Плотность растворов перхлоратов и хлоратов

Трифенилметановые красители (кристаллический фиолетовый, бриллиантовый зеленый и др.) образуют с хлорат-ионом ионные ассоциаты, способные экстрагироваться из фосфатного буферного раствора хлорбензолом [1015]. Изменение оптической плотности экстракта по сравнению с оптической плотностью свободного красителя дает содержание хлорат-иона. Закон Бера выполняется до 10 10 М хлорат-иона в водном растворе. Перхлорат- и периодат-ионы мешают. В работе [290] приведены методы, основанные на образовании ионных ассоциатов трифенилметановыХ красителей с продуктами окисления иодид-ионов хлорат-ионами/ [c.73]

Указанный механизм находит подтверждение в результатах исследования процесса окисления хлоратов, меченных тяжелым изотопом кислорода 0, до перхлоратов в водных растворах. Процесс получения перхлоратов зависит от состава электролита, материалов электродов, анодной плотности тока, температуры и добавок к электролиту. [c.160]

По окончании электролиза хлораты отделяются кристаллизацией и затем растворяются в чистой воде, после чего полученный раствор подвергается электролизу в другом электролизере — (обязательно с платиновым блестящим анодом и (платиновым или никелевым катодом) примерно при 27° С и анодной плотности тока 0,15—0,20 a/ м . Следует заметить, что чаще всего электролитическим путем получается перхлорат натрия из хлората натрия вследствие большей растворимости последнего по сравнению с солями калия. Перхлорат калия получается по реакции обменного разложения [c.445]

Технологическая схема получения перхлоратов аммония и калия представлена на рис. 11.26. Раствор хлората натрия готовится в баке 1. Далее, пройдя фильтр 2, раствор поступает в бак 3, из которого подается в электролизер 4. Процесс электролиза происходит при 45—50° С и плотности тока на платиновых анодах 3,5 кА/м . Плотность тока на катодах из нержавеющей стали составляет 800 А/м . Концентрация хло- [c.105]

Х-19, Плотность водных растворов хлоратов, перхлоратов и хлорноватистой кислоты при 18 С [c.230]

Данных о получении перхлоратов других металлов, кроме перхлората натрия, за последнее время опубликовано мало. Перхлорат лития может быть получен с выходом по току 80% и более путем электролиза растворов хлорида и гипохлорита лития при плотности тока 1500—2500 А/м на анодах из платины или двуокиси свинца [209]. Температура раствора 30—40 °С, необходимы добавки фторидов натрия, калия или лития. Описано получение перхлората калия [77, 211]. Отмечается, что при концентрации хлората калия 80 г/л выход перхлората на платиновом аноде при плотности тока 1700 А/м достигает 83,7%. Некоторые трудности возникают вследствие плохой растворимости перхлората калия, который может осаждаться на поверхности анода, препятствуя проведению процесса электролиза, особенно в крупном масштабе. [c.57]

Можно получить перхлорат также непосредственно из хлористого натрия. Процесс ведется в две стадии сначала подкисленный раствор хлорида превращают в хлорат при плотности тока 20 а дм и температуре 50— 80° затем снижают температуру до 40°, добавляют фторид натрия (0,6 г/л) и продолжают электролиз на перхлорат. Выход по току составляет 62 % при напряжении на ванне 4,5—5 в. [c.16]

Приборы и реактивы. Прибор для получения хлороводорода (рис. 40). Стеклянные палочки. Сетка асбе-стнрованная. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стакан химический (вместимостью 100 мл). Электрическая плитка. Диоксид марганца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Дихромат калия. Соль Мора. Перхлорат калия. Перманганат калия. Хлорат калия. Магний (порошок). А люминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы лакмусовая бумажка, лакмус синий. Органический растворитель. Растворы хлорной воды бромной воды йодной воды сероводородной воды хлорида натрия (0,5 и.) бромида натрия (0,5 н.) иодида калия (0,1 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида хлората калия (насыщенный) перхлорат калия (0,5 и.) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н,) едкого натра (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (плотность 1,84 г/см 70%-ной) фосфорной кислоты (концент-рироввиная). [c.132]

Запатентован метод производства хлората натрия менной проточной ванне с платинированными анодами, дят при температуре 105—115° С, и значительное количество воды испаряется уже в ванне. Концентрированный раствор, содержащий 675— 800 г/л НаСЮз и 75—125 г/л Na l, выводится из электролизера в кристаллизатор. После выделения кристаллов НаСЮз маточный раствор донасыщают поваренной солью и снова возвращают в электролизер. Плотность тока на аноде 1500 а/м , напряжение на ванне 3,9 в, выход по току 90%. Получающийся хлорат натрия конвертируют затем в другие хлораты и перхлораты [166]. [c.399]

Предложена конструкция электролизера с ПТА для электросинтеза перхлората натрия при плотности тока 2,8 кА/м и интенсивной циркуляцией раствора с линейной скоростью до 1 м/с (канад. пат. 846805 англ. пат. 1104728). Интенсивная циркуляция при получении перхлоратов рекомендуется и для предотвращения отложения осадков в межэлектродном пространстве (пат. США 3404083). Электросинтез перхлората натрия рекомендовано вести в две ступени, применяя на первой анод из диоксида свинца, а на второй — платиновый анод (яп. пат. 32197). На электролиз подается раствор, содержащий 250—300 г/л хлората. [c.105]

Перхлорат лития и нитрат лития отличаются исключительно выгодными характеристиками по сравнению другими неорганическими окислителями, прежде всего из-за высокого содержания кислорода — в перхлорате лития кислорода 60,1%, в нитрате лития — 69,5%, в то время, как в перхлорате аммония, который применяется в большинстве высококачественных типов твердого ракетного горючего, содержание кислорода составляет только 54,4%. Кроме того, перхлорат и нитрат лития обладают более высокой плотностью, вполне удовлетворительны в отношении показателей токсичности и коррозионного действия, они также весьма стабильны, если защищены от воздействия воды. Пер хлорат и нитрат лития легко растворяются в спирте (в метаноле, например, растворяется 65% перхлората лития), что позволяет использовать их в производстве горючего с высоким содержанием энергии, большой плотностфю и высоким содержанием кислорода для жидкостных ракетных двигателей. По совокупности свойств эти соединения являются весьма перспективными окислителями для производства сложных типов ракетного горючего, а так- [c.20]

Изменение себестоимости 1 т перхлората натрия в зависимости от плотности тока может быть представлено в виде графиков (рис. 85), суммарно отражающих все рассмотренные выше факторы. На оси ординат отложено изменение себестоимости, представляющей собой сумму затрат на электроэнергию при электролизе, капиталовложений, расходов, связанных с износом анодов, обработкой и выпариванием растворов, т. е. параметров, которые являются функцией плотности тока. Из анализа кривых, показанных на рис. 85, можно сделать заключение, что при замене платиновых анодов на аноды из электроосажденной двуокиси свинца стоимость перхлората натрия существенно снижается. При этом достигаемый экономический эффект особенно заметен при низких плотностях тока и в большей степени сохраняется в случае ее повышения при увеличении срока эксплуатации т анодов из двуокиси свинца. Оптимальная плотность тока для анодов из двуокиси свинца (2 кА/м ) ниже, чем для анодов из платины (4—5 кА/м-). Экономически целесообразнее, особенно при использовании платиновых анодов, проводить электролиз до более высокого остаточного содержания хлората натрия (80 г/л Na lOg). [c.193]

Электролитические ванны для получения перхлоратов по своему устройству аналогичны ваннам для получения хлоратов. В качестве анодов применяют гладкую платину, в качестве катодов — высококачественное железо или никель. Электролизу подвергают концентрированный раствор хлората натрия (60-70% Na 103) при температуре 30—35°. Ванны строят из керамики или гуммированной стали на различную нагрузку до 12 000 а. При расстоянии между электродами 10 мм и плотности тока на аноде в 3000 а/м напряжение на ванне составляет 6,5 в, а выход по току 85%. [c.167]