Цезий перренат

Температуры плавления перренатов рубидия и цезия равны соответственно 598 и 606° С, а плотность при 20° С —4,73 и 4,76 г см [391]. [c.145]

Растворимость перренатов рубидия и цезия в воде составляет [398, 399] [c.145]

Перренаты рубидия и цезия получают либо обменной реакцией перрената натрия с хлоридами, рубидия и цезия, либо взаимодействием хлоридов с рениевой кислотой. [c.145]

Из представленных данных видно, что, как этого и следовало ожидать, высаливающие агенты в различной степени влияют на извлечение перренатов. Для перренатов натрия, калия и цезия значения коэффициентов распределения при извлечении метилэтилкетоном в области низких концентраций высаливающих агентов примерно одинаковы (рис. 1), что, вероятно, связано с близостью значений констант экстракционных равновесии. При по- [c.120]

Для рениевой кислоты и перренатов калия и цезия /Сасс соответственно равны 0,05 18,0 и 10,5 [30, 31]. [c.248]

В соответствующих растворах рений может быть открыт также и микроскопическим Методом по реакциям образования специфических перренатов рубидия, цезия, калия, серебра и таллия (I). В виде рубидиевой и цезиевой солей в определенных условиях можно открыть до 0,25 мкг КеО . Этому испытанию, естественно, мешают перхлораты, хлоростаннаты и хлороплатинаты. [c.373]

При действии солей калия, рубидия, цезия, таллия и серебра на растворы рениевой кислоты осаждаются труднорастворимые перренаты. В табл. 5 приводятся данные о растворимости некоторых перренатов в воде. [c.29]

Растворимость дихроматов, перманганатов и перренатов калия, рубидия и цезия, г/100 г Н О [76, 79—82, 86, 87] [c.98]

Прочие соли кислородсодержащих кислот. Из других солей кислородсодержащих кислот представляют интерес малорастворимые бихроматы, перманганаты и перренаты рубидия и цезия. [c.41]

Как видно из табл. 9, бихроматы, перманганаты и перренаты рубидия и цезия, имеющие положительный температурный коэффициент растворимости, значительно менее растворимы, чем аналогичные соединения калия. Это обстоятельство может быть использовано в ряде случаев в аналитических (перренаты) и препаративных (перманганаты) целях, а также для предварительного выделения рубидия и цезия и отделения их от других щелочных элементов, прежде всего от натрия (бихроматы). Особенно эффективно осаждение бихроматов, которое легко и с хорошим выходом [c.41]

Перренаты щелочных металлов, аммония, серебра, таллия и других кристаллизуются из растворов в безводном состоянии. Перренаты щелочноземельных металлов, цинка, кадмия, свинца и других образуют кристаллогидраты с 2 или 4 молекулами воды. Соли таллия, рубидия, цезия, калия и серебра — малорастворимые вещества перренаты аммония, бария, свинца, обладают средней растворимостью, соли же натрия, магния, кальция, меди, цинка н кадмия хорошо растворимы в воде. Чаще всего приходится встре- [c.336]

Перренаты (ион ReO ) дают ряд реакций, аналогичных реакциям на МпО и С10 , а именно они образуют кристаллические осадки с солями калия, рубидия, цезия (рис. 299), серебра и таллия, а также с нитроном (иглы, пучки игл), с метиленовой синей(темносиние иглы с желтым и фиолетово-красным дихроизмом), с бруцином (бесцветные иглы и призмы), со стрихнином и акридином. [c.227]

Прочие соли кислородсодерж ащих кислот. Из других солей кислородсодержащих кислот заслуживают внимания монохроматы, дихроматы,перманганаты и перренаты рубидия и цезия. Хроматы и дихроматы имеют значение для получения металлических рубидия и цезия, остальные соединения интересны в связи с их низкой растворимостью в воде. [c.96]

Соли рубидия и цезия, в анионе которых лигандом является кислород, обычно называют солями кислородсодержащих кислот. Анионы у солей кислородсодержащих кислот могут быть по своему строению тетраэдрическими (сульфаты, фосфаты, перманганаты, перренаты, хроматы, перхлораты, перйодаты), пирамидальными (сульфиты, хлораты, броматы, иодаты), плоскими, в виде правильного треугольника (нитраты, карбонаты) и, наконец, просто треугольниками (нитриты). Соли, анионы которых содержат элементы VII группы, плохо растворяются в воде и разлагаются прп нагревании с выделением кислорода. В большинстве случаев рубидиевые и цезиевые соли кислородсодержащих кислот не образуют кристаллогидратов при обычной температуре. Малоустойчивые в водных растворах сульфиты и нитриты рубидия и цезия йЛегко взаимодействуют с аналогичными соединениями переходных элементов, давая комплексные соединения, отличающиеся высокой стабильностью в растворе и, как правило, незначительной растворимостью в воде. [c.113]

Аналогичным образом могут быть получены очень неустойчивые желтые ренаты Мб2Ке04. Наиболее изученными и интересными в технологическом отношении являются перманганаты и перренаты рубидия и цезия. [c.144]

В отличие от хлоратов и перхлоратов растворимость перрената рубидия несколько больше растворимости перренатов калия и цезия. Присутствие серной кислоты, гидроокисей или хлоридов понижает растворимость перренатов рубидия и цезия и позволяет получать последние с небольшим содержанием хроматов, молибда-тов, танталатов, осмиатов и вольфраматов [397]. [c.145]

Микрохимические реакции для обнаружения рения [806, 971, 973] основаны на образовании ряда малорастворимых соединений. При смешивании капли раствора перрената с каплей раствора КС1, Rb l или s l образуются перренаты рубидия, цезия или калия. Характерные кристаллы в виде тетрагональных бипирамид легко обнаруживаются под микроскопом [814]. Чувствительность микрохимических реакций составляет до 0,1—0,25 мг Re. [c.69]

Для получения солей кислородных кислот проще всего исходить из карбонатов рубидия и цезия, получаемых различными способами, например при выпаривании раствора гидроокиси того или другого металла с карбонатом аммония. Соли кислородных кислот, образуемые обоими металлами, бесцветны и большей частью хорошо растворимы в воде, причем особенно высокой растворимостью характеризуются карбонаты растворимость СзгСОз составляет при 15° С 2100 г л, а НЬгСОз 4500 г/л при 20° С. На воздухе карбонаты рубидия и цезия расплываются. Мало растворимы в воде перхлораты, перманганаты и перренаты рубидия и цезия. [c.480]

Степень окисления - -1 выражена весьма четко. Исследования в субмикромасштабе показали, что технеций концентрируется из водных растворов в кристаллах перрената калия в качестве носителей технеция могут быть использованы перренаты калия, цезия, таллия (I), нитрона и тетрафениларсония, а также сульфид рения (VII), Были получены в макроколичествах и идентифицированы следующие два соединения белый кристаллический пертехнетат аммония NH T O и коричнево-черный сульфид технеция (VII) (очень трудно растворимый в 4М растворе серной кислоты). Пертехнетат аммония при прокаливании превращается в двуокись ТсОд, [c.154]

С помощью электромиграционного метода Шведов и Маслов ] детально исследовали комплексообразование циркония со щавелевой кислотой. Шведов и Котегов рассчитали константы диссоциации пертехнетатов и перренатов калия и цезия, а также показали, что электромиграция на пористом наполнителе может быть использована для определения чисел переноса, эквивалентной электропроводности и размера сольватированных ионов соединений, находящихся в состоянии крайнего разбавления. [c.578]

Были получены [29] характерные кристаллические осадки нри смешивании капли раствора перрената, восстановленного подистоводородной кислотой, с растворами иодистого калия, но дистого рубидия, хлористого цезия, азотнокислого или сернокислого таллия и закисной азотнокислой ртути. Соли молибденовой и вольфрамовой кислот должны отсутствовать, так как они мешают определению. Эти осадки двойных галоидных солей по внешнему [c.33]

Перренат цезия, СзКе04. Кристаллизуется, повидимому, в нескольких формах и имеет растворимость меньшую, чем калиевая соль. [c.56]

В кислых растворах, содержащих бихромат-ион, установлено существование одновалентного катиона астатина [6, 23]. Положительный заряд этой формы астатина определен методом электромиграции, а величина заряда — ионообменным методом с использованием катионита дауэкс-50 X 8. По-видимому, астатин находится в виде гидратированной формы НаОА или оксикатионов АЮ или AtO (для иода катионы ЛО и ЛОг образуются лишь в концентрированной Н2304 или олеуме [35]). На состояние и поведение положительного иона астатина в азотнокислых растворах, содержащих бихромат-ионы, практически не влияет концентрация азотной кислоты и ионов СгзО, , температура и время хранения. По химическим свойствам катион астатина подобен большим одновалентным катионам ТГ или Сз . Он соосаждается с труднорастворимыми гетерополивольфраматами цезия, с бихроматом таллия и серебра, иодатами серебра. Однако астатин плохо соосаждается с перхлоратом и перренатом цезия. Из растворов катион АГ сорбируется металлической платиной, гидратированной окисью вольфрама, и т. д. [5, 6, 23]. [c.240]

Перренаты являются прочными солями, подобно перхлоратам, и все растворимы в воде. Однако соли калия, рубидия, цезия и таллия мало растворимы. Перренаты с гексамминкобальтинитратом образуют характерный золотисто-коричневый кристаллический осадок. [c.361]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология