Вода бромная хлорная

Растворимость галогенов в воде различна. Раствор фтора в воде получить нельзя, так как он с водой взаимодействует. В одном объеме воды растворяется 2,3 объема хлора при 20 °С. Желто-зеленый раствор хлора в воде называют хлорной водой. Растворимость брома в воде составляет около 3,5 г/л, а иода — 0,3 г/л. Раствор брома в воде окрашен в красно-бурый цвет и называется бромной водой. Йодную воду обычно приготавливают, добавляя в воду небольшое количество иодида калия. [c.256]

Равновесие реакции сильно смещено влево и поэтому раствор галогена в воде обладает свойствами свободного галогена. Эти растворы, например хлорная вода, бромная вода, используются в лаборатории в качестве окислителей. [c.86]

Налить в ряд пробирок бромной, хлорной воды и подкисленных растворов марганцовокислого калия и двухромовокислого калия. Пропустить во все пробирки ток сероводорода. Что происходит Написать уравнения реакций. На какое свойство сероводорода указывают происходящие явления [c.102]

Работа 8. Опыт 1. Растворы КВг —0,5 н., KI—0,5 н., хлорная вода, бромная вода (1 мл брома на 100 мл воды). Бензол. [c.179]

Почему есть хлорная вода, бромная вода, йодная вода, но нет фторной воды Ответ мотивировать. [c.179]

Галогены по-разному растворяются в воде и в органических растворителях. Фтор растворим в жидком водороде. Хлор и бром растворяются в воде (хлорная вода, бромная вода), спирте, эфире. Иод мало растворим в воде, легко растворим в эфире, хлороформе, спирте. [c.169]

В пробирках находятся хлорная вода, бромная вода и суспензия иода в воде в каждую пробирку добавляют криста,ыы соли. Мора — гексагидрата сульфата диаммония-желе- 1а(IП. В какой пробирке будет протекать реакция Чогли бы Вы на основании справочных данных предсказать результаты опыта Если да. то какие справочные данные Ва,У1 потребуются [c.108]

На фенолы — реакция с бромной водой, с хлорным железом. [c.280]

При растворении хлора и брома в воде получается хлорная вода и бромная вода, А почему нельзя приготовить фторную воду [c.362]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Для работы требуется-. Приборы (см. рис. 77 и 78). — Штатив с пробирками. — Ступка фарфоровая. — Цилиндры со стеклами, 3 шт. — Цилиндр мерный емк. 100 мл. — Стаканы емк. 100 мл. — Стакан емк. 250 мл. — Железная ложечка для сжигания. — Шпатель стеклянный. — Пипетка емк. 10 мл. — Чашка фарфоровая.—Скальпель или нож. —Тигельные щипцы. — Бумага фильтровальная. — Алюминий в порошке. Магний, порошок. — Цинковая пыль. Медная фольга. — Сурьма металлическая, порошок. — Натрий металлический.— Иод кристаллический. — Перманганат калия. — Двуокись марганца. — Иодид калия. — Бромид натрия. — Соляная кислота концентрированная. — Серная кислота концентрированная. — Хлороформ. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Раствор иода, 1%-ный в растворе иодида калия. — Раствор индиго. Раствор крахмала. — Сероводородная вода. — Бромная вода. — Хлорная вода. [c.301]

ЗИН. — Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Красный фосфор сухой. — Бром. — Иод в порошке. — Серная кислота, 2 н. и 70%-ный растворы. — Едкий натр, 0,5 н. титрованный раствор. — Нитрат серебра, 0,1 н. раствор. — Хлорид кальция, 1 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Фторид натрия, 0,5 н. раствор. — Бромид натрия, 0,5 н. раствор — Иодид натрия, 0,5 и. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Перманганат калия, 0,5 и. раствор. — Нитрит калия, 0,5 н. раствор. — Иодат калия, 0,5 н. раствор, — Хлорид лития, 2 я. раствор. Хлорная вода, — Бромная вода. — Раствор крахмала. —Растворы метилового оранжевого, лакмуса и фенолфталеина. [c.307]

Для работы требуется-. Штатив с пробирками. — Тигель фарфоровый. — Стекло часовое. — Пипетка. — Палочка стеклянная. — Лучины. — Вата гигроскопическая. — Бумага лакмусовая. — Двуокись свинца. — Сурик свинцовый. — Перманганат калия. Бертолетова соль. — Двуокись марганца прокаленная. — Едкое кали. — Сульфит натрия. — Азотная кислота концентрирован-яая. — Серная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Перманганат калия, 0,05 н. раствор. — Хлорид аммония, 10%-ный раствор. — Аммиак, 10%-ный раствор. — Едкий натр, 30%-ный и 2 н. раствор. — Сернистая кислота, насыщенный раствор. — Сульфат марганца, 1 н. раствор. — Сульфат железа (И), I н. раствор. —Сульфид аммония, 2 н. раствор. —Спирт этиловый. — Сероводородная вода. — Хлорная вода. — Бромная вода. [c.319]

Хлор, бром и иод растворяются в воде, взаимодействуя с ней. Фтор разлагает воду (см. ниже). Раствор хлора в воде называется хлорной водой, брома — бромной водой, иода —йодной водой. Бром и иод хорошо растворяются в органических растворителях—спирте, бензоле и др, [c.117]

Приборы и реактивы. Прибор для получения хлороводорода (рис. 40). Стеклянные палочки. Сетка асбе-стнрованная. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стакан химический (вместимостью 100 мл). Электрическая плитка. Диоксид марганца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Дихромат калия. Соль Мора. Перхлорат калия. Перманганат калия. Хлорат калия. Магний (порошок). А люминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы лакмусовая бумажка, лакмус синий. Органический растворитель. Растворы хлорной воды бромной воды йодной воды сероводородной воды хлорида натрия (0,5 и.) бромида натрия (0,5 н.) иодида калия (0,1 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида хлората калия (насыщенный) перхлорат калия (0,5 и.) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н,) едкого натра (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (плотность 1,84 г/см 70%-ной) фосфорной кислоты (концент-рироввиная). [c.132]

В ряд пробирок налить по 5 мл хлорной воды, бромной воды и подкисленных серной кислотой растворов марганцовокислого калия и двухромовокислого калия. Пропустить поочередно в пробирки ток сернистого газа или прилить раствора сернистой кислоты. Что происходит Написать уравнения происходящих реакций. Какие свойства проявляет сернистый газ в этом случае [c.107]

Серная кислота уд. веса 1,62 и 2 н., соляная кислота концентрированная. Растворы едкого кали 20% и едкого натра 2 н. насыщенные растворы хлората, бромата и йодата калия, перхлората натрия и перхлората калия полунормальные растворы нитрита калия или натрия, бромида калия, йодида калия, хлорида бария, хлорида хрома 0,1 м. растворы нитрата серебра, сульфата марганца, сульфата никеля, нитрата кобальта, бром, хлорная вода, бромная вода, жавелевая вода индикатор — раствор метилового оранжевого. [c.97]

Приборы и реактивы. Весы техно-химические. Сетка асбестированная. Воронка Бюхнера с водоструйным насосом. Водяная баня. Фарфоровая чашка. Воронка для фильтрования диаметром 3 см. Коническая колба или химический стакан вместимостью 100 мл. Мензурка вместимостью 50 мл. Стеклянная палочка. Часовое стекло. Пипетка. Фильтровальная бумага. Сульфит натрия кристаллический. Сера — мелкий порошок или сёрный цвет. Спирт этиловый. Растворы хлорной воды, бромной воды, хлороводородлой кислоты (2 н.), нитрата серебра (0,1 и.). [c.145]

Выполнение. В цилиндры внести раствор иода, бромную воду и хлорную воду (по 50—70 мл). Хлорную воду не разбавлять Далее в каждый цилиндр налить примерно такой же объем органического растворителя. Закрыть цилиндры пробками и встряхнуть. После отстаивания будет заметно, что галогены распределились между двумя растворителями, причем в слое органического растворителя концентрация их будет больше. В цилиндре с хлором это менее резко выражено, так как окраска хлора слабая. Фиолетовый цвет раствора иода в I4 и H I3 свидетельствует о том, что состояние иода в этом растворе напоминает его состояние в газовой фазе. [c.94]

Подобно хлорной воде, бромная вода на прямом солнечном свету выделяет кислород, причем первоначально образуется бромноватнстая кислота. [c.595]

Для работы требуется. Штатив с пробирками. — Стружка медная. — Гвозди железные. — Перманганат калия кристаллический. — Азотная кислота концентрированная. — Соляная кислота концентрированная. — Сульфат меди, 0,5 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 и. раствор.— Серная кислота, 2 н. раствор. — Нитрит калия, 1 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Хлорид марганца, 0,5 н. раствор. — Перманганат калия, 0,05 н. раствор. — Метахромит натрия, 0,1 н. раствор. —- Бихромат калия, 0.3 н. раствор. — Иодат калия, 0,2 н. раствор. — Сульфит калия, 0,5 н. раствор. — Крахмальный раствор. — Хлорная вода. — Бромная вода. — Сероводородная вода. — Бумага наждачная. [c.151]

Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками. Газовая горелка. Водяная баня. Растворы серная кислота (2 н.), гидроксид натрия (2 н.), азотная кислота (1 1), р=1200 кг/м и р = 1400 кг/м гидроксид калия (6 п.), сульфат меди (11), иетрат ртути (II), иодид калия, перманганат калия (0,001 н.), нитрат марганца (11), нитрат хрома (III), нитрат свинца, нитрат калия, нитрит калия. Хлорная вода, бромная вода, сероводородная вода. Пероксид водорода 3%-ный и 10%-ный раствор, сульфид аммония, оксалат натрия. Сухие соли дихромат аммония, висмутат натрия. Оксид свинца (IV). Иод кристаллически Алюминиевые опилки или фольга. Гигроскопическая вата. Наждачная бумага. Гвозди. Красная лакмусовая бумага. Фильтровальная бумага. Свежепрнготоиленные растворы сульфата железа (II), крахмала. [c.141]

III), тиосульфат натрия (0,01 и.), гидросульфит натрия (свежеприготовленный), сероводородная вода (свежеприготовленная), хлорная вода, бромная вода, йодная вода, раствор 1фахмала (свежеприготовленный). Сухие реактивы кусочки серы и порошок, сульфид железа (И), кристаллогидрат сульфата меди (11), кристаллогидрат сульфата никеля (II). Пластинки цинка. Стружка меди. Парафин. Волокнистый асбест. Лакмусовая бумага. [c.203]

Вернадит 751 Витерит 418, 424 Вода бромная 211 буровая 209, 240, 242 морская 46, 109, 145, 272. 294 иадсмольная 1243 океанская 109 хлорная 215 Воды 751 [c.494]

U+ Нд РЬ + хлорная вода бромная вода МпОл, Н3О+ [c.138]

Чому е хлорна вода, бромна вода, йодна вода, а фторно води немае [c.61]

В настоящей работе показано, что при проведении реакции 1,1 -ферро-ценилендиборной кислоты в смеси бензол—вода с хлорной или бромной медью, взятой в количестве, рассчитанном на одну В(0Н)2-группу, образуются 1-(1 -хлорферроценил)- и 1-(1 -бромферроценил)борные кислоты [c.196]

Приборы и реактивы. Пробирки. Прибор для получения хлора и гнпохло рита. Микроколба. П -образная трубка. Капиллярная трубка. Коническая пробирка с пробкой. Т15гель фарфоровый. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стекло часовое. Стекло (15—16 наполовину покрытое парафином. Стакан химический (емк. 100 м,г). Электрическая плитка. Двуокись марганца. Двуокись свинца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Фторид кальция. Белильная известь. Хлорат калия. Иод (кристаллический). Магний (порошок). Алюминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы иодкрахмаль-ная бумажка, фуксин, индиго, лакмус синий. Органический растворитель. Хлорная вода. Бромная вода. Йодная вода. Сероводородная вода. Растворы хлорида натрия (0,5 н.), бромида натрия (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.), нитрата серебра (0,1 и.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), сульфата марганца (0,5 н.), нитрата свинца (0,5 н.), хлората калия (насыщенный), бихромата калия (0,5 и.), перманганата калия (0,5 н.), ацетата свинца (0,5н.), тиосульфата натрия (0,5 н.), едкого натра (2 п.), соляной кислоты (уд. веса 1,19), серной кислоты (уд. веса. 1,84). [c.133]

В пять пробирок налить по 2—3 мл бромной, хлорной, сероводородной воды, слабого раствора марганцево-кислого калия и двухромовокислого калия, подкисленных разбавленной серной кислотой. Затем в каждую из пробирок прилить понемногу раствора сернистой кислоты. На блюдать явление. Написать уравнения реакций. [c.129]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология