Хлораты электролиз

Как путем электролиза растворов хлорида калия получить гидроксид, гипохлорит и хлорат калия Написать уравнения происходящих реакций. [c.238]

Перхлораты могут быть получены химическим и электрохимическим путями. Электрохимический способ получения перхлоратов и хлорной кислоты был открыт Стадионом [40]. При электрохимическом способе электролизу подвергается раствор хлората натрия. Образующийся при этом перхлорат натрия перерабатывается путем конверсии в перхлорат калия или аммония, а также в хлорную кислоту. Самостоятельное использование перхлората натрия ограничено вследствие его высокой гигроскопичности. Ниже приводится растворимость в воде (в г/100 г) различных перхлоратов [c.427]

Хлорат калия может быть получен при электролизе раствора хлористого калия, однако проведение такого процесса сопряжено с трудностями, обусловленными малой растворимостью K IO3. Поэтому чаще хлорат калия получают обменной реакцией хлората натрия с хлоридом калия. [c.191]

Для получения хлората электролизу подвергают раствор хлорида натрия в бездиафрагменном электролизере. [c.185]

Увеличение содержания ионов СЮ4 в электролите не оказывает заметного влияния на процесс. Однако присутствие хлорида снижает выход по току, так как ион С1 разряжается легче, чем ион СЮз, поэтому ионы хлора будут разряжаться на аноде в первую очередь. При разряде ионов С1" уменьшается кислотность среды и облегчается разряд ионов ОН". Необходимо иметь в виду, что ионы хлора могут попадать на электролиз не только с исходным раствором, но и образовываться в электролизере в результате катодного восстановления хлоратов. Для предотвращения последнего в раствор вводят 2—5 г/л бихромата калия. Электросинтез перхлората ведут в слабокислой или нейтральной среде при pH = 6,6—7,0 и температуре 35—60°С. При снижении температуры повышается напряжение, а при увеличении — снижается выход по току. [c.192]

Практическое применение электролиза для проведения процессов окисления и восстановления. Электрохимические процессы широко применяют в различных областях современной техники, в аналитической химии, биохимии и т. д. В химической промышленности электролизом получают хлор и фтор, щелочи, хлораты и перхлораты, надсерную кислоту и персульфаты, химически чистые водород и кислород и т. д. При этом одни вещества [c.214]

На рис. VI-6 представлена технологическая схема производства хлората натрия с выделением твердого продукта вымораживанием. Процесс получения хлората по этому способу включает следующие стадии 1) приготовление исходного раствора 2) электролиз [c.189]

Хлорат натрия получают по рассмотренной ранее схеме. Раствор после электролиза дехлорируют и при нагревании растворяют хлористый калий. При охлаждении до 35—40 °С хлорат калия выпадает в виде кристаллов и отделяется от маточника па центрифуге. Температура электролита 40 °С. Выход по току около 85% , Расход электроэнергии около 6000 кВт-ч/т КСЮз при плотности тока 500 А/м и среднем напряжении на ванне 3,6 В. [c.191]

Электролитическое окисление хлоратов. Электролиз водных [c.81]

При проведении прямых экспериментов показано, что в условиях, обычно применяемых в производстве хлоратов, химическая реакция их образования составляет значительную часть общей скорости образования хлората электролизом водных растворов поваренной соли [54]. [c.38]

Кислородные соединения хлора. Электроокислением могут быть получены гипохлориты (соли хлорноватистой кислоты НСЮ) и хлориты (соли хлористой кислоты НСЮг), а также высшие кислородные соединения хлора — хлораты, перхлораты и хлорная кислота. Из хлоратов электролизом получают главным образом хлорат натрия — натриевую соль хлорноватистой кислоты ЫаСЮз, которую можно получать электролизом концентрированного раствора хлорида натрия без разделения электродных продуктов. [c.139]

Какую роль при получении хлората натрия электролизом хлорида натрия играют материал анода, температура электролита, объемная плотность тока Дайте обоснование выбора оптимальных условий электролиза. [c.298]

Применяется при производстве хлоратов электролизом Применяется при хромировании [6] Применяется при электролизе воды [7] Применяется при электролизе хлористых щелочных металлов На некоторых заводах применяется при электролизе хлористых щелочных металлов На заводе в Ноксвилле применяется при электролизе марганца [c.647]

В результате протекания вторичных процессов раствор гидроксида натрия, полученный электролизом с железным катодом, всегда содержит примесь гипохлорита и хлората натрия. Вторичные процессы снижают выход по току и коэффициент использования энергии. [c.340]

Для достижения максимального выхода хлора по току в условиях стационарного режима электролиза прежде всего необходимо поддерживать скорость противотока, равную или близкую к скорости движения ионов ОН. Если скорость противотока существенно меньше скорости движения гидроксильных ионов, в анодное пространство, так же как и при электролизе с неподвижным электролитом, начнут проходить ионы 0Н , в результате чего в анолите будет образовываться гипохлорит, окисляющийся на аноде до хлората. [c.149]

Образование хлората возможно также в результате химического окисления гипохлорита натрия хлорноватистой кислотой по реакции (VI, 2). Соотнощение между скоростями реакций (VI, 2) и (VI,3) в значительной степени зависит от условий электролиза [23]. [c.185]

Цель работы — изучение влияния условий электролиза на выход по току гипохлорита и хлората натрия. [c.181]

Хлораты, калия и натрия в промышленности получают преимущественно электрохимическим способом, который б/>1л разработан в 1886 г. Галлем и Монтлором. Впервые же об образовании хлоратов при электролизе растворов упоминается в работах Берцелиуса в 1808 г. [c.185]

ЭЛЕКТРОЛИЗ — химический процесс разложения электролита в растворе нли расплаве при прохождении через него постоянного электрического тока, связанный с потерей или присоединением электронов ионами или молекулами растворенных веществ. При этом на катоде в результате присоединения электронов к ионам или молекулам образуются продукты восстановления, а на аноде в результате потери электронов — продукты окисления. В химической иро-мышленности Э. применяется для получения металлов и их соединеиий, очистки металлов (электрорафинирование), производства щелочей, хлора, водорода, кислорода, хлоратов, перхлоратов, тяжелой воды, многих органических веществ и др. Э. является методом количественного анализа (электроанализа). Э. используется в гальванотехнике для нанесения различных металлических покрытий на металлические предметы и образование металлических копий из неметаллических предметов, для электроочистки воды, зарядки аккумуляторов и др. [c.289]

Потери тока происходят вследствие частичного разряда ОН" н при малой концентрации СЮз" в конце процесса становятся значительными. Для нормального хода электролиза необходимо поддерживать кислотность в пределах 0,1—0,15 г/л H l. При избытке кислоты происходит химическое разложение хлората, возможен также разряд ионов хлора на аноде. [c.428]

Кислородные соединения металлов в ряде случаев коррозионпо стопки в таких условиях, где чистые металлы совершенно нестойки. В производстве хлора и каустической соды, а также хлоратов электролизом водных растворов хлоридов щелочных металлов длительное время применяли аподы из плавленого магнетита, которые довольно устойчивы в условиях анодной поляризации, тогда как стальндле аноды совершенно нестойки в этих условиях. Аноды из двуокисей свинца и марганца достаточно стойки в сернокпслых и хлоридных растворах, их успешно применяют в ряде процессов электролиза. Различные смешанные окислы металлов типа шпинелей часто имеют высокую коррозионную стойкость при анодной поляризации в нейтральных, щелочных и кислых средах, в том числе и в хлоридных растворах. [c.185]

При высоких анодных потенциалах активный слой дву-окисномарганцевых анодов начинает разрушаться вследствие окисления Мп + до более высоких степеней Мп +(МпО ) и Мп (Мп04 ). В растворах хлоридов возможно химическое взаимодействие диоксида с ионами С1 с переходом марганца в раствор в виде ионов Мп . Однако эксплуатация двуокис-номарганцевых анодов в оптимальных условиях делает износ небольшим. При получении хлоратов электролизом растворов хлоридов при плотности тока 2000 А/м и 90° С износ составляет 5-10-2 г на 1000 А/ч [27]. [c.20]

Де Нора" является ведущей фирмой - разработчике процессов и поставщиком оборудования дик производства хлора и каустической соды, электролиза соляной кислоты,хлоратов,электродных материалов. Биполярные электролизеры фщмш являются наиболее прогрессивными. Фируи владеет уникальным процессом получения хлоратов электролизом растворов хяорадцов. [c.3]

Практическое арименение электролиза для проведения процессов окисления и восстановления. Электрохимические процессы широко применяются в различных областях современной техники, в аналитической химии, биохимии и т. д. В химической промышленности электролизом получают хлор и фтор, щелочи, хлораты и перхлораты, надсерную кислоту и персульфаты, химически чистые водород и кислород и т. д. При этом одни вещества получают путем восстановления на катоде (альдегиды, парааминофенол и др.), другие электроокислением на аноде (хлораты, перхлораты, перманганат калия и др.). [c.181]

Маноев Д. П., Получение хлоратов электролизом в присутствии бромистоводородной кислоты и ее солей, ЖПХ, вып. 1/2, 103—114 (1924). [c.274]

Маноев Д. П., Получение хлоратов электролизом в присут ствии бромистоводородной кислоты и ее солей. Труды, вып. 3 1925, с. 27—38, библ. нет. [c.274]

Во втором случае электролитические щелока с содержанием 100 г/л Na l и 500—550 г/л Na lOa охлаждают до минус 2 —минус 10 °С с выделением твердого хлората. При этом из раствора выпадает 30—40% НаСЮз. В обоих случаях маточные растворы донасыщают хлоридом натрия и направляют на электролиз. [c.189]

Кристаллизация хлората может осуществляться в периодически действующих аппаратах или на установках непрерывного действия. Кристаллы хлората отделяют от маточного раствора в центрифугах. После отжатия кристаллы НаСЮз промывают водой для удаления примесей Na l и Na2 r04. Готовый продукт выгружают из центрифуг и тарируют, а маточные растворы и промывные воды собирают в баке-сборнике и после донасыщения их поваренной солью направляют на электролиз. [c.189]

Для промышленных целей кислород получают фракционной перегонкой жидкого воздуха. Нормальная температура кипения О, равна — 183 С, тогда как для N3, второго основного компонента атмосферы, она равна — 196°С. Кислород высокой степени чистоты получают путем электролиза воды. Хотя вода недорогое и распространенное сырье для такого процесса, высокая стоимость электрической энергии делает электролитический способ получения элементного кислорода довольно дорогим. При выборе промышленного способа получения всякого вещества экономические соображения играют очень важную роль. В отличие от этого при выборе способа получения небольших количеств какого-либо вещества в лабораторных условиях главную роль играют соображения удобства. Обычным лабораторным способом получения О2 является термическое разложение хлората калия КСЮ3 с добавлением в качестве катализатора МПО2 [c.302]

Солн нею, перхлораты — бесцветные кристаллические вещества, многие из них хорошо растворимы в воде (КСЮ4, Rb KDj, СзСЮ мало растворимы) и органических растворителях. В технике перх.то-раты получают электролизом хлоратов [c.346]

Электролиз в химической промышленности используется для получения многих ценных продуктов водорода и кислорода из воды (для снижения омических потерь электролиз ведут в растворе NaOH), хлора и щелочи из раствора Na l, фтора из расплава смеси NaF и HF, окислителей перекиси водорода, перманганата калия, хлоратов, гипохлорита, хроматов и т. п., некоторых органических веществ, например анилина из нитробензола. Электролизом получают тяжелую воду. Ионы Н разряжаются с более высокими скоростями, чем ионы дейтерия D" , что приводит при электролизе к накоплению D2O в воде. [c.206]

Электролиз в химической промышленности используется для получения многих ценных продуктов водорода и кислорода из воды (для снижения омических потерь электролиз ведут в растворе NaOH), хлора и щелочи из раствора Na l, фтора из расплава смеси NaF и HF, окислителей пероксида водорода, перманганата калия, хлоратов, гипохлорита, хроматов и т. п., некоторых органических веществ, например анилина из нитробензола. [c.213]

В настоящее время. хлораты щелочных металлов получают электролизом нагретых растворов хлоридов, причем анодное и катодное пространства не разделяют диафрагмой. Образующийся при этом газообразный хлор частично превраи ается в присутствии п ,елочи в хлорат, а хлорид снова электр(5лизуется. [c.608]

Хлорат натрия ЫаСЮз, как и K IO3, — бесцветное кристаллическое вещество. Na IOg сильно гигроскопичен и на воздухе расплывается. При 20°С 101 его весовая часть растворяется в 100 весовых частях воды. Благодаря этому обстоятельству он не может быть получен по способу Либиха, и его получают электролизом хлорида натрия Na l. [c.609]

Из солей хлорноватой кислоты практически наиболее важен K IO3 (т. пл. 368 °С), который может быть получен электролизом горячего раствора КС1. Хлорат калия применяется в спичечном производстве, при изготовлении сигнальных ракет и т. д. Легкорастворимый в воде МаСЮз (т. пл. 262 °С) является прекрасным средством для уничтожения сорных трав (на железнодорожном полотне н т. д.). [c.261]

Из электрохимических производств, основанных на использовании электролиза для проведения окислительных или восстановительных реакций, можно назвать электрохимическое окисление Na l в Na lOa производство перхлоратов окислением хлоратов электрохимическое получение хлорной кислоты при обессоливании морской и минерализованных вод электролизным методом получение диоксида хлора и т. д. В органической химии процессы электролиза используются в реакциях катодного восстановления нитросоединений, иминов, имидоэфиров, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, сложных эфиров, а также в реакциях анодного окисления жирных кислот и их солей, ненасыщенных кислот ароматического ряда, ацетилирова-ния, алкилирования и др. [c.357]

Если присутствие хромовых соединений в хлорате недопустимо, то электролиз можно вести без добавления МзаСггОт с высокой катодной плотностью тока и охлаждаемыми катодами [43]. [c.425]

Хлорат натрия НаСЮз имеет ограниченное применение, так как эта соль гигроскопична, однако непосредственное получение КСЮз в электролизере затруднительно ввиду невысокой растворимости этой соли. Поэтому ведут электролиз смешанного электролита Na l и КС , который получается в виде оборотного продукта после выделения КСЮз согласно обменной реакции [c.426]

Перхлораты свойства, производство и применение (1963) -- [ c.14 , c.17 , c.93 , c.107 , c.119 ]

Перхлораты Свойства, производство и применение (1963) -- [ c.14 , c.17 , c.93 , c.107 , c.119 ]

Повышение эффективности контроля надежности (2003) -- [ c.14 , c.17 , c.93 , c.107 , c.119 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология