или слабое. Однако при низких плотностях тока с ослаблением движения жидкости значительно- снижались значения /р. Замена раствора хлорида на сульфатный приводила к уменьшению значения соц, а также Q, которое в этом случае приблизительно соответствует количеству электричества, требующегося для образования мономолекулярного слоя АнаОз. [c.758]