Марганец кислородные соединения

Подгруппа марганца. Первый член этой подгруппы — марганец— принадлежит к весьма распространенным в природе элементам, составляя около 0,03% от общего числа атомов земной коры. Небольшие количества Мп содержат многие горные породы. Вместе с тем встречаются и скопления его кислородных соединений, главным образом в виде серо-черного минерала пиролюзита (МпОз сНгО). [c.296]

Марганец широко распространен в природе. Его среднее содержание в земной коре 0,1% [414], а в золе советских нефтей 0,02—0,14% [415]. По своим химическим свойствам он несколько сходен с железом. Известны соединения, в которых его валентность равна 2, 3, 4, 6 и 7. Наиболее устойчивы соли двухвалентного марганца, а среди кислородных соединений — двуокись марганца. При нагревании он легко взаимодействует с галогенами, серой, фосфором, углеродом кремнием, бором, азотом. В канале угольного электрода окислы и карбонат марганца быстро, сульфиды медленнее восстанавливаются до металла. [c.236]

В кислородных соединениях (также и в соединениях с другими элементами) марганец проявляет переменную валентность 2,-Ь 3,+4,-Ь 6 и 4-7. Ниже приведены формулы окислов марганца с указанием их характера [c.371]

Марганец образует соединения с положительной валентностью, равной 2, 3,4, 6 и 7. Известны пять кислородных соединений марганца [c.184]

В состав этой подгруппы входят элементы побочной подгруппы седьмой группы марганец, технеций и рений. Отношение между ними и элементами главной подгруппы седьмой группы — галогенами — приблизительно такое же, как и между элементами главной и побочной подгрупп шестой группы. Имея в наружном электронном слое атома всего два электрона, марганец и его аналоги не способны присоединять электроны и, в отличие от галогенов, соединений с водородом не образуют. Однако высшие кислородные соединения этих элементов до некоторой степени сходны с соответствующими соединениями галогенов, так как в образовании связей с кислородом у них, как и у галогенов, могут участвовать семь электронов. Поэтому их высшая степень окисленности равна +7. [c.662]

Растворы МК не так чувствительны к следам металлов, как большинство кислородных соединений, но кобальт, никель и марганец ускоряют их разложение. [c.88]

Двуокись марганца МпОг является наиболее устойчивым при обычных условиях кислородным соединением марганца. Соответствующая этому окислу гидроокись Мп(0Н)4 обладает амфотерными свойствами. В кислой среде двуокись марганца является сильным окислителем, при этом Мп+ восстанавливается до Мп+. При действии двуокиси марганца на крепкую соляную кислоту она, как нам известно, вытесняет из последней свободный хлор ( 41). Эта реакция идет в две стадии. Сначала образуется весьма нестойкий четыреххлористый марганец МпС [c.295]

Третья глава капитальной монографии Бломстранда Современная химия [12] посвящена способности к насыщению основных веществ . Автор проводит очень обстоятельное сопоставление различных точек зрения на атомность и приходит к выводу, что, за исключением кислорода и водорода, у других элементов надо признать изменчивость атомности [там же, стр. 102], что высшим пределом для элементов водородной группы является семь, а для элементов кислородной группы —шесть, хотя они могут давать формы соединения, отвечающие также меньшим четным и нечетным числам. В частности, в кислородных соединениях хлор может быть одно-, трех-, пяти- и семиатомен, а марганец — двух-, трех-, четырех-, шести- и семиатомен [там же, стр. 184]. Переменная способность к насыщению — это основное свойство атомов ,— такими словами Бломстранд заканчивает этот раздел монографии [там же, стр. 185]. ]Йы не будем здесь останавливаться на попытке Бломстранда истолковать с электрохимической точки зрения эту способность элементов. В конечном итоге она сводилась к предложению конкретной, но неверной модели взаимного влияния атомов. [c.222]

Элемент марганец образует следующие кислородные соединения МпО, МпгОз, МпОг, МпгО . Какова его валентность в этих соединениях Сколько степеней валентности он имеет Какова его высшая валентность [c.65]

В 1913 т. были выданы первые патенты на синтез органических соединений из смеси окиси углерода и водорода. В этих патентах указывалось, что процесс протекает при 360—420° С, под давлением 120—150 ат, над катализаторами, в состав которых входят церий, хром, кобальт, марганец, молибден, осмий и др. Продуктами реакции являются смеси углеводородов и кислородных соединений. [c.3]

Какие кислородные соединения образует марганец [c.383]

Наиболее устойчивым при обычных условиях кислородным соединением является МпОг- При сплавлении МпОг со щелочами в присутствии окислителей (например, кислорода воздуха) образуются соли марганцовистой кислоты, в которой марганец шестивалентен [c.80]

Пламя используют в качестве источника света в так называемом методе фотометрии пламени, а также как один из основных способов атомизации веществ в методе атомно-абсорбционного анализа (см. разд. 3.2). В зависимости от состава горючей смеси температура пламени может поддерживаться в интервале 2000—3000 К, что обеспечивает достаточно низкий предел обнаружения элементов, энергии возбуждения резонансных линий которых не превышают 5 эВ и соединения которых атомизируются в пламени в достаточной мере. Особое значение метод фотометрии пламени имеет для определения микроколичеств соединений щелочных и щелочноземельных металлов, для которых предел обнаружения этим методом находится в диапазоне 0,001 — 1 нг/мл. Предел обнаружения порядка 0,1—1 нг/мл достигается также для таких элементов, как европий, иттербий, свинец, медь, серебро, индий, таллий, хром, марганец, алюминий и галлий, причем в некоторых случаях в качестве аналитического сигнала используют молекулярную эмиссию пламени. Освоение высокотемпературных пламен (водородно-кислородного, ацетилен-кислородного) позволило значительно увеличить число определяемых элементов. [c.58]

Соли марганца (II) можно получить, как мы уже видели выше, действием кислот на металлический марганец и на кислородные его соединения. Кроме того, их получают действием кислот на углекислый марганец или раскислением соединений марганца высшей валентности. [c.339]

Марганец принадлежит к весьма распространенным элементам, составляя О,,03% от общего числа атомов земной коры, Иебольщне количества Мп содержат многие горные породы. В.месте с тем встречаются и скопления его кислородных соединений, главным образом в виде минерала пиролюзита — МпОг-хНгО. Чистый марганец может быть получен электролизом растворов его солей. Однако поскольку 90% всей добычи Мп потребляется прн изготовлении различных сплавов на основе железа, из руд обычно выплавляют прямо его высокопроцентный сплав с железом— ферромарганец (70—90% Мп). Выплавку ферромар ганца из смеси марганцовых и железных руд ведут в электриче ских печах, причем марганец восстанавливается углеродом по ре- акции [c.215]

Были основания предполагать [7], что фториды четырехвалентного ванадия будут в целом сходны с фторидами германия или циркония. Однако исследование системы НР — УОг — НгО показало, что двуокись ванадия существенно отличается по своему взаимодействию со фтористоводородной кислотой. Основным продуктом фторирования двуокиси является оксифторид УОРг, который кристаллизуется в форме двух гидратов УОРг 4НгО и У0р2 2Н20. Тетрафторид ванадия не образуется вплоть до 71,07% НР. Четырехвалентному ванадию оказалась более присуща группа ванадила Ю+ . В этом смысле граничит с элементами, для которых кислородные соединения более характерны и которые в высшем валентном состоянии не образуют фторидов, соответствующих их валентности. К числу таких элементов относятся шестивалентный хром и семивалентный марганец. [c.91]

Помещение элементов меди, серебра и золота в I группе вместе с щелочными металлами и в УП1 группе вместе с металлами группы железа и группы платины явно непоследовательно. Другие отклонения замечаются в VI, VII и VIII группах, особенно в типах кислородных соединений таких элементов, как хром, молибден, уран, марганец, иод и другие. [c.275]

Марганец принадлежит к распространенным элементам, составляя 0,03% от общего числа атомов земной коры. Небольщие количества Мп содержат многие горные породы. Вместе с тем встречаются и скопления его кислородных соединений, главным образом в виде минерала пиролюзита — MnOa-JtbbO. Ежегодная мировая добыча марганцовых руд составляет около 5 млн. т. [c.200]

Таким же путем можно установить валентность элементов, например, из следующего ряда кислородных соединений НагО, СаО, РегОз, СО2, N2O5, SO3, МпаО/, OSO4, в которых натрий — одновалентен, кальций — двухвалентен, железо — трехвалентно, углерод — четырехвалентен, азот — пятивалентен, сера — щестивалент-на, марганец — семивалентен, осмий — восьмивалентен. [c.34]

Как видно из табл. 5, для смещения равновесия в сторону образования аммиака необходимы высокие давления и низкие температуры. Синтез аммиака без применения катализатора даже при высокой температуре протекает медленно. В производственных условиях для получения требуемой скорости реакции синтез аммиака ведут при температурах не ниже 400—500° С и при участии твердых катализаторов. В качестве катализаторов для этой реакции были испытаны многие элементы и их многочисленные соединения. Для синтеза аммиака катализаторами могут быть железо, платина, осмий, марганец, вольфрам, уран, родий и другие металлы, имеющие /В атоме второй снаружи незаполненный электронный слой. Наиболее высокую активность проявляют железо, осмий, рений и уран. В промышленности получил распространение железный катализатор, содержащий три промотора AljOg, К2О, aO. Он показал большую активность и стойкость к перегревам и вредным примесям в азотоводородной смеси. Сероводород и другие содержащие серу соединения отравляют железный катализатор необратимо. Так, при содержании в катализаторе 0,1% серы его активность уменьшается на 50%, а для почти полного его отравления достаточно около 1% серы. Кислород и кислородные соединения (Н2О, СО, СО2) отравляют железный катализатор очень сильно, но обратимо. [c.41]

Марганец. Равновесный потенциал марганца равен—1,05в. На воздухе марганец окисляется, образуя окислы фиолетового цвета (МпО, МпОг, MnOg, Мп О ). Самое устойчивое кислородное соединение этого элемента — двуокись MnOj. Как и железо, марганец горит на воздухе или в кислороде при нагревании. Он медленно разлагает воду на холоде и быстро при нагреве, образуя гидрат закиси марганца Мп (ОН)2 с выделением водорода. Марганец легко растворяется в разбавленных минеральных кислотах, при этом также выделяется водород и образуются соответствующие соли двухвалентного марганца. [c.17]

На составе древних пород, несомненно, отразился состав атмосферы ранних периодов истории Земли. В частности, это касается соотношений между восстановленными и окисленньми формами различных соединений переходных металлов. В основном земная кора, как известно, сложена из силикатных и алюмосили-катных пород, а также кварца. Алюмосиликатные минералы в результате выветривания и действия воды частично разрушались, и возникшие при этом растворимые соединения металлов попадали в водоемы металлы в низших степенях окисления — марганец (И), железо (II)—подвергались окислению, которое в кислородную эру протекало интенсивно. [c.376]

Поскольку элемент находится в VII группе, то от его атома могут быть оттянуты или отданы на образование электронных пар не только электроны внешнего уровня 4s , но и сверхоктетные электроны (сверх восьми) второго снаружи уровня, т. е. еще пять электронов 3d . В этом случае элемент образует соединение с кислородом состава R2O7. Высший кислородный оксид обладает кислотными свойствами. По аналогии с хлорной кислотой можно написать формулу кислоты данного элемента HRO4. В примере R — элемент марганец, тогда НМпО — марганцовая кислота. [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология