Натрий атом, модель

Понятие о полосах (или зонах) разрешенных значений энергии, разделенных запрещенными зонами, — наиболее новая и наиболее важная черта этого метода. Ее нельзя считать совсем неожиданной, как можно судить на основании следующих рас-суждений. Рассмотрим кусок металлического натрия. Ионизационный потенциал атома натрия равен лишь 5,1 эв, и мы получим довольно правильную картину строения металла, если представим, что его электроны в совокупности (по одному на каждый атом) движутся свободно и движение ограничено только объемом металла. Иногда такую модель называют ящичной [c.346]

Однако эта модель не всегда дает хорошее согласие с экспериментальными данными. Например, установлено, что теплота гидратации иона серебра Ag+ существенно больше, чем ионов натрия нли калия, хотя величина кристаллографического радиуса иона серебра лежит меладу соответствующими величинами для этих ионов щелочных металлов. Существуют и другие факты, указывающие на то, что гидратация ионов тажельк металлов связана с процессами комплексообразования с ковалентным характером связи. В качестве прикюра можно отметить изменение окраски прп растворении некоторых соединений переходных металлов, например, Сг(П1) или №(П), и низкую скорость процесса их растворения в воде. Ковалентное взаимодействие возможно только с катионами, поскольку только кислородный атом молекулы воды может участвовать в образовании ковалентных связей (коваг лентно связанный атом водорода не может образовать вторую ковалентную связь). [c.129]

Модель атома углерода схематически изображена на рис. 1. Атом углерода, как это видно из рис. 1, обладает четырьмя валентными электронами (IV группа периодической системы элементов). Он отличается как от атомов элементов с малым числом электронов во внешнем электронном слое, способных легко терять электроны и превращаться в катионы (например, натрий), так и от атомов элементов с большим числом электронов во внешнем электронном слое, которые легко присоединяют электроны и превращаются в анионы (например, хлор). Атом углерода относительно устойчив он лишь в исключительных случаях теряет или присоединяет электроны, превращаясь в ион. [c.18]

Продолжая рассмотрение, находим, что элемент № 11 — натрий— одновалентен, магний — двухвалентен и т. д. Так как второй электронный слой уже заполнен у ато.ма неона, валентные электроны этих элементов располагаются в третьем слое. Электронные модели для элементов от неона до аргона приведены на рис. 37. [c.64]

Эти оценки полностью согласуются с элементарными электростатическими вычислениями при использовании модели точечных диполей. Согласно таким вычислениям, поляризация молекулы воды может давать существенный вклад в этот процесс. Ранее при изучении ионизации щелочных металлов замечено, что небольшие добавки ацетилена в горючую смесь приводят к более быстрому установлению равновесного уровня ионизации. По всей видимости, это связано с образованием в зоне реакции ионов НзО+ и с последующим процессом передачи заряда атому натрия. Однако Шофилд [144] показал, что такой механизм может эффективно проявить себя только при малой степени нонизации металлов — порядка нескольких процентов. Результаты его экспериментов при больших степенях равновесной ионизации (10—70%) свидетельствуют о незначительном влиянии добавок ацетилена в катализе процесса ионизации. [c.269]

НО которой положительно заряженные ионы металла образуют кристаллическую решетку, и эта решетка погружена в электронный газ , заполняющий весь кристалл устойчивость системы обусловлена электростатическим взаимодействием между ионами и электронами. Металлическую связь можно считать до некоторой степени подобной ковалентной связи. В натрии, например, каждый атом отдает только один валентный электрон из Зх-оболочки, и структура кристалла такова, что каждый атом окружен восемью соседними. Ковалентная связь может быть образована с любым из них обобществлением валентных электронов от двух атомов, но при этом заполняется только одна четвертая часть внешней валентной оболочки. Однако, если связь каждой пары рассматривать только частично насыщенной с обобществлением во времени данного валентного электрона с электронами каждого из восьми возможных ковалентно связанных соседних атомов, такую модель можно считать качественной моделью металла. Важно заметить, что в металлах, в отличие от веществ с ионной и ковалентной связями, валентные электроны дело-кализованы. Более удовлетворительное описание металлической связи приведено в гл. 2, где эта связь рассматривается с позиций квантовой теории. [c.15]

Притяжение между двумя одинаковыми атомами хлора с образованием двухатомной молекулы может быть объяснено с помощью уже рассмотренной атомной модели. Число электронов в атоме хлора, равное 17, на единицу меньше, чем в устойчивом атоме аргона. Каждый атом может достигнуть строения аргона, если он воспользуется одним из электронов другого атома, т, е. есл15 два нз тридцати четырех электронов будут одновременно принадлежать каждому из двух атомов. Такие два электрона образуют связь между атомами. Это предположение высказал в 1916 г. Льюис, хотя в то время и не было ясно, как могут два электрона одновременно принадлежать двум атомам. Современный взгляд на двухэлектронную связь будет изложен ниже. Уже указывалось, что при обычных условиях атом С1 не является наиболее устойчивой формой элемента н что он стремится достигнуть аргоновой конфигурации, образуя одну двухэлектронную связь со вторым атомом. Он может достигнуть этого путем образования подобных связей с атомами других элементов, и действительно, хлор соединяется со многими элементами при помощи двухэлектронной связи. Очевидно, что есть и другой путь достижения аргоновой конфигурации, а именно — приобретение лишнего электрона с образованием иона С1 . С другой стороны, такой атом, как натрий, может достигнуть аргоновой конфигурации, теряя один электрон. Поэтому при помещении натрия в газообразный хлор происходит переход электронов от натрия к хлору >с образованием ионов Ыа+ и С1 , Между такими противоположно [c.55]

Проба 200 мкл хроматограф фирмы Varian Aerograph модели L S-1010 с ультрафиолетовым детектором шкала самописца соответствует 0,64 ед. оптической плотности способ разделения — ионообменная хроматография колонка длиной 100 см, внутренним диаметром 20 мм заполнена сорбентом типа аменекс А-27 зернением 12 — 15 мкм подвижная фаза—раствор ацетата натрия, концентрация которого изменяется линейно во времени от 0,015 М до 6,0 М скорость потока через колонку 8 мл/ч, через градиентную систему — 4 мл/ч давление перед колонкой 36 — 12 ат. [c.231]

Остановимся на конкретном случае, например Na l. При избытке натрия возникают вакансии хлора — хорошо известные F-центры. В ионной модели такой центр можно также представить в виде (V i-) т. е. как вакансию иона хлора с дополнительным электроном. По де Буру [61] этот дополнительный электрон связан ионом щелочного металла, расположенным рядом с вакансией Или, другими словами, центр V i эквивалентен примыкающему к вакансии иона галогена атому щелочного металла. Такая модель подтверждена недавно методом парамагнитного резонанса [62]. [c.213]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология