Перхлорат натрия выход по току

Ниже приведена примерная зависимость выхода перхлората натрия по току (в %) на различных анодах от глубины срабатывания хлората в электролите [68] [c.440]

Процесс электролиза может проводиться как периодическим, так и непрерывным способом. Периодический способ в настоящее время не применяется. При непрерывном способе электролиза (так же, как и в производстве хлоратов) применяют каскадное соединение электролизеров с целью получения более высокого выхода перхлората по току. Принципиальная технологическая схема производства перхлората натрия электролитическим окислением растворов хлората с выпуском твердого Na 104 приведена на рис. 8-9. [c.444]

В ванну периодического действия для получения перхлората натрия Na IO нагрузкой / = 12 кА залито и ач = = 7,0 м раствора, содержащего ГНаСЮз1 ач = 700 г/л. Процесс электролиза проводится до достижения fNa 103] o = = 50 г/л со средним выходом по току В,. =80 % и напряжением У = 6,0 В. [c.95]

При использовании анодов из двуокиси свинца, выход перхлората натрия по току несколько ниже (на - 57о), чем при работе [c.723]

Выходы перхлората натрия по току приняты следующими (в %) [c.188]

Определите выход по току и удельный расход электроэнергии для перхлората натрия (в растворе). Напишите реакцию суммарного электрохимического процесса в ванне. [c.138]

Рис. 4.15. Зависимость выхода по току перхлората натрия от остаточной концентрации в электролите хлората натрия

Обеспечению высокого выхода по току перхлората натрия способствует высокая концентрация хлората натрия в электролите. По мере ее снижения выход по току уменьшается, причем особенно сильно после достижения некоторой предельной концентрации хлората натрия (рис. 4.15). [c.165]

Перхлораты обычно получают электрохимическим окислением хлоратов. Электролизеры для производства перхлората натрия оборудованы платиновыми анодами и стальными катодами они действуют при температуре 65° С, плотности тока 2690 а/ж на аноде и 1500 на катоде. В электролизере на нагрузку 2500 а напряжение составляет 5,5— 6,0 в. Выход по току 90—92% [30]. [c.400]

Протекание реакции выделения кислорода в результате окисления на аноде ионов ОН приводит к подавлению реакции окисления анионов ацетата и хлората, уменьшению доли тока на образование этана и перхлората натрия и падению их выходов. Таким образом, в данном случае влияние pH на основную электрохимическую реакцию происходит путем облегчения побочной реакции выделения кислорода при значениях, превышающих 12. [c.108]

В, что повышает выход по току перхлората натрия. Вероятно, влияние фторида связано с адсорбцией ионов фтора на поверхности анода. [c.109]

Рис. 11.21. Зависимость выхода по току перхлората натрия от анодного потенциала платины (/>, ПТА (2) и диоксида свинца (3) [89].

Описано влияние добавок бихромата и фторида натрия на значения анодного потенциала [54] и выход по току перхлората натрия. Введение бихромата натрия снижает потенциалы платинового анода лишь в области потенциалов менее положительных, чем 2,2 В (рис. Т1, 24 а). Фторид натрия [c.102]

Подавление процесса образования перхлората на анодах из РЬОг в присутствии бихромата отмечалось и при использовании их 3 электросинтезе хлоратов окислением хлоридов. В то же время в присутствии фторида натрия потенциал анода из РЬОг резко возрастает во всем изучавшемся интервале плотностей тока и соответственно повышается выход по току перхлората [91]. Отмечается, что в присутствии бихромата натрия увеличивается скорость выделения кислорода на аноде из РЬОг [87], чем, по-видимому, и объясняется уменьшение выхода по току перхлората натрия. [c.103]

Рис. 11.23. Зависимость выхода по току перхлората натрия на анодах из диоксида свинца от потенциала анода (а) и конверсии хлората при 25 °С и потенциале

Рис. 8. Зависимость выхода по току перхлората натрия от анодного потенциала для различных анодов 1 — Р1 2 — Pt—Та 3 — РЬОг.

Интересно влияние добавок бихромата и фторида натрия на значение анодного потенциала [118] и выход по току перхлората натрия [129]. [c.165]

Рис. 10. Зависимость выхода по току перхлората натрия от потенциала анода из РЬОг

Рис. 11. Зависимость выхода по току перхлората натрия на аноде из РЬОг от степени конверсии хлората при температуре электролита 25° и потенциале 2,0 в

Иная картина наблюдается при использовании анодов из РЬОг- В этом случае добавки бихромата резко уменьшают анодный потенциал и это соответствует снижению выхода по току перхлората натрия [129]. В то же время в присутствии фторида натрия потенциал анода из двуокиси свинца резко возрастает во всем изучавшемся интервале плотностей тока и соответственно возрастает выход по току перхлората [129]. [c.167]

Отмечается, что в присутствии бихромата натрия увеличивается скорость выделения кислорода на аноде из РЬОг [118], чем, по-видимому, и объясняется уменьшение выхода по току перхлората натрия. [c.167]

Б электролизер периодического действия нагрузкой 500 А для получения перхлората натрия Na 104 одновременно заливают 220 л раствора, содержащего 650 г/л Na iOg. Процесс электролиза прекращается при снижении концентрации Na lOg до 20 г/л. Выход по току перхлората натрия равен 95 %, а среднее напряжение на ванне 6,5 В. [c.138]

Катодное выделение кобальта на Р1-микроэлектроде изучено С. Г. Бяллозор [166—171]. Электроосаждение проводилось из электролитов, полученных растворением перхлората кобальта и перхлората натрия или тетраэтиламмоиия в диметилформамиде или ацетонитриле. Катодный выход по току 35% при осаждении из ДМФ и 6% — при осаждении из АН. Низкое значение выхода по току автором объясняется хемосорбцией растворителя и его восстановлением на свеже-осал<денной поверхности кобальта. Предполагается, что ингибирующее действие оказывают продукты химического пре-вращен 1я молекул АН, хемосорбпрованных на поверхности кобальта. [c.67]

Процесс электрохимического окисления хлората до перхлората реализуется при высоком анодном потенциале. На аноде нз графита образования перхлоратов практически не наблюдается. Магнетитовые аноды позволяют получить перхлорат натрия, но выход по току в этом случае невысок. Наиболее подходящим анодным материалом для получения ЫаС104 является гладкая платина. [c.164]

Предложена прямая схема получения перхлората натрия из хлорида электролизом с перекисносвинцовыми анодами без промежуточного выделения хлората. При степени превращения хлорида Б хлорат 99% достигается выход по току 65—76% [110]. [c.439]

Когда электролиз осуществляют с применением платиновых анодов и стальных катодов, в электролит добавляют 3—4 г/л НагСггО для предотвращения восстановления катодов. В этом случае наилучшие выходы по току достигаются при 30—40 . Тепло реакции отводят искусственным охлаждением. После нейтрализации конечного раствора, содержащего 900—1000 г/л Na 104 и 50 г/л Na lOs, и выпаривания его до концентрации 1300—1350 г/л Na l04 из него кристаллизуют твердый перхлорат натрия. [c.723]

Алманд сделал обзор промышленных методов получения перхлоратов. Описано применение 60—70%-ных слабокислых растворов N30103. Материал анодов—гладкая листовая платина высокое перенапряжение, как сообщали, приводит к снижению разряда ионов ОН". Катоды—стальные. Темпера тура электролиза ниже 10 °С, плотность тока 800 а/м , напряжение 6,5—7 в выход по току составляет в среднем 85%, раствор необходимо хорошо перемешивать. Расход электроэнергии на образование 1 кг перхлората натрия равен [c.82]

Расход электроэнергии для перхлоратной ванны прямо пропорционален падению напряжения на ней и выходу по току. Согласно Эрхардту , расход электроэнергии на образование 1 кг перхлората натрия равен 3 квт-ч, а по данным Алманда — 3,5 квт-ч. Шумахер сообщил, что для получения 1 кг Na lO требуется 4,4 квт-ч (переменный ток) сюда входит и расход электроэнергии для питания двигателе вспомогательного оборудования процесса (вентиляторы, насосы, центрифуги и др.). Очевидно, что конструкция перхлоратной ванны и выбранные условия эксплуатации оказывают прямое влияние на расход электроэнергии. [c.93]

Перхлорат калия может быть получен в электролитической ванне аналогично перхлорату натрия. Однако на практике этим методом не пользуются вследствие низкой растворимости перхлората калия по сравнению с перхлоратом натрия. В ваннах для производства K IO4 даже при больших скоростях циркуляции электролита происходит зарастание анодов кристаллами. Ферс-тер сообш,ил, что выход по току при электролизехлората калия ниже, чем при электролизе хлората натрия. [c.94]

Рис. ni.ll. Зависимость предельной анодной плотности тока (/) окисления анионов СНзСОО- и С10з и выхода перхлората натрия (2) по току от pH раствора.

Поскольку добавки хроматов при использовании анодов из PbOs ухудшают выход по току, для уменьшения потерь от катодного восстановления применяют катоды из нержавеющей стали и добавки NaF Исследованию этого метода посвящено много работ [54, 57, 61—63] На опытной установке с электролизерами на нагрузку 75 и 400 А получены растворы перхлората натрия концентрацией 650—700 г/л при общем выходе перхлората по току 58%. Аноды из РЬОг, нанесенного на графит, помещали внутри катода из нержавеющей стали срок службы таких анодов 1,5 года.-Электролиз проводили при 45—50 °С, плотности тока 2 кА/м , pH = 6,2— 6,8 и при добавлении 2 г/л NaF. Расход электроэнергии постоянного тока составил 12,1 —13,0 кВт ч/кг Na 104 [62] [c.96]

Электрохимическое окисление алифатических спиртов в водных растворах серной или хлорной кислот протекает преимущественно с образованием карбонильных соединений [31, 32 38]. В частности, окисление изопропилового и вттгор-бутилового спиртов на платиновом аноде на фоне хлорной кислоты сопровождается образованием кетонов с выходами по току соответетвенно 98 и 100% [38]. В без водном изопропиловом спирте, содержащем в качестве электролита перхлорат натрия, на платиновом аноде с выходом близким к 100% образуется ацетон [44] [c.270]

Непременным компонентом раствора электролита является фторид, эффект влияния которого на выход перхлората натрия можно оценить по следующим данным (анод из РЬОг, электроосажденного на графит, плотность анодного тока 2 кА/м2, 40—45° С, начальная концентрация 180 г/л Na l, катод — нержавеющая сталь пат. США 3493478) [c.104]

Следует отметить, что все эти авторы [29, 30] получали на аноде титруемый ион Н+ и что они использовали мембрану с избирательной проницаемостью только во избежание потерь гидроксильных или водородных ионов из анолита. Однако Хансельман и Роджерс [31] работали с совершенно другими ионообменными мембранами при кулонометрическом титровании нитрата серебра раствором галогенидов. Они помещали образец с нитратом серебра в анодное пространство, в котором находился перхлорат натрия или нафталинсульфонат натрия в качестве вспомогательного электролита и инертный электрод. Католитом служил раствор гало-генида натрия растворы разделялись анионообменной мембраной. В идеальном случае при прохождении электрического тока на каждую фараду электричества через мембрану в анолит должен пройти один эквивалент галогенидного аниона. Это соответствует 100%-ному выходу по току. Наблюдаемый выход по току колеблется между 96,0% и 97,6%, если католитом будет 0,5 М раствор хлорида натрия. Низкие результаты являются следствием несовершенной избирательной проницаемости мембраны, т. е. некоторая часть тока проводится через мембрану катионами. Когда католитом служит 0,5 М раствор иодида натрия, выход по току составляет 50,5—62,7%. По-видимому, ионы иодида образуют ионные пары со связанными четвертичными ионами аммония [c.282]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология