Состояние окисленное

Если ион металла может находиться в различных состояниях окисления, их обозначают римскими цифрами, записываемыми после названия элемента. Кроме того, с этой же целью употребляется и старая номенклатура с указанием валентности металла. Например [c.32]

Какие состояния окисления проявляют элементы подгруппы галлия в своих соединениях. Какое состояние окисления устойчиво для галлия и индия и какое для таллия [c.194]

Кислород, восстанавливаясь, переходит в состояние окисленности —2 (Н2О или ОН-) [c.161]

Так, молекулы галогенов Г , С12, Вг и [з, выполняя функцию окислителей, превращаются в отрицательно заряженные ионы Р С1, Е1г и I. Нейтральные атомы кислорода, серы и ее аналогов переходят в состояние окисления 0 , 5 и т. д. [c.147]

Щелочные металлы обладают наибольшей реакционной способностью среди всех известных металлов и никогда не встречаются в природе в металлическом состоянии. Известны их природные соединения с кислородом, хлором или другими элементами, где они всегда находятся в состоянии окисления -Ь 1. Все соединения щелочных металлов ионные, даже гидриды. Практически любое вещество, способное к восстановлению, восстанавливается в присутствии любого щелочного металла. Ниже приведены окислительные потенциалы щелочных металлов, от до Сз [c.433]

Простые анионы, образованные в результате присоединения электронов к отдельным атомам, получают названия путем добавления к названию атома окончания -ид, например хлорид-ион (С1 ), сульфид-ион(8 ). Для комплексных ионов, образованных атомом неметалла с кислородом, высшее и низшее состояния окисления центрального атома различаются при помощи суффиксов -ат и -ит. Состояние окисления катионов металлов (см. также гл. 10) указывается римской цифрой после названия металла, например ионы Fe называются ионами железа(1П). [c.53]

Окислительно-восстановительные реакции. Состояние окисления. Окислители и восстановители. Диспропорционирование. [c.415]

Ионы в высших состояниях окисления, переходящие в более низкие состояния окисления [c.422]

Ионы в низших состояниях окисления, переходящие в более высокие состояния окисления [c.422]

Химия элементов триады У НЬ Та сходна с химией элементов предыдущей триады V и Та имеют валентную конфигурацию а НЬ конфигурацию у ванадия возможны состояния окисления +2, - -3, +4 и -Ь 5, но для ЫЬ и Та основное значение имеет только состояние окисления + 5 (хотя известны некоторые соединения, куда они входят в состояниях окисления -I- 3 и -1-4). Подобно Т1, 2г и НГ, металлы триады У-ЫЬ-Та легко реагируют с К, С и О при высоких температурах, и по этой причине их трудно получить с использованием процесса высокотемпературного восстановления, который применяется для получения Ре и других металлов. [c.441]

Если атом способен находиться в нескольких состояниях окисления, то в промежуточных состояниях окисления он может играть роль и окислителя, и восстановителя. Например, ион Мн выступает в роли окислителя, восстанавливаясь до Мп " , но может быть и восстановителем, окисляясь до . И действительно, ионы Мн " в растворе неустойчивы и само- [c.423]

В этой реакции марганец и азот изменяют состояния окисления таким образом [c.426]

Катион калия, К, не изменяет состояния окисления в реакции и поэтому учитывается на второй стадии [c.426]

Составление полуреакций. Начнем с упрощения уравнения реакции. Поскольку ион К не изменяет состояния окисления, его можно исключить из рассмотрения [c.427]

Марганец переходит из состояния окисления -Ь 7 в состояние окисления + 2. так что каждый моль ионов МпО, обладает 5 эквивалентами окислительной способности. Углерод переходит из состояния окисления -Ь 3 в состояние окисления +4. поэтому каждый моль ионов С,ОГ- содержащих по два атома углерода, обладает [c.430]

Вторая энергия ионизации щелочноземельных металлов обычно вдвое превышает их первую энергию ионизации поэтому можно было бы ожидать, что эти металлы образуют ионы с зарядом + 1 и существуют в растворе в состоянии окисления -Ь 1. Но этого не происходит. Гидратация двухзарядного катиона обеспечивает ему настолько высокую устойчивость, что она превосходит энергию, необходимую для удаления второго электрона. Всякий раствор ионов Са должен был бы самопроизвольно дис-пропорционировать с образованием металлического Са и ионов Са" [c.436]

Низшим состоянием окисления всех З -переходных металлов, за исключением Си и нескольких редко встречающихся соединений других металлов, является состояние +2, в котором их атомы теряют оба 5-электрона. Существуют и другие более высокие состояния окисления, отвечающие потере дополнительных электронов с -орбиталей вплоть до максимального числа, равного числу неспаренных электронов на -орбита-лях. Вот почему высшая степень окисления увеличивается от 4- 3 у 5с до + 7 у Мп (потеря пяти -электронов плюс двух х-электронов), после чего [c.438]

Описанные закономерности относятся к первому ряду переходных металлов. Во втором и третьем рядах переходных металлов также встречаются более высокие состояния окисления, как, например, в ЯиО или 0804. Однако важнее запомнить свойства элементов первого переходного ряда, чем исключения, относящиеся к более тяжелым металлам. [c.439]

Так как при окислении парафина кислород распределяется по всем метиленовым группам примерно равномерно, нри окислении получаются кислоты разного молекулярного веса, из которых нерегопкой отделяют кислоты, пригодные для мыловарения. Окисление проводят при возможно низких температурах порядка 105—120° [69]. Образующиеся жирные кислоты, особенно высокомолекулярные, окисляются далее, при этом образуются оксикислоты, кетокислоты и двухосновные жирные кислоты, не растворимые в бензине. Чтобы свести к минимуму образование этих нежелательных побочных продуктов, окисление ограничивают 30—50%-ным превращением всей окисляемой углеводородной смеси. В качестве катализатора применяют в большинстве случаев перманганат калия в количестве 0,3% вес. от всего парафина. Перманганат калия вводят нри перемешивании в нагретый до 150° парафин в виде концентрированного водного раствора, вода испаряется, а перманганат восстанавливается органическим веществом до двуокиси марганца, которая распределяется в реакционной смеси в исключительно тонко распыленном состоянии. Окисление ведут без применения давления. Важно, чтобы применяемый для окисления воздух поступал в парафин в возможно тонко распыленном состоянии. [c.162]

Степень (состояние) окисления элементов. Пользуясь величинами электроотрицательиостей элементов (см. рис. 15), можно дать количественную оценку состояния атома в соединении в виде так называемой степени или состояния окисления. Под степенью окислення пoни [aют электрический заряд атома в соединении, выч ислеТшыи исходя из предположения, что соединение состоит из ионов. [c.81]

Различают реакции с изменением и без изменения степеней окисления элементов. Понятно, что такое подразделение условно и основано на формальном признаке — возможности количественного определения условной величины — степени (состояния) окисления элемента. Неизменность степени окисления элементов при химических превращениях вовсе не означает, что не происходит перестройки электронных структур взаимодействующих атомов, ионов и молекул. Конечно, и в этом случае протекание реакции обязательно связано с большим или м(. ньшим изменением характера межатомных, межиошых и меж-молекулярных связей, а следовательно, и эффективных зарядов атомог . [c.207]

Реакции без изменения состояния окисления элементов чаще всего протекают в газовых и жидких растворах с участием ионов. Как известно, ионные реакции обратимы, и теоретически каждой системе ионов при данных условиях отвечает определенное состояние равновесия. Смещение химического равновесия (иногда практически нацело) происходит при уменьшении концентрации каких-либо ионов за счет образования относительно мало ионизирующихся молекул или комплексных ионов малорастворимых или летучих соединений правило Бертолле). Так, в реакции нейтрализации ионное равновесие смещается в сторону образования мало ионизирующихся молекул растворителя, например в водном растворе [c.207]

Без изменения степени (состояния) окисления элементов обычно протекает гий/юлид. В общем случае под гидролизом понимают реакции обменного разложения между водой и соответствующим соединением. идролиз является частным случаем сольволиза — обменного разло- кения растворенного вещества и растворителя. Механизм гидролиза для разных типов соединений весьма различен. Так, гидролиз соединеиий, распадающихся в растворе на ионы, можно рассматривать как [c.208]

Хлор относится к довольно распространенным на Земле элементам (0,02 мол. доли, % ). Встречается он главным образом в виде хлоридов — соединений с наиболее устойчивым состоянием окисления хлора. Из них наиболее важными минералами являются Na l — каменная соль. Na l K l — сильвинит, K l Mg I. 6Н,0 — карналлит. В огромном количестве хлориды содержатся в морской воде, входят составной частью во все живые организмы и пр. [c.286]

Енропий часто встречается в составе минералов элементов подгруппы кальция. Минералы же, содержащие РЗЭ в состоянии окисления +3, европием обычно бедны. Этот факт также свидетельствует о достаточной устойчивости у европия степени окисления +2. [c.647]

Енропий часто встречается в составе минералов элементов подгруппы кальция. Минералы же, содержащие РЗЭ в состоянии окисления +3, европием обычно бедны. Этот факт также свидетельствует [c.649]

Пользуясь данными табл. 5 приложения, на основании рассмотрения процесса 2МО + О2 = 2М0г сделать вывод о сравнительной устойчивости различных состояний окисленности олова и свинца. [c.247]

При образовании химического соединения из элементов А и В максимальная плотность облака связи смещена в направлении атома, обладающего большой электроотрицательиостью. При этом атом с меньшей электроотрицательиостью приобретает положительное состояние окисления, а с большей — отрицательное. [c.142]

HjS-Ь I2 + Н3О = HjSO + НС1 Изменение состояния окисления претерпевают ионы S - и молекулы хлора [c.142]

Изменение состояния окисления претерпевают железо Fe и хром О Из электронной схемы реакции, расчет которой целесообразно вести на два атома хрома (по числу атомов в молекуле К2СГ2О,) [c.143]

Молекулы этих восстановителей содержат один или несколько атомов элемента в промежуточном состоянии окисления. При взаимодействии с окислителями эти атомы теряют электроны и образуют соединения, отвечаюп1ие максимальному положительному состоянию окисления данного элемента. Например, [c.151]

Другие простые, или одноатомные, ионы указаны в табл. 1-4. Заряд простого, одноатомного, иона, например или S , называется его степенью окисления (вместо этого может угютребляться практически эквивалентный термин состояние окисления). Степень окисления равна числу [c.31]

Об атоме с определенной степенью окисления часто говорят, что он находится в соответствующем состоянии окисления так, в Н2О атом водорода находится в состоянии окисления -Ь 1, а атомы кислорода-в состоянии окисления — 2. Реакции, в которых происходит изменение состояний окисления участвующих атомов, называются окислительно-восстанови-тельными реакциями. Если степень окисления атома повышается, считают, что он окисляется, а если степень окисления атома понижается, считают, что он восстанавливается. Вещества, содержащие атом или атомы, степени окисления которых в ходе реакции повышаются, называются воестанови-теля.ми, вещества, содержащие атом или атомы, степень окисления которых в ходе реакции понижается, называются окис.штелями. В табл. 10-3 перечислены некоторые распространенные окислители и восстановители. Приобретение электронов веществом должно вызывать понижение его степени окисления, и, наоборот, потеря электронов сопровождается повы- [c.419]

Сначала необходимо установить, состояние окисления каких элементов изменяется в ходе реакции. Степени окисления этих элементов записывают над их символами в левой и правой частях уравнения реакции. Так, в уравнении (10-1) хром, Сг, переходит из состояния окисления + 6 в К2СГ2О7 в состояние окисления +3 в Сг ( 104)3. Можно представить себе, что каждый атом Сг присоединяет три электрона, изменяя свое состояние окисления от -Ь 6 до 4-3. Иод изменяет состояние окисления от [c.424]

Химия растворов ще.точноземельных метал]юв представляет собой исключительно химию их состояния окисления + 2. [c.436]

В триаде 8с-У-Ьа атомы имеют валентную конфигурацию 5 и обнаруживают только состояние окисления + 3. Свойства этих элементов сходны со свойствами А1 в группе П1А. Все они, подобно алюминию, реагируют с водой. Однако оксид Зс О, обладает скорее основными, чем амфотерными свойствами, как А12О3, потому что ион 5с имеет большие размеры, чем ион ЛР . Это различие свойств подобно различию между СаО и ВеО. [c.440]

В триаде Ti-Zr-Hf с валентной конфигурацией атомов 5- Т и 2г обнаруживают состояния окисления 4-2, 4- 3 и 4-4. тогда как НГ имеет только одно состояние окисления 4-4. В этом случае мы сталкиваемся с примером общей закономерности, присущей переходным металлам низшие степени окисления играют меньшую роль для переходных металлов второго и третьего рядов, потому что в их атомах валентные электроны нах.одятся на большем удалении от ядра. В условиях когда эти атомы могут терять валентные электроны, они чаще всего теряют их полностью. В низших состояниях окисления Т1 образует ионные соединения, а в состоянии окисления 4- 4 его соединения имеют более ковалентный характер и он обладает неметаллическими свойствами. Оксид титана(Н), ТЮ, представляет собой ионное соединение основного типа со структурой кристалла Na l. В отличие от этого диоксид титана, Т Ог,-белый нерастворимый пигмент, об.падающий как кислотными, так и основными свойствами. [c.440]

При низких температурах эти металлы покрыты защитной пленкой оксида и поэтому оказываются более инертными, чем можно судить по их окислительным потенциалам. У верхнего представителя этой группы оксид УзОд обладает амфотерными свойствами, подобно Т102. Он растворим и в кислотах, и в основаниях, образуя при этом сложные полимеры с плохо различимыми свойствами. В состоянии окисления +4 ванадий также образует соединения, которые проявляют свойства, промежуточные между ионными и ковалентными УС14-молекулярная жидкость с температурой кипения 154 С. В отличие от этого соединения У(П1) имеют ионный характер. [c.441]

Хром(П1)-наиболее распространенное состояние окисления хрома. Хром(П)-хороший восстановитель, а Сг(1у)-хороший окислитель. Как и следует ожидать, кислотность оксидов хрома изменяется в зависимости от его степени окисления СгОз обладает кислотными свойствами, СГ2О3-амфотерными, а СгО и Сг(ОН)2-основными. Распространенным оксианионом хрома является желтый хромат-ион, СгО , который в кислом растворе димеризуется с образованием оранжевого бихромат-иона [c.443]

Металлический Мп используется главным образом для придания твердости и прочности сталям. Для марганца известны состояния окисления от + 2 до +1, наиболее важными из них являются низшее и высшее состояния окисления. В отличие от , V" и Сг" ион Мп" обнаруживает небольшую склонность к переходу в высшие состояния окисления. Он сильно сопротивляется окислению и является плохим восстановителем. Марганец(П) в воде образует розовый октаэдрический комплекс Мп(Н20) , а его соли Мп804 и МпС тоже имеют розовую окраску. Состояния окисления от Мп(1П) до Мп(УГ) встречаются редко, исключение составляет только наиболее распространенная в природе марганцевая руда МпОз. Марганец(У1) существует в виде манганат-иона, МПО4 . Состояние Мп( Т1) является наиболее важным в этом состоянии марганец входит в состав перманганат-иона, МПО4, обладающего пурпурной окраской. Перманганат-ион-один из наиболее сильных среди распространенных окислителей его восстановительный потенциал равен -ь 1.49 В. [c.444]

В сущности железо обладает не большей реакционной способностью, чем другие обсуждавшиеся выше переходные металлы. Однако, к сожалению, оксиды железа непрочно пристают к поверхности металлического железа, Ржавчина (оксид железа) отслаивается по мере образования и предоставляет возможность новой поверхности металла реагировать с окружающей средой. Содержащая хром нержавеющая сталь больше сопротивляется коррозии, но для защиты железа чаще используются покрытия из хрома, олова, никеля или красок. Соединения железа(П) обычно имеют зеленую окраску, а гидратированный ион железа(Ш), Ре(Н20) , окрашен в бледно-фиолетовый цвет. В состояниях окисления - - 2 и -Ь 3 железо образует октаэдрические комплексы с цнанидными ионами, Ре(СК) и Pe( N)g . Традиционные названия этих иоиов - ферроцианид и феррициа- ид. Согласно ссБрсмснной систематической номенклатуре, их называют гексацианоферрат 11) и гексацианоферрат(Ш). Номенклатура комплексных ионов излагается в гл. 20. [c.445]