Плотность перхлоратов

Показатели получения перхлората натрия путем электросинтеза определяются материалом электродов, анодной плотностью тока, составом раствора электролита и температурой. [c.164]

Перхлорат лития может быть получен электрохимическим окислением хлората лития [149]. Электролиз проводят при плотности тока 2 кА/м и температуре более 20 °С. Возможно также прямое окисление хлорида лития до перхлората без стадии промежуточного выделения хлората лития [150]. [c.454]

Смесевые составы на основе перхлората калия обычно имеют относительно высокую скорость горения и высокую температуру пламени, но образуют густой дым составы на основе перхлората аммония характеризуются меньшими скоростью горения и температурой пламени, но весьма мало дымят. По сравнению с составами, содержащими в качестве окислителя МН МОз, аммоний-перхло-ратные составы заметно дымят в более широком интервале температур и влажности и коррозионное действие продуктов сгорания МН4С104 выражено значительно сильнее. Зато по теплоте сгорания и плотности перхлорат аммония превосходит МН,МОд. Характеристики перхлората и нитрата аммония как окислителей твердого ракетного топлива приведены в табл. 30. [c.146]

Считают 2 , что прямой электрохимический способ получения хлорной кислоты может оказаться целесообразнее химического, вследствие уменьшения расхода первоначальных материалов и количества производственных стадий, потребных для образования конечного продукта. По этой же причине предпочтительнее окислять хлор в растворе хлорной кислоты, чем окислять на аноде соляную кислоту. В последнем случае имеется дополнительная электрохимическая стадия окисления иона хлора и, кроме того, раствор больше загрязнен примесями, в частности хлорноватой кислотой, которая препятствует получению в дальнейшем перхлоратов. Образование хлорной кислоты при электролизе соляной кислоты происходит при применении растворов с концентрацией 0,1 н. НС1 при плотности тока на гладком платиновом аноде 4000 ajM , В этих условиях выход по току в расчете на хлорную кислоту составляет 40—45%. При большей или меньшей концентрации соляной кислоты, а также при меньшей анодной плотности выход по току резко уменьшается. [c.726]

Работу выполняют аналогично вариантам I — III. Собирают макеты с активной массой, содержащей МпОа, МоОз, V2O5, WO3 с добавкой 20 или 30% сажи. Электролит — одномолярный раствор перхлората лития в пропилепкарбонате. Предварительно рассчитывают теоретическую емкость элементов. После измерения НРЦ снимают разрядные характеристики при плотности тока 1 мА/см и строят их на одном рисунке. Результаты заносят в таблицу аналогичную табл. 39.2. Следует сравнить характер разрядных кривых и среднее напряжение разряда (оксид молибдена восстанавливается в две стадии). Определяют емкость при разряде. Рассчитывают коэффициент использования активного вещества. [c.246]

По данным [ 46 ], при растворении активного никелевого электрода в 0,01-1 н. растворах хлорной кислоты, содержащих перхлорат натрия в концентрациях от 3 до 7 М, зависимость скорости растворения металла от потенциала характеризуется двумя тафелевскими участками с наклонами 120 мв при низких и 40 мв при повыщенных плотностях тока. Одновременно установлен первый порядок реакции по ионам гидроксила. Такие результаты явились основанием для вывода о различной природе лимитирующей стадии в зависимости от величины поляризации (отщепление первого электрона при низких и второго при высоких плотностях тока) [ 46]. Обнаружено снижение скорости анодного растворения никеля в свежем сернокислом растворе в результате его длительного предварительного выдерживания в растворе серной кислоты, что объясняется адсорбционным вытеснением сульфат-ионами ионов он [35]. [c.10]

Рис. 5. Влияние концентрации хлорной кислоты на оптическую. плотность перхлората уранила [616].

Результатами проведенных исследований показана возможность снижения этого порога практически на порядок и достижение уровня 0,2-0,4 Дж/см при сохранении высокой термостойкости композиций и меньшей, по сравнению с ИВВ, чувствительностью к механическим воздействиям. Перспективными в этом отношении являются энергонасыщенные композиции на основе перхлоратов аммония и калия с такими горючими как о- карборан и боргидрид калия. Композиции способны к устойчивому детонационному превращению под действием импульсного лазерного излучения как в режиме моноимпульса, так и в режиме свободной генерации. Критическая плотность энергии излучения для этих композиций составляет 0,3-3,0 Дж/см , что находится на уровне аналогичных показателей для ИВВ и значительно ниже, чем для БВВ. Высокая чувствительность к импульсному лазерному излучению обусловлена, по нашему мнению, способностью горючих диспропорционировагь с образованием в качестве промежуточных продуктов высокоактивных соединений (фосфина, дифосфина, водорода, диборана), которые могут в значительной мере способствовать развитию цепных реакций в ГКС под действием термического или ударного импульса. [c.150]

Формирование можно проводить в 10—20%-ном растворе серной кислоты, содержащем 10—15 г/л перхлората калия. В этом растворе пластины вначале в течение 2 ч катодно поляризуют для очистки поверхности. Затем их включают как положительные электроды на 30—40 ч, поддерживая плотность тока 0,8 А/дм и температуру 20—30 °С. В процессе этого, так называемого черного, формирования пластины покрываются темным осадком двуокиси свинца. [c.81]

В мерной колбе емкостью 25 мл готовят раствор соли перхлората циркония, содержащий от 0,1 до 5 мг Zr. В кювету для титрования переносят 5 мл испытуемого раствора, добавляют раствор хлорной кислоты до 18—19 мл, 0,2 мл раствора индикатора и помещают кювету в спектрофотометры СФ-4, СФ-5. Раствор комплексона прибавляют из микробюретки отдельными порциями по 0,1 мл, перемешивают и измеряют оптическую плотность при К 510 нм после прибавления каждой порции реагента. По полученным данным строят кривую титрования, находят точку эквивалентности графическим и алгебраическим методами и вычисляют содержание циркония. [c.229]

Плотность тока. Для поляризации анодов до высоких значений потенциалов, соответствующих оптимальным выходам перхлората по току, необходимы высокие анодные плотности тока. Для платиновых или платино-титановых анодов эти значения составляют 3—5 кА/м , а в некоторых случаях — 10 кА/м . Оптимальный потенциал анода из диоксида свинца имеет на 0,25 В более отрицательное значение, чем потенциал платинового анода. Возможно, поэтому оптимальные плотности тока на анодах из диоксида свинца ниже и составляют 2,0— [c.187]

При электрохимическом получении перхлоратов в промышленных условиях показатели производства зависят от таких факторов, как температура, pH, состав электролита и концентрации хлоратов и перхлоратов, анодная плотность тока, материал анода и добавок к электролиту. Теоретические исследования не позволяют в настоящее время количественно рассчитать влияние этих факторов на основные показатели процесса, поэтому для практического определения оптимальных условий работы пользуются экспериментальными данными. [c.440]

Указанный механизм находит подтверждение в результатах исследования процесса окисления хлоратов, меченных тяжелым изотопом кислорода 0, до перхлоратов в водных растворах. Процесс получения перхлоратов зависит от состава электролита, материалов электродов, анодной плотности тока, температуры и добавок к электролиту. [c.160]

К анализируемому раствору, содержащему 20—200 мкг Аи(П1), прибавляют 3 мл насыщенного перхлората калия, разбавляют водой до объема 15 мл, создают pH 2,0—3,5 (НС1 КОН), вводят 2 мл 1%-ного раствора реа-.гента в 95%-ном этаноле, выдерживают 10 мин и затем экстрагируют 3 раза по 5 мл дихлорметана, экстракты собирают в мерную колбу емкостью 25 млу содержащую 3 мл метанола, разбавляют до метки дихлорметаном и измеряют оптическую плотность при 459 нм относительно холостого экстракта. [c.149]

Приборы и реактивы. Прибор для получения хлороводорода (рис. 40). Стеклянные палочки. Сетка асбе-стнрованная. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стакан химический (вместимостью 100 мл). Электрическая плитка. Диоксид марганца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Дихромат калия. Соль Мора. Перхлорат калия. Перманганат калия. Хлорат калия. Магний (порошок). А люминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы лакмусовая бумажка, лакмус синий. Органический растворитель. Растворы хлорной воды бромной воды йодной воды сероводородной воды хлорида натрия (0,5 и.) бромида натрия (0,5 н.) иодида калия (0,1 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида хлората калия (насыщенный) перхлорат калия (0,5 и.) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н,) едкого натра (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (плотность 1,84 г/см 70%-ной) фосфорной кислоты (концент-рироввиная). [c.132]

Описаны также различные методы, при которых кобальт определяют измерением оптической плотности растворов хлоридов, сульфатов, перхлоратов и других неорганических солей кобальта. Эти методы малочувствительны и резко применяются. [c.135]

Электролизом растворов различных солей в ДМФ, Ру и АЦ получены осадки калия и натрия при температурах ниже 20 °С, с выходом, близким к 100 %. При коМ Натной температуре наблюдается взаимодействие выделившегося металла с ДМФ и особенно сильное с АЦ. Выход по току также суш,ественно зависит от природы соли ш,елочного металла для хлоридов, бромидов и нитратов выход выше, чем для перхлоратов, роданидов и йодидов, что объясняется различной способностью солей к образованию сольватов. Электролиз проводился в течение 0,5 ч при плотности тока 0,5— [c.141]

VI-1-10. Комплексное соединение перхлората серебра и бензола АдС104-СбНб (молекулярный вес 285) имеет ромбическую структуру с размерами элементарной ячейки ао = 7,96, oa = 8,34 и Со=П,7А. На каждую элементарную ячейку приходится четыре молекулы [30]. Определите плотность кристаллов. [c.56]

В мерной колбе емкостью 25 мл готовят испытуемый раствор соли перхлората циркония с содержанием от 0,1 до 1 лп. В кювету для титрования переносят 0,5 мл испытуемого раствора, добавляют раствор хлорной кислоты до 18—20 мл и помещают в кювету спектрофотометра. Раствор арсеназо III добавляют из мнкробюретки отдельными порциями по 0,1 мл, перемешивают и измеряют оптическую плотность при X 670 нм после прибавления каждой порции реагента. По полученным данным строят кривую титрования и находят точку эквивалентности. [c.228]

В качестве анода можно использовать электролитически оса-жден1 ю РЬОг. С этой целью проводят электролиз раствора РЬ(ЫОз)2 с никелевым, угольным или танталовым (предварительно никелированным или платинированным) анодом. Во избежание катодного осаждения свинца к электролиту добавляют u(N0a)2. На аноде осаждается слой РЬ02 толщиной около 3 мм. При использовании РЬОг в качестве анода для получения перхлоратов к раствору НаСЮз добавляют 0,5 г/л NaF и не вводят Na2 r207, Анодную плотность тока поддерживают равной 1500 а м , а катодную 700 а м . Процесс протекает при напряжении 4,7—5,7 в с выходом по току 90%. [c.428]

Перхлорат литияЬхСЮ — бесцветное кристаллическое вещество плотность при обычной температуре 2,428 г/см [54], температура плавл. 236° [54], теплота образования АЯ°298 =—99,9 ккал/моль [55]. Выше 400° начинает разлагаться на Li l и О2 [54]. Гигроскопичен. Имеет высокую растворимость (в г на 100 г воды) 42,7 (0°), [c.17]

Электролит представляет собой эвтектическую смесь следующего состава 40% хлорной кислоты, 2,5% перхлората магния и 57,5% дистиллированной воды. Добавка перхлората магния понижает точку плавления смеси и несколько увеличивает эффективность тока. Т кая смесь замерзает при —61 °С. Электролиз проводят при силе тока 3 а, при этом анодная плотность тока составляет —0,3 а/см . Во время электролиза под держивают температуру. примерно —50 °С и несколько ниже, охлаждая ячейку смесью сухого льда с ацетоном Температуру в ячейке измеряют пентановым термометром 3. Более высокий выход озона получается при абсолют ном давлении 0,1 атм. [c.114]

Следует заметить, что наблюдавшуюся при электролизе ацетата натрия зависимость анодного потенциала от плотности тока (см. рис. 14.1) сначала объясняли тем, что прп высоких анодных потенциалах разряд происходиг на внешней частн слоя адсорбированных ионов ацетата, который подавляет выделение кислорода [13—17]. Существованием слоя адсорбированных анионов объясняют также неожиданное влияние добавок неорганических анионов на реакцию Кольбе. Пги окислении фенил-ацетата Б метаноле добавка всего лишь одной сотой мольной доли перхлората по отношению к иону ацетата подавляет образование дифенилэтана [45, 46] Этот результат хорошо объясняется, исходя из конкурентной адсорбции анионов. [c.431]

К 25,0 г (200 ммоль) 1-этоксициклогексена-1 К-386 в 40 мл 0,5 М раствора перхлората натрия в метаноле прибавляют 8 мл (70 ммоль) 2,6-лутидина и смесь подвергают электролизу в электролитической ячейке (рис. 13, с. 34) при — 12 С, плотности тока 30 мА/см и анодном [c.245]

Смесь 10,0 г перхлората натрия, 0,2 г натрия в 120 мл метанола и 80 мл стирола (0,70 моль перегн., т.кип. 145-146 С/760 ммрт.ст.) подвергают электролизу в электролитической ячейке (см. установку на рис. 13, с. 34) с графитовым анодом при анодном напряжении +1,1 В (относительно Ag/Ag l) и плотностью тока 70 мА/см при 20 С до израсходования 216 мФ электричества. [c.246]

Предложены монополярные электролизеры с анодами из PbOj для,получения хлоратов и перхлоратов [125]. Электролизеры должны работать при сравнительно невысокой плотности тока 1240 А/м с добавками NaF в количестве 0,2—2 г/л для увеличения выз( ода по току. [c.447]

Перхлорат лития LI IO4 — бесцветное гигроскопичное кристаллическое вещество с плотностью при обычной температуре 2,428 г/см [346]. Температура плавления равна 236° С [346] теплота образования АН298 = — 99,9 ккал/моль [347]. [c.61]

Перхлораты рубидия и цезия МеС104 выделяются из водных растворов в виде мелких блестящих кристаллов ромбической формы. Прн медленном охлаждении горячих насыщенных растворов кристаллизуются толстые пластинки. Перхлораты — диморфны. Ромбическая модификация у НЬС104 и С5С104 при 281 и 224° С соответственно переходит энантиотропно в кубическую с уменьшением плотности кристаллов [276]. [c.139]

Перхлорат калия КСЮ4 образует ромбические кристаллы плотностью 2,52 г см . При О в 100 мл воды растворяется 0,75 г, а при 100° — 21,8 г КС1О4. Чистый перхлорат калия разлагается при 537—600° на КС1 и О2. В качестве промежуточного продукта образуется КСЮз, который, расплавляясь, ускоряет разложение Реакция ускоряется в присутствии КС], КВг, К1 , Си, Ре, Со, . gO и др. [c.687]

Получение перхлората с применением РЬОг в качестве анода ведут при анодной плотности тока 0,15 aj M и катодной — 0,07 а/см" при напряжении 4,7—5,7 в. К раствору добавляют 0,5 г л NaF и не вводят Na2 r207. Добавка фторида позволяет завершить процесс при конечной концентрации Na lOs в растворе такой же, какая достигается на платиновых анодах без резкого уменьшения выхода по току, который составляет в среднем 90%. [c.724]

Определение урана в хлорнокислых растворах [916, 9361 удобно тем, что в широком интервале концентраций хлорной кислоты от минимальных ее количеств до 65% (7,4 М) оптическая плотность при 417 и 420 перхлората уранила не меняется [916] (рис. 5). Перхлораты алюминия, железа, тория и циркония в количествах соответственно 0,1 0,2 1, 0 2,0 гв2Ъмл раствора не мешают определению, так как не поглощают в пределах 415— 420 ммк. Влияние других ионов, таких как фториды, хлориды, карбонаты, сульфаты, существенно и они должны быть устранены (рис. 6). [c.110]

Способ 2 [2]. Гладкий и плотный осадок металлического таллия высокого качества образуется при электролизе раствора перхлората таллия, содержащего крезол, и в качестве анодного деполяризатора — пептон. Плотность тока не должна превышать 5—18 мА/см . TI IO4 хорошо растворим в воде, раствор обладает значительной электропроводностью и устойчив на воздухе. При низких плотностях тока ( 5 мА/см ) из растворов, содержащих некоторый избыток H IO4 (10 г/л), образуются плотные осадки металла. В присутствии пептона выпадает желтый осадок, не оказывающий влияния на основной процесс. Для получения осадков металла хорошего качества при более высоких плотностях тока (9—18 мА/см ) необходимы более высокие концентрации свободной H IO4 — до 60 г/л. [c.945]

К анализируемому раствору, содержащему 10—110 мкг серебра и доведенному до pH 3—10, приливают Q мл i М перхлората натрия, 10 мл раствора комплекса бий-(1,3-ди)-2"-пиридил-(1,2-диаза-2-пропенато)кобальти-перхлората с концентрацией 0,25 г л, разбавляют до 50 мл, выдерживают 30 мин. при (20 4- 1)° С и измеряют оптическую плотность на нефелометре. [c.106]

В настоящее время для осаждения щелочных металлов может быть использована большая группа апротонных растворителей, таких, как пропиленкарбонат, 7-бутиролактон, тетрагидрофуран, диметоксиэтан, диметнлсульфоксид, диметилформамид, диглим и другие, а также и их смеси. В качестве солей в основном применяют перхлораты щелочных металлов, тетрахлоралюминаты, гексафторфосфаты, растворимость которых не превышает 1,5 М/л, а максимум удельной электропроводности находится вблизи концентрации 1 М/л и равен 2—5-10 3 Ом -см-. Плотности тока, при которых происходит осаждение щелочного металла, 0,1 — 3 мА/см при этом, как правило, осадки получаются достаточно пористые. Выход по току, определенный путем анодного. растворения щелочного металла, например лития, близок к 90%. Это может быть связано с взаимодействием свежеосаждениого щелочного металла с растворителем, примесями и неудаленной водой, а также с осыпанием при анодном растворении. Процесс разряда лития в неводных средах протекает, нв-видимому, с участием простых сольватирован-пых ионов по простой одноэлектронной схеме [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология