Растворимость хлоридов хрома

Катионы 3-й аналитической группы осаждаются в щелочной среде сульфидом аммония при pH 9 в присутствии буферного раствора — смеси гидроокиси и хлорида аммония. 3-ю группу делят на две подгруппы 1) подгруппу катионов, образующих гидроокиси, и 2) подгруппу катионов, образующих сульфиды. Гидроокиси металлов получаются из сульфидов в том случае, когда растворимость гидроокиси меньше, чем растворимость сульфида данного металла. В подгруппе катионов, образующих гидроокиси, ясно заметно влияние диагонального направления в системе Менделеева. По диагоналям расположены элементы, выделяющиеся в этих условиях в виде гидроокисей а) бериллия, алюминия, титана, ниобия б) скандия, циркония, тантала, урана (VI) в) иттрия, гафния, лантана, тория вследствие сходства в свойствах с лантаном и актинием вместе с гидроокисями указанных металлов выпадают также все лантаноиды и актиноиды. Может выпасть и гидроокись магния в отсутствие иона ЫН . Выпадение в этой же подгруппе гидроокиси хрома, Сг(ОН)з, объясняется существованием электронной конфигурации. .. ёЧзК По этой же причине медь с электронной конфигурацией. .. За 1"451 попадает не в 3-ю, а в 4-ю аналитическую группу, образуя сульфид Сы5, не растворимый в кислой среде. Появление внешнего подуровня наблюдается через четыре элемента калий 5, кальций скандий s титан s ванадий хром 5 марганец s железо s кобальт 5% никель 5% медь цинк 5 Поведение ионов ванадия и марганца отличается от поведения хрома, поведение никеля и цинка — от поведения меди. [c.28]

Не растворяются в царской водке хлорид, бромид, иодид и цианид серебра, сульфаты стронция, бария и свинца, фторид кальция, сплавленный хромат свинца, окись алюминия, окись хрома, двуокись олова, двуокись кремния, элементные углерод и кремний, карборунд и многие силикаты. Чтобы перевести в раствор, их разлагают. Из числа веществ, встречающихся в качественном анализе, в органических растворителях (например, в диэтиловом эфире, этиловом спирте, хлороформе, бензоле, сероуглероде, четыреххлористом углероде) растворимы элементные бром и иод. Аморфная сера не растворяется в сероуглероде. Моноклинная сера растворяется в сероуглероде, а ромбическая сера — в сероуглероде и толуоле. Желтый фосфор хорошо растворим в сероуглероде и бензоле, а красный фосфор не растворим в растворе аммиака, эфире, спирте и сероуглероде. [c.274]

В качестве катализаторов при получении галоидалкилов из спиртов применяют концентрированную серную кислоту, хлористый магний или хлористый цинк. Можно применять также хлористое железо и другие не растворимые в воде хлориды многовалентных металлов от хрома до висмута, как, например, олова или меди. [c.193]

Окислители играют двойную роль в коррозионных процессах. С одной стороны, они могут восстанавливаться и этим ускорять коррозию металлов, а с другой (для металла, способного к пассивации) — вызвать пассивацию металла и резкое торможение коррозии. Некоторые ионы, например ионы СГ, наоборот, активируют металлы, препятствуя их пассивации. Причиной активирующей способности ионов С1 является его высокая ад-сорбируемость на металле и высокая растворимость хлоридов металла. Ионы 1 вытесняют пассиваторы с поверхности металла, способствуя растворению пассивирующих пленок, и облегчают переход ионов металла в раствор. Поэтому в присутствии в растворе ионов 1 и других активаторов у многих металлов способность к пассивации уменьшается или вообще исчезает. Особенно большое влияние ионы С1 оказывают на растворение железа, хрома, никеля, алюминия и др. [c.234]

Получение гидроксида и ацетата хрома (II). 1. В пробирку налейте 1 мл концентрированного раствора гидроксида натрия. Пипеткой отберите такой же объем раствора хлорида хрома (II), полученного в предыдущем опыте, и прилейте к раствору щелочи. Образуется желтый осадок гидроксида хрома (II). Разделите осадок на две части и определите его растворимость в избытке концентрированного раствора щелочи и соляной кислоте. [c.149]

Вместо гидросульфита в качестве восстановителя может быть применен хлорид хрома (II), Однако в присутствии больших количеств железа расходуемое количество хлорида хрома (И) значительно возрастает, вследствие чего выделение урана.в присутствии образующихся больших количеств хрома (III) сильно затрудняется. Для устранения мешающего влияния хрома (III) его связывают в виде растворимого роданидного комплекса или уменьшают расход хрома (II) за счет предварительного восстановления железа (III) до железа (II) аскорбиновой кислотой. [c.271]

Ацетилацетонат хрома готовят путем взаимодействия хлорида хрома с ацетилацетоном в присутствии карбоната натрия [104]. Он представляет собой красно-фиолетовые клинические кристаллы с т. нл. 216° С, растворимые в большинстве органических растворителей. [c.84]

Возможно количественное выделение мышьяка из растворимых мышьяксодержащих органических соединений обработкой пробы раствором хлорида хрома(П) [450]. При этом выделяется элементный мышьяк, который может быть определен затем любым подходящим методом. [c.178]

Активацию катализатора, которая, по-видимому, включает образование окиси хрома, проводят обработкой катализатора при повышенных температурах в течение нескольких часов сухим воздухом или воздухом, содержащим небольшое количество пара. Катализатор готовят пропитыванием носителя растворимыми солями хрома с последующим прокаливанием при повышенных температурах. Лучше всего для этой цели брать хромовый ангидрид или нитрат хрома применение хлорида и сульфата хрома менее желательно, так как при активации они, по всей вероятности, лишь частично превращаются в окислы. Ниже приводится возможный состав различных солей после активации. [c.306]

Темно-зеленая модификация кристаллогидрата хлорида хрома представляет собой изумрудно-зеленые кристаллы, растворимые в воде (раствор сине-зеленого цвета), в ацетоне нерастворимые в концентрированной НС1 (р = 1,19 г/см ). [c.155]

В ряде случаев с помощью анионитов были получены основные соли заданного состава без введения в систему новых растворимых электролитов. Так, для получения основных солей Сг (III), используемых в кожевенном производстве, предложено вводить в раствор сульфата или хлорида хрома дозированное количество сильноосновного анионита 1432]. [c.162]

Растворимы в воде хлориды, бромиды, нитриты, нитраты, ацетаты, сульфаты, а также иодиды железа (11) и (111), алюминия, хрома, бария, стронция, кальция, марганца, магния и хроматы алюминия и железа. [c.36]

Хлорид хрома(П1) получают многими способами [1096]. Безводный СгС1д — красно-фиолетовые кристаллы, плохо растворимые в воде, однако в присутствии следов восстановителей его растворимость увеличивается. Нерастворим в абсолютном этаноле [c.20]

По классификации С1 этот краситель относится к азокрасителям. Методом ТСХ было показано, что анализируемый образец представляет собой смесь основного красителя (32%) с двумя другими (10%). Растворимость красителей в этаноле позволила отделить их от наполнителя (58%). Основный краситель с составом СгзНгоСШзОбЗг отделяют методом колоночной хроматографии на нейтральной окиси алюминия с использованием водного раствора образца. Титрование хлоридом хрома [3] показало, что в красителе содержится только одна способная к восстановлению азогруппа. [c.354]

Хорошо защищают от коррозии также смеси, где концентрация хроматов во много раз выше концентрации полифосфатов (20 1) pH при этом должно быть около 7,5. Применяя смеси хроматов и полифосфатов, удается свести коррозию стали в воде до 0,127 мм/год. Еще более усиливается действие этой смеси, если ввести в воду 2п в виде сульфата — растворимой соли. Сульфат цинка добавляют в таком количестве, чтобы концентрация ионов цинка в воде поддерживалась на уровне 1—2 мг/кг. Такое же действие оказывают ионы хрома (III). При введении в воду в количестве 2 мг/кг вместе с 15 мг/кг ионов хромата они обеспечивают хорошую защиту стали в воде при pH 3—9 и содержании 0,5 мг/л хлоридов и 0,3 мг/л сульфатов. Один хромат такой защиты не обеспечивает. [c.95]

Путем упаривания раствора СгОд может быть выделен легко растворимый в воде кристаллогидрат хлорида хрома состава СгС1з 6Н2О. Этот шестиводный кристаллогидрат известен в трех изомерных формах — в виде сине-фиолетовых, темно-зеленых и светло-зеленых кристаллов одинакового молекулярного состава. [c.323]

В кристаллическом состоянии ЛЮ , пС и Т1С18 имеют несколько искаженную слоистую решетку типа хлорида хрома (см. гл. 29.В.3) с октаэдрически координированным атомом ккталла. Бромиды, иодиды, а также 03 01 [51 образуют решетки с димерными молекулами (рис. 18.1), и, поскольку межмолекулярные силы в этих решетках не особенно велики, эти соединения имеют низкие точки плавления. В парообразном состоянии хлорид алюминия также димерен, т. е. при парообразовании происходит существенное изменение координационного числа. Эти структуры с ковалентными связями существуют в парообразной фазе при температурах, не слишком превышающих точку кипения. При достаточно же высокой температуре наблюдается диссоциация с образованием плоских треугольных мономеров, аналогичных галогенидам бора. Весьма вероятно, что д-1я нодида галлия эта диссоциация заметна даже в точке кипения. Галогениды элементов III группы легко растворимы во многих неполярных растворителях, таких, как бензол, в которых они существуют в виде димеров. Энтальпия диссоциации А18Хв(г) = [c.288]

Метод выделения алюминия в виде хлорида предложен Гучом и Хэвенсом [748], в дальнейшем усовершенствован другими авторами [715, 716, 1157]. Метод основан на малой растворимости хлорида алюминия в смеси соляной кислоты и эфира, насыщенной хлористым водородом. Оптимальные условия для отделения концентрация эфира в смеси 50% и температура 0° С. По данным Зайделя и Фишера [1157], растворимость AI I3 падает до 0,8 мг А1/100 мл 44,3%-НОЙ H I при 0""С. В 100мл смеси НС1 и эфира (1 I) при 0°С растворимость еще ниже — 0,15 мг алюминия [715]. Метод позволяет отделять алюминий от Ве, Fe(III), Со, Zn, Мп, a,S04, PO-,. Ввиду малой растворимости хлоридов Ni, Mg, К, NHj и Na эти металлы могут присутствовать только в очень небольших концентрациях. Отделение от хрома неудовлетворительно. В присутствии больших количеств титана или ванадия необходимо переосаждение. Методика отделения приводится Гиллебрандом и др. [89]. [c.168]

Серый металл плотность 7,19 т. пл. 1890 °С т. кип. 2680 °С растворимы хлорид, н-итрат, сульфат хрома (III), хроматы и бихроматы натрия, калия, аммония. Соединения хрома (VI) в водоемах очень стабильны в анаэробных условиях xpoM(VI) переходит в хром(П1), соединения которого выпадают в осадок. При щелочной реакции осаждение происходит быстрее и эта особенность используется при очистке сточных вод от хрома. При низкой температуре осаждение соединений хрома (III) замедляется, поэтому отстойники должны устраиваться в отапливаемых помещениях, иначе зимой осаждение происходить не будет. [c.134]

Не все хлориды дают отчетливую реакцию образования хлористого хромила при взаимодействии с КцСг О . Не дают этой реакции или весьма плохо реагирую1 трудно растворимые хлориды серебра, ртути и свинца, а также хлориды олова и сурьмы. [c.323]

Эти комплексы являются инертными, так как процесс замещения иона С1 на воду в них происходит медленно. Комплексы инертного типа могут быть переведены в раствор без изменения состава частиц, образующих кристаллическую решетку [13]. Поэтому можно предполагать, что при растворении твердого НЬСЬ-хНаО в растворе могут присутствовать частицы, являю-, щиеся составными частями его кристаллической решетки. Безводные хлориды таких трехвалентных металлов, как Сг, Мо, Ки, КЬ, Оз, 1г, имеющих бесконечную пространственную кристаллическую решетку, не растворяются в воде [14—15]. Кристаллогидраты, обладающие меньшей прочностью решетки, хорошо растворимы в воде в ряде случаев с образованием полимерной структуры. Например, в растворах хлоридов хрома и молибдена установлено существование частиц типа [c.131]

Тельным кипячением. Результаты для серебра не зависят от концентрации серной кислоты (2—20% H2SO4) и соответствуют теории. Хлорид серебра также восстанавливается до серебра раствором двухвалентного хрома, однако при обычных условиях реакция протекает слишком медленно, чтобы можно было проводить титрование. Скорость реакции можно повысить до требуемой степени, если увеличить растворимость хлорида серебра добавлением больших количеств хлоридов щелочных металлов. При этом металлическое серебро выделяется моментально в виде серого порошка, и потенциал платинового электрода устанавливается немедленно. Количество хлорида щелочного металла не обязательно должно быть таким, чтобы весь хлорид серебра находился в растворе, в процессе титрования хлорид серебра будет переходить в раствор, но вблизи конечной точки раствор двухвалентного хрома нужно прибавлять медленнее. В этом случае в горячих растворах, содержащих свободную НС1, для серебра получаются слишком высокие результаты, зависящие от концентрации хлорида. Повышенный расход раствора rS04 (большей частью на несколько процентов) уменьшается до 0,4—1% в присутствии соли меди. Если кислотность в титруемом растворе понизить, например, применением уксусной кислоты, то для серебра в рме хлорида получаются правильные результаты (без добавления соли меди). [c.36]

Гексагональные кристаллы безводного трихлорида хрома СгС1з имеют окраску цветов персикового дерева они парамагнитны, расплываются на воздухе, имеют плотность 2,87 г см . сублимируются при 1047°, плавятся при 1152°, трудно растворимы в воде, спирте, эфире, ацетальдегиде, ацетоне, хлорокиси фосфора восстанавливаются при высокой температуре до металлического хрома кальцием, цинком, магнием, водородом, железом, превращаются в хлорид хромила при нагревании в атмосфере влажного хлора, а прп нагревании с H2S — в СггЗз. Соединение СгС1з используется в качестве катализатора в многочисленных реакциях органической химии. [c.247]

Металлы целесообразно выделять цинком после отделения серебра, ртути и свинца в виде хлоридов и щелочноземельных металлов и свинца в виде сульфатов. В растворе остается достаточно кальция для его обнаружения, особенно если раствор упарить, так как растворимость СаЗО 2,5 г/л. Его можно обнаруживать в виде оксалата кальция. При этом алюминий, хром, марганец, железо дают растворимые комплексы (Ме(С204).. 1 , не мешающие обнаружению кальция. [c.151]

Затем в охлаждаемую таким спссобом пробирку пропускают медленный ток совершенно сухого аммиака, который в этих условиях сжижается. Фиолетовый цвет хлорида хрома при этом изменяется на бурый. Продукт взаимодействия, состоящий из растворимого гексамминхлорида и плохо растворимого хлоропентамминхлорида, переносят в фарфоровую чашку, растирают с примерно тройным по весу количеством воды, переносят на фильтр [c.312]

Сырьем для получения хроматов и бихроматов является хромистый железняк — хромит (РеОСггОз), мощные месторождения которого имеются на Урале, в Западном Казахстане и Закавказье. Промышленное значение имеют руды, содержащие не менее 45% СгзОз и имеющие отношение Сг Fe = 1,6. Для получения хроматов тонко измельченная руда шихтуется с содой и доломитом или известняком и обжигается топочными газами, обогащенными воздухом, с тем, чтобы содержание кислорода в них было не менее 8%, а температура —1150—1200° С. Образующийся монохромат натрия выщелачивается, упаривается и кристаллизуется или перерабатывается на бихромат двукратным воздействием углекислого газа при 18 кгс/см или подкислением серной кислотой. Бихромат калия (хромпик) получают обменной реакцией бихромата натрия с хлоридом ли сульфатом калия. Растворимость хромпика при 20° С в 15 раз меньше, чем бихромата натрия, а стоимость значительно выше. [c.109]

Растворимые соли кальция, в том числе и кальция хлорид кристаллический, количественно могут быть опред пены комплексонометрнческнм методом. Точную навеску вещества, соответствующую 0.02—0,04 г кальция (для a I, около 0,1 г), растворяют в дистиллированной воде, добавляют 5 10 мл аммиачного буферного раствора и несколько миллиграммов индикаторного порошка (кисютного хром темно-синего), разбавляют водой до [c.78]

Свойства. Хлорид и нитрат образуют оранжево-желтые кристаллу е-ренно растворимые в воде прн комнатной температуре (нитрат 1 40). При добавлении азотной кислоты растворимость существенно понижается. Все соли катиона [ r(NH3)e] даже в твердом состоянии чувствительны к действию света. В растворе они медленно разлагаются, несколько быстрее при кипячении, причем выпадает гидроксид хрома. При нагревании с коиц. H I образуется [СгС1(ННз)5]С12. [c.1599]