Восстановление электролитическо

Восстановление электролитическим хромированием, шлифовка Электрическое железнение, шлифовка Вибродуговая наплавка, шлифовка [c.213]

Металлы можно извлекать из их руд непосредственно электролитическим или химическим восстановлением. Электролитическое восстановление, которое уже обсуждалось в разд. 19.6, используется в промышленных масштабах для получения наиболее активных металлов натрия, магния и алюминия. Менее активные металлы - медь, железо и цинк-получают в промышленных масштабах с помощью химического восстановления, причем большую часть менее активных металлов получают методом высокотемпературного восстановления в расплавленном состоянии. Поэтому такие процессы называются выплавкой. [c.356]

Опыт 6. Восстановление электролитическим путем. [c.224]

Катодное восстановление Электролитическое восстаиовление Электрохимическое восстаиовление) [c.423]

Электрохимические реакции. Ароматические катионы или анионы можно получить химическим окислением или восстановлением, а также электролизом. Многие ароматические молекулы восстанавливаются на поверхности ртутного катода, и этот метод дает некоторые преимущества, особенно при выборе растворителей. Однако применение электролиза ограничивается молекулами с относительно низкими потенциалами восстановления. Электролитическое окисление используется более редко хорошим примером может служить получение катиона п-фенилендиамина [c.130]

Проблема износостойкости и долговечности деталей машин, восстановленных электролитическим железом, еще не решена полностью. До настоящего времени нет обобщенных рекомендаций по использованию простых хлористых, горячих электролитов осталивания. Частные рекомендации по малоконцентрированным электролитам нуждаются в уточнениях. Отсутствуют рекомендации по выбору параметров, условий и расчету режимов электролиза. Большинство исследователей и практиков считают, что покрытия электролитического железа по твердости и чистоте поверхности должны соответствовать требованиям чертежа на новую деталь, не учитывая при этом специфику свойств электролитического железа. [c.4]

Поверхности деталей, восстановленные электролитическим железом, в основном работают в узлах трения. В зависимости от условий работы сопряжений, В них возникает постоянное или кратковременное граничное трение, которое создает основные предпосылки к интенс ификации износа. [c.6]

Припуски на механическую обработку поверхностей, восстановленных электролитическим железом [c.112]

При смешении растворимых солей Pu(III) с растворимыми солями Pu(VI) в слабокислых растворах получается смесь, содержащая плутоний в степени окисления +5. При осторожном восстановлении Pu(VI) электролитическим способом или с помощью таких восстановителей, как двуокись серы, солянокислый гидроксиламин, анионы нитрита и иодида, плутоний также переходит в состояние со степенью окисления +5. Существование Pu(V) в водном растворе было доказано [С53] посредством определения количества РиОг , восстановленного электролитически при пропускании известного числа фарадеев электричества [c.184]

Порошки редукторные чистый и чистый для анализа, электролитические, карбонильные и вихревые были изготовлены в производственных условиях. Восстановление электролитического и карбонильного порошков производилось водородом при 750—800° С. Металлическая фракция наждачной пыли является отходом производства, порошок железа типа Армко — государственным стандартным образцом. [c.40]

Рис. 9. 4. Структура металла прямого восстановления. Электролитическая полировка. Поляризованный свет. X 100.

Электролитическое восстановление Электролитическое восстановление [c.520]

Наиболее многочисленна группа элементов, выделяемых из раствора в элементной форме в результате восстановления, причем наиболее часто для этого применяют электрохимическое восстановление. Электролитическое выделение металлов из кислого раствора на твердом катоде ограничивается благородными и близкими но свойствам металлами. Примером может служить выделение макроколичеств меди при определении следов элементов в металлической меди и ее соединениях [51]. Для отделения макроколичеств меди рекомендуется применять метод анодного растворения [52]. Проба в виде полоски или проволоки используется в электролитической схеме как анод. Во время пропускания тока через электролит (азотная кислота + + персульфат) медь выделяется на графитовом катоде, а большинство элементов-примесей переходит в электролит. [c.68]

Растворитель устойчив к прямому электролитическому окислению и восстановлению, за исключением восстановления электролитическим водородом в момент выделения. В табл. 8 перечислены полуволновые потенциалы некоторых солей, определенные полярографически в ацетонитриле [80]. Авторы отмечают, что в ацетонитриле катионы восстанавливаются при более положительном потенциале, чем в воде, в то время как анионы, которые деполяризуются на аноде, восстанавливаются при более отрицательных потенциалах. [c.126]

Отличительной особенностью пуска установок на платинорениевых катализаторах является их способность к гидрогенолизу углеводородов. Гидрогенолиз (метанирование) протекает на металлических центрах катализатора после их восстановления уже при температуре 300°С. В результате происходит зауглероживание контакта. С учётом этого оптимальным вариантом восстановления можно считать восстановление электролитическим водородом, однако, в отечественной промышленной практике это практически нереализуемо. При восстановлении катализатора водородсодержащим газом гидрогенолизу подвергаются лёгкие парафины, это приводит к снижению концентрации водорода. Наиболее интенсивно гидрогенолиз протекает при приёме сырья. За счёт экзотермичности реакций в реакторах (особенно последней ступени) возможно неконтролируемое повышение температуры на 40-160°С и резкое - до 10-20% об. - снижение концентрации Н2 в ВСГ. Это приводит к быстрому закоксовыванию катализатора, снижению его межрегенерационного цикла и низкой селективности процесса. [c.67]

В настоящее время для получения порошкообразного вольфрама применяют восстановление электролитическим водородом в электрических многотрубных печах или печах с вращающейся трубой (рис. 68) непрерывного действия. Перед пуском в печь водород осушают, пропуская через батарею сосудов с силикагелем или NaOH и Р2О 5. [c.273]

При другом синтезе индолина, заслуживающем упоминания главным образом по той причине, что он представляет один из немногих практических путей получения этого соединения (а из него индола), исходят из доступного оксиндола. Когда Штолле распространил свой изящный и широко применимый метод на получение оксиндолов, он встретил затруднения в синтезе оксиндолов, не замещенных у атома азота [405]. Действительно, в то время метод не мог быть рекомендован для указанной цели. Обширные исследования показали, что если температура реакции отрегулирована должным образом, а количество хлористого алюминия составляет приблизительно 2 части на 1 часть хлорацетоацетанилида [21], то относительно доступный оксиндол мог быть получен с выходом, равным 85%. Оксиндол (IX) при действии пятисернистого фосфора превращается с 75%-ным выходом в тиооксиндол (X). Последний может быть восстановлен электролитически на свинцовом катоде в индолин (VI) с 50%-ным выходом индолин (VI) был дегидрирован над платиновой чернью в присутствии коричной кислоты в индол [21]. [c.87]

Окисление и восстановление в наиболее общем смысле этих понятий означает удаление или соответственно присоединение некоторого числа электронов к иону или молекуле. Если ток от внешнего источника подведен к паре электродов в электролитической ячейке, то через анод может осуществляться непрерывный отвод электронов из раствора, а через катод соответственно непрерывное поступление их. Поэтому, очевидно, существует возможность электролитического оквгсления на аноде и восстановления на катоде. К этому же выводу можно притти не прибегая к таким широким обобщениям, если принять во внимание, что кислород способен выделяться на аноде, а водород — на катоде, что может содействовать в одном случае окислению, а в другом — восстановлению. Электролитические реакции окисления и восстановления могут быть подразделены на обратимые и необратимые. К первым относятся процессы в системах, которые обычно обладают определенными обратимыми потенциалами, ко вторым — процессы, идущие в системах, в которых даже при небольших плотностях тока создаются на электроде потенциалы, значительно отличающиеся от обратимых. [c.670]

В щелочной среде анион ReOj может быть восстановлен электролитически до металлического реппя или до соединений ре-ния(1) с помощью металлов Na, К, s п др. Цинк и кадмий восстанавливают анион ReOj в 0,2 н. солянокислом растворе до КеОг как побочные продукты реакции образуются ReO и КозО. В 3—4 и. солянокислом растворе анион ReO восстанавливают с помощью Сг +, ТР+, и других металлов до Re l4. [c.468]

Окалина, восстанов ленная углем. . Руда, восстановлен ная углем. ... Редукторный чис тый . . .... Электролитический не восстановленный Электролитический восстановленный. Карбониальный не восстановленный Карбониальный вое становленный. . Вихревой , крупная фракция. . . Вихревой>, мелкая фракция. . . Металлическая фрак ция наждачной пыл1 Редукторный ч. д. а Железо типа Армко (стандартный образец). .... [c.88]

Содовый раствор урана выдерживают несколько часов, в результате большая часть двухвалентного железа окисляется до трехвалентного и выпадает в осадок в виде гидратов и оксикарбонатов. Осветленный раствор подкисляют серной кислотой и направляют на электролитическое восстановление. Электролитической ячейкой служит квадратный сосуд с фарфоровой перегородкой, отделяющей катодное пространство от анодного. Катодное пространство заполняют раствором уранилсульфата, а анодное — 1 н. серной кислотой (электроды — свинцовые пластины, сам аппарат выполнен, по-видимому, тоже из свинца). После электролитического восстановления часть раствора возвращают на восстановление железа, а из остального вновь извлекают уран 1 М раствором ЭГФК в керосине. [c.173]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология