Хлора трехокись СЮз

Вещества, действующие вредно на органы дыха ния,— хлор, аммиак, двуокись серы, трехокись серы окислы азота. [c.81]

Трехокись серы в растворителях, например в хлороформе, 1,2-Д1Ь хлорэтане, в жидкой двуокиси серы, в серной кислоте (олеум), в р-хлор этиловом эфире серной кислоты, в диоксане, в пиридине и т. д.. [c.242]

Галогениды мышьяка получаются при непосредственном взаимодействии элементного мышьяка с фтором, хлором, бромом и иодом. Трехокись мышьяка или арсениты металлов в растворах концентрированных соляной и бромистоводородной кислот образуют соответственно трихлорид и трибромид мышьяка. [c.17]

После разряда ионов СЮд образовавшаяся трехокись хлора разлагает воду, давая смесь перхлората и хлорита с выделением кислорода. Под действием кислорода анион хлорита окисляется в хлоратный анион, при этом суммарная реакция описывается уравнением [c.86]

В соответствии с данным выше определением окислителями являются следующие сильные электрофильные реагенты азотная кислота, кислород и его соединения (перекись водорода, перекиси металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, двуокись селена, хлор, бром, кислоты типа хлорноватистой, хлорная, йодная кислота, соединения металлов высших степеней валентности (соединения трехвалентного железа, двуокись марганца, перманганат калия, трехокись хрома, хромовая кислота, перекись свинца, тетраацетат свинца). [c.332]

С холодной водой трехокись фосфора очень медленно взаимодействует с образованием фосфористой кислоты. При действии горячей воды происходит бурная реакция с выделением фосфористого водорода и фосфорной кислоты. Трехокись фосфора также весьма энергично реагирует с хлором и бромом, а выше 150° — также и с серой. При взаимодействии с газообразным хлористым водородом наряду с трех хлористым фосфором образуется и фосфористая кислота [c.684]

Основными окислителями, помимо кислорода воздуха, являются перекись водорода и другие перекиси, хлор, бром, гипохлориты (главным образом гипохлорит натрия и хлорная известь), хромовая кислота, или трехокись хрома, бихромат калия, перманганат калия и концентрированная азотная кислота. Не столь сильно, как перечисленные выше окислители, действуют концентрированная серная й разбавленная азотная кислоты. В качестве примеров слабых окислителей следует упомянуть окись серебра и при нагревании — окись меди. Очень сильным окисляющим, действием при высокой температуре обладают также нитраты и хлораты. [c.814]

В ходе дальнейшего разложения количество СЮз еще раз достигает максимума и затем убывает. Как видно из рис. 16 и 17, расходование СЮз происходит и в жидкой и в газовой фазах. После достаточно длительного термостатирования (более 200 мин. при 60° С) СЮз полностью распадается. Таким образом, трехокись хлора является промел уточным продуктом разложения хлорной кислоты. [c.85]

Двуокись хлора с хлорной кислотой может вновь образовать трехокись. Когда концентрация окислов хлора СЮз и СЮг достигнет некоторой критической величины, реакция переходит во вторую, активную стадию. [c.99]

ПВХ — негорючий полимер благодаря высокому содержанию в нем хлора. Однако при добавлении 25% пластификатора полимер становится горючим. В связи с этим в пластифицированные материалы иногда добавляют (в количестве 1—3%) антипирены — соединения фосфора (обычно сложные эфиры фосфорной кислоты), трехокись сурьмы (см. Антипирены). [c.401]

Серы трехокись Углерода двуокись Хлор [c.332]

Серы трехокись Углерода дву окись Хлор [c.305]

Молекулы СЮз уже при обычных температурах постепенно разлагаются, в основном на IO2 и О2 (энергия активации этого распада составляет лишь 12 ккал/моль), тогда как в жидком состоянии СЦОй гораздо устойчивее. Ее сравнительно высокая температура замерзания говорит о наличии в жидкости равновесия по схеме IO3 + + СЮз СЮ j lOJ. Из всех окислов -хлора трехокись наименее летуча и сама по себе наименее взрывчата. [c.266]

Выделяющийся газ может иметь небольшие количества газообразных (примесей, содержащихся в исходных веществах (соляной и серной кислотах), т. е. хлор, двуокись и трехокись серы. Поэтому должно быть уделено внимание чистоте при-меняемйх исходных реактивов. [c.130]

Оксиды — соединения, в которых все атомы кислорода непосредственно связаны с атома.ми электроположительного элемента и не связаны друг с другом. Если элемент образует несколько оксидов, то в их названиях указывается степень окисления электроположительного элемента римской цифрой в скобках сразу после названия. Напр., Си-гО — оксид меди (I), СиО — оксид. меди (И), FeO — оксид железа (П), РегОз — оксид железа (HI), I2O7 — оксид хлора (VH). Допускается, напр., РЬОо — диоксид свинца, СО —двуокись углерода, SO3—трехокись серы. В зависимости от химических свойств различают солеобразующие оксиды, разделяющиеся на основные (наир., NaaO, uO), кислотные (напр., ЗОз, NO2), амфотер-пые (напр., ZnO, AI2O3) и несолеобразующие (напр., СО, N0). [c.93]

Трехокись серы (серный ангидрид) SO3 при обычном давлении — бесцветная жидкость(температурасжижения44,5° С). На воздухе мгновенно вступает в реакцию с парами воды, образуя туман— взвешенные капельки серной кислоты. С водой SO3 реагирует очень энергично с образованием серной кислоты и выделением большого количества тепла. Энергично взаимодействует с основными окислами и основаниями. При взаимодействии с НС1 образуется хлор-сульфоновая кислота HSO3 I (с HF — соответственно HSO3F). [c.27]

Антипирены препятствуют горению полимерных материалов и относятся к важнейшим компонентам пластмасс. Для снижения горючести применяют трехокись сурьмы, хлорпарафины, хлор-эндиковую кислоту, эфиры фосфорных кислот, борат цинка, соединения сурьмы, изоцианаты. Учитывая, что антипирены не должны ухудшать свойства пластмасс, должны быть нетоксичными и не взаимодействовать как с полимером, так и с другими компонентами пластмассы, выбор добавок, уменьшающих горючесть, представляется весьма непростым делом, требующим серьезного научного и эксплуатационного обоснования. [c.26]

Для многих пламен характерна тесная связь между интенсивностью излучения радикалов С2 и образованием углерода, но это не всегда так. Известно, например, что трехокись серы значительно усиливает образование углерода в пламенах без увеличения интенсивности полосы С2 в спектре (Гейдон и Уиттингем, 1947 г.), тогда как присутствие хлора приводит к повышению интенсивности полос Сг без увеличения количества образующейся сажи. В некоторых пламенах зона углерода образуется ранее области, дающей полосу Сг, что свидетельствует о том, что сначала образуется твердый углерод, а затем С2. Вполне возможно, что Сг образуется из готовых или только зарождающихся частиц углерода, а не наоборот [1, с. 181]. В работе 73] отмечается, что Сг не обнаружи- [c.180]

Для достижения заданных физпко-химич. boii tb и теплостойкости в состав композиции вводят наполнители — сажу, графит, окись титана, окись кремппя. Для придания П. негорючести в комиоз1щию вводят трехокись сурьмы, хлор- или бромсодержащие вещества. [c.280]

На воздухе при комнатной температуре металлическая сурьма устойчива. Нагретая выше температуры плавления, опа на воздухе загорается. При горении образуется главным образом летучая при высокой температуре трехокись SbgOg, возникающая также и при действии водяного пара на сурьму при красном калении. С хлором порошкообразная сурьма взаж-мЬдействует со вспышкой, образуя при этом пентахлорид—пятихлористую сурьму Sb lj. Так же энергично реагирует она и с другими галогенами. С серой Sb соединяется при сплавлении, так же, как и с фосфором, мышьяком и со многими металлами. При нагревании с нитратами или хлоратами щелочных металлов порошкообразная сурьма со вспышкой образует щелочные соли сурьмяной кислоты. [c.714]

При пропускании двуокиси хлора в охлажденную до —14° С безводную хлорную кислоту она окрашивается в коричневый цвет, выделяя темнокоричневый осадок. Этот осадок реагирует с водой со вспышкой, растворяется в хлороформе и имеет температуру плавления около 0°С [4]. Когда выполнялась эта работа, трехокись хлора еще не была открыта, поэтому авторы, Форлендер и Кашт, приняли твердый продукт за новое нестойкое соединение СЮг п НСЮ4. В действительности это, вероятно, была трехокись хлора, образование которой могло протекать по схеме [c.64]

Миссан и Сухотин [4] исследовали взаимодействие концентрированной хлорной кислоты с продуктами ее разложения — окислами и низшими кислородными кислотами хлора. Снимая кривые катодной поляризации, они нашли потенциалы восстановления окислов хлора, растворенных в хлорной кислоте. Электрохимическое изучение окрашенной хлорной кислоты, уже подвергшейся разложению, показало, что продуктами ее распада помимо кислорода являются двуокись и трехокись хлора. Установлено также, что концентрированная хлорная кислота не подвергается восстановлению до тех пор, пока напряжение не станет равным 2,0 в. Более высоких потенциалов авторы [4] не применяли. [c.83]

НС1О4 = НСЮ4 Н2О -Ь 2 СЮз + 17г Оз. Промежуточным продуктом является трехокись хлора двуокись хлора частично распадается на хлор и кислород. [c.87]

Причина неустойчивости хлорной кислоты состоит в распаде присутствующего в ней хлорного ангидрида и накоплении в растворе активных молекул низших окислов хлора, имеющих свойства свободных радикалов. Когда концентрация активных частиц достигает определенной критической величины, зависящей от температуры и состава кислоты, заканчивается период индукции и реакция переходит в быструю стадию. Низшие окислы хлора — двуокись и трехокись действуют на процесс разложения хлорной кислоты автокаталитически. [c.93]

ЧИСЛО электронов. В названия таких бинарных соединений обычно входит приставка, указывающая количество атомов в молекуле двуокись хлора, дихлормоноокись, дихлоргептаокись, трехокись брома. Отсутствие приставки означает, что в молекулу входит один атом данного элемента. [c.392]

Смотреть страницы где упоминается термин Хлора трехокись СЮз: [c.684] [c.86] [c.684] [c.684] [c.684] [c.684] [c.277] [c.265] [c.8] [c.345] [c.17] [c.143] [c.359] [c.667] [c.365] [c.485] [c.96] [c.782] [c.84] [c.93] [c.354]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология